1、http:/ 1 节 模型、符号的建立与作用一、教学目标1了解用符号和模型来表示复杂的事物或过程的科学方法。2举例说出学习和生活中所见过的符号和模型。3学会用模型解释简单的科学现象和过程。二、教学重点和难点1了解用符号和模型来表示复杂事物或过程这一科学方法。2了解模型的各种不同类型及作用。3能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。三、教学准备1随身听、饮料罐2地球仪、细胞模式图、细胞模型、眼球模型、水分子模型四、教学方法1演示法2谈话法课时安排：一课时五、教学过程（一）引入1观察与思考。（展示一部随身听给学生看）请大家看一下这部随身听，你能告诉老师如何使用它吗？（学生说出使用方法
2、）这部随身听上并没有汉字，而且你也没有看过说明书，你怎么知道它的使用方法呢？（根据机身上的符号，特别是按键上的符号）2讲述。在生活中，我们经常会用到一些类似的符号来表示事物，有时我们也会用到模型来表示事物。这是一种非常有用的科学方法。今天我们就来学习模型、符号的建立与作用。（二）符号1列举。你能说出在以前的学习中，我们曾用过的符号吗？（学生回答：如“速度v”、“冷锋、暖锋”等。让学生对以前所学知识进行归纳，同时也可以培养他们思维的发散性）http:/ 11，结合刚才大家所举的例子，思考为什么人们常用符号来表示事物呢？（1）分析交通标志，得出结论：用符号能简单明了地表示事物。（2）分析电流表符号
3、，得出结论：用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱。（3）分析时间符号，得出结论：用符号可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。3提问。请大家分析并说出下列符号所代表的含义。（展示饮料罐上的请勿乱丢的提示、开关上的“开”与“关”、交通标志等）4实践。学习了符号作用，同学们能否结合生活实际课外自己设计制作一些标志符号呢？（三）模型1列举。在生活中，我们也曾听说过“模型”这个词。请你说说什么是模型，并列举几个模型的例子。（学生回答：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等）2提问。在我们以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？（地球仪、细胞模型、眼球模型、皮肤模型、水分子模型等。老师把模型实物展
4、示给学生看）我们为什么要用地球仪呢？（因为地球仪太大了，难以认识，我们为了更好地研究它，所以将它制成模型，即地球仪）我们为什么要用眼球模型呢？(因为眼球构造复杂，难以表达)3讲述。模型并不仅仅指我们可以看到的用各种材料制成的某种物体的或放大或缩小的复制品，如航模、各种建筑模型等。它甚至可以是一幅画、一张表或是一个计算机软件，如表示细胞结构的“细胞模式图”。有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。有的模型是具体形象的，如我们平时看到的航模等；也有的是非常抽象的，如一个数学方程式；或是某些特定的词，如“黑箱”模型。事实上，我们经常会用到
5、构建模型的方法来帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。构建模型也叫建模。在以后的学习中，我们会经常接触到这一非常有用的科学方法。http:/ 12“水状态变化的模型”，学习构建模型的过程并完成课本上的题目。液态水温度降低时会变成固态冰，而温度升高时会变成气态的水蒸气。水在状态变化中，没有变成其他物质。由模型可知，构成水的水分子没有变成其他分子。在液态水变成气态水的变化中，构成水的分子的间隔发生了变化。5实践。了解了模型和模型的作用，请同学们课外自选任一主题，设计制作模型。6课内练习。课本第 4 页练习 2。板书设计第 1 节 模型、符号的建立与作用一、符号1举例：速度 v、时间 t
6、。2作用：（1）能简单明了地表示事物。（2）可避免由于事物外形不同而引起的混乱。（3）可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。二、模型1举例：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等。2作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。3类型：（1）物体的复制品（2）事物变化的过程（3）图片（4）数学公式或特定的词典型例题分析：根据物质燃烧条件模型，回答问题：http:/ ，木船燃烧的条件是 、 。解答：曹军的木船是可燃物，木船燃烧的条件是氧气、温度达到着火点。巩固拓展：与此教案配套的练习请点击试题集锦一。第二节 物质与微观粒子模型第一课时一、教学目标：1、知道物质是由分子构成，分子是
