1、1安宜高中 12-13学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题(40分)单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1诺贝尔奖委员会将 2007年度 诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化
2、率B增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益D当断裂 3mol H-H键的同时断裂 2mol N-H键时，达到了化学平衡状态2银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH 2e ZnOH 2O；Ag 2OH 2O2e 2Ag2OH ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是A锌为正极，Ag 2O为负极； B锌为阳极，Ag 2O为阴极；C原电池工作时，负极区 pH减小； D原电池工作时，负极区 pH增大；3在电解水制取 H2和 O2时，为
3、了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO 44在一个体积为 2L的容器中，充入 4mol CO和 4mol H2O， 一段时间后反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后CO 2= 1.8molL-1，则该温度下此反应的平衡常数 K为A27 B36 C54 D815250和 1.01105Pa时,反应 2N 2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);H=56.76kJ/mol,自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。6下列说法正确的是
4、A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H 2O+O2+4e =4OHC镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀7下列措施有利于反应：N 2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol 1 平衡向正反应方向移动的是升高温度降低温度增大压强减小压强增大 NH3浓度减小 NH3浓度A B C D8右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是 A从 D口逸出的气体是 H22B从 B口加入稀 NaOH（增强导电性）的水溶液C标准状况下每生成 22.4L Cl2，同时产生 2 mol NaOH
5、D从 A口加入精制的浓食盐水9可逆反应 CO(g) + H 2O(g) CO2(g) + H2(g)，温度为 749K时， K = 1；CO 的起始浓度为 2 molL-1，H 2O的起始浓度为 6molL-1时，在密闭容器达到平衡，CO的转化率为A80% B75% C50% D25%10对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只
6、要选错一个，该小题就得 0 分。11Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取 Cu2O的电解池 示意如右图,总反应:2CuH 2O Cu2OH 2。下列说法= = = = =通 电 正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应COH 从铜电极向石墨电极迁移D当有 0.1 mol电子转移时，有 0.05 mol Cu2O生成12TiO 2在光照下可使水分解：2H 2O 2H2O 2，该过程类似植物光合作用。右图是光照下 TiO2分解水的装置示意图。下列叙述不正确的是 A该装置可以将光能转化为电能，同时电能转化为化学能B铂电极上发生的反应为：2H 2e H 2C该装置工作时，电流由
7、 TiO2电极流向铂电极D该装置工作时，TiO 2电极附近溶液的 pH变小13在一定温度下，反应 的平衡常数为 10。若将 1.0mol的 HX(g)通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率为A9.1% B10.0% C28.6% D71.5%14工业上可用 CO2生产甲醇，反应为：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)。将 6mol CO2和 8 mol H2充入 2L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如右图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至 a点时 v(H2)=1m
8、olL1 min1B若曲线 I对应的条件改变是升高温度，则该反 应 H03C曲线 II对应的条件改变是降低压强D保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至 1L，重新达平衡时则 2 molL1 c(CH3OH) 8/3 molL115 一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡，已知该反应在25、 80时的平衡常数分別为510 4、 2。下列说法正确的是A上述生成Ni(CO) 4(g)的反应为吸热反应B80时，测得某时刻Ni(CO) 4、CO的浓度均为0.5 molL -1，则此时 v (正) v (逆) C恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D恒温恒容下，向容器中
9、再充入少量Ni(CO) 4(g)，达新平衡时，CO的浓度将增大非选择题(60 分, 每空 2分)16(14 分)现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时， 混合体系中 C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为 热反应，且 m+n p(填“” “=”“”)。(2)若 B为有色物质，而 A、C 均无色；则恒容加 C前后两平衡态之混合物颜色相比是 (填“变深” “变浅”或“不变” ，后同)；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是 。(3)若恒容加入 B，则 A的转化率 。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同) (4)若升高
10、温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将 。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。17(16 分) 电解法在污染处理上有广泛应用, 下面是两例具体应用。(1)工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用 Fe做电极，电解含Cr2O72 的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液 pH升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液 pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是 。(2) 用 Na2SO3溶
11、液吸收 SO2 ，再经惰性电极电解 NaHSO3转化为 H2SO4是处理 SO2尾气的方法之, 装置如右图; a为 极，阴极的电极反应式为 ，阳极的主要电极反应式为 ，作为副产物阳极区放出气体的成分为 （填化学式） ，从 a向 b迁移的阴离子除 OH 外还有 （填离子符号） 。18 （6 分）某温度时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 H2O,发生反应:CO(g)H 2O(g) CO2H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t 2）:反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.6020 0.8040 0.20试回答下列问题(1) 该温度时
12、, 反应的平衡常数 k= 4(2)若保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO 2) mol(3)若保持其他条件不变,向上表中的平衡体系再通 0.60molH2O,新平衡时 H2O的体积分数为 19(4 分)反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数的表达式为 K= ；已知 C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为 K1；H 2(g)CO 2(g) CO(g)H 2O(g)的平衡常数为 K2 ，则 K与 K1、 K2二者的关系为 。20 （10 分）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（COH 2）合成甲
13、醇：甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示： 合成甲醇反应的H 0。 （填“” 、 “”或“” ） 其它条件不变，将 E点的容积压缩到原来的 12，正反应速率加快，逆反应速率 。 （填“加快” 、 “减慢” 、 “不变” ） ，重新平衡时 c(CH3OH）/c(CO) 。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 230时，平衡常数1。若其它条件不变，将温度升高到 450时，达到平衡时，K 1。 （填“、或” ）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置： 写出 b极的电极反应式 。21(10 分)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3在水中易分解，一定条件下，O 3的浓度减少一半所需的时间( t)如下表所示。已知：O 3的起始浓度为 0.0216 mol/L。在 30 、pH4.0 条件下，O 3的浓度减少一半过程的平均分解速率为 mol/(Lmin)。据表推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。a40 、pH3.0 b10 、pH4.0 c30 、pH7.0(2)O3可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。图中阴极为 (填“A”或“B”)。若 C处通入 O2，A 极的电极反应式为 。若 C处不通入 O2，D、E 处分别收集到 x L和 y L气体(标准状况)，则 E处收集的气体中 O3所占的体积分数为 。(忽略 O3的分解)4
