1、 考点 三 盖斯定 律及其重要 应用 题 组 训练 考能 题组一 利用盖斯定律求反应焓变 1已知： 2Zn(s) O 2 (g)=2ZnO(s) H 701.0 kJ mol 12Hg(l) O 2 (g)=2HgO(s) H 181.6 kJ mol 1则反应 Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l)的 H 为 ( ) 。 A 519.4 kJ mol 1B 259.7 kJ mol 1C 259.7 kJ mol 1D 519.4 kJ mol 1解析 根据盖斯定律， 由 1 2 ( ) 可得： Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l) H 1 2 ( 701.0 kJ
2、 mol 1 181.6 kJ mol 1 ) 259.7 kJ mol 1 。 答案 C 2(1)2014 全国新课标 ，28(2) 已知： 甲醇脱水反应 2CH 3 OH(g)=CH 3 OCH 3 (g) H 2 O( g ) H 1 23.9 kJ mol 1甲醇制烯烃反应 2CH 3 OH(g)=C 2 H 4 (g) 2H 2 O(g) H 2 29.1 kJ mol 1乙醇异构化反应 C 2 H 5 OH(g)=CH 3 OCH 3 (g )H 3 50.7 kJ mol 1则 乙 烯 气 相 直 接 水 合 反 应 C 2 H 4 (g) H 2 O(g)=C 2 H 5 OH
3、(g) 的 H _kJ mol 1 。 (2)2014 广东理综，31(1) 用 CaSO 4 代替 O 2 与 燃料 CO 反应 ， 既 可 提高 燃 烧 效 率， 又能得到高纯 CO 2 ， 是一种高效、 清洁、经济的新型燃烧技术， 反应 为 主反应，反应和 为副反应。 1/4CaSO 4 (s) CO(g) 1/4CaS(s) CO 2 (g) H 1 47.3 kJ mol 1 CaSO 4 (s) CO(g) CaO(s) CO 2 (g) SO 2 (g) H 2 210.5 kJ mol 1 CO(g) 1/2C(s) 1/2CO 2 (g) H 3 86.2 kJ mol 1反
4、应 2CaSO 4 (s) 7CO(g) CaS(s)CaO(s) 6CO 2 (g) C(s) SO 2 (g) 的 H _( 用 H 1 、H 2 和 H 3 表示) 解析 (1) 将题中给出的 三个热化学方程式依次编号为 ， ， ， 根 据盖斯定 律，由 得：C 2 H 4 (g) H 2 O(g)=C 2 H 5 OH(g) H 45.5 kJ mol 1 。 (2) 根据盖斯定律，可知 4 2 得 H 4H 1 H 2 2H 3 。 答案 (1) 45.5 (2) 4H 1 H 2 2H 3题组二 利用盖斯定律书写热化学方程式 3(1) 已知在常温常压 下： 2CH 3 OH(l)
5、3O 2 (g)=2CO 2 (g) 4H 2 O(g) H 1 1 275.6 kJ mol 12CO(g) O 2 (g)=2CO 2 (g) H 2 566.0 kJ mol 1H 2 O(g)=H 2 O(l) H 3 44.0 kJ mol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _ _ 。 (2)H 2 或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污 染的目的。 已知：N 2 (g) O 2 (g)=2NO(g) H 180.5 kJ mol 12H 2 (g) O 2 (g)=2H 2 O(l) H 571.6 kJ mol 1则 H 2 (g) 与 NO(g) 反
6、应 生成 N 2 (g) 和 H 2 O(l) 的 热化学方程式为 _ _ 。 答案 (1)CH 3 OH(l) O 2 (g)=CO(g) 2H 2 O(l) H 442.8 kJ mol 1(2)2H 2 (g) 2NO(g)=N 2 (g) 2H 2 O(l) H 752.1 kJ mol 14 白磷、 红磷是磷的 两种同素异形体 ， 在空气中燃烧得到磷的氧化物 ， 空气不足 时生成 P 4 O 6 ，空气充足 时生成 P 4 O 10 。 (1) 已知 298 K 时 白 磷 、 红 磷 完 全 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为 P 4 (s ， 白磷) 5O 2 (g)
