1、第 4 章 综合训练（A 卷）1、下列说法不正确的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物2、下列关于物质性质的叙述中,正确的是( )A. 能与金属活动性顺序表中大多数金属反应ClB. 是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为2N2NOC.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼3、能证明 H2CO3比 H2SiO3酸性强的实验事实是( )A.H2CO3比 H2SiO3受热易分解B.髙温下能发生反应 Na2CO
2、3+SiO2 Na2SiO3+CO2C.CO2能溶于水生成碳酸,而 SiO2却不溶于水D.CO2通入 Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成4、化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液 pH 的实验中,用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH 对测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解5、工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A.氨
3、可用作制冷剂B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D.某浓硝酸中含有溶质 2 ,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1 mol mol2NO6、用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际不相符的是( )选项中物质 中物质 中的现象A 浓盐酸 二氧化锰 立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水 硫酸亚铁溶液产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液 溶液逐渐褪色7、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH 大于 7,对某些有色物质有漂白作用。你认
4、为它可能的有效成分是( )A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO8、某溶液中含有 NH4+、SO 32-、SiO 32-、Br -、CO 32-、Na +,向该溶液中通入过量的 Cl2,下列判断正确的是( )反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4+、Na +有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了 2 个氧化还原反应A.仅 B.仅 C.仅 D.仅9、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有 2SOB.若溴水褪色,则说明 具有还原性2SC.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明 只作氧化剂23N
5、aD.若品红溶液不褪色、 溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱23NaiO10、将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( )选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2具有酸性C 紫色石蕊试液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性D 淀粉 -KI 溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性11、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl312、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.
6、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+13、用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A.上下移动中铜丝可控制 的量2SOB.中选用品红溶液验证 的生成C.中选用 溶液吸收多余的NaH2D.为确认 生成,向中加水,观察颜色4CuSO14、氮化硅( )是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在
7、高温的氮气流中反应制得,3i根据题意完成下列各题：（1）.配平化学反应方程式。_ _ _ _ _2SiOC2N34SiNCO（2）.为了保证石英和焦炭尽可能地转化,氮气要适当过量。某次反应用了 20 氮气,反mol应生成了 5 一氧化碳,此时混合气体的平均相对分子质量是_。mol（3）.分析反应可推测碳、氮气的氧化性： _ (填“”或“=”)。C2（4）.氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于金刚玉( ),热稳定性好,化学性质稳定。3AlO以下用途正确的是 。A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D.氮化
8、硅陶瓷的开发受到资源的限制,没有发展前途15、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为 .2MnCl根据要求回答下列问题.（1）.A、B、C 三套装置中,应选用的装置是_(选填“A”、“B”、“C”);（2）.写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式_;（3）.为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为_,在该溶液中发生反应的化学方程式_.（4）.利用该原理和装置进行试验,制得的氯气中往往含有的杂质有_,可依次通入到_除去.16、已知反应 NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2+H 2O,为探究氯气的性质,某同学设计了如图所示的实验装置。试回答下列问题
9、：（1）.在该实验中,以下可用于制取氯气的装置是_(填字母)。（2）.装置 B、C 中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色,其原因可能是_,请提出合理的改进方法:_（3）.D 中的现象是_,反应的离子方程式为_,分离 D 中液体的方法是_。（4）.写出氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式:_,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后的溶液中存在 Cl-正确的操作是_（5）.氯气通入饱和 NaHCO3溶液中能产生无色气体, 已知酸性:盐酸碳酸次氯酸,该实验可证明 Cl2与 H2O 反应的产物中含有_(填化学式)。17、如图是
10、实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和 A 中加热仪器已省略)。（1）.制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。（2）.装置 B 中饱和食盐水的作用是_;同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象:_（3）.装置 F 的烧杯中盛放的试剂是_,其中发生反应的离子方程式是_（4）. 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此 C 中、依次放入_(填序号)。选项 A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 D 湿润的有色
