1、 排查落实练十一 化学反应速率 、 化学平衡 一、正 误判 断 ( 一) 化学 反应 速率 部分 1 活 化分 子的 碰撞 都是 有 效碰撞 ( ) 2 温 度越 高 ， 活化 分子 百 分数越 大 ， 浓度 越大 ( ) 3 压 强越 大 ， 活化 分子 浓 度越大 ( ) 4 压 强越 大 ， 活化 分子 百 分数越 大 ( ) 5 决 定化 学反 应速 率的 内 在因素 是反 应物 本身 的性 质 ( ) 6 固 体和 纯液 体的 浓度 是 固定的 ，增 加固 体或 纯液 体的用 量 ， 反应 速率 保持 不变 ( ) 7 可 逆反 应达 到平 衡 ， 反 应就不 再进 行 ( ) 8
2、增 大反 应物 浓度 ，化 学 反应速 率一 定加 快 ( ) 9 在 恒温 条件 下 ， 增大 压 强 ，化 学反 应速 率一 定加 快 ( ) 10 在 一定 条件 下 ， 增加 反应物 的量 ，化 学反 应速 率一定 加快 ( ) 11 其他 条件 不变 ，温 度 越高 ， 反应 速率 越快 ( ) 12 正反 应为 吸热反 应的 可逆反应 达到 平衡时 ，升 高温度 ， 正反 应速率 增大 ， 逆反应 速 率减小 ，平 衡向 正反 应方 向移动 ( ) 13 加 入催 化剂 加快 了反 应速率 ，改 变了 反应 吸收 或放出 的热 量 ( ) 14 一 定条 件 下 ， 某 一反 应的
3、活 化分 子在 反应 物分 子中所 占百 分数 是一 定的 ( ) 15 同一 反应 ，在相 同时 间间隔内 ，用 不同物 质表 示的反应 速率 ，其数 值和 意义都不 一 定相同 ( ) 16 5 mol L 1 s 1 的反应 速率一 定 比 1 mol L 1 s 1 的反应 速率 大 ( ) 17 一 个放 热反 应 ， 放出 热量的 多少 与反 应速 率成 正比 ( ) 18 正 反应 速率 越大 ，反 应物的 转化 率越 大 ( ) 19 对 于某 可逆 反应 ，反 应进行 的净 速率 是正 、逆 反应速 率之 差 ( ) ( 二) 化学 平 衡 部分 1 正 反应 速率 增大 ，
4、平 衡 向正反 应方 向移 动 ( ) 2 在 恒容 条件 下 ， 有两 个 平衡体 系 ：A(g) 2B(g) ；2A(g) B(g) ，都 增加 A 的量 ， A 、B 转化 率都 变小 ( ) 3 在 一定 条件 下 ， 平衡 向 正反应 方向 移动 ，正 反应 速率变 大 ( ) 4 在 FeCl 3 3KSCN Fe(SCN) 3 3KCl 平衡体 系 中 ，加入 KCl 固体 ，颜 色 变浅( ) 5 由 温度 或压 强改 变引 起 的平衡 正向 移动 ，反 应物 的转化 率一 定增 大 ( ) 6 平 衡向 正反 应方 向移 动 ，反应 物的 转化 率都 增 大 ( ) 7 对于
5、 N 2 (g) 3H 2 (g) 2NH 3 (g) H0 ( ) 二、简 答题 1 反应 体系中 加入 催化剂 对反应 热是否 有影响 ？没有 ，原 因是 催 化剂只 改变 化学反 应的速 率和途径 ，不 改变化 学反 应的始态 和终 态的能 量， 而反应热 只与 反应体 系的 始态和终 态 有关， 与途 径无 关， 因此 催化剂 对反 应热 没有 影响 。 2 压 强改 变 ， 反应 速率 是 否一定 改变 ？ 答案 不 一定 。 对 于固 体和纯液 体的 物质 ， 压强 对其体积 的影 响很小 ， 固 体和纯液 体 的浓度可 看作 不变 。 压强 对无气体 参加 的化学 反应 的速率无
