1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 3 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3 易溶于水，可用作制冷剂 【 答 案 】 A【 解 析 】 A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气， A 正确；B 因 Cl
3、O2 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B 错误； CSiO 2 透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；DNH 3 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。答案选 A。2本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A 蒸馏 B升华 C干馏 D萃取【 答 案 】 B【 解 析 】 蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固- 气-固，故选
4、 B 升华。3阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molL -1 NH4Cl 溶液中，NH 4+的数量为 0.1 NAB2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24 L N 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1 mol H 2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【 答 案 】 D【 解 析 】 A、NH 4 是弱碱根离子，发生水解：NH 4 H 2O NH3H2OH ，因此 NH4 数量小于 0.1NA，故 A 错误；B、2.4 g Mg 为 0.1
5、mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为 0.2NA，故 B 错误；C、N 2 和 O2 都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，故 C 错误；D、H 2I 2 2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为 0.2 mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应: Na +2H 2O=Na+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2O H2+ Cl2+2OH =通 电 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2
6、+OH + H+ + SO42-=BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 : Ca2+ HCO3-+OH=CaCO3+H2O 【 答 案 】 B【 解 析 】 A电荷不守恒，A 错误；B正确；C 配比错误，OH -、H +、H 2O 的化学讲量数都是 2，C 错误；D漏了 NH4+和 OH之间的反应，D 错误。答案选 B。5以下实验设计能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验设计A除去 NaHCO3 固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制
7、氯水后，用 CCl4 萃取【 答 案 】 D【 解 析 】 考查化学实验方案评价，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷 第 3 页（共 12 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 4 页（共 12 页）确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意 C 项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。6短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体
8、产生。下列说法不正确的是（ ）AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【 答 案 】 C【 解 析 】 由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故 W 是 N。短周期中 Na 原子半径最大，故 Y 为 Na。X、Y 、Z 形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为 S，刺激性气体为 SO2，则该盐为 Na2S2O3。反应方程式为： Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+ SO2+H 2O。所以 X 是 O，Z 是 S。A
9、因为 O 的非金属性强于 N，所以稳定性 H2O NH3，故 A正确；B Na +： 、O 2-： ，故 B 正确； CNa 2S 溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故 C 错误；DS 与 O 同为第 VIA 族，与 Na 同为第三周期，故 D 正确7我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11 的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷【 答 案 】 B【 解 析 】 A、通过图示可以得到反应 为 CO2+H2CO，根据原子守恒，得到反应为
10、CO2+H2=CO+H2O，A 正确； B、反应生成(CH 2)n 中含有碳氢键和碳碳键，B 错误；C、汽油主要是 C5C11 的烃类混合物，C 正确；D 、观察可以发现图中 a 是(CH 3)2CHCH2CH3，其系统命名法名称是 2-甲基丁烷，D 正确。答案选 B。8水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是_ ，其不溶于强酸但可与
11、一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_（填化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4-+H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 molL-1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。【 答 案 】 （1）将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+ ； 双氧水(H 2O2)（2）SiO 2 (或 H2SiO3)；SiO 2+4HF Si
12、F4+2H2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH) 3、Al(OH) 3 （4）45.0%【 解 析 】 （1）根据中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为 Fe3+容易在 pH 较小时以氢氧化钠的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的 Fe2+转化成 Fe3+；加入的物质具有氧化性，同时不能引入新的杂质，同时因为过氧化钠被称为绿色氧化剂，因此可以选择双氧水；（2）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般溶液，所以沉淀 A 时二氧化硅；SiO 2 溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO 2+4HF SiF4+2H2O；（3）盐类水解是吸热反应，
13、加热可以促进 Fe3+、Al 3+水解转换为 Fe(OH)3、Al(OH) 3 ；根据流程图，pH45时 Ca2+、Mg 2+不沉淀，Fe 3+、 Al3+沉淀，所以沉淀 B 为 Fe(OH)3、Al(OH) 3。 （4）草酸钙的化学式为CaC2O4，MnO 4-作氧化剂，化合价降低 5 价，H 2C2O4 中的 C 化合价由+3 价+4 价，整体升高 2 价，最小公倍数为 10， 因此 MnO4 的系数为 2，H 2C2O4 的系数为 5，运用关系式法5Ca2+5H 2C2O42KMnO 4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103 mL=1.80103 moln(Ca2+)=
14、4.50103 mol水泥中钙的质量分数为 4.50103 mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。9Li 4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以 TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO 2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示：温度/ 30 3
