1、184 常见的盐第一课时 几种常见盐的用途及其化学性质教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其用途。【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会硫酸和硫酸盐的检验方法。【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的紧密联系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。教学重难点【重点】氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。【难点】硫酸根离子的检验方法。教学过程知识点一 常见盐的性质及用途【自主学习】阅读教材第 243245 页的有关内容，完成下列填空：1我们生活中常见的盐，除食盐外，还有碳酸钠、碳酸
2、氢钠、碳酸钙等。2氯化钠(NaCl)：白色晶体，有咸味，易溶于水，溶液显中性。医疗上用氯化钠配制生理盐水；工业用氯化钠制盐酸、氯气等化工原料；生活中作调味品。3碳酸钙化学式为 CaCO3，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸。碳酸钙不光可作建筑材料，还可以用作炼铁、炼钢、制造水泥的原料。4碳酸钠化学式为 Na2CO3，俗称纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，水溶液呈碱性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、印染和洗涤剂的生产等。5碳酸氢钠化学式为 NaHCO3，俗称小苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。常用来做面点发酵剂和灭火剂的原料，在医疗上是治疗胃酸过
3、多的一种药剂。6我国制碱工业的先驱是侯德榜。他在氨碱法的基础上创立了更为先进的“侯氏联合制碱法” 。【教师点拨】辨别食盐和盐、纯碱和碱：食盐的主要成分是 NaCl，而盐是一类化合物，食盐属于盐；纯碱是 Na2CO3的俗称，其另一个俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。2【跟进训练】1下列说法正确的是( D )A盐都能食用，故称食盐B盐就是食盐，易溶于水C盐都有咸味，都是白色晶体D盐是一类物质的总称2某地发生了冰雪天气，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于融雪剂的说法中，错误的是( D )A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B氯化钠的大量使用会造成地下水污染C使用氯化钠融雪，会
4、加快钢铁桥梁的锈蚀D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响3以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是( D )A “纯碱”其实不是碱，属于盐类B可用纯碱代替洗涤液洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去面团发酵产生的酸D用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐知识点二 盐的组成、分类及溶解性【自主学习】阅读教材第 245246 页的有关内容，完成下列填空：1由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物通称为盐。2根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；由铵根离子(NH )和酸根离子组成的化合物也属于
5、 4盐类，称为铵盐。例如 NH4NO3、(NH 4)2SO4等。3盐的溶解性(1)带 K 、NH 、Na 的盐都溶于水； 4(2)带 NO 的盐都溶于水； 3(3)带 Cl 的盐中只有 AgCl 不溶；(4)带 SO 的盐中只有 BaSO4、CaSO 4、Ag 2SO4不溶；24(5)带 CO 的盐中只有 K2CO3、Na 2CO3、(NH 4)2CO3溶于水。23【跟进训练】下列各组物质均溶于水的一组是( D )ACaCO 3、KOH、Ca(NO 3)2BCa(OH) 2、BaSO 4、MgCl 23CNa 2SO4、AgCl、Ba(OH) 2DNH 4Cl、K 2CO3、AgNO 3知识点
6、三 盐的化学性质【自主学习】阅读教材第 245247 页的有关内容，完成下列填空：1盐的化学性质(1)盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。如：CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O(2)盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。如：2FeCl 33Ca(OH) 2=3CaCl22Fe(OH) 3(3)盐能与另一种盐反应，生成两种新盐。如：BaCl 2Na 2CO3=2NaClBaCO 3(4)盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属和一种新盐。如：ZnCuSO 4=ZnSO4Cu2硫酸和硫酸盐的检验试剂：硝酸钡和稀硝酸；方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其
7、中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。【合作探究】除了我们学习的检验硫酸或可溶性硫酸盐的方法，你还能想到其他方法检验硫酸或可溶性硫酸盐吗？答：氯化钡和稀盐酸也可用来检验硫酸或可溶性硫酸盐。方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，没有明显现象，即原溶液中不含银离子或碳酸根离子；再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。【跟进训练】下列实验方案设计可行的是( D )A用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物B用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液C向氧化铜中加入适量稀硫酸恰好反应后，再加入适量氢氧化钡溶液，过滤即可制得氢氧化铜D向某无色溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有 SO24练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。4