6、 影响 ； 一 定温 度下 ，对于 有气体物 质参 与的化 学反 应 ， 若保 持反 应容器 体积 不变 ，充 入与 反应无 关的 气体 ，体系 压强增 大 ， 但原 有气 体物 质的浓 度不 变 ， 化学 反应 速率不 变 。 3 固体 或纯液 体的 浓度是 一个常 数 ，因 此在任 何情 况下都 不会影 响化学 反应 速率 。 这种说 法是否 正确 ？为 什么 ？ 答案 这 种说 法不正 确 。 固体或纯 液体 的浓度 是一 个常数 ， 因此 改变固 体或 纯液体的 量 不会影 响化 学反 应速 率 。 但是对 于固 体而 言 ， 其颗 粒的大 小影 响反 应物 接触 面积的 大小 ， 也
7、就会影 响单 位时间 内发 生有效碰 撞的 次数 ， 因而 影响化学 反应 速率 ， 颗粒 越小 ，接触 面积越 大 ， 反应 速率 越快 。 4 对已 达平衡 的可 逆反应 ， 当减 小生成 物浓度 时 ， 平衡向 正反应 方向移 动 ， 正反应 速率加 快 。这 种说 法是 否正 确 ？ 为什么 ？ 答案 不正 确 。 平衡向 正 反应方 向移 动的 充要 条件 是正反 应速 率大 于逆 反应 速率( 正 反应 速率未 必增 大) ， 而一 些同 学却想 当然 地认 为平 衡向 正反 应方向移动的充要条件是 正反应速率增大 。 若 借 助速 率 时间 图像( 如 右图 所示) 分析 ， 则
8、 会一目 了然 。 在t 1 时 刻减 小生成 物浓 度 ，逆反 应速 率立即 减小 ，而此刻 反应 物浓度 不变 ，正反应 速率 不变 ， 随后 平衡发生 移 动 ，反应 物浓 度减小 ，生 成物浓度 增大 ，正反 应速 率减小 ， 逆反 应速率 增大 ， 最终达 到 新平衡 ，显 然新 平衡 的正 反应速 率比 原平 衡的 小 。 5 把除 去氧 化膜 的镁 条投 入到盛 有少 量稀 盐酸 的试 管中 ， 发现 氢气 产 生 的 速率随 时间 变化 情况 如图 所示 。 其中 t 1 t 2 阶段 速率 变化的 主要 原因 是 反应放 热使 反应 体系温 度 升高， 所以 反应 速率加 快
9、 ；t 2 t 3 阶段速率 变 化 的主 要原 因是 随着 反应的 进行 ，H 浓 度减 小，所以 反应 速率 逐渐 减 慢 。 6 已知 H 2 O 2 随着 温度 的 升高分 解速 率加 快 ， 将铜 粉末用 10% H 2 O 2 和 3.0 mol L 1H 2 SO 4 混合溶 液处 理 ， 测得 不同 温度下 铜的 平均 溶解 速率 如下表 ： 由表中 数据 可知 ， 当 温度 高于 40 时， 铜的 平均 溶 解速率 随着 温度 的升 高而 下降 ， 其主 要原因 是 温 度升 高，H 2 O 2 的分解 速率 加快 ，导 致 H 2 O 2 的浓 度降 低， 从而 使铜 的溶
10、解 速 率减慢 。 7在用 Zn 和稀 H 2 SO 4 反 应制 取 H 2 的 实验 中 ， 当加 入 少 量 CuSO 4 溶液时， 生成 H 2 的速率 会大大 提高 ，但 当加 入 CuSO 4 溶 液超 过一 定量 时 ， 生成 H 2 的速 率反 而会 下降 ，请分 析 H 2 生成 速率 下降 的原因 当 加入较 多的 CuSO 4 后， 生 成的单 质 Cu 会 沉积 在 Zn 的表面 ， 降低 了 Zn 和稀 H 2 SO 4 溶 液 的接触 面积 而使 反应 速率 下降 。 8 对 于反 应 FeCl 3 3KSCN Fe(SCN) 3 3KCl ， 在一定 条件 下达