15、5 40 45 50TiO2xH2O 转化率/%92 95 97 93 88分析 40时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。（4）Li 2Ti5O15 中 Ti 的化合价为 +4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液” 中 c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.010-5 mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成_（列式计算） 。FePO 4、Mg 3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.310-22、1.010 -24。（6）写出“高温煅烧” 中由 FePO4 制备 LiFeP
16、O4 的化学方程式_。【 答 案 】 （1）100、2h，90、6h （2）FeTiO 3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O（3）低于 40，TiO 2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2xH2O 转化反应速率下降 （ 4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c(PO 43-)= molL1=1.31017 molL1，c 3(Mg2+)c2(PO43-)251.30(0.01) 3(1.31017)2=1.71040K sp Mg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀。（6）2FePO 4 + Li
17、2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O+ 3CO2【 解 析 】 （1）由图像推出浸出率为 70%时有 2 个点满足；（2）反应物为 FeTiO3，因为酸浸，故反应物应有 H+，因生成物为 TiOCl42-，因此反应物中还应有 Cl-，因反应物有 H+，故生成物中应有 H2O，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。 （3）略；（ 4）过氧键存在于-1 的 O 中，每 2 个1之间存在 1 个过氧键。根据化合价，原子守恒，设-1 价 O x 个，-2 价 O y 个。5827xyxy8 个1O，故 4 个过氧键（5）溶液中主要三种离子，Fe 3+、PO 43-、Mg 2+，根据两个难溶物
18、的 Ksp，已知 c(Fe3+)=1.010-5 mol/L，故溶液中 c(PO43-)= =1.310-17molL1，再根据251.303232317 244 sp342.=(Mg)(PO)=.MgPO=1.02cQc”“ ； B【 解 析 】 （1）酸性强弱可由“强酸制弱酸”， “同浓度导电能力 ”， “同浓度 pH 值”比较，不可由“还原性”比较酸性强弱。 （2）系统三个热化学方程式加合，即可的：H 2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+286 kJ/mol ，系统三个热化学方程式加合，即可的：H 2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol （3）列“三段式”
19、 解题H2S(g) + CO2(g) COS (g) + H2O(g)2 2SCOSO0.40.10nxxxA始平水的物质的量分数为.20.4.10解得 x=0.01 10.%2.54.125.039.k升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则 a2a1，H 0不改变 H2S 用量的条件下，平衡正移，即可使 H2S 转化率增大，所以选 B。11选修 3：物质结构与性质 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表） 。回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态
20、负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1） 。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1 呈现异常的原因是_。（3）经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为 _，不同之处为_。 （填标号）A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数C立体结构 D共价键类型R 中阴离子 N5-中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成的大 键原子数， n 代表参与形成的大 键电子数（如苯分子中的大 键可表示为
21、6） ，则 N5-中的大 键应表示为_。 图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH 4+）N-HCl、_、_。（4）R 的晶体密度为 d gcm-3，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_。【 答 案 】 （1）（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 的 2p 能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（3）ABD； C 5 或 5NA（1mol 的中的含量） 65（H 3O+）OHN （NH 4+）NHN（4）73(10)AdaNM【
22、解 析 】 （1）N 原子位于第二周期第 VA 族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；（2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的 2p 能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；（3）根据图 b，阳离子是 NH4+和 H3O+，NH 4+中心原子 N 含有 4 个 键，孤电子数为（5-1-41）/2=0，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，空间构型为正四面体型，H 3O+中心原子是 O，含有 3 个 键，孤电子对数为（6-1-3）/2=1，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为 A
23、BD，不同之处为 C；根据图 b N5 中 键总数为 5 或 5NA（1mol 的中的含量）个；根据信息，N 5-的大 键应是表示为：6；根据图 b 还有的氢键是（H 3O+）O HN （NH 4+）NHN；（ 4）根据密度的定义有，d= ，y=7(10)AdaNM12 （选修 5 有机化学基础）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR+ROHH RCOOR+ ROH（R 、R、R代表烃基）（1）A 属于芳香烃，其结构简式是 _。B 中所含的官能团是_。（2）CD 的反应类型是_。（3）E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程
24、式：_。（4）已知：2E 一 定 条 件 F+C2H5OH。F 所含官能团有 和_。（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：【 答 案 】 （1） ，硝基；（2）取代反应；（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2 2CH3COOH；CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O；（4） ；（5）D： ，F ：CH 3CH2OOCCH2COCH3，中间产物 1 为： ，中间产物 2：【 解 析 】 （1）A 是芳香烃，根据 C 的结构简式，推出 A 中应含 6 个碳原子，即 A 为苯，结构简式为：
25、 。AB 发生取代反应，引入-NO 2，因此 B 中官能团是硝基。 （2）根据 C 和 D 的分子式，C D 是用两个羟基取代氨基的位置，发生的反应是取代反应。 （3）E 属于酯，一定条件下生成乙醇和 F，则 E 是乙酸乙酯。用乙醇制取乙酸乙酯可以用部分乙醇通过氧化制备乙酸，再和另一部分乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯。 （4）结合已知转化，根据原子守恒，推出 F 的分子式为C6H10O3，根据信息，以及羟甲香豆素的结构简式，推出 F 的结构简式为 CH3CH2OOCCH2COCH3，除含有 ，还含有 。 （5）根据羟甲香豆素的结构简式，以及（2）的分析，C、D 的氨基、羟基分别在苯环的间位，分别为 。F 的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3，F 与 D 发生已知第一个反应生成中间产物 1，中间产物 1 的结构简式为：，再发生已知 的反应生成中间产物 2： ，然后发生消去反应脱水生成羟甲香豆素。 好教育云平台 内部特供卷 第 11 页（共 12 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 12 页（共 12 页）（陕西省西安市“八校”2018 届高三年级联考用稿）
