1、 考点三 溶液 中 粒子 浓度 大 小比 较 题组训练 考能 题组一 不同溶液中同一离子浓度的大小比较 1同温度同浓度的下列溶液中，c(NH 4 ) 最大的是 ( ) 。 A NH 4 Al(SO 4 ) 2B CH 3 COONH 4C NH 4 Cl D NH 3 H 2 O 解析 NH 3 H 2 O 为弱电解质能微弱地电离出 NH 4 ， NH 4 Al(SO 4 ) 2 、 CH 3 COONH 4 、 NH 4 Cl 为强电解质 ，且 Al 3 抑制 NH 4 的水解 ，CH 3 COO 促进 NH 4 的水解，故 同温度同浓度的四种溶液中c(NH 4 ) 的大小顺序为 NH 4
2、Al(SO 4 ) 2 NH 4 ClCH 3 COONH 4 NH 3 H 2 O ，A 对。 答案 A 2c(NH 4 ) 相同的下列溶液 NH 4 Cl (NH 4 ) 2 SO 4NH 4 HSO 4NH 4 HCO 3 。 其物质的量浓度由大到小的顺序是 ( ) 。 A B C D 解析 、 、 相比， 由于中 NH 4 水解得到促进， 水解程度大于 ， 中 NH 4 水解受到抑制， 水 解程度小于 ， 故这三 份溶液中如果c(NH 4 ) 相等， 其物 质的量浓度关系必然有 的关系，而 中(NH 4 ) 2 SO 4 物质的量 浓度与 相比， 若c(NH 4 ) 相等时 ， 必然(
3、NH 4 ) 2 SO 4 的浓 度应接近 NH 4 HSO 4 浓 度的二分之 一，故四种溶液的物质的量浓度关系为 。 答案 B 解题关键 解答此类题目的关键是正确理解影响弱电解质电离和盐类水解的因素和规律， 认 真 分 析 溶 液 中其 他 离子 对 该 离 子 平 衡的 影 响方 向( 对 平 衡 促 进还 是抑 制) 和程 度，合理选取参照物，然后对离子浓度进行排序。 题组二 单一或混合溶液中 “粒子”浓度关系的判断 3室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 ( ) 。 A 0.1 mol L 1pH 4 的 NaHSO 3 溶液中：c(HSO 3 )c(SO 2 3 )c(H 2
4、SO 3 ) B 等体积、 等物质的量浓度的 NaF 溶液与 HF 溶液混合： c(Na ) c(F ) c(HF) C 在 NaHA 溶液中一 定有：c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH ) c(A 2 ) D c(NH 4 ) 相等的(NH 4 ) 2 CO 3 、 (NH 4 ) 2 SO 4 和(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 三份溶液中 ， 溶质的 物质的量浓度依次增大 解析 0.1 mol L 1 NaHSO 3 溶液的 pH 4， 说明 HSO 3 只有一小部分发生了电离， 且其电离程度大于其水解程度，c(HSO 3 )c(SO 2 3 )c(H 2 SO
5、3 ) ，A 对；根 据物料 守恒， 等物质的量的 NaF 与 HF 的混合溶液中 ：2c(Na ) c(F ) c(HF) ，B 错； 根据电荷守恒，NaHA 溶液中：c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH ) 2c(A 2 ) ， C 错； CO 2 3 促进 NH 4 的水解， Fe 2 抑制 NH 4 的水解， 故c(NH 4 ) 相等时， (NH 4 ) 2 CO 3 、 (NH 4 ) 2 SO 4 和(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 的物质的量浓度依 次减小， D 错。 答案 A 4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) 。 A 在 0.1
6、 mol L 1NaHCO 3 溶液中：c(Na ) c(HCO 3 ) c(CO 2 3 ) c(H 2 CO 3 ) B 在 0.1 mol L 1Na 2 CO 3 溶液中：c(OH ) c(H ) c(HCO 3 ) c(H 2 CO 3 ) C向 0.2 mol L 1NaHCO 3 溶液中加入等体积 0.1 mol L 1NaOH 溶液 ：c(CO 2 3 ) c(HCO 3 ) c(OH ) c(H ) D 常温下，CH 3 COONa 和 CH 3 COOH 混合溶液pH 7，c(Na ) 0.1mol L 1 ：c(Na ) c(CH 3 COO ) c(CH 3 COOH)
