1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 12 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共 42 分）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A食盐、醋、糖都有防腐
3、功效B煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D相同浓度的醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂的 pH 逐渐增大8有三种有机物的分子式均为 C8H8，其键线式分别表示为 X： ，Y： ，Z ：。下列说法正确的是AX、Z 分子中所有原子一定在同一平面内BX、Y、Z 都能发生取代反应、加成反应和氧化反应CX、Y、Z 互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同DX、Y、Z 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色9用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装罝甲检验溶液中是否有 K+ B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
4、C用装置丙进行中和热的测定 D用装罝丁加热熔融 NaOH 固体10PASS 是新一代高效净水剂,它由 X、Y、Z、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小， Y、R 同主族，Z 、W 、R 同周期,Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，能层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A原子半径按 X、Y、R、W、Z 的顺序依次增大BWY 2 能与碱反应,但不能与任何酸反应CZ 的阳离子与 R 的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存D熔沸点:X 2R X2Y11设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
5、是A1 mol 淀粉(C 6H10O5)n 水解后产生的葡萄糖分子数目为 NAB53g 纯碱晶体中含有的 CO32-离子个数等于 0.5NAC用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NAD24gNaH 中阴离子所含电子总数为 2NA12某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔导电材料。下列说法一定正确的是 A该电池工作时，电子的流向外电路由 A 到 B，内电路由 B 到 A 形成闭合回路B电极 B 附近的 HNO3 浓度增大此卷只装订不密封班级
6、 姓名 准考证号 考场号 座位号 CA 电极的反应为：NO 2e H 2O=NO3-2H ；NO3e 2H 2O=NO3-4H D该电池工作时，每消耗 11.2LO2(标准状况下) ，可以除去含 1molNO 和 NO2 的混合尾气13已知：pKa lgKa，25时，H 2A 的 pKal1.85，pK a27.19。常温下，用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Aa 点所得溶液中：V 010 mLBb 点所得溶液中：c (H2A)+c(H+)c(HA )+c(OH ) CA 2 水解平衡常数 Kh(A2 )
7、10 7.19Dc 点所得溶液中：c(A 2 )c(HA )第卷（非选择题 共 58 分)三、非选择题：共 58 分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。26 （15 分）已知:甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制 Cu(OH)2 反应的产物，进行如下实验。（1）在下图装置中进行实验，向 a 中加入 0.5 molL-1CuSO4 溶液 50 mL 和 5 molL-1NaOH 溶液 100 mL，振荡，再加入 40的甲醛溶液 50 mL，缓慢加热 20 分钟
8、后冷却至室温。仪器 a 的名称是 ；能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为 CO、H 2 中的一种或两种。为确认气体成分，将装置 A 和如下图所示装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为 AB_G，装置 B 的作用是 。有H2 的实验现象是_ 。（3）已知 HCHO HCOOH H2CO3。设计实验证明 a 中甲醛中的碳元素未被氧化成被 氧 化 被 氧 化 +4 价。写出实验操作、现象、结论_。（4）反应后 a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有 Cu2O。 假设二：只有 Cu。 假设三：Cu 2O 和 CuO 假设四： ；假设 明
9、显不成立，理由是 。进行如下实验（以下每步均充分反应）：已知：Cu 2O Cu(NH3)4+（无色） Cu(NH3)42+（蓝色）溶 于 浓 氨 水 在 空 气 中 锥形瓶 ii 中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 _；将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。27 （14 分）甲 醇 可 作 为 燃 料 电 池 的 原 料 。 工业上利用 CO2 和 H2 在一定条件下反应合成甲醇。（1）已知在常温常压下： 2CH 3OH(l)3O 2(g) =2CO2(g)4H 2O(g) H1275.6 kJ/mol 2C
10、O (g)+ O 2(g) = 2CO2(g) H566.0 kJ/mol H 2O(g) =H2O(l) H44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：600K 时，Y 点甲醇的 (逆) (正) （填“ ”或“”） ；从 Y 点到 X 点可采取的措施_ ；有同学计算得到在 t1K 时，该反应的平衡常数为 8.1 molL1 你认为正确吗？ ，请说明理由 。（ 3） 纳 米 级 Cu2O 由 于 具 有 优 良 的 催 化 性 能
11、而 受 到 关 注 。 在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的 Cu2O（）和（）分别进行催化 CH3OH 的脱氢实验：CH 3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，CH3OH 的浓度（molL 1 ）随时间 t (min)变化如下表：序号 温度 0 10 20 30 40 50 T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090可以判断：实验的前 20 min 的平均反应速率 (H2) ；实验
12、温度 T1 T2（填“”、 “”） ；催化剂的催化效率：实验 实验 （填“ ”、 “”） 。（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将 Co2+氧化成 Co3+，然后 Co3+将甲醇氧化成 CO2 和 H+（用石墨烯吸附除去 Co2+） 。现用如右图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。28 （14 分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd） 、钴（Co ）等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 molL-1 计算）：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd
