1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护,1了解金属腐蚀及其危害。 2了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。,一、金属的电化学腐蚀 1金属的腐蚀 金属的腐蚀是指_与周围接触到的_物质发生_而引起损耗的现象。 2金属腐蚀后的特征 金属被腐蚀后，在_、_以及_等方面都发生一定的变化。,3金属腐蚀的本质 金属腐蚀的本质，是_的过程。也就是说，金属腐蚀的本质是金属发生了_。,4金属腐蚀的类型 由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 (1)化学腐蚀 _跟接触到的_(如O2、Cl2、SO2等)或_(如石油)等直接发生化学反应
2、而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。化学腐蚀的速度随温度升高而_。 (2)电化学腐蚀 _跟_接触时，会发生_，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。,5电化学腐蚀 (1)钢铁的析氢腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，将发生析氢腐蚀。_是负极，_是正极。有关化学反应如下： 负极：_(_反应) 正极：_(_反应) 总反应方程式：_ 又_4Fe(OH)3 2Fe(OH)3_ Fe2O3xH2O是铁锈的主要成分。,(2)钢铁的吸氧腐蚀：当钢铁表面的电解质溶液_或呈_并溶有_时，将会发生吸氧腐蚀。有关化学反应如下： 负极：_(_反应) 正极：_(_反应) 总反应方程式：_ 又_4Fe(OH)
3、3 2Fe(OH)3_ 吸氧腐蚀也会有铁锈生成。,二、金属的电化学防护 1牺牲阳极的阴极保护法 这种方法通常是在被保护的钢铁设备(如锅炉内壁、船体外壳等)上装上若干_，作原电池的_，不断遭受腐蚀，定期拆换，而作为_的_被保护了下来。,2外加电流的阴极保护法 这种方法是将被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为_，用惰性电极_，两者均存在于_里，接上_。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面产生负电荷(电子)的积累，抑制了钢铁发生失去电子的作用(氧化反应)，从而防止了钢铁的腐蚀。 除电化学防腐蚀外，常用的金属防腐蚀方法还有： (1)改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀的合金，如不锈
4、钢等。 (2)加保护层，如采用_等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧化腐蚀。,答案： 一、1.金属或合金 气体或液体 氧化还原反应 2外形 色泽 机械性能 3金属原子失去电子变成阳离子 氧化反应 4(1)金属 干燥气体 非电解质液体 加快 (2)不纯的金属 电解质溶液 原电池反应,5(1)铁 碳 Fe2eFe2 氧化 2H2O2eH22OH 还原 Fe2H2OFe(OH)2H2 4Fe(OH)2O22H2O Fe2O3xH2O(3x)H2O (2)酸性很弱 中性 一定量的氧气 2Fe4e2Fe2 氧化 O22H2O4e4OH 还原 2FeO22H2O2Fe(OH)2 4Fe(OH)2O
5、22H2O Fe2O3xH2O(3x)H2O,二、1.锌块 负极(阳极) 正极(阴极) 钢铁设备 2阴极 作辅助阳极 电解质溶液 外加直流电源 (2)喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化,1你知道金属的防腐蚀方法有哪些吗？ 提示：金属的防腐方法大致可分为： (1)非金属保护层防腐；(2)金属保护层防腐；(3)电化学保护；(4)加缓蚀剂防腐。 2电化学防护的实质是什么？ 提示：电化学防护的实质是把被保护的金属作原电池的正极或电解池的阴极，不参与电极反应，从而不被氧化。,1.金属的腐蚀 (1)金属腐蚀的概念：金属的腐蚀指的是金属与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 (2)实质
6、：是金属原子失去电子被氧化的过程，其反应(M代表金属元素)为： MneMn,(3)金属腐蚀的分类与比较： 由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。,2.电化学腐蚀的种类和原理 (1)钢铁析氢腐蚀的原理： 由于在腐蚀过程中不断有H2放出，所以叫做析氢腐蚀。,形成条件：钢铁在潮湿的空气中表面形成一层水膜，水膜又溶解了CO2、SO2、H2S等气体，使水膜中含有一定量的H，产生过程如下：H2OHOH，H2OCO2 H2CO3HHCO3-等。 钢铁析氢腐蚀的原理分析：钢铁、少量的碳和酸性水膜构成了原电池。反应如下： 负极(Fe)：Fe2eFe2(氧化反应) 正极(
7、C)：2H2eH2(还原反应) 总反应：Fe2HFe2H2,铁锈形成过程：析氢腐蚀中形成的Fe(OH)2被O2氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3xH2O，它就是铁锈的主要成分。,(2)钢铁吸氧腐蚀的原理： 通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁表面凝结一层溶解有氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池。这些微小的原电池遍布钢铁表面。 负极(Fe)：2Fe4e2Fe2(氧化反应) 正极(C)：2H2OO24e4OH(还原反应) 总反应：2FeO22H2O2Fe(OH)2 Fe(OH)2继续与空气中的O2作用，生成Fe(OH)3，再生成铁锈。,4Fe(OH)2O22H2
8、O4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3x)H2O,(3)析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较：,说明：由于在通常情况下，金属表面不会遇到酸性较强的溶液，所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，而且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所代替。 电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，在金属活动顺序中位于氢前面和氢之后的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。,案例精析 【例1】 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ( ) A金属被腐蚀的本质是MnH2OM(OH)n H2 B马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧
9、腐蚀 D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀,解析 金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为MneMn；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe2eFe2，铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。 答案 C,【例2】 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答： (1)铁锅的腐蚀属于_腐蚀，其原因是_。
10、(2)铁锅锈蚀的电极反应方程式为：负极_，正极_。正、负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_。,解析 (1)铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀；因为铁锅是铁合金，其中含碳，铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成许多微小的原电池；并且NaCl溶液呈中性，所以发生吸氧腐蚀，是电化学腐蚀。 (2)在铁锅中铁比较活泼，做负极，电极反应：2Fe4e2Fe2；碳做正极，电极反应：2H2OO24e4OH；总反应为：2FeO22H2O2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(x3)H2O。,答案 (1)吸氧腐蚀 铁锅是铁合金，其中含碳，铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成许多微小的原电池发生电化学腐蚀，并且NaCl溶液呈中性，所以发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀 (2)2Fe4e2Fe2 2H2OO24e4OH 2FeO22H2O2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(x3)H2O,点评 钢铁的腐蚀大部分属于电化学腐蚀，其中，吸氧腐蚀占主要部分，当发生吸氧腐蚀时，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O33H2O,