11、布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （5）.设计装置 D、E 的目的是比较 Cl2、Br 2、I 2的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明 Cl2的氧化性强于 Br2。打开活塞,将装置 D中少量溶液加入装置 E 中,振荡。观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性强于 I2,原因是_。答案以及解析1 答案及解析：答案：B解析：试题分析:A.光导纤维的主要原料是二氧化硅。正确。B.二氧化硅不溶于水,所以通常用硅酸钠溶液和盐酸反应制硅酸,错误。C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。正确。D.二氧化硅是立体网状结构,原子间通过
12、共价键结合,因此是原子晶体,其熔沸点高、硬度大。正确。2 答案及解析：答案：A解析： 是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为 ,而后再转化为 ,B 项错误; 2NNO2N硫难溶于水,C 项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D 项错误。3 答案及解析：答案：D解析：A 项仅能证明 H2SiO3比 H2CO3稳定,A 项不正确;B 项中的反应不是在水溶液中进行的,不能用它来判断 H2SO3与 H2CO3的酸性强弱,B 项不正确;D 项,CO 2 + H2O +Na2SiO3 H2SiO3 +Na 2CO3,酸性较强的 H2CO3制得酸性较弱的 H2SiO3,D 项正确。4 答案及解析：答案：B解析：
13、活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,同时使用时漂白效果不会增强,A 错误;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,B 正确;氯水中的次氯酸具有漂白性,能漂白 pH 试纸,C 错误;洁厠灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的 HCl反应生成 Cl2,D 错误。5 答案及解析：答案：D解析：A 项,氨气沸点较低,易液化,液态氨挥发时可吸收热量,因此液氨可作制冷剂,正确;B 项,铵态化肥与碱性化肥如草木灰(主要成分为 )等混用,会发生反应23KCO243NHCO,从而导致氮元素的流失,正确;33NHCOC 项,硝酸可用于制氮肥(硝酸铵),以及硝基苯和 (炸药)等,正确
14、;TND 项, (浓) ,由于随着反应的进行,生成34CuHNO3222CuNOHO的水增多、硝酸减少,使溶液的浓度降低,当浓硝酸变成稀硝酸时,与铜反应生成 ,故生NO成 的物质的量小于 1 。2mol6 答案及解析：答案：A解析：浓盐酸与 需要在加热条件下才能反应,A 项符合题意;浓硝酸使 钝化,B 项2MnOAl不符合题意;氨水显碱性,与 反应生成 , 在空气中迅速被氧化成2Fe2()eOH2()F,C 项不符合题意; 具有还原性, 有强氧化性,二者发生氧化还原3()FeH3S4KMn反应,酸性高锰酸钾溶液褪色,D 项不符合题意。7 答案及解析：答案：D解析：A 中 SO2的水溶液 pH7
15、,但没有漂白作用C 中KMnO4溶液为紫红色,也不符合题意。8 答案及解析：答案: A解析: 某溶液中含有 、 、 、 、 、 ,向该溶液中通入过量的 , 可以被氯气氧化为硫酸根离子; 和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀; 被氯气氧化为溴单质; 和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体;反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有 、 ,正确;有胶状物质桂酸生成,正确;有二氧化碳气体产生,正确;氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化,由无色变化为橙红色,正确;溶液中发生了氯气氧化 、 及氯气和水的反应都属于氧化还原反应,共 3 个,错误。选项 A 符合题意。9 答案及解析：答案：C解析：A 项, 能使品红
16、溶液褪色,说法合理;B 项, 使溴水褪色表现出 的还原2SO2SO2SO性,说法合理;C 项,此反应中作氧化剂又作还原剂,说法不合理;D 项, 品红溶液不褪色说明无 , 溶液中出现白色浑浊,说明 和 饱和溶液反应产生了二氧23Nai 23NaHC化碳,依据强酸制弱酸的原理说明硅酸比碳酸的酸性弱,说法合理。10 答案及解析：答案：D解析：A、氯水滴入有 KSCN 的 FeCl2溶液中,氯气能将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN 溶液变红,则氯气具有氧化性,故 A 错误;B、氯水滴入有酚酞的 NaOH 溶液中,氯气和水反应生成酸,再发生酸碱中和,NaOH 被反应掉,则颜色褪去,而氯气本身不能电
17、离出氢离子,不具有酸性,故 B 错误;C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸使石蕊变红,次氯酸使其褪色,则次氯酸具有漂白性,而干燥的氯气不具有漂白性,故 C 错误;D、氯水滴入淀粉-KI 溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,则氯气具有氧化性,故 D 正确;故选 D.11 答案及解析：答案：D解析：A.Cu 为不活泼金属,与盐酸不反应,故 A 错误;B.FeCl 2只能由 Fe 和盐酸反应生成,故B 错误;C.FeCl 3只能由 Fe 和氯气反应生成,故 C 错误;D.AlCl 3由可金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得,故 D 正确.12 答案
18、及解析：答案：C解析：A 项中 、 及 、 其有同样的现象,A 错。3HO2C3S2OB 项中加入出 产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不消失的溶液中, 可含 或 ,B 错。2al Ag24SOC 项中是检 的方法,C 对。4ND 项中溶液中含有 、 、 等均有现象,D 错。2a2MgBa13 答案及解析：答案：D解析：通过控制 丝与浓 的接触和脱离可控制产生 的量,故 A 项正确; Cu24HSO2SO有漂白性,一般用品红溶液检验,故 B 项正确; 是酸性氧化物,一般用 溶液2SO2NaH(也可用酸性 溶液吸收多余尾气,故 C 项正确;由于试管中还可能有浓硫酸,因此与4KMn水相混时,应类似于浓 稀
19、释时的操作,将中液体缓缓注入水中,边注入边搅拌,故 D24HSO项错误。【易错诊断】浓硫酸参与的反应完成后,反应体系中一般仍为浓硫酸,废液的处理类似于稀释浓硫酸,防止发生安全事故。14 答案及解析：答案：1.3; 6; 2; 1; 6; 2.28; 3.解析：1.根据方程式可知,碳元素的化合价从 0 价升高到+2 价,而氮元素的化合价从 0 价降低到-3 价,所以根据电子的得失守恒可知,配平后的化学计量数依次是 3、6、2、1、6。2.氮气是过量的,所以混合气体是氮气和一氧化碳的混合气体,但由于二者的相对分子质量都是 28,所以混合气体的平均相对分子质量还是 28。3.在反应中 作氧化剂, 作
20、还原剂, 将 氧化为 ,所以氧化性 。2NC2NCO2 CN4.氮化硅不是电的良导体,选项 B 不正确;氮化硅的发展有广阔的发展前景,选项 D 不正确,选项 A、C 是正确的,因此答案选 A、C。15 答案及解析：答案：1.B; 2. (浓) 24MnOHl22 MnlCHO3.氢氧化钠溶液; 2NaNa4.HCl 和 H2O; 饱和食盐水、浓硫酸解析：1.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气.由反应试剂的状态和反应条件可以确定气体制备装置。A 装置缺少加热装置,错误;B 装置有加热装置(酒精灯、铁圈和石棉网),先向圆底烧瓶中加入适量二氧化锰固体,再用分液漏斗添加浓盐酸,然后关闭活塞.