7、=P 4 O 10 (s) H 1 2 983.2 kJ mol 1P(s ， 红磷) 5 4 O 2 (g)= 1 4 P 4 O 10 (s) H 2 738.5 kJ mol 1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 _ _ 。 (2) 已知 298 K 时白磷不 完全燃烧的热化学方程式为 P 4 (s ，白磷) 3O 2 (g)=P 4 O 6 (s) H 1 638 kJ mol 1 。在某密闭容器中加入 62 g 白磷和 50.4 L 氧气( 标准状 况) ， 控制条件使之恰好 完全反应。 则所得到的 P 4 O 10 与 P 4 O 6 的物质的 量之比为 _，反应过程中放出的
8、热量为_ 。 解析 (1) 根据盖斯定律 ，由第一个反应第二个反应 4，可得：P 4 (s ，白 磷)=4P(s ，红磷) H 2 983.2 kJ mol 1 ( 738.5 kJ mol 1 ) 429.2 kJ mol 1 。(2)n( 白磷) 62 g 124 g mol 1 0.5 mol ，n(O 2 ) 50.4 L 22.4 L mol 1 2.25 mol ， 设得到的 P 4 O 10 与 P 4 O 6 的物质的量分别为x mol 、y mol 。则x y 0.5,5x 3y 2.25，解得x 0.375，y 0.125。反应过程中放出的热量为 2 983.2 kJ mo
9、l 1 0.375 mol 1 638 kJ mol 1 0.125 mol 1 323.45 kJ 。 答案 (1)P 4 (s ，白磷)=4P(s ，红磷) H 29.2 kJ mol 1(2)31 1 323.45 kJ 思维建模 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型 题组三 利用盖斯定律比较反应热 5已知 1 mol 红磷转化为 1 mol 白磷，吸收 18.39 kJ 热量。 4P(s ，红) 5O 2 (g)=2P 2 O 5 (s) H 14P(s ，白) 5O 2 (g)=2P 2 O 5 (s) H 2则 H 1 与 H 2 的关系正 确的是 ( ) 。 A H 1 H 2
10、B H 1 H 2C H 1 H 2 ，B 正确。 答案 B 6下列两组热化学方程式中，有关 H 的比 较正确的是 ( ) 。 CH 4 (g) 2O 2 (g)=CO 2 (g) 2H 2 O(g) H 1CH 4 (g) 2O 2 (g)=CO 2 (g) 2H 2 O(l) H 2NaOH(aq) 1 2 H 2 SO 4 ( 浓)= 1 2 Na 2 SO 4 (aq) H 2 O(l) H 3NaOH(aq) CH 3 COOH(aq)=CH 3 COONa(aq) H 2 O(l) H 4A H 1 H 2 ；H 3 H 4B H 1 H 2 ；H 3 H 4解析 由于 H 2 O
11、(g) 转化 为 H 2 O(l) 要放出热量， 所以等物质的量的 CH 4 (g) 燃烧生 成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。 等物质的量的 NaOH 与稀 醋酸、 浓 H 2 SO 4 恰好反 应生成等物质的量的水， 若不考虑浓 H 2 SO 4 溶 解放热和 弱电解质电离吸热， 应放出相同的热量。 但在实际反应中， 浓 H 2 SO 4 溶于水时 放热， 使反应放出的总热量增多； 醋酸是弱酸， 部分 CH 3 COOH 分子在电离过 程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意 H 为负值。 答案 B 失分防范 比较反应热大小的四个注意要点 (1) 反应物和生成物的状 态 物质的气、液、固三态的 变化与反应热的关系。 (2) H 的符号：比较反 应热的大小时，不要只比较 H 数值的大小，还要考虑 其符号。 (3) 参加反应物质的量： 当反应物和生成物的状态相同时， 参加反应物质的量越 多，放热反应的 H 越 小，吸热反应的 H 越 大。 (4) 反应的程度： 参加反 应物质的量和状态相同时， 反应的程度越大， 热量变化 越大。