7、由原子构成，物质也可由原子直接构成；2、了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”；3、介绍道尔顿的原子论对化学科学发展的历史作用，培养学生科学探究意识。二、教学重点、难点：了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。三、教学准备：多媒体课件四、教学方法：科学探究、启发等。五、教学过程：（一 ）引入：我们已经知道分子是构成物质的一种微粒。那么分子又是由什么粒子构成的呢？我们怎样来描述这些看不见的粒子？这些粒子又是否能构成物质呢？（二）新课：科学探究：水分子是由什么构成的？http:/ ；水分子可能是最小的微粒，它不能再“分” 。3、设计实验：我们在做电解水实验时已知道，当直流电
8、通过液态水时，发现水变成了两种不同的气体：氢气和氧气，它们的体积比是 2：1。思 考：这一实验说明了什么？4、得出结论：电解水实验可以说明水分子是由两种不同的、更小的粒子构成。这种比分子更小的微粒就是原子。6、课外拓展：（查找道尔顿“原子论”相关资料，体会科学发现是一个漫长又艰难的历程。）早在 1803 年 10 月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，道尔顿第一次提出了原子的概念,讲述了他的原子论。他的基本观点可归纳为三点（1）元素是由非常微小、不可再分的微粒原子组成，原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。（2）同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质
9、也各不相同，原子质量是每一种元素的基本特征之一。（3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。教师评述：道尔顿有“近代化学之父”之称，是近代化学的奠基人。道尔顿的原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。现在原子的存在已被实验所证实。借助扫描隧道显微镜已经能看到原子的图象。【阅读】：图 16 硅原子的电子隧道显微镜图像（介绍有关 STM 发明的信息，拓展学生视野、增强科学探究的信心）思 考：水分子的变化我们肉眼无法看到，那么用什么方法能形象直观地表示变化的过程呢？（生答：模型）模拟实验演示：（课件展示水分子电解模型）电解水实验可以说明一个水分子正如假设的一样，是由两个氢原子和一个氧原子构成
10、的。与科学家们的研究结果相吻合。http:/ 阅读课本第 6 页图 17，并完成下列练习：1、水是由 构成的。2、一个水分子是由 构成的。3、试用原子和分子的知识来分析下列两种变化的本质区别：（1）水受热变成水蒸气；（2）水通电变成氢气和氧气。地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成的。那么有哪些物质是由原子直接构成的呢？阅读课本、师总结：金属（如铁、铝、铜等）稀有气体（氦气、氖气、氩气等）固态非金属单质（碳、硫、磷等）【小结】：1、在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（即原子是化学反应中最小的微粒）2、分子是保持物质化学性质的最小微粒。 3、有些物质是直
11、接由原子构成的。典型例题分析：下列有关分子的叙述正确的是（ ）A分子是保持物质性质的一种粒子 B.分子是化学变化中的最小的粒子C同种分子的化学性质相同 D.分子受热体积变大，遇冷体积变小http:/ A 错。分子在化学变化中可以再分，分解成原子，再重新组合成新的分子，所以分子不是化学变化中的最小微粒，故 B 错。物体受热或遇冷时，只是分子之间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积一般不会变，故 D 错。答案为 C。巩固拓展：与此教案配套的练习请点击试题集锦二（第一课时） 。第二课时一、教学目标：1、 知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同；2、 认识分子微粒大小、质量的数量级；3、 客
12、观存在的事物是有质量和大小的，学生体验粒子大小的数量级，感受粒子的客观存在。二、教学重点、难点：知道组成分子的原子结构和种类不同使物质的性质不同。三、教学准备：棍棒、模型、实物等。四、教学方法：科学探究、启发式等。五、 教学过程：【一】复习：1、地球上的物质通常由 分子 构成，分子由 原子 构成，但也有些物质是直接由 原子 构成的。2、分子是保持物质 化学性质 的最小微粒。3、 原子 是化学反应中最小的微粒。【二】引入：学生分组游戏 1：把给出的英文字母互相组合成英语单词，看哪组同学组合的单词多。氢气、氧气、水是不同种类的物质。为什么自然界中有如此种类繁多的物质呢？http:/ 2：把氢原子、