11、到平 衡 ， 当加入 KCl 固 体时， 平衡 是否 发生 移动 ？为什 么 ？ 答案 平 衡不移动 ， 该反 应的离子 方程式 为 Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3 ，K 、Cl 实质 没有参 与反 应 ， 所以 加 入 KCl(s) ，平衡不移 动 。 925 时， 合成 氨反 应的 热化学 方程 式 为 N 2 3H 2 2NH 3H92.4 kJ mol 1 ， 在该 温度下 ， 取 1 mol N 2 和 3 mol H 2 放在 密闭 容器中 ， 在催化 剂存 在下 进行 反应 ，测 得反 应 放出的 热量 总是 小 于 92.4 kJ ，为 什么 ？ 答案 该反 应是 可逆
12、 反应 ， 1 mol N 2 和 3 mol H 2 不能完全化 合生 成 2 mol NH 3 ， 所以反 应 放出的 热量 总是 小 于 92.4 kJ 。 10 对 于反 应 A(g) 2B(g) C(g) ，当 减小 压强 时 ，平衡 向正 反应 方向 移动 ， 因此 物质 B 的浓度 增大 ，这 种说 法是 否正确 ？为 什么 ？ 答案 不正 确 。 温 度不 变 ， 减小压 强时 ， 平衡 向正 反应方 向移 动 ， 在 生成 物 B 的 物质 的 量增加的 同时 ，反应 混合 物的总体 积也 增大了 ，并 且反应混 合物 体积增 大的 倍数要大 于 B 的 物质 的量 增大 的
13、倍 数 ， 结果 是物 质 B 的 浓度 减 小 。 ( 一 些同 学一 看到 平衡 向正反 应方 向移动 ，就 简单 地得 出生 成物 B 的 浓度 必将 增大 的 错误结 论 。) 11 在一 密闭 容器 中 ，aA(g) bB(g) 达 到平 衡后 ， 保持温 度不 变 ， 将容 器体 积增加 一倍 ， 当达到 新平 衡时 ， B 的 浓度 是原来 的 60% ， 则物 质 A 的转化 率减 小 。 这 种说 法是 否正确 ？ 为什么 ？ 答案 不正 确 。 容器 容积 增大一 倍的 那一 刻 B 的 浓 度应为 原来 的 50% ， 而 新 平衡建 立后 B 的浓 度却 为原 来的 6
14、0% ，即由 于容 器容 积增 大一 倍使平 衡向 正反 应方 向移 动了 ， 故 A 的转化 率增 大 。( 有的 同学 一看 到 B 的 浓度 变为 原来 的 60% 时 就武断 地认 为平 衡向逆 反 应方向 移动 ， A 的转 化率 降低了 。 准 确分 析此 类问 题的关 键是 要看 在容 器容 积增大 一倍 的那一 刻与 新平 衡建 立后 ， 物质 B 浓度 的相 对大 小 ， 而不 能简 单比 较原 平衡 与新平 衡时 物质 B 浓 度的 相对 大小 。) 12 DME( 二甲醚 、CH 3 OCH 3 ) 是 一 种重 要 的 清 洁 能源 ， 工 业 上 一 步 法制 二 甲
15、醚 是 在 一 定 的 温度(230 280 ) 、压强(210 MPa) 和 催化 剂作 用下 ， 以 CO 和 H 2 为原 料 制备 。 总 反应式 可表 示 为 3CO(g) 3H 2 (g) CH 3 OCH 3 (g) CO 2 (g) H 246.1 kJ mol 1 ，在 生产过 程中 ，反 应器 必须 要进行 换热 ，以 保证 反应 器的温 度控 制 在 230 280 ， 其 原因是制 取二 甲醚的 反应 是放热反 应， 随着反 应的 进行， 反 应器 内的温 度必 然升高， 而 温度升高 ，化 学平衡 向左 移动，同 时， 温度不 断升 高，催化 剂的 活性将 降低 ，均不利 于 二甲醚 的合 成 。
