1、1. K2Cr2O7 溶液0.01667 mol. L-1, 求： （1） 对Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度， （2）铁矿样0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求 Fe2O3 %。,2. 称取 K2Cr2O7 基准物质标定0.020 mol.L-1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在 0.1% 之内。,3. 用0.1000 mol / L NaOH 滴定 0.1000 mol / L HAc , 若终点偏离化学计量点 0.5 pH，求Et %。(Ka =1.75 10 5),4. 用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定0.1000 molL-1
2、盐酸羟胺(NH3+OHCl-)和NH4Cl的混合溶液，问: (1) 化学计量点的pH值为多少？(2)化学计量点时参加了反应的NH4Cl的百分数 。 已知 羟胺 = 9.110-9，NH3的Kb = 1.810-5,5. 某滴定反应过程中会产生1.0mmol H+，现加入5.0mL pH为5.00的HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HAc和Ac-浓度各为多少？若配制此溶液1L，应加多少克NaAc3H2O和多少毫升冰醋酸（17 molL-1）？,6. 有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000
3、molL-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。,7. 某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为0.1026 molL-1。但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量，取该碱液25.00mL，用0.1143 molL-1 HCl滴定至酚酞终点计耗去HCl溶液22.31mL。计算： （1）每升该碱液吸收了多少克CO2？ （2）用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026 molL-1计算，会引起多大误差？,1.K2Cr2O7 溶液0.01667 mol. L
4、-1, 求： （1） 对Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度， （2）铁矿样0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求 Fe2O3 %。,解(1),滴定反应,M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.54,例,称取 K2Cr2O7 基准物质标定0.020 mol.L-1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在 0.1% 之内。,解,取 V=25 mL,为使称量误差 0.1 %，须称取10 倍量的基准物质，即0.25 g , 溶解后定容于 250 mL 的容量瓶中备用。,例：用0.1000 mol /
5、 L NaOH 滴定 0.1000 mol / L HAc , 若终点偏离化学计量点 0.5 pH，求Et %。(Ka =1.75 10 5),例：用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定0.1000 molL-1盐酸羟胺(NH3+OHCl-)和NH4Cl的混合溶液，问: (1) 化学计量点的pH值为多少？(2)化学计量点时参加了反应的NH4Cl的百分毕数 。 已知 羟胺 = 9.110-9，NH3的Kb = 1.810-5,解： 盐酸羟胺的,化学计量点时的滴定产物为NH2OH和NH4Cl,(molL-1),pH = 7.61,化学计量点时，,(molL-1),故NH4Cl参加反应的百分数
6、为：,例： 某滴定反应过程中会产生1.0mmol H+，现加入5.0mL pH为5.00的HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HAc和Ac-浓度各为多少？若配制此溶液1L，应加多少克NaAc3H2O和多少毫升冰醋酸（17 molL-1）？,答案：方法一,解得：,方法二,将Ka=10-4.67，H+=10-5.00代入上式， 解得， c=1.25molL-1,例. 有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000 molL-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。,答案：HCl NaOH+Na2CO3PP V1HCO3- MO V2H2CO3,=24.55%,例. 某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为0.1026 molL-1。但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量，取该碱液25.00mL，用0.1143 molL-1 HCl滴定至酚酞终点计耗去HCl溶液22.31mL。计算： （1）每升该碱液吸收了多少克CO2？ （2）用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026 molL-1计算，会引起多大误差？,答案： （1）,（2）,