13、氧原子、碳原子组合成一些物质的分子，看哪组组合的分子多。完成游戏后学生阅读课本第 8 页图 112 原子构成不同的分子。学生得出结论：构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。教师加以总结。介绍金刚石（钻石）、石墨（铅笔芯的主要材料）、足球烯（C 60）三种不同物质的性质。学生阅读课本第 9 页图 113 金刚石、石墨、足球烯的结构模型（展示实物模型）学生得出结论：同种原子构成不同物质时结构是不一样的。思考 金刚石、石墨的性质有什么不同？这与物质结构有什么关系？学生回答、教师讲评。组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。思考、讨论 分子的种类是由什么决定的？学生回答、教师讲评。
14、分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。分子和原子是客观存在的，在扫描隧道显微镜下能看到原子的图象。那么分子和原子都有一定的质量和体积。当然，原子的体积很小。 举例：用钢笔写字时黑色的笔迹就是碳原子的堆积。一个句号竟有约 11018个碳原子！http:/ 1010 米数量级。如：碳原子的半径为 0.61010 米。原子的质量也非常小，科学方法测得一个碳原子的质量约 1.9931026 千克。可见：不同种类的原子质量不同，体积也不同。学生阅读图 114 分子和原子的质量。感受不同原子和分子质量。氢分子质量在 1027 千克的数量级。我们可以感受一下1027 千克究竟有多重！实验：在托盘天平上称
15、取 1 克大米，算出一粒米的质量为 千克，耐心地计算一下，如果等分这粒米，要几次才能把它分到 1027 千克。【小结】：1、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。2、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。3、组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。4、分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。、不同种类的原子质量不同，体积也不同。【布置作业】：（略）课外作业：通过网址 查出至今已知的原子的种类吗？典型例题分析：金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成，但它们的物理性质却差别很大，这是由于（ ）（答案：C）A原子的内部结构不同 B.原子组成的分子不同C原子的排列顺序不同 D.原
16、子的质量不同分析：虽然组成金刚石和石墨的粒子都是碳原子，但由于碳原子的排列结构不同，使得金刚石和石墨的性质就有所不同。巩固拓展：与此教案配套的练习请点击试题集锦二（第二课时） 第 3 节 原子结构的模型http:/ 的课堂教学中，尝试用“ 特殊一般 ”的归纳式教学法进行课堂教学。充分利用“角色效应” ，让每一位学生都扮演小科学家，在假想让时光倒退 100 年的前提下，一起作原子世界的科学探索，努力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学效果。教学目标（l）了解 a 粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。（2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。教学重点a 粒子散射实验原理及原
17、子核式结构的建立。教学方法探究式教学，师生共同讨论教具准备高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋 1 只、盛水烧杯 1 只教学过程一、新课引入出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？学生们异口同声地回答：把它打碎！又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量等等http:/ 1：用 1 只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。当他们看到鸡
18、蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛，有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。）二、新课教学（l）电子的发现简单介绍汤姆生发现电子的过程。提问：不同物质都能发射电子，这说明了什么？电子的发现有何意义？让学生讨论并回答。（2）汤姆生原子模型根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。课件演示：汤姆生原子模型（如图 1 所示，说明：球体表示带正电荷的物质，黑色球形小粒子表示电子）。 原子是球体；http:/ 粒子散射实验介
19、绍英国物理学家卢瑟福，用 a 粒子来探测原子结构介绍 a 粒子散射实验装置；课件演示 a 粒子散射实验现象。现象： 绝大部分 a 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；少数 a 粒子却发生了较大的偏转；极少数。粒子偏转角超过 90 度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到 180 度。让学生进一步讨论、猜测原子的结构，投影展示学生提出的原子结构方案（注 3：根据已有现象作进一步的猜测，让学生体会科学家在探索未知世界时所遇到的重重困难。学会分析研究，大胆设想。）（4）卢瑟福的原子核式结构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕
