1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 2 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 二 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59第卷 （选择题 42 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合 “绿色化学”的理念B “青蒿一握，以
3、水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化C酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D “煤改气”、 “煤改电” 等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉” 的说法正确的是A玉的主要成分是氧化铝 B玉的硬度比河砂的大C玉的熔点较高 D玉是金刚砂3对下列化学用语的理解和描述均正确的是A离子方程式 H+OH-=H2O 可表示所有强酸与强碱溶液的反应B原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示
4、 l4CC比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4下列关于反应 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是ASOCl 2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂B若 2mol SOCl2 参加反应，则转移的电子数为 8NA（N A 表示阿伏加德罗常数的值）C若将该反应设计成电池，则 SOCl2 在正极发生反应D若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液5下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是选项 实验操作和现象 实验解释或结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小B 向 Na2SO3
5、溶液中加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解 BaSO3 溶于稀盐酸C 向 10%NaOH 溶液中滴加 1mL 某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴 AgNO3 溶液，产生浅黄色沉淀该卤代烃中含有溴元素D 向某溶液中滴加几滴黄色 K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀 该溶液中含有 Fe2+AA BB CC DD6萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是Aa 和 b 都属于芳香族化合物 Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上Cb 能与 NaOH 溶液反应 Da、b、c 均能发生加成反应7常温下，向 10mL0.1m
6、ol/L 的某酸（HA） 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH 及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是AHA 为弱酸Bb 点对应溶液 pH=7，此时 HA 溶液与氨水恰好完全反应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 Cc 点对应的溶液存在 c(OH-)=c(H+)+c(HA)Da、b、c 三点中，b 点对应的溶液中水的电离程度最大8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H +)/c(OH-)=l010 的溶液中: K+、Fe 2+、Cl -、SO 42-B含有大量 Al3+的溶液中: Na +、NH 4+、CO 32
7、-、Cl -C某无色溶液中: Na +、HCO 3-、Cu 2+、SO 42-D水电离出来的 c(H+) =10-13mol/L 的溶液中: NH 4+、K +、NO 3-、SiO 32-9菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的 2.5 倍，续航里程可达 500 英里（约 804 公里） ，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO 2） 电池的工作原理如图所示，M 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A电池的总反应式为:Li xC6+Li1-xCoO2=C
8、6+LiCoO2BM 为电池的正极C放电时，N 为负极，电极发生氧化反应D充电时，M 为阳极，电极发生氧化反应10下列说法不正确的是A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B已知常温下 KspMg(OH)2=1.810-11，则 Mg(OH)2 在 pH=12NaOH 溶液中的溶解度约为1.04410-6gC水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工11已知反应: 2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g) H0，某温度下，将 2mol SO3 置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 3 的平衡转化率（a）与体系
9、总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是由图甲推断，B 点 SO2 的平衡浓度为 03mol/L由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为 1.2510-3达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下 SO3 的转化率与温度关系如丙图所示A B C D12 四种短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是AW 的氢化物分子之间都能形成氢键B气态氢化物的稳定性 YZCW、 X、Y 三种元素组
10、成的化合物的水溶液一定呈中性DW 与 X 形成的化合物中只存在离子键13室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7 （通入气体对溶液体积的影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是A向 0.10mol/L NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH 4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B向 0.10 mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na +)c(SO32-)c(NH4+)C向 0.10 mol/L Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na +)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D向 0.10 mol/L CH3COONa 溶液
