1、2012-2013 高三第三次周练化学试题命题人 张玉萍 审题人 张德珍 叶志娟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 0-16 F e-56 Cl-35.5 Cu- 64一、选择题（共 16 小题，每小题 2 分，计 48 分。在每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关的叙述中完全正确的一组是直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐常温常压下，14g 的 C3H6和 C4H8混合气体中含有的原子数为 3NA在通常状况下，0.5molNO 与 0.5molO2混合后气体分子数为 0.75 NA若阳极为活泼电极则优先放电，如 Cu、Fe、Al、Ag 等作阳极均为活性电极，因此都是电极优
2、先失电子1 molC 10H22分子中含有的共价键的总数为 31 NA标准状况下，22.4LSO 3中含有的分子数为 NA塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如 K2O、CuO、Na 2O、Na 2O2、Mn 2O7、Al 2O3等A、 B、 C、 D、2.下列变化一定属于化学变化的是风化 变色 燃烧 爆炸 白磷转变成红磷 工业制氧气 久置氯水变成无色 分馏 NO 2 气体冷却后颜色变浅 潮解A B C D3、洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，则有关洋蓟素的说法不正确的是洋蓟素所有原子可能处在同一平面 分
3、子式为 C25H24O12 可以被酸性 KMnO4溶液氧化 1 mol 洋蓟素最多可与 11 mol NaOH 反应 1 mol 洋蓟素最多可与 5mol Br2反应 能发生水解反应而且水解后生成三种产物可以发生加聚反应 可以发生消去反应 可以与三氯化铁发现生显色反应A、 B、 C、 D、4、下列各组离子在指定的溶液中，可能大量共存的是溶有足量氨气的无色溶液中：K +,NH4+,Na+,HSO3-,PO43-,MnO4-能使 PH 试纸变深蓝色的溶液中：K +,AlO2-,Na+,SO32-,NO3-,S2-2水电离的 H+浓度为 10-13mol/L 的溶液中：K +,Fe3+,Na+,S2
4、O32-,CO32-,Cl-加入 Al 能放出 H2的溶液中：K +,NH4+,Na+,SO42-,Cl-,Br-使石蕊变红的溶液中：K +,NO3-,Na+,SO42-,Fe3+,Cl-PH=1 的溶液中：K +,NO3-,Na+,S2-,Fe2+,Cl- ,I-,Al3+含有大量 Fe3+的溶液：K +,NH4+,Na+,SCN-,I-,Br-K W/C(H+)=0.1mol/L 的溶液：K +,NO3-,Na+,SO42-,SiO42-A、 B、 C、 D、5. A、B、C、三种短期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 A、C 可分别与 B 形成化合物 X 和 Y，A 与 B 的质
5、子数之和为 C 的质子数，以下说法正确的组合是B 与 C 均存在同素异形体 X 的种类比 Y 的多 沸点：A 的氢化物低于 C 的氢化物C 的最高价氧化物对应水化物能与 A 的氢化物形成三种盐A、 B、 C、 D、6据媒体报道，上海化工研究院研制的重氧水（氧18）分离技术填补了我国重氧水（氧18）产业化的一项空白，并彻底结束了该产品全部依赖进口的历史，重氧水（氧18）的生产是以天然水为原料，此前只有美国、俄罗斯、以色列三个国家可以生产该类产品。下列说法正确的是（ ）A 16O 与 18O 为同种核素 B 与 H218O 互为同位素162C 的化学性质与 H218O 完全不同162HD乙酸乙酯在
6、 中水解，所得的乙酸中含 16O1627采用下列装置可以完成指定实验的是 （ ）A装置可用于从食盐水中提取氯化钠B装置用来探究 的热稳定性3NaHCOC装置用来比较 、 、 的氧化性强弱4KMn21ID装置可用于证明溴乙烷与 乙醇溶液共热生成乙烯8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A水电离产生的 的溶液中： 、 、 、12()0cHmo1L31ANa1C3HOA BC3B使石蕊变红的溶液中： 、 、 、3FeNa3O24SC含有大量 的溶液中： 、 、 、3eKCBrD澄清透明的无色溶液中： 、 、 、2Mg14n3N9运用类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推
7、出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）A钠与水反应生成 ；所有较活泼金属与水反应都生成碱和 H22NaOH和B 能与溴水发生取代反应； 也可以与溴水发生取代反应C 4422,Si HS稳 定 性 大 于 则 稳 定 性 大 于D工业上电解熔融 31,1MgCAC来 制 取 金 属 镁 也 可 以 电 解 熔 融 来 制 取 金 属 铝10甲醇燃料电池（DNFC）被认为是 21 世纪电动汽车最佳候选动力源，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）A通氧气的电极为负极B 从正极区通过交换膜移向负极区HC通甲醇的电极反应式为： =326CHOe2COHD甲
8、醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极11单质碘在水中的溶解较慢，实验室配制碘水，往往需要在稀 KI 溶液中加入单质碘。这是因为单质碘 KI 溶液中存在平衡： 2()()IaqI。查阅资料得知：不同温度下，3()Iaq上述反应的平衡常数（K）大小随着温度的变化规律如下图所示：下列说法正确的是（ ）A 的正反应为吸热反应2()()I3()IaqB利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动D25时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于 68012下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A 24244(),()()()NHSOcSNHcO溶 液
9、 中B 常温 0.1pmo的 1L22:)()()aAHcA溶 液 中C相同温度时，pH=2 的 HC1 溶液与 PH=12 的 MOH 溶液等体积混合后，所得溶液一定存在： ()()()cMcD物质的量浓度相等的 溶液等体积混合后溶液中：3CHOCNa和42()cNa33()()CHOcC13有关下列两种溶液的说法中，正确的是：0.1 mo1L -1 CH3COONa 溶液 ：0.1 mo1L -1 CH3COOH 溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 ”“=”)100时，将 1 mol CH4 和 2 mol H2O 通入容积为 100 L 的反应室，反应达平衡的标志是：_ 。a容器