20、着核旋转。课件演示：原子的核式结构（如图 4 所示，说明：中心黑色的大粒子表示原子核，黑色的小粒子表示高速运动着的电子，曲线是其运动轨道）http:/ a 粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一，集中了几乎全部的质量，密度约为 1016kgm 3。形象比喻：若把电子运动的范围比做一个大型的运动场的话,那么原子核就象在运动场内的一粒芝麻.（6）介绍卢瑟福生平事迹根据课前的布置，要求收集有关卢瑟福的资料，让学生代表上讲台介绍卢瑟福生平事迹（本文略），并展示画面。（注 4：以物理学家们的成长历程、卓越贡献为素材，让学生们多了解物
21、理学家的高尚的人格、拼搏进取的精神和取得的科学成就，从中获得成功启示和力量，增强学生的情感迁移，促使学生自觉地把科学伟人作为自己的学习楷模，发奋学好物理这门学科。学生根据教师的指导，课外自己去收集卢瑟福的业绩，在课上互为补充热烈发言。）思考：学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有 2 个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示）典型例题分析：下列关于原子的叙述正确的是（ ）A构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子C保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子分析：物质可能由分子、原子或离子构成，原子不是构成一切物质的粒子；物质由哪种粒子保持其化学性质，关键是看该物质是由哪种粒子
22、构成，由分子构成的，保持该物质化学http:/ B、D。巩固拓展：与此教案配套的练习请点击试题集锦三（第一课时）。2.揭开原子核的秘密教学目标1.复习卢瑟福的原子模型，使学生掌握组成原子的几种基本微粒;2.使学生了解原子核内各种微粒的电性;3.了解原子核内各种微粒之间的数量关系;4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。教学重点组成原子核的几种微粒 教学难点组成原子核的各种微粒之间的联系教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑教学过程http:/ 4 节 组成物质的元素教学
23、目标1知道自然界的物质由 100 多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想。2知道组成人体、地球的主要元素。教学建议1、以学生熟悉的二氧化碳和一氧化碳物质及分子模型来分析组成物质的元素和构成分子的原子。2、了解中文元素名称的由来，掌握元素的分类。结合实例多练习，在反复实践中加深理解和巩固概念。3、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。4、组织调查活动（研究性学习），学习数据处理表示方法。教学准备：幻灯片：1、氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型2、金属铁和非金属硫3、地壳和人体里所含各种元素的质量分数图教学过程一、复习引入:世界是由物质组成的，从微观角度我们
24、知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。从宏观角度则是由元素组成的，组成物质的元素究竟有哪些呢？二、教学新课（一）元素的种类1、投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型,引导学生得出“物质由元素组成”。http:/ 110 多种，它们组成了形形色色的物质世界。举例：仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。4、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。空气中含有氮气、氧气及少量二氧化碳和其他物质，因此空气是一种混和物，而其中的氮气、氧气及二氧化碳则属于纯净物。纯净物还可以分为单质和化合物。投影氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型，讲解由同种元素组成的纯净物称为单质，如氮气、氧气等
