1、1普宁二中 20112012 学年高二上学期 11 月月考化学试题本试卷共 4 页，满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将字迹的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案，答案不能写在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡
2、交回。一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 32 分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B用 pH 计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54C用碱式滴定管量取 20.3 mL 烧碱溶液 D用托盘天平称得某物质的质量为 13.15g2、下列叙述正确的是ANaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na 和 ClB溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质3、能表示人体大量喝水时，胃液的 pH 变化的图象是4、在溶液中能共存，加 OH 有沉淀析
3、出，加 H+ 能放出气体的是ANa +、Cu 2+、Cl 、SO 42 BBa 2+、K +、OH 、NO 3 CH +、Al 3+、 NH4 、CO 32 DNa +、Ca 2+、Cl 、HCO 3 5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O
4、.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g6、常温下，下列四种溶液：1 molL1 的盐酸 0.1 molL1 的盐酸 0.01 molL1的 NaOH 溶液0.001 molL1 的 NaOH 溶液。四种溶液中，由水电离生成的 c（H ）之比为A1101001 000 B011211C14131211 D14132127、下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红 D0.1mol / L 氯化铵溶液的 pH 约为 58、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A叠氮酸水溶液中微粒浓度大小
5、顺序为： c(HN3)c(H +)c(N 3 )c(OH )BHN 3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N 3 ) c(OH )c(H +)DN 3 与 CO2 含电子数相等9、浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液，其 pH 由小到大的排列顺序是NaHCO 3 溶液 NaHSO 4 溶液 NaCl 溶液 AlCl 3 溶液 NaClO 溶液A bB0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比为 2:1C1.010 3 mol/L 盐酸的 pH3.0, 1.010 8 mol/L 盐酸的 pH8.0D若
6、 1mLpH=1 的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液的pH=1114、下列说法正确的是A常温时，NaHCO 3 溶液的 pH 值比同浓度的 CH3COONa 溶液小B常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH )、c(NH 4+)、c(H +)均降低C把 FeCl3 和 FeCl2 溶液分别蒸干并灼烧最后都得到 Fe2O3 固体D以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的 NaOH 溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同15、向 ZnSO4 溶液中加入 Na2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加 CuSO4 溶液，发现沉淀变为黑
7、色，则下列说法不正确的是A白色沉淀为 ZnS，黑色沉淀为 CuS B上述现象说明 ZnS 的 Ksp 小于 CuS 的 KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡16、 “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当A负极 B正极 C阴极 D阳极二、双项选择题（每小题有 2 个选项符合题意，每小题 4 分，共 16 分）317、关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac (Na +)=c (HCO3 ) + c (CO3 2 ) + c (H2CO3)Bc (Na +) + c (H+)
8、 = c (HCO3 ) + c (CO32 ) +c (OH )CHCO 3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度D存在的电离有 NaHCO3= Na+ + HCO3 , HCO3 H+ + CO32 ，H 2O H+OH18、下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A氯化铵溶液 B浓硝酸 C热的苯 D氯化铝溶液19、有 两 瓶 pH 值 都 等 于 2 的 酸 溶 液 ， 一 瓶 是 强 酸 ， 另 一 瓶 是 弱 酸 ， 可 用 来 鉴 别 它 们 的 一 组 试剂 是A.石蕊试液和水 B.pH 试纸和水 C.酚酞试液和水 D.酚酞试液和苛性钠溶液20、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法
9、正确的是A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜三、实验题（共 11 分）21某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生仪器和指示剂选用正确的一组是 。 （写编号）（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ：（ ）( ) d ( ) ( ) ( ) f。a用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。b用蒸馏水洗干净滴定管。 c用待测定的溶液润洗酸式滴定管。d取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23
10、 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0” 或“0”刻度以下。e检查滴定管是否漏水。 f另取锥形瓶，再重复操作一次。g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为 。（4）已知滴定管中装有浓度为 0.1120mol/L 的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。实验编号 待测盐酸溶液体积（mL） 滴定开始读数 （mL） 滴定结束读数 （mL） 2500 000 2380 2500 100 2478 2500 022 2404请计算待测的盐酸的
11、物质的量浓度 。（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是 （写编号）a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗 d. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗4四、填空题（共 41 分）22 （5 分）在 Cl 、NH 4+、HSO 4 、Na +、HCO 3 五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能水解的离子是_，既能电离又能水解的离子是_。23 （2 分）把 1120 mL标准状况时的体积 氯化氢溶解于水，配制成 500 mL 溶液，该溶液的氢离子
12、浓度为 mol / L，溶液的 pH 值为 。24(10 分) 常温下，有 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液，回答下列问题：（3 分）比较两溶液的 pH ，盐酸_（填“”）醋酸,写出醋酸电离的方程式_。（3 分）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_（填“酸性” 、 “中性” 或 “碱性”） ，其原因是（用离子方程式表示）_。（4 分）向醋酸溶液中加入一定量的 NaOH 溶液，当测得溶液的 pH=7 时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同） ，当测得溶液的 pH”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH3COOH CH3COO- + H+。溶液呈 碱性（填“酸性” 、 “中性” 或 “碱性”） ，其原因是（用离子方程式表示）CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 。 b ， c 。25、；26、(10 分) (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 增大(3) Zn （2） （1） （3）27、 （10 分） (1）NaOH 2NaO 3 34NO （各 1 分） （2）11 （3） )()()( cc（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离