11、中通入 HCl：c(Na +)c(CH3COOH)c(Cl-)14常温下，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定相同浓度的一元弱酸 HA20mL，滴定过程中溶液的 pH随滴定分数（滴定分数= ） 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应） ，下列说法不正确的是AHA 溶液加水稀释后，溶液中 c(HA)/c(A-)的值减少B当滴定分数为 1 时，溶液中水的电离程度最大C当滴定分数大于 1 时，溶液中离子浓度关系一定是 c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)D当滴定分数为 x 时，HA 的电离常数为 KHA=(10-7x)/(1-x)第卷 （非选择题 共 58 分）二、非选择题（本大题含
12、5 小题，共 58 分）15 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“ 现代工业的味精 ”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2+。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_，（2）灼烧 NH4VO3 时可生成钒的氧化物 V2O5，请写出该反应的化学方程式:_ 。（3）V 2O5 是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:_。（4）V 2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为 VO43-） ，溶于强酸生成含钒氧离子（VO 2+）的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学
13、式:_、_。（5）工业上用接触法制硫酸时要用到 V2O5。在氧化 SO2 的过程中，450时发生 V2O5 与 VO2 之间的转化:V 2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO 2+O2=2V2O5，说明 V2O5 在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。16四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36，沸点 114，金属锡的熔点为231。分液漏斗中放浓盐酸，仪器 a 中放 MnO2，二者用于制氯气，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热） 。请回答下列各问题。（1）仪器 a、b 的名称分别是_、_，仪器 b 的作用是_。（2）图中装置 F 与装置 G
14、 之间连接干燥管的目的是_。（3）装置 D 中 Sn 发生反应的化学方程式为_；装 置 G 的作用是_。（4）装置 B 中的试剂是_ ；装置 C 的作用是_。（5）实验过程中。当观察到_时，即可熄灭装置 D 处的酒精灯。（6）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，请写出四氯化锡水解的化学方程式_。17以含钴废催化剂（主要成分为 Co、Fe、SiO 2）为原料，制取氧化钴的流程如下。（1）溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤 23 次，洗液与滤液合并，其目的是 _。（2）氧化:加热搅拌条件下加入 NaC1O3，其作用是_。（3）除铁:加入适量的 Na2CO3 调节酸度，生成黄钠铁矾 Na2F
15、e6(SO4)4(OH)12沉淀。写出该反应的化学方程式:_。（4）沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_。（5）溶解:CoCl 2 的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。（6）灼烧:准确称取所得 CoC2O4 固体 2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物 1.205g，写出该氧化物的化学式_。18碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:（1）三氯化氮（NCl 3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足 8e-结构。写出其电子式
16、_。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学力程式为_。（2）一定条件下，不同物质的量的 CO2 与不同体积的 1.0mol/LNaOH 溶液充分反应放出的热量如下表所示:反应序号 CO2 的物质的量 /mol NaOH 溶液的体积 /L 放出的热量 /kJ1 0.5 0.75 a2 1.0 2.00 b该条件下 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学反应方程式为 :_。（3）利用 CO 可以将 NO 转化为无害的 N2，其反应为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，向容积均为 IL
17、的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为 300、T、300）容器中分别加入相同量NO 和 CO，测得各容器中 n(CO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示:t/min 0 40 80 120 160n(CO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n(CO)（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00n(CO)（丙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45甲容器中，040min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=_。该反应的H_0（填“”或“c(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na +)=c(SO32
18、-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得： c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，联立可得：c(NH 4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，c(NH 4+)c(CH3COOH)=c(Cl-)，D 项错误。14 【 答 案 】 C【 解 析 】 在弱酸 HA 溶液中存在电离平衡：HA H+A，加水稀释，平衡正向移动，c(HA) 减小的倍数大于 c(A)，稀释后，溶液中 的值减小，A 项正确；当滴定分数为 1 时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为 NaA，属于强碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为 1 时，溶液中水的电离程度最大，B
19、 项正确；当滴定分数大于 1 时，溶液中离子浓度关系一定是 c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)，也可能 c(Na+)c(OH-)c(A-) c(H+)，C 项错误；HA 的电离常数 K(HA)=，D 项正确。二、非选择题15 【 答 案 】 （1）V+6H +5NO3-= VO2+5NO2 +3H2O（2 分） （2） 2NH4VO3 V2O5+2NH3 +H2O（3） V2O5+6H+2Cl- 2VO2+Cl2 +3H2O （4）Na 3VO4 （5） (VO2)2SO4 （6） 催化剂或催化作用【 解 析 】 本题主要考查陌生方程式的书写。 （1） 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成
