1、1湖南省株洲市第四中学高一化学 离子方程式正误的判断练习1、写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：一写：_。二改：把_改写成离子形式，而把_等用化学式表示。三删：删去_。 四查：查_是否守恒。2、写出下列典型反应的离子方程式：(1)钠与水反应_。(2)大理石与乙酸溶液混合_。(3)少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中_。(4)铁与硫酸铜溶液反应_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与 MnO2共热制2Cl
2、2_。(8)在石灰乳中加入 Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合_。(10)浓 HNO3与 Cu 的反应_ _。(11)浓 H2SO4与 Cu 混合加热_。(12)(NH4)2SO4溶液与 NaOH 溶液混合加热_。(13)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合_。(14)铝溶于氢氧化钠溶液_。(15)NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合_。3、 、与量有关的离子方程式(1) FeBr2溶液与少量 Cl2反应 FeBr2溶液与足量 Cl2反应 (2) 向澄清石灰水中通入少量 CO2 向澄清石灰水中通入足量 CO2 (3) 将少量 AlCl3溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中 将
3、少量 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3溶液中 (4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合 【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量 先定为“1mol” ，确定3另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。练习：向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程_ _向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式 _ _ 。【合作探究】书写离子方程式1、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应_ 2、 Ca (HCO 3)2溶液与过量
4、 Na(OH)2溶液反应_3、向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量氢氧化钠溶液 _4、二氧化硫气体通入 FeCl3溶液 _ 1连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2通入 NaAlO2溶液中：NaAlO 2过量：_；NaAlO 2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：4_。(5)NaAlO2溶液与强酸溶
5、液NaAlO2过量：_；强酸过量：_。(6)FeCl3溶液与 Na2S 溶液FeCl3过量：_；Na2S 过 量：_。(7)Fe 与 HNO3溶液Fe 过量：_；HNO3过量：_。2先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。3配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液：NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。(2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_；SO 完全沉淀时：24_。
