1、 考点 二 元素周 期表 元素 周期律 题 组训 练 考能 题组一 元素周期律及其应用 1能说明元素 X 原子的得电子能力强于元素 Y 原子的得电子能力的事实是 ( ) 。 A 元素周期表中元素 X 位于元素 Y 的上一周 期 B 元素 X 的含氧酸的 酸性强于元素 Y 的含氧酸的酸性 C 分别加热 H 2 X 、HY 至 500 ，只有 HY 发生分解 D 元素 X 与 Y 同主族 ，相同温度时其单质与铜反应分别生成 Cu 2 X 和 CuY 解析 原子的得电子能力越强， 元素的非金属性越强， 非金属 性强弱可通过非 金属单质与氢气反应的难易、 氢化物的稳定性、 最高价氧化物对应水化物的酸
2、性强弱来比较，C 正确。A 选项中没有强调同 一主族，B 选项中的含 氧酸没有 强调最高价态，D 选项中 X 单质将 Cu 氧化为1 价，Y 单质将 Cu 氧化为2 价，则 Y 的非金属性强于 X 。 答案 C 2根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 ( ) 。 A Na 、Mg 、Al 的金 属性依次减弱 B HCl 、HBr 、HI 的 稳定性依次增强 C HClO 4 、H 2 SO 4 、H 3 PO 4 的酸性依次减弱 D Li 、Na 、K 与水反 应的剧烈程度依次增大 解析 Cl 、Br 、I 是 卤 族元素 ，非 金属 性依 次 减弱， 其气 态氢 化物 的 稳定性也 依
3、次减弱。 答案 B 题组二 元素周期表的结构 3下列关于元素周期表的叙述正确的是 ( ) 。 A 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素 B 原子及其离子的核 外电子层数等于该元素所在的周期数 C 元素周期表中从 B 族到B 族 10 个纵 行的元素都是金属元素 D 稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 解析 目前使用的元素周期表中， 最长的周期( 即第 6 周期) 含有 32 种元素； 原 子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ， 阳离子则不是； 稀有 气体元素 He 原子的最 外层只有 2 个电子。 答案 C 4短周期元素 X 、Y 、Z 最外层电子数之和为 1
4、5，X 、Y 在同一周期，X 、Z 具 有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是 ( ) 。 A 同主族元素中 Z 的 氢化物稳定性最强 B 同周期元素中 X 的 金属性最强 C 原子半径 XY ，离 子半径 X Y D 同周期元素中 Y 的 最高价含氧酸的酸性最强 解析 本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。根据 X 、Z 具有相同的核 外电子层结构得出 X 、Z 分别为 Na 、F ， 结合 最外层电子 数之和为 15 得出 Y 为 Cl ， 卤素中 F 的非金属性最强， 其对应的氢化物最稳定， A 正确；从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第 3 周期
5、中 Na 的金属性最强，B 正确；离子半径应该是 Cl Na ，C 错误；第 3 周期中 Cl 的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，D 正确。 答案 C 失分防范 (1) 比较物质非金属性强 弱时， 应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行 比较，而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较。 (2) 所含元素种类最多的 族是 B 族，形成化合 物种类最多的元素在第 A 族。 (3) 并非所有非金属元素 的氢化物分子间都存在氢键， 常见的只有非金属性较强 的元素如 N 、O 、F 的 氢化物分子间可形成氢键。 (4) 金属性是指金属气态 原子失电子能力的性质， 金属活动性是指单质在水溶液 中， 金属原子失去电子能力的性质， 二者顺序基本一致， 仅极少数例外。 如金 属性 PbSn ，而金属活动性 SnPb 。 (5) 利 用 原 电 池 原 理 比 较 元 素 金 属 性 时 ， 不 要 忽 视 介 质 对 电 极 反 应 的 影 响 。 如 Al Mg NaOH 溶液 构成原电池时， Al 为负极， Mg 为正极； Fe Cu HNO 3 ( 浓) 构成原电池时，Cu 为负极，Fe 为正极。