25、；由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳和一氧化碳等。5、引导观察金属铁和非金属硫外观上的差别（金属有金属光泽） ，导入元素的分类。金属元素组成物质的元素 非金属元素（包括稀有元素）6、学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律，加强对与元素有关的知识的理解。（二）元素的分布1、投影地壳和人体里所含各种元素的质量分数图，引导学生通过分析图表获取信息。知道元素在地壳中分布是不均匀的，说出组成人体、地球的主要元素。识记地壳中含量前几位的元素和含量最高的金属元素，识记组成人体的主要元素。2、指导学生分析运用图表这种模型的优越性。3、介绍海洋中元素的元素组成和放射性元素，进行思想情感教育。4
26、、阅读人体中元素的作用。http:/ 。第 5 节 表示元素的符号第一课时教学目标1认识常见的元素符号 (H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P)，要求会写、会读、会用。2、了解元素符号的意义教学建议1、从复习符号的意义引出元素符号。2、强化元素符号的读法和规范书写，重点记忆 16 种元素。3、为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动。教学过程一、复习引入:复习按要求给下列物质分类：水、二氧化碳、氧气、五氧化二磷、氯酸钾、氮气、金刚石。其中哪些是单质，哪些是化合物？并说说这些物质的元素组成。 引言从
27、前面测验题可见，各种物质及组成元素用中文字来表示比较麻烦，而且象“氯酸钾、金刚石” 这些物质的元素组成用中文字很难看出其元素组成。怎么办？我们知道用符号能简单明了地表示事物，用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱。因此为了应用和交流的方便，国际上用统一的符号来表示不同的元素和各种物质。 今天我们学习元素符号。二、教学新课（一）元素符号 每种元素用一种符号来表示，这种符号叫元素符号。http:/ 讲解元素符号的书写规则：通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例：C、O、H 等。思考：钙元素和铜元素拉丁文的第一个字母相同，钙元素和铜元素应是什么？总结元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第
28、二个字母须小写。例：H、Ca、Cu、Mg 等2、 运用元素周期表查找教材中的几种元素符号，分散难点，化整为零，这是记忆元素符号的“诀窍”之一。3、讲解记忆元素符号的“诀窍”之二：采用韵语和文字与字母对照记忆法。记忆时，一边口念元素名称，一边手写元素符号，这样反复练习，便可较快地记住这些元素名称和符号了。 老师带读上述韵语数遍后，让学生独立记忆。兴趣比赛：老师读元素名称，学生写符号；或老师写符号，学生读其名称。举行小组抢答比赛，优胜者给予奖励（二）元素符号表示的意义1、 讲解元素符号一般表示：一种元素这种元素的一个原子例：元素符号“N”表示氮元素，也表示一个氮原子。2、思考 “2N”表示什么？（
29、让学生进行大胆的假设）讲解 “2N”表示 2 个氮原子（再次强调元素不能讲个数）3、设问说出下列符号的意义：Cl、2H。讲解Cl 表示：氯元素和 1 个氯原子；2H 表示 2 个氢原子。三、课堂小结巩固拓展：与此教案配套的练习请点击试题集锦五（第一课时） 。第二课时http:/ 110 种，为了便于研究元素的性质和用途，科学家把它们科学有序的排列起来，这样就得到了元素周期表。二、教学新课（一）认识元素周期表的结构投影元素周期表设问请大家数数在元素周期表中有几个横行？几个纵行？有 7 个横行、18 个纵行讲解我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行或几个纵行称作一族。元素周期表中按
30、横行（周期）读：从左到右，一格接一格，元素原子的质子数逐渐增加。元素周期表中按纵 行 （族 ）读：这些元素的化学性质很相似。(二)探究：寻找元素周期表中元素之间地联系和规律性1、提出问题：元素之间存在着怎样的联系，这种联系有规律吗？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？2、建立假设：元素周期表中元素的排列有一定的规律，这种规律可能表现在元素的性质上，也可能表现在元素的种类上3、设计方案：每 2 人一小组，研究课本上的元素周期表：（1）在同一周期中，金属、非金属、稀有元素分别在什么位置？http:/ 族、第A 族）以什么元素为主？4、记录考察结果：（1）在同一周期中：金属元素在什么位置？ 。 （
31、每一周期左边）非金属元素在什么位置？ 。 （每一周期右边）稀有元素在什么位置？ 。 （每一周期最右边）你认为各种类型的元素在每周期中的排布有什么规律？（同一周期中，从金属元素开始，过渡到非金属元素，最后到稀有元素）教师补充：同周期的元素，自左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2）在同一族中：第A 族以 元素为主（金属） ；第A 族以 元素为主（非金属） ；你认为同一族元素在性质上有什么规律？（同一族元素，它们或都是金属元素或都是非金属元素，或都是稀有元素，因此同一族元素在性质都非常相似。 ）5、检验假设：（1）在周期表中，核电荷为 13 的元素应为 （选填金属、非金属元素或稀有）元素，元
