1、宜昌市部分示范高中教学协作体 2013 年期末考试高二化学试题命题：当阳二高 余彩玲 审题：东湖高中（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能等被人类利用D吸热反应没有利用价值2 14CO2 与碳在高温条件下发生反应： 14CO2C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含
2、14C 的微粒有 （ ）A 14CO2 B 14CO2、 14CO C 14CO2、 14CO、 14C D 14CO3 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 （ ）A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加4. 下列说法错误的是 （ ）A. NH4NO3 溶于水虽然吸热 ，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓
3、变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的 H 和 S。5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）A氢气在氧气中燃烧 B镁和盐酸的反应C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A在溴水中存在如下平衡： Br2+H2O HBr+HBrO 当加入 NaOH 溶液后颜色变浅B对 2HI H2I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C反应 CONO 2 CO2+NO H0 升高温度使平衡向逆方向移动D. 合成氨反应： 3N3， H0 为使氨的产率提高，
4、及时分离产物的 NH37、相同温度下，两种氨水 A、B，浓度分别是 0.2 mol/L 和 0.1 mol/L，则 A 和 B 的C（OH -）浓度之比 （ ）A小于 2 B大于 2 C等于 2 D不能确定8、在常温下，将醋酸滴入 NaOH 溶液中，当溶液中 C(Na+)=C( )时，所得溶液COH3的 PH （ ）A.大于 7 B.小于 7 C.等于 7 D.无法确定9、已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 （ ）A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大BAgNO 3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中 ， ；一定有 c(Ag+)=
5、c(Cl-)C温度一定，当溶液中 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 饱和溶液D将固体 AgCl 加入到 KI 溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl 完全转化为 AgI，AgCl溶解度小于 AgI10、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 （ ）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。11、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 （ ）AAg +、HCO 3-、PO 43-
6、、SO 42- B Br -、Al 3+、H +、CO 32-CFe 2+、SO 32-、CH 3COO -、 S2- DClO -、OH -、Cu 2+、Ba 2+12、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+(aq)+ In(aq)（红色） （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是 （ ）A稀硫 酸 B氯化铝溶液 C稀氨水 D饱和食盐水13、室温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的 PH 一定大于 7 的是 （ ）APH=3 的醋酸与 PH=11 的 NaOH 等体积混合BPH=2 的盐酸与 PH=12 的 Ba(OH)2 等体积混合C0.1molL -1
7、的酸溶液与 0.2molL-1 的碱溶液等体积混合DPH=9 的溶液稀释至 1000 倍14、如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色 无味的气体放出，符合这一情况的是 ( )a 极板 b 极板 X 电极 ZA 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl215、25时，浓度均为 0.1 molL1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11。下列说法正确的是 ( )ABOH 溶于水，其电离方程式是 BOHB OH B若一定量的上述两溶液混合后 pH7，则 c(A
8、)c (B )C在 0.1 molL1 BA 溶液中，c(B )c(A )c(OH )c(H )D若将 0.1 molL1 BOH 溶液稀释至 0.001 molL1 ，则溶液的 pH916、将如图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 ( )A. 电子沿 ZnabCu 路径流动 B. Cu 电极上发生还原反应C.片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D. 片刻后可观察到滤纸 b 点变红色二、填空题17、(16分) 按要求回答下列问题(1)NaHSO4 溶液显 _性（填“ 酸” “碱” 或“中性”） ，其原因是（用电离方程式表示） ；(2) NaHCO3 溶液显 _性（填“酸” “碱” 或“
9、中性”） ，其原因是（用离子方程式表示） ； (3) 将上述两溶液混合，离子反应方程 式为 。(4)在下列各情况下，Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是 (5)相同温度下，分别将足量 BaSO4 放入40mL0.2mol/L 的 Ba(OH)2 溶液 50m 水 20mL0.5mol/L 的 Na2SO4 溶液 40mL0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中至饱和，则 BaSO4 的溶解度由小到大的顺序是 ；（6）室温下, 某 pH=13 的 强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比为 ；（7）处理含 CO、SO 2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化
10、为单质 S。此反应的热化学方程式是_。已知：CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 112S(s)O 2(g)=SO2(g) H296.0 kJmol 118、(10 分)某学生用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶B用待测定的溶液润洗酸式滴定管、用标准的 NaOH 溶液润洗碱式滴定管。C用酸式滴定管取稀盐酸 20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻
11、度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写 )_ _ B C D 。(2)操作 F 中应该选择图中_ 滴定管( 填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL滴定次数滴定前刻度 滴定后刻度1 20 1.02 21.042 20 2.00 25.003 20 0.60 20.58由实验数据求得该盐酸的浓度为_mol/L。(5)如果准
12、确移取 20. 00mL 0.1000mol/L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中 )滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否” )。19、(12 分) 已知甲醇在常温下为液体，其热值为 22.7kJg1 ，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_。将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为_。右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答： 图中 a、b、c 处物质名称分别是： a_；b_；c_。若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为_。20、 （14 分）合成氨技术的创立开
13、辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数 K 值和温度的关系如下：温 度（） 360 440 520K 值 0.036 0.010 0.0038（1） 写出工业合成氨的化学反应的平衡常数 K 值表达式为 。 由上表数据可知该反应为 （放热、吸热反应） 。 理论上，为了增大平衡时 H2 的转化率，可采取的措施是 。 （填序号）a增大压强 b使用合适的催化剂c升高温度 d及时分离出产物中的 NH3（2）原料气 H2 可通过反应 CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4
14、含量的影响如下图所示：n(H2O)n(CH4)Cl2 Cl2 Cl OH H2 H2 阳 离 子 交 换 膜 b ac 电 极 电 极 图中，两条曲线表示压强的关系是：P 1 P2（填“” 、 “=”或“” ） 。该反应为 反应（填“吸热”或“放热” ） 。（3）原料气 H2 还可通过反应 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为 5 L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应达平衡后，测得 CO 的浓度为 0.08 molL-1，则该温度下反应的平衡常数 K 值为 。保持温度仍为 T ，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号） 。a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成 a mol CO2 的同时消耗 a mol H2d混合气中 n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 6