7、 c(H ) c(OH ) 解析 A 项，在 0.1 mol L 1 NaHCO 3 溶液中 ，HCO 3 在溶液中存在水解与电离 两个过程，而溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，c(H 2 CO 3 ) c(CO 2 3 ) ， 故错误；B 项， 由质子守恒关系式可知c(OH ) c(H ) c(HCO 3 ) 2c(H 2 CO 3 ) ， 错误；C 项，向 0.2 mol L 1NaHCO 3 溶液中加入等体积 0.1 mol L 1NaOH 溶液 后，相当于 0.05 mol L 1 的 Na 2 CO 3 溶液和 0.05 mol L 1NaHCO 3 溶液，Na 2 CO 3 和
8、 NaHCO 3 在水中水解，CO 2 3 比 HCO 3 水解程 度大， 因此， c(HCO 3 ) c(CO 2 3 ) ， 错误； D 项 ， 常温 下， CH 3 COONa 和 CH 3 COOH 混合溶液中，包括 CH 3 COO 水解和 CH 3 COOH 电离两个过程，既然 pH 7， 则 CH 3 COOH 的浓度很小，c(CH 3 COOH)c(Cl )c(HCO 3 )c(CO 2 3 ) C 向 NH 4 HCO 3 溶液 中 滴加 NaOH 溶液至 pH 7：c(NH 4 ) c(Na ) c(HCO 3 ) c(CO 2 3 ) D 0.2 mol L 1 某一元弱
9、酸 HA 溶液和 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积 混合后的 溶液：2c(OH ) c(A ) 2c(H ) c(HA) 解析 A 项， 根据电荷守恒， 等 pH 的氨水、 KOH 溶液、 Ba(OH) 2 溶液中， c(NH 4 ) c(K ) 2c(Ba 2 ) ；B 项，将 Na 2 CO 3 溶液逐 滴 滴入盐酸中，发生反应，最终 得到 0.000 5 mol Na 2 CO 3 和 0.001 mol NaCl 的 混合溶液，c(Na ) c(Cl )c(CO 2 3 )c(HCO 3 ) ；C 项，根据电荷守恒有c(H ) c(Na ) c(NH 4 ) c(OH )
10、c(HCO 3 ) 2c(CO 2 3 ) ，由于 pH 7 故有c(Na ) c(NH 4 ) c(HCO 3 ) 2(CO 2 3 ) ， 错误 。D 项， 反应后得到等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的 混合溶液， 由电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH ) ， 物料守恒： 2c(Na ) c(HA) c(A ) ，消去c(Na ) 可得：2c(OH ) c(A ) 2c(H ) c(HA) 。 答案 D 6常温下，向 20 mL 0.1 mol L 1 CH 3 COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1 NaOH 溶 液，其 pH 变化曲线如图所示( 忽
11、略温度变化) 。下列说法中错误的是( ) 。 A a 与b 之间的溶液中只存在：c(CH 3 COO )c(Na )c(H )c(OH ) B b 与c 之间的溶液 中不存在：c(CH 3 COO )c(H )c(Na )c(OH ) C b 点时，V(NaOH 溶液)c(H ) c(Na )c(OH ) ，后期 阶段存在c(CH 3 COO )c(Na )c(H )c(OH ) ，该选项不 正确；B 项，b 与 c 之 间溶液呈碱性， 错误； 对于选项 C ， 二者等体积反应时， 正好完全反应，反应后为 CH 3 COONa 溶液，呈碱性，若要使溶液呈中性，则 V(NaOH)20 mL ，且c(CH 3 COO ) c(Na ) 正 确；D 项， c CH 3 COO c H c CH 3 COOH 表 示 CH 3 COOH 的电离平衡常数，温度不变、电 离平衡常数不变，故 D 正确。 答案 A 思维建模 离子浓度大小比较的解题思路
