1、 考点 二 正确 理解化学平 衡状态及其 影响因素 题 组 训练 考能 题组一 化学平衡状态的判定 1(2014 攀枝花调研) 一定温度下， 在一固定体积的密闭容器中， 可逆反应 A(s) 3B(g) 2C(g) 达到平 衡时，下列说法正确的是 ( ) 。 C 的生成速率和 C 的 分解速率相等； 单位时间内生成 a mol A ，同时生成 3a mol B ；气体密度不再变化； 混合气体的总压强不再变化； A 、B 、C 的物质的量之比为 132；混合气体的平均相对分子质量不 变 A B C D 解析 是判断平衡状态的本质依据， 正确； 生成 A 、 B 都是逆 反应方向， 在任何条件下都成
2、立， 错误； 容器体积不变， 气体密度不变， 说 明气体总 质量不变， 即平衡不移动， 正确； 容器体 积不变， 一定温度下， 当压强不 变时， 气体总物质的量不变， 正确； A 、B 、C 的物质的量之比等 于其化学 计量数之比不能说明反应是否达到平衡， 错误； 随着反应进行， 气体质量 增大， 气体总物质的量减小， 相对分子质量增大， 当相对分子质量不变时， 说 明达到平衡状态， 正确。 答案 B 2(1) 下列可以证明 2HI(g) H 2 (g) I 2 (g) 已 达到平衡状态的是_ 。 单位时间内生成 n mol H 2 的同时生成 n mol HI 一个 H H 键断裂 的同时有
3、两个 H I 键 断裂 百分组成 (HI) (I 2 ) 时 反应速率v(H 2 ) v(I 2 ) v(HI)/2 时 c(HI) c(H 2 ) c(I 2 ) 211 时 温度和体积一定时， 某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时， 容器 内的压强不再变化 条件一定， 混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时 ， 混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时， 混合气 体的密度不再变化 (2) 在 上 述 的 说 法 中 能 说 明 反 应 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 _。 解析 观察第(1) 题反应 的特征可知： 此反应在反应前
4、后气体的物质的量不发生 变化， 即在反应的任何一个阶段， 容器内的压强不发生改变。 气体的总质量不 变、 总的物质的量不变， 因此混合气体的密度、 平均相对分子质量均不发生改 变， 不能作为达到平衡状态的标志。 观察第(2) 题反应的特征： 反应前后气体的 体积发生改变， 因此其平均相对分子质量、 混合气体密度都 不发生改变时， 反 应处于平衡状态， 当 c(NO 2 ) 恒定， 颜色不再变化也可以作为反应达到化学平衡 状态的标志。 答案 (1) (2) 易错防范 不能判断化学平衡状态的三个标志 1 恒 温 、 恒 容 条 件 下 反 应 前 后 气 体 体 积 不 变 的 反 应 ， 混 合
5、 气 体 的 压 强 或 气 体 的总物质的量不随时间而变化。如 2HI(g) I 2 (g) H 2 (g) 。 2 反 应 物 和 生 成 物 都 是 气 体 ， 且 反 应 前 后 体 积 不 变 的 反 应 ， 体 系 的 平 均 相 对 分子质量不随时间而变化。如 2HI(g) I 2 (g) H 2 (g) 。 3全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 题组二 化学平衡移动原理的应用 3 下列可逆反应达到平衡后， 减小压强的同时升高温度， 平衡一定向正反应方向 移动的是 ( ) 。 A 2A(g) B(g) 3C(g) D(s) H0 C A 2 (g) 3B 2 (
6、g) 2AB 3 (g) H0 D 2AB(g) A 2 (g) B 2 (g) H0 ， 开始时充入 2 mol NO 2 并达到平衡，下列说法正确的是 ( ) 。 A 再充入 2 mol NO 2 ，平衡正向移动，O 2 的 体积分数增大 B 升高温度，O 2 的体积分数减小 C 增大压强，化学平衡逆向移动，NO 2 的体积分数增大 D 再充入 1 mol O 2 ，NO 2 的体积分数增大 解析 A 项，再充入 2 mol NO 2 ，相当于增大 压强，平衡逆向移动，O 2 的体积 分数减小，A 错；B 项 ， 升高温度， 平衡正向移动，O 2 的体积分数增 大，B 错； D 项， 再充
7、入 1 mol O 2 ， 虽然平衡逆向移动，NO 2 的物质的量增大， 但 NO 2 的 体积分数减小，D 错。 答案 C 5(2014 江苏化学，15 改编) 一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的 恒容密闭容器 中发生反应： 2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g) H 2 O(g) 容器 编号 温度 ( ) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g) H 2 O(g) 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 ( ) 。 A 该反应的正反
8、应为放热反应 B 达到平衡时，容器 中的 CH 3 OH 体积分数比容器 中的小 C 容器中反应达到平衡所需时间比容器 中的长 D 若起始时向容器 中充入 CH 3 OH 0.15 mol 、 CH 3 OCH 30.15 mol 和 H 2 O 0.10 mol ，则反应将向逆反应方向进行 解析 对比容器 、 ， 可知起始时物质的量都是 0.20 mol ， 容器 温度降低， CH 3 OCH 3 平衡时的物 质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应， A 项正确；B 项，容器 的投料量是容器 的两倍，相当于加压，但题给反应 是气体体积相等的反应， 两者建立等效平衡，CH 3 OH
9、体积分数不变， 错误；C 项，容器的温度比容器 高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短， 错误；D 项，容器 中， 2CH 3 OH CH 3 OCH 3 H 2 O c( 始)/(mol L 1 ) 0.20 0 0 c( 转)/(mol L 1 ) 0.16 0.08 0.08 c( 平)/(mol L 1 ) 0.04 0.08 0.08 K c CH 3 OCH 3 c H 2 O c 2 CH 3 OH 4， Q c c CH 3 OCH 3 c H 2 O c 2 CH 3 OH 0.150.10 0.150.15 2 3 K ， 则反应将向正反应方向进行，错误。 答案 A 思维建模 分析化学平衡移动的一般思路
