1、高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 熔融 2012 届高三第一轮化学复习 周测试卷（四） 考试时间：100 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共 40分） 一、单项选择题： （本题包括 10小题，每小题2 分，共 20分。每小题只有1 个选项符合题 意） 12010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念的是 A积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 B把生活垃圾焚烧
2、或深埋处理 C引进电动汽车，减少汽车尾气排放 D停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气 2下列化学用语表示正确的是： ACO2分子的球棍模型： B三氟化氮的电子式： C质子数为 6、质量数为14的原子： 14 6 N D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K + +HSO4 3往含I 和 Cl 的稀溶液中滴人 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右 图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为： A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1） DV2/V1 4实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是： 5吸进人体内的O
3、2有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速 人体衰老，被称为“夺命杀手” 。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3消除人体内的活 性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是： A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是 6.下列叙述正确的是： A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ NaCl溶液 NaCl固体 （图 2） （图 1） C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 7下列物质按纯净物、
4、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是： 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银 B 冰醋酸 福尔马林 苛性钠 碘化氢 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气 8向饱和NaOH溶液中加入一定量 Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A有晶体析出，原溶液质量不变 B有晶体析出，原溶剂质量不变 C溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D溶液仍为饱和溶液，浓度不变 9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线 路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得 出的结论正确的是
5、： ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质 CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl溶液中水电离出大量的离子 10 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学 习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 现象 解释 A KI淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓 HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓 硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶 液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有 SO4 2D 向 Na2SO3溶液中，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，出现白色沉淀 说明亚硫酸钠已变质 二不定项选择题：
6、（本题包括5小题，每小题4分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符 合题意） 11下列离子方程式正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH Al(OH)3 B向Ba(OH)2溶液中逐滴NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性 Ba 2 2OH 2H SO4 2 BaSO42H2O C过氧化钠固体与水反应：2O2 2 +2H2O = 4OH +O2 D向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水： 2HCO3 Ca 2+ 2OH CaCO32H2O CO3 2-12用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为 0.5 N
7、A B.1 mol 乙烷分子含有 8 NA个共价键 C.常温常压下，22克氧气和26克臭氧所含氧原子总数为 3 NA D.1 molL -1 碳酸钠溶液中阴离总数大于 NA 13下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小 心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化 钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加 水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴 部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻 轻挤压玻璃珠，使溶液
8、从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需 的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换另 一烧杯将上层液体从分液漏斗下口放出 14下列各组离子，在指定的环境中一定 能大量共存的是（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3 、NH4 、C1 、SCN B含有大量HCO3 的溶液：NH4 + 、Ca 2+ 、Mg 2 、I C在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH4 + 、Fe 2+ 、SO4 2- 、NO3 - D含有大量ClO 的溶液：H + 、Mg 2+ 、I 、SO4 215高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO4 2 +10H2O=
9、4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH 就可制 得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO4 2 +3Cl +5H2O； 干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。 下列有关说法中错误 的是 A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B湿法中每生成 1mol Na2FeO4共转移3mol电子 C干法中每生成 1mol Na2FeO4 转移 4mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中
10、的 H2S、NH3等，生成的 Fe(OH)3 胶体还能吸附水中的悬浮杂质 第II卷（非选择题 共 60 分） 16 （ 16 分）实验室用固体烧碱配制 500ml，0.1mol/LNaOH 溶液 （1）需要称取_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。 （2）配制的过程中不需要使用的仪器是_（填标号字母） A 托盘天平 B烧杯 C玻璃棒 D1000ml的容量瓶 E碱式滴定管 F胶头滴管 （3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器 是 。 （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水（即定容）的操作方式 是 。 （5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏
11、高的是_。 （填选项字母） A称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调 B向容量瓶中转移时，不慎洒出 CNaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液 D定容时，仰视容量瓶的刻度线 E定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分 F称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈 （6） 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ） 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 17 （10 分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4 + 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、SO4 2 、 HCO3 、NO3 、C1 中的一种或几种。取该溶液进行以下实验： (
12、1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色； (2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成； (3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀； (4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀； (5) 另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先 看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。 根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ， 肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ， 18 （14 分）为了证明在实验室制备 Cl2的过程中会有水蒸气和 HCl挥发出来，甲同学 设计了如下图所示的实验装置
13、，按要求回答问题。 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b接_，_接 _，_接 a。 U形管中所盛试剂的化学式为_ 。 装置中CCl4的作用是_。 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提 出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在_之间（填装置 序号） 。瓶中可以放入_。 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液 换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_ 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权
14、必究！ _的现象，则证明制 Cl2时有 HCl挥发出来。 19（ 8分） 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：_ （填粒子的 化学式，下同） ； 乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_。 （2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验 证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。 实验可供选用试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液 实验方案 所选
15、用试剂（填代号） 实验现象 方案一 方案二 （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子 是 ，相应的离子方程式为 20（ 12 分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验 茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。 【查阅部分资料： 草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质； Ca、 A1、 Fe 完全沉淀的 pH： Ca(OH)2： pH13；A1(OH)3；pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1） 试根据上述过程及信息填空： （1）步骤用浓氨水调节 pH后，加热至沸30min的作用是 。 （2）写出检验Ca 2+ 的离子方程式 。 （3）
16、写出沉淀C所含主要物质的化学式 。 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ （4）写出步骤用A 试剂生成红色溶液的离子方程式 。 （5）步骤的作用是 ，猜测步骤的目的 是 。 化学试卷参考答案 110 B . D. C. C. B . A. D. D. C. B 1115 BD . C. C. B. AC 16 （ 16 分） （1）2.0g，（2 分） 烧杯（或玻璃器皿中）（2分） （5）C （2分） （6）B F（4分） （10分） Fe 3+ 、NO3 、Al 3+ 、SO4 2 （5分；全对 5分，少写的按正确的个数得分，即只写出 3 个且正确得 3 分） ；
17、 HCO3 、Ba 2+ 、Fe 2+ （分） ； NH4 +、C1 （2分） 18 （ 14 分） （1）e, f, d, c （4分） （2）CuSO4 （2 分） （3）吸收 Cl2 （2分） （4） （2 分） 湿润的 KI淀粉试纸（或湿润的有色布条） （2分） （5）紫色石蕊试液（2分） 溶液变红且不褪色（2分） 19.（8 分） Br2；Fe 3+ （每空 2分） 选用试剂 实验现象 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ （每空1分） Fe 2+ ；2Fe 2+ +Cl2 = 2Fe 3+ +2Cl （每空 2 分） 第一种方法 C 有机层无色 第二种方法 D 溶液变红