21、加热可引发反应,制取氯气,正确;C 装置长颈漏斗没有活塞, 添加液体后,浓盐酸可以从漏斗中挥发出去,且加热反应生成的氯气也能从漏斗中逸出,造成空气污染,错误。2.由于反应中二氧化锰被还原为 MnCl2,则锰元素由+4 价降低到+2 价,氯化氢被氧化为氯气,氯元素由-1 价升高到 0 价,依据得失电子守恒、原子守恒配平,可得实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O3.为了防止氯气污染环境,多余的氯气常用足量的烧碱溶液吸收, 氯气部分被氧化为次氯酸钠,部分被还原为氯化钠,氯元素的化合价既有从 0 价升高到+1 价,又有从 0 价降低到-1 价,依据得失
22、电子守恒、原子守恒配平可得:Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O。4.加热不仅能加快制备氯气的速率,也能使浓盐酸和水的挥发速率加快,因此制得的氯气中一定含有氯化氢气体和水蒸气;根据除去上述两种杂质且不引入新杂质的洗气规则,应该先用饱和食盐水除去氯化氢气体,然后用浓硫酸除去水蒸气。16 答案及解析：答案：1.c; 2.Cl 2中混有少量 H2O(g); 在 AB 之间增设装有 H2SO4的洗气瓶3.下层 CCl4层呈紫红色;Cl 2+2I- I2+2Cl-;分液4.Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;1:1;取少量烧杯内吸收 Cl2后的溶液,加入足量的稀 HNO3酸化,再加
23、入 AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明其中含有 Cl-5.HCl解析：1.根据“固+液 气”可知应选择 c 装置制取 Cl22.干燥的布条褪色说明 Cl2中混有 H2O(g),生成了 HClO,故应增设除 H2O(g)的装置3.Cl2+2I- I2+2Cl-,CCl4将 I2萃取出来,分离两种互不相溶的液体可采用分液法。4.Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,Cl2既作氧化剂,又作还原剂,且物质的量之比为 1:1;为检验 Cl-应先用稀 HNO3酸化中和溶液中的 OH-,再加 AgNO3溶液,若有 AgCl 白色沉淀生成,证明含有 CI-
24、5.因酸性:HCIH 2CO3HClO,HCl 可与 NaHCO3反应:HCl+NaHCO 3 NaCl+H2O+CO2 ,而 HClO不与 NaHCO3反应,故氯气与 H2O 反应的产物中含有 HCl。17 答案及解析：答案：1.MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O 2.除去 Cl2中的 HCl; B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱3.NaOH 溶液;2OH -+Cl2 Cl-+ClO-+H2O4.D; 5.E 中溶液分为两层,下层(CCl 4层)为紫红色; 不能; 过量的 Cl2 也可将 I-氧化为 I2解析：1.二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为 MnO2+4HCl
25、(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O.2.从 A 中出来的 Cl2中合有 HCl 气体,所以饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl 气体;发生堵塞时 B 中压强增大,B 中长颈漏斗中液面上升,形成水柱。3.氯气有毒,为防止污染空气,可以用氢氧化钠溶液吸收,所以 F 中盛放的试剂是 NaOH 溶液;发生反应的离子方程式是 2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O4.为验证氯气是否具有漂白性,C 中、依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。5.将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,I -被氧化为 I2,所以 E 中溶液分为两层,下层(CCl 4层)为紫红色;过量的 Cl2也可将 I-氧化为 I2,该现象不能说明 Br2的氧化性强于 I2。
