1、- 1 -泰安四中 2017 级高二上学期期中试题化学试题2018.11（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷( 50 分)1、选择题：本题共 20 个小题，1-10 题每小题 2 分。11-20 题每小题 3 分.在只有一项是符合题目要
2、求。1下列说法正确的是A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B一个化学反应中当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热， H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D同温同压下，H 2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 相同2已知：H 2(g) + F2(g) = 2HF(g)H=-270 kJmol -1，下列说法正确的是A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C 在 相 同 条 件 下 ， 1 mol 氢 气
3、与 1 mol 氟 气 的 能 量 总 和 大 于 2 mol 氟 化 氢 气 体 的 能 量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量 3下列说法中正确的是 A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应4. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化
4、反应C铅笔端有少量的氯气产生Da 点是负极，b 点是正极- 2 -5.X、Y、Z、M 代表四种金属元素金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知 M2+离子的氧化性强于 Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXYZM BXZYM CMZXY DXZMY6反应 CH3OH(l)NH 3(g)=CH3NH2(g)H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的| H|17 kJmol1 ，| H T S|17 kJmol 1 ，则下列正确的是A H0， H T S0C H0， H T S0 D H v(
5、逆)的点是A.a 点 B.b 点C.c 点 D.d 点14已知 200 ，反应 2NO(g)2CO(g)2CO 2(g)N 2(g)的平衡常数 K10，则下列情况达到平衡状态的是c(NO) c(CO) c(CO2) c(N2)A 1 1 0.1 0.1B 0.1 0.1 0.1 0.1C 0.2 0.1 0.2 1- 4 -D 0.3 0.2 0.2 0.315纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH -=Zn(OH)2+2e-、 Ag 2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是A溶液中 OH-向正极移动，K +、H
6、 +向负极移动 B锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C锌是负极，氧化银是正极 D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变16在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质 B 的质量分数减小了C物质 A 的转化率减小了 D ab17反应 N2O4(g) 2NO 2(g) H57kJmol 1 ，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C
7、浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC18将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g) ，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应速率为 0.3molL1 s1用物质 B 表示的反应速率为 0.6mol L1 s12s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1其中正确的是A B C D19铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2N
8、i(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O20 T 时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图()所示，则- 5 -下列结论正确的是A在( t110) min 时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B( t110) m
9、in 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.T 时，在相同容器中，若由 0.3 molL1 A、0.1 molL1 B 和 0.4 molL1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大21已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于 92.0 kJ B. 一定等
10、于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定22在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g) xC(g)符合图像()所示关系。由此推断，对图像()的不正确的说法是A p3p4， y 轴表示 A 的转化率B p3p4， y 轴表示 B 的质量分数C p3p4， y 轴表示 C 的质量分数D p3p4， y 轴表示混合气体的平均相对分子质量23.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol -1B.C2H2(
11、g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-2b kJmol -1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol -1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol -1- 6 -24.将铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是通入 CH4的电极为正极 正极的电极反应式是 2H2O+O2+4e 4OH 通入 CH4的电极反应式是 CH4+2O2+4e CO 2+2H2O 正极的电极反应式是 CH4+10OH CO 32-+7H2
12、O+8e放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动A. B. C. D.25CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A反应开始 2 min 内平均反应速率最大B反应速率先增大后又减小C反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第 2 min 到第 4 min 间生成 CO2的平均反应速率为 v(CO2) 0.1 molmin 1第卷（共 50 分）二、非选择题：包括第 26 题第 30 题四个大题。26 （5 分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C 3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+
13、4H2O(l) H=-akJmol -1途径：C 3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol -12C3H6(g)+9O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) H=-c kJmol -12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-d kJ/mol -1（a、b、c、d 均为正值）。请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径放出的热量。(2)在 C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，
14、反应物就需要 （填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 。(3)b 与 a、c、d 的数学关系式是 。27 （12 分）在如图所示的装置中，若通入直流电 5 min 时，铜电极质量增加 2.16 g，试回- 7 -答：(1)电源电极 X 名称为 。(2)pH 变化：A ，B ，C （填“增大” “减小”或“不变” ） 。(3)通电 5 min 时，B 中共收集 224 mL 气体（标准状况） ，溶液体积为 200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化） 。(4)若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200 mL，电解后，溶液的 OH-浓度
15、为_（设电解前后溶液体积无变化） 。28(12 分)在 2 L 的密闭容器内，800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式： K_。已知： K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)下图表示 NO2变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a v(NO2)2 v(O2)b容器内压强保持不变c v 逆 (NO)2 v 正
16、(O2)d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a.及时分离出 NO2气体 b.适当升高温度 c.增大 O2的浓度 d选择高效催化剂29 （6 分）科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点I氢氧燃料电池是将 H2通入负极，O 2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 (1)若电解质溶液为 KOH， 负极反应为 ； (2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 II美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催- 8 -化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇
17、，同时向一个电极通入空气(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是 。 (2)此电池的负极发生的电极反应式是 。(3)电解液中的 H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称） 。30(14 分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO 3(g)；H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式： K_。(2)降低温度，该反应 K 值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_(以上均填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)，10min15min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加 SO3的物质的量