13、(OH)2 Mn(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2 8.2沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5 10.6（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。（2）除钴的过程中，需要加入活化剂 Sb2O3，锌粉会与 Sb2O3、Co 2+的溶液形成微电池并产生合金 CoSb。该微电池的正极反应式为 。（3）除铁的过程分两步进行：先加入适量 KMnO4，发生反应的离子方程式为 ，再加入 ZnO 控制反应液的 pH 范围为 。（4）除铁过程第步，若加入 KMnO4 时条件控制不当，MnO 2 会继续反应，
14、造成的结果是 ，若加入的 KMnO4 不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。请设计实验方案加以验证 。（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25）：Ksp(CdCO3) 5.21012 ， Ksp(CdS)3.610 29 ，Ksp(Cd(OH) 2)2.010 16 ，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是 。aNa 2CO3 bNa 2S cCaO若采用生石灰处理含镉废水最佳 pH 为 11，此时溶液中 c(Cd2+) 。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题
15、中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）B、N、F、Ti、Fe 等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态 Ti 原子 s 轨道上总共有 _个电子，其价电子轨道表达式为 单质镉铜镉渣 浸出 除钴 除铁 电解稀硫酸铜渣 含钴废渣Zn、 Sb2O3 先加 KMnO4、再加 ZnOMnO2、Fe(OH) 3 电解废液。（2）在基态 N 原子中，核外存在 对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。（3） 南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(
16、N 5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子 N5-是制备全氮类物质 N5+N5-的重要中间体，下列说法正确的是 。A(N 5)6(H2O)3(NH4)4Cl 中含四种离子 BN 5+N5-属于化合物C每个 N5-中含有 36 个电子 DN 5+N5-中既含极性键又含非极性键（4）BF 3 分子空间结构为_；在 NH3 中 N 原子的杂化方式为 _。（5）六氟合钛酸钾（K 2TiF6）中存在TiF 62- 配离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。（6）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrC
17、O3 BaCO3热分解温度/ 402 900 1172 1360阳离子半径/pm 66 99 112 135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：_。（7）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数 a0.295nm，c =0.469 nm ，则该钛晶体的密度为 _ gcm-3（用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可） 。 36 【化学选修 5 有机基础】 （15 分）兔耳草醛 H 是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物 A 为原料可以合成兔耳草醛 H，其合成路线如图所示，其中有机物 A 的核磁共振氢
18、谱只有一组峰：中间产物 D 是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：已知：醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应： 请回答：（1）D 的结构简式为_ ，E 中含有的官能团名称为_。（2）A 与反应物 a 在 AlCl3 催化下得到 B，a 有三种不同环境的氢，则反应物 a 为_（写出结构简式） ，该反应的反应类型为_。（3）由 C 到 D 需要两步反应，请依次写出反应条件_。（4）FG 的反应类型_， GH 的化学方程式为_。（5）兔耳草醛 H 中的含氧官能团易被氧化，生成化合物 W，G 与 W 可发生酯化反应，写出G 与 W 反应的化学方程式_ 。（6）写出与 W 互为同分异构体且符合
19、下列条件所有同分异构体的结构简式_a属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基 b1 mol 该物质最多可消耗 2molNaOHc能发生银镜反应 d核磁共振氢谱有 6 组峰（面积为1:2:2:1:2:1）2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 12 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ） 答 案一、选择题713 A C B A D C D三、非选择题26 （15 分）（1）三颈瓶或三颈烧瓶（1 分） ；a 中出现砖红色物质（1 分） ；（2）EFDC（1 分） ；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；（1 分）F 中黑色固体变红色，D 中固体变蓝色；（2 分）（3）取少量 a
20、中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4 价；（ 2 分） （其它合理答案也给分）（4）Cu 2O 和 Cu，三，CuO 为黑色固体（各 1 分，共 3 分）2Cu+O 2+8NH3H2O =2Cu(NH3)42+4OH +6H2O；（2 分）n(Cu 2O)n(Cu)1200（ 2 分）27 （14 分）（1）CH 3OH(l)+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol （2 分）（2） （2 分） 缩小体积增大压强（2 分） 不正确（1 分） 。因为当 CH3OH 的起始浓度不同时，其转化率就不等于 90%。 （1 分）
21、（3）7.010 -5 molL-1 min-1（2 分） （1 分）（1 分）（4）6Co 3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+（2 分）28 （14 分）（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末） （1 分） Co+H2SO4= CoSO4+H2（1 分）（2）Sb 2O3+2Co2+6H+10e =2CoSb+3H2O（2 分）（3）3Fe 2+MnO +4H+=3Fe3+MnO2+2H2O（2 分） 3.37.2（1 分） 4（4）还原产物 Mn2+，进入电解液中，引入杂质（1 分） 取样，向其中滴加 H2O2 后再滴入KSCN 溶液，若溶液变红（或向其中滴加 K3Fe(C
22、N)6溶液，若产生蓝色沉淀） ，则待电解液中含有Fe 元素（2 分）（5）H 2SO4（或硫酸） （1 分） （6）b（1 分） 2.01010 mol/L（2 分）35(15 分)（1）8（1 分） 略（1 分） （2） 2（1 分） L（1 分） 球形和哑铃形（1 分） （3）AC(2 分) （4）平面正三角形（1 分） sp3 （1 分） （5）+4（1 分） F-（1 分） （6）由于碱土金属元素阳离子均为+2 价阳离子，且 Mg2+到 Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高（2 分）（7） （2 分）36(15 分) (1) 羟基、醛基 (2) 加成反应 (3) NaOH 水溶液/加热 O2/Cu 加热 (4) 加成反应（还原反应） (5) (6) （成都外国语学校 2018 届高三 12 月月考用稿）
