1、高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 江苏省海门市三厂中学 2012 届高三化学二轮复习动车系列 专列八 基础实验与实际应用 编著：江苏省海门市三厂中学 陈 达 【高考回顾】 2012 年江苏高考考试说明样题 第四题、 第五题、第二十二题 4.以下实验或操作不能达到目的的是 同 11 考纲，08 江苏 卷第9 题 A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B.准确称取 0.4000g 的NaOH固体配成1000mL 浓度为0.01000 molL 1 的溶液 C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 【解析】该题从物质的
2、鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个 角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度， 引导学生关注实验 方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。 【掌握理解，中等难度】 5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 11江苏卷 第13题 A.向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红， 说明X 溶液中一定含有 Fe 2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知 I3 I2I ，向盛有KI3溶
3、液的试管中加入适 量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提 纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基 础知识和基本原理的掌握和应用能力， 引导中学化学教学关注培养学生的实验方高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。 【掌握理解，中等 难度】 22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应 制 取11江苏卷第 19题 NaCl04(aq) NH4Cl(aq) NH4
4、ClO4 (aq)NaCl(aq) (1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因 是 。 (2)反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和NaCl的质量分数分 别为0.30 和0.l5 （相关物质的溶解度曲线右图） 。 从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为(填操作名称) 干燥。 (3)样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪 器固定装代已略去)，实验步骤如下： 步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。 步骤2：准确称取样品 a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中， 加入约150mL水溶解。 步骤3：准确量取
5、40.00mL 约0.1molL 1 H2SO4 溶解 于锥形瓶中。 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3molL 1 NaOH 溶液。 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molL 1 NaOH标准溶液滴定至终点， 90高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 消耗NaOH 标准溶液V1mL 步骤8.将实验步骤 17重复2 次 步骤 3 中 ， 准 确 量 取 40.00ml H2SO4 溶 液 的 玻 璃 仪 器 是 。 步骤
6、1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写 步骤号） 。 为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。 【解析】该题是以“复合火箭推进剂的一种成分 NH4ClO4的制备和含量测定”为载体而 设计的实验综合题，从化学试剂和实验仪器的选用、实验方案的设计、实验关键步骤的 理解以及实验方案的完善等方面，考查学生对化学实验操作技能的熟练程度、实验原理 的理解和应用程度、实验方案的设计和评价能力，特别考查了学生在化学实验背景下发 现和解决问题的能力和根据图表信息形成结论的能力。 试题从物质的制备到含量测定都 选用学生熟悉的实验室方法，意在引导中学化学重视实验教学，重视培养学生的化
7、学实 验能力，充分发挥化学实验在中学化学学习中的作用。 【参考答案】 (1)氨气与浓盐酸反应放出热量 (2)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 (3)酸式滴定管 1，5，6 用NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件 相同，进行蒸馏和滴定实验） 。 【综合应 用，较难】 1.(08江苏.6)下列装置或操作能达到实验目的的是 2.(09江苏.6)下列有关实验操作的叙述正确的是： 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4 溶液
8、C.用量筒量取5.00mL1.00molL 1盐酸于 50mL容量瓶中， 加水稀释至刻度，可配制0.100molL 1 盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴， 分液时有机层从分液漏斗的下端放 出 3.(09江苏.9)下列化学实验事实及其解释都正确的是： A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘 B.向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸 C.向0.1molL 1FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明 Fe 2 具有 氧化性 D.向2.0mL浓度均为0.1mo
9、lL 1 的KCl、 KI混合溶液中滴加12滴0.01molL 1AgNO3 溶 液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 4.(10江苏.7)下列有关实验原理或操作正确的是 A.选择合适的试剂，用前图所示装置可分别制取少量 CO2、NO 和 O2 B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C.洗涤沉淀时(见后图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D.用广泛 pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl 溶液的 pH=5.2 5.(10江苏.10)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选 项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰
10、水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌 一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少 量 FeCl3 C 常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗 净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) D C2H5OH与浓硫酸 170共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为 乙烯 6.(11江苏.7)下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的 pH B.用量筒量取 20mL0.5000molL 1 H2SO4
11、溶液于烧杯中，加水 80mL，配 制成0.1000molL 1 H2SO4溶液 C.实验室用右后图所示装置制取少量氨气 D.实验室用右前图所示装置除去 Cl2中的少量HCl 7.(09 江苏.1510 分)医用氯化钙可用于生产补钙、 抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na 、Al 3 、Fe 3 等杂质)生产医药级二水合 氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为 97.0%103.0%)的主要流程如下： 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 8.08.5，以除去溶液中的少量 Al 3 、 Fe 3 。检验Fe(
12、OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH为 4.0，其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2 转 化为CaCl2；防止Ca 2 在蒸发时水解； 。 (3)测定样品中Cl 含量的方法是： a.称取 0.7500g样品，溶解，在 250mL容量瓶中定容； b.量取 25.00mL待测液于锥形瓶中； c.用0.05000molL 1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为 20.39mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。 计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为： 。 若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数
13、偏高(测定过程中产生的误差可 忽略)，其可能原因有： ； 。 常考知识点总结： 【重点突破】 1.实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。 2.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法(江苏高考近四年考了三次)。初 步掌握测定溶液pH的方法(江苏高考近四年考了二次)。 4.掌握常见离子(Cl 、SO4 2 、CO3 2 、Na 、K 、Fe 3 、NH4 )的检验方法，能对常见的物质组 成进行检验和分析。掌握常见气体(氨气和氯气)和一些简单化合物的制备原理和方法。 5.熟悉过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物
14、质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离 和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。 6.能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理 结论。 能综合运用化学实验原理和方法， 设计实验方案解决简单的化学问题， 能对实验方案、 实验过程和实验结果进行分析和评价。具备新情境中运用化学实验原理和方法发现问题、 解决问题和根据图表信息形成结论的能力。 【比照训练】(110题为单项选择题；1115 题为多项选择题) 1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ A.将海带灼烧成灰 B.过滤