32、素名称是 。根据你对该元素组成的物质的认识，这一假设是否成立？ ；生活中常用到它的哪些性质？ 。在周期表中，核电荷为 13 的元素应为金属（选填金属、非金属元素或稀有）元素，元素名称是铝。根据你对该元素组成的物质的认识，这一假设是否成立？成立；生活中常用到它的哪些性质？导电性、导热性、延展性等。（2）Na、K 属于同一族的元素，查阅有关资料，它们性质上是否具有相似之处？ Na、K 是第A 族元素，它们的金属单质都是银白色、质软、密度比水小的金属，熔点低，极易与水、氧气等物质反应，它们的性质极为相似，只不过 K 比 Na 性质更活泼。6、交流：把你的探究结果与其他同学交流，你有什么收获和感想？三
33、、课堂小结http:/ 6 节 表示物质的符号第一课时教学目标1、了解化学式的书写规则2、初步学会化学式的书写并根据化学式读出它的物质名称，3、能根据化学式区分单质和化合物。教学建议1、从复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课。2、讲练结合，在练习活动中发现问题、指导学生正确书写化学式。3、教学化学式书写后，可总结出适合的记忆口诀。教学过程一、复习与本课有关的元素符号、单质、化合物等已有的知识引入新课：1、写出下列元素的符号。碳、氧、氢、氮、氯、钠、镁、铝、铁、氦、氖2、根据物质名称区分下列物质分别属于单质还是化合物。水、氧气、二氧化碳、氯化钠、氯化钾、氢氧化钙、氮气3、引
34、入：从练习 2 我们知道如果用文字和词汇来表示一个化合物，往往需要写一行字，还不能看出物质的确切组成，但是使用化学符号则要简短得多，而且可以达到一目了然的效果。本节课要学习又一种化学符号化学式。二、教学新课（一）化学式概念的建立1、创设情景引入概念设疑化学式怎样才能表示出物质的确切组成呢？投影从不同角度看一瓶二氧化碳气体的组成图片。从组成物质的元素看：二氧化碳气体里面只有两种元素，C 元素和 O 元素；从组成物质的粒子看：二氧化碳气体是有无数二氧化碳分子构成的，分子图中表示出 C 元素和 Ohttp:/ 1：2。因此，二氧化碳这种物质和二氧化碳分子都可以用 CO2来表示。讲解由此可见，化学式要
35、正确表示物质的组成，必须知道这种物质由哪些元素组成，并且知道这些元素的原子个数比怎样。板书用元素符号来表示物质组成的化学符号叫化学式。2、读图（尝试写一些由简单的分子组成的物质化学式）阅读教材 P29 页提示和 P30 页图片，完成练习。（二）化学式的书写规则（建议通过分析练习中发现的问题引入）1、单质化学式的写法（1）投影并讲解单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号的右下角用数字表示出 1 个单质分子的原子个数（早经人们实验测定的已知数据）。稀有气体、金属单质、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。这样，这类元素符号又增添了一种含义：可以表示某些物质。（2）指导学
36、生根据以上规则练习写几种单质的分子式：氦气、氖气、氩气三种稀有气体（均有单原子构成）。氧气、氮气、氢气、氯气四种气体（每个分子里含有两个原子。）臭氧气体（分子内含有三个氧原子）。金属铝、金属铜、金刚石、固态磷。2、化合物化学式的写法（1）投影并讲解化合物化学式的写法：先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号：一般把氧元素符号排右边，另一种元素符号排左边；金属元素、氢元素与和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素、氢元素符号排左边，非金属元素符号排右边。（指两种元素组成的化合物）然后在元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的分子个数。直接由离子构成的化合物，其化学式常常用离子的最简整数
37、比表示。（2）指导学生根据以上规则练习写几种化合物的分子式：一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子里各有两个原子构成）。二氧化硫、二氧化碳、水（分子里有三个原子构成）氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为 1：1）http:/ 读作氯化氢； ZnS 读作硫化锌； NaCl 读作氯化钠； MgO 读作氧化镁；CO 读作一氧化碳；CO 2读作二氧化碳； SO 2读作二氧化硫； SO 3读作三氧化硫；随后小结指出，在什么情况下要读出化合物化学式里元素的原子个数（包括“1”也要读出来）；什么情况下不读出原子个数。三、课堂小结巩固拓展：与此教案配套的练习请点击试题集锦六（第一课时） 。第二课时教学目标1、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合物。2、能用符号表示