10、内气体密度恒定 b单位时间内消耗 0.1 mol CH4同时生成 0.3 mol H2c容器的压强恒定 d 3v 正 (CH4) = v 逆 (H2) 如果达到平衡时 CH4的转化率为 0.5，则 100时该反应的平衡常数 K = _ (3)某实验小组利用 CO(g) 、 O2 (g) 、KOH（aq）设计成如图 b 所示的电池装置，负极的电极反应式为_。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解 200 mL 饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的 CO 224 mL，则溶液的 pH = _ 。(不考虑溶液体积的变化) (4)氢氧燃料电池的三大优点是：_, _ 、能连续工作。18. (8 分)
11、 甲、乙、丙三种常见的单质 ，X 、Y 、Z 三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填写以下空白：（1 ） 在 X、Y、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。（2 ） 当 X 为两种非金属元素组成的化合物时，写出 X 跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 （3 ） 当 X 为金属元素与非金属元素组成的化合物时 ，写出 X 跟甲反应的化学方式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。19 （ 10 分）某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3 溶液滴入 CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有 CuCO3 一种沉淀；乙同学认为这两者相
12、互促进水解反应，生成 Cu(OH)2 一种沉淀；丙同学认为生成 CuCO3 和 Cu(OH)2 两种沉淀。 （已知：CuCO 3 和 Cu(OH)2 均不带结晶水）按照乙同学的理解 Na2CO3 溶液和 CuSO4 溶液反应的化学反应方程式为 6；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1 ）各装置连接顺序为 。（2 ）装置 C 中装有试剂的名称是 。（3 ）能证明生成物中有 CuCO3 的实验现象是 。若 CuCO3 和 Cu(OH)2 两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1
13、 ）装置 C 中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为 m 克，装置 B 质量增加了 n 克，则沉淀中 CuCO3 的质量分数为：20 (10 分) 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气 H2O2过滤滤液NaClO23H2O37已知：NaClO 2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。纯 ClO2 易分解爆炸
14、，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号） 。a将 SO2 氧化成 SO3，增强酸性； b稀释 ClO2 以防止爆炸； c将 NaClO3 氧化成 ClO2 吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过 20，其目的是 。 在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是否过量的简单实验方法是 。 吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl，所用还原
15、剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选填序号） 。a Na2O2 bNa 2S cFeCl 2 从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号） 。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的 NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是 （填操作名称）21 （10 分）化合物 M 是一种治疗心脏病药物的中间体，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示。已知：RONa+ RXROR+ NaX根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型。反应 反应 （2）写出结构简式。A C 8（3）写出 的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。（4）由
16、C 生成 D 的另一个反应物是 ，反应条件是 。（5）写出由 D 生成 M 的化学反应方程式 。（6）A 也是制备环己醇( )的原料，写出检验 A 已完全转化为环己醇的方法。OH2012-2013 高三第三次周练化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D C C A D C B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C C B D C D C A17 （14 分）19 （ 10 分） Na 2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na 2SO4+CO2（ 2 分 ） ； （1）ACB（ 1 分 ） （2 ）无水硫酸铜（ 1 分 ） （3）装置 B 中澄清
17、石灰水变浑浊（ 1分 ） （1）吸收空气中的水蒸气和 CO2（ 1 分 ） ，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和 CO2 的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2 排出。 （2 分） （2） （149n/9m）x 100%（ 2 分 ）20.（ 10 分 ） （ 1） 4 mo1L-1 （ 1 分 ） （2 ） b （ 1 分 ）(3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （ 2 分 ） 防止 H2O2 分解（ 1 分 ） (4)连续测定吸收塔内的 pH (5) a（ 1 分 (6) b e d 或 e d （ 1 分 ） 重
18、结晶 （ 1 分 ）921：（10 分）(除第(5)小题 2 分外其余空各 1 分) （1）加成反应 氧化反应（ 4）CH 3OH 浓硫酸、加热（6）取样，加入 FeCl3 溶液，颜色无明显变化2012-2013 高三第三次周练化学答题卡一选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案二填空题（共 52 分）17（14 分）(1) (2) Pl _ P2 ; 大小顺序为_ _ 。 ; K = _ (3) _ ; (4） _ 18（8 分）(1) (2) 10(3) _ 19（10 分） （1） （2 ） （3 ） （1 ） （2 ） 20（1 ） （2 ） （3 ） ; （4 ） （5 ） （6 ） ; 21：（10 分）（1 ） （2 ） （3 ） （4 ） （5 ） 11（6 ） 。