15、得含I 溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 2.利用下列实验装置能完成相应实验的是 A.装置测定化学反应速率 B.装置制取并吸收HCl C.装置量取 8.5mL的稀硫酸 D.装置模拟铁的腐蚀 3.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两 托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量 B.欲除去 CO2中少量的SO2，将混合气 通入饱和碳酸钠溶液 C.实验室用右前图所示装置制取少量氨气 D.实验室用右后图所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2 4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO3 2
16、B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 2C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba 25.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐 酸 B.在含 FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净 的FeCl3溶液 C.向 KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明 SO2具有还原性 D.加入盐酸产生能使澄清石灰水
17、变浑浊的气体，则原溶液中一定是 CO3 2 或 SO3 26.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A. B. C. D. 7.下列化学实验事实及其结论都正确的是 A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 B.将 SO2通入含HClO的溶液中，生成 H2SO4，说明 HClO酸性比H2SO4 强 C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明Fe的金属活动性大于 Cu D.将饱和氯水滴到淀粉
18、碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 2% H 2 O 2MnO 2盐水润湿 红墨水 内壁沾有铁粉、 碳粉 食稀醋酸润湿 NaOH 溶液 浓盐酸 浓硫酸 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 8.下列实验能达到预期效果的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中含有不饱和烃 A. B. C. D. 9.下列事实能用同一原理解释的是 A.蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B.向氯化钡
19、溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C.向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D.将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 10.下列常见实验现象或表述正确的是 A.已知反应 2NO2(g) N2O4(g) H0，将装有 NO2与 N2O4混合气体的两个玻璃球分别浸入 热水和冷水中，则浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅 B.将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 C.用惰性电极电解足量 CuSO4溶液的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大 D.AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，往其中
20、加入少量 NaCl 粉末， 平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 11.进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 溶液可能是 A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至 70，溶液变澄清。 C6H5ONa 溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。 再加入足量 NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 12.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确
21、 的一组为 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入足量 HCl溶液后，加热溶液 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2 通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶 A. B. C. D. 13.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A.HNO3溶液(H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤 B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D.C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏 高考资源网（） 您身边的
22、高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 14.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 物质 杂 质 试剂 提纯方法 A BaSO4 B aCO3 稀盐酸 溶解、过滤、洗 涤 B CO2 S O2 饱和 Na2CO3 溶液 洗气 C 乙酸 乙酯 乙 酸 稀 NaOH 溶 液 混合振荡、静置 分液 D 蛋白 质 蔗 糖 浓 (NH4)2SO4 溶液 盐析、过滤、洗 涤 15.根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表 面有气泡 活动性：AlFeCu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2 Br 2 I 2C 白
23、色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgClAgBr Ag 2 S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性： ClCSi 非选择题： 16.聚合氯化铝晶体A12(OH)nCl6-n 。 H2Om是介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高 分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下： H 2 O B C D E F pH 4.04.5 95 铝灰 清洗 搅拌加热 盐酸 过滤 溶液降温熟化 升高 至 固体产品 气体 用水喷淋吸收气体 溶液 (1)反应中副产品E是 (用化学式表示)；
24、 (2)升高 pH至4.04.5的目的是 ； (3)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)； (4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的 c 物质可选用 (填编号)； aNaOH bAl c氨水 dA12O3 eNaAlO2 (5)为测定A12(OH)nCl6-n 。 H2Om中的 n值，进行如下实验： 称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体。此过程可能用到的 下 列仪器有 ；a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管 Al 稀 H2SO4 Cu Fe Fe NaBr 溶液 淀粉KI 溶液 Cl2 AgCl NaBr 溶液 Na2S 溶液 稀盐酸 Na2CO3
25、 Na2SiO3 棉球 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 另取a g晶体，进行如下操作：用 A 试剂溶解加足量AgNO3溶液操作 c 烘干称量为 c g固体。 试剂A为 ，操作C为 、 (填操作名称)。 n= (用含a、b、c 的代数式表示)。 17.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)溴在周期表中位于第_周期，_族。 (2)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，为什么？ 。 (3)步骤的离子方程式：_ 。 (4)步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在 8090 0 C。温度过高或过低都不利于生 产，请解释原因:_ 。
26、 (5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特 点进行分离，实验室可用(填仪器名称)_，分离时液溴从分离器的_(填 “上口”或“下口”)排出。 (6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化” 等过程： 。 江苏省海门市三厂中学 2012 届高三化学二轮复习动车系列 专列八 基础实验与实际应用 参考答案及评分标准 【高考回顾】 样题 4 5 选项 BC C 题号 1 2 3 4 5 6 选项 C B AD B B D 9.(本题 10分) (1)取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉
27、淀完全 (2)防止溶液吸收空气中的 CO2 (3)酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的 NaCl，少量CaCl22H2O 失水 【比照训练】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 D D D C C C A C 高考资源网（） 您身边的高考专家 高考资源网版权所有，侵权必究！ 题号 9 10 11 12 13 14 15 选项 A B B C A AD AC 非选择题： 16.(1)H2 (2)促进 AlCl3水解，使晶体析出 (3)HCl (4)bd (5)bc 硝酸，过滤、洗涤 861b-102c 143.5b17.(1)4 VIIA； (2)酸化可防止Cl2 、Br2与水反应； (3)Br2SO22H2O=4H 2Br SO4 2 ； (4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率 低。 (5)分液漏斗 下口； (6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。