20、 VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H +5NO3-= VO2+5NO2 +3H2O；（2）根据题意灼烧 NH4VO3 时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：2NH 4VO3 V2O5+2NH3 +H2O；（3）浓盐酸与 V2O5 反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的 VO2+，其反应离子方程式为：V 2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2 +3H2O；（4）V 2O5 与强碱反应生成 Na3VO4，V 2O5 与强酸生成(VO 2)2SO4；（5）由方程式 V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO 2+O2=2V2O5 可知，说明 V2O5 在接触法制硫酸过程中起到催化作用
21、。16 【 答 案 】 （1）蒸馏烧瓶（其他答案如“烧瓶”不计分） （2）直形冷凝管或冷凝管 （3）冷凝 （4）防止 G 中的水蒸气进入仪器 F 中 （5 ） Sn+2Cl2 SnCl4 （6）吸收未反应的氯气（没写吸收的具体气体不计分） （7）饱和食盐水 （8） 干燥（吸收水蒸气、干燥气体） （9） 锡融化（答案合理即可） （10）SnCl 4+2H2O=SnO2+4HCl【 解 析 】 本题考查氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等。（1）由图片可知，a 为蒸馏烧瓶，b 为直形冷凝管或冷凝管，起到冷凝作用；（2） 装置 F 与装置G 之间连接干燥管是为了防止
22、G 中的水蒸气进入仪器 F 中；（ 3） 装置 D 中 Sn 与氯气发生反应，其化学方程式为 Sn+2Cl2 SnCl4；因此过程会产生氯气，若直接排放在空气中，将会污染空气，故装置 G 的作用是吸收未反应的氯气；（ 4）装置 B 中的作用是除去氯气中氯化氢，故 B 中应装饱和食盐水，因四氯化锡在空气中极易水解，故 C 装置为除去氯气中的水蒸气；（5） 锡的熔点为231，四氯化锡沸点 114，故当观察到锡融化时，即可熄灭装置 D 处的酒精灯；（6） 四氯化锡遇水强烈水解，由水解原理可知，应生成 Sn(OH)4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn(OH)4 分解生成 SnO2 与 H2O，
23、故四氯化锡水解生成 SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。17 【 答 案 】 （1）提高钴元素的利用率（或减少钴的损失） （2）将 Fe2+氧化成 Fe3+ （3）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12 +5Na2SO4+6CO2（写成离子方程式不扣分） （4）取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净 （5）防止因温度降低而析出 CoCl2 晶体 （6） Co3O4【 解 析 】 本题考查工艺流程。主要涉及的考点为化学方程的书写、离子的检验、沉淀的洗涤、对图象的分析
24、处理等。 （1）将滤渣洗涤 23 次，洗液与滤液合并，提高钴元素的利用率；（2）加入NaC1O3，亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，其反应为：可知离子方程式为：6Fe 2+6H+ClO3-6Fe3+Cl-+3H2O；（3） 生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾，化学反应方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5Na2SO4+6CO2；（4）洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，如：Cl 、SO 42等。检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净；（5） CoCl2
25、 的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl 2 的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低氯化钴析出；（6） CoC2O4 的质量为 2.205g，n(CoC 2O4) =0.015mol，该氧化物中 m(Co)0.015 mol59 gmol1 0.885 g，m(O) 1.205g g0.885 g0.32 g，n(Co)n(O)0.015mol 34，故氧化钴化学式为 Co3O4。18 【 答 案 】 （1） （2）NH 4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl （3） NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-（4a-b）kJ/mol （4） 0.0125mol/(Lmin
26、) （5） （6） 60% （7） 110-5 （8） a （9）3CO 2+18H+18e-=C3H6+6H2O【 解 析 】 本题综合考查化学反应原理，涉及的考点有电子式的书写、电极反应式的书写、化学防御速率、化学平衡常数等。 （1）三氯化氮原子均满足 8e-结构，故电子式为 ；氯化铵与氯气生成三氯化氮，其方程式为：NH 4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl；（2） 根据序号 1 的热化学方程式为：2CO2(g)+3NaOH(aq) =NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+H2O(l) H= -4akJ/mol、序号 2 的热化学方程式为CO2(g)+2NaOH(aq) = Na2
27、CO3(aq)+H2O(l) H= -bkJ/mol，根据盖斯定律可得：NaOH(aq)+CO 2(g)=NaHCO3(aq) H=-（4a-b）kJ/mol；（3）甲容器中，040min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO) = v(CO)=（2.00mol-1.5mol）1L40min= 0.0125mol/(Lmin)；根据甲乙容器可知，乙容器 80min 达到平衡，甲容器在 120min 达到平衡，故乙容器的温度高于甲容器，温度高CO 的平衡浓度大，平衡逆向移动，所以该反应属于放热反应，H0；甲与丙的温度一样，故平衡常数不变。甲容器在 300下的平衡常数为：2NO(g)
28、+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)起始（mol/L） 2 2 0 0变化（mol/L） 1.2 1.2 1.2 1.2平衡（mol/L） 0.8 0.8 1.2 1.2 K=4.21875丙容器在 300下的平衡常数为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)起始（mol/L） 1 1 0 0变化（mol/L） 2x 2x x 2x平衡（mol/L） 1-2x 1-2x x 2x K= =4.21875，解得 x=0.3mol/L，故丙容器达到平衡时，CO 的转化率为 60%；（4） NH4+C2O42-+H2O NH32H2O+HC2O4-的平衡常数K= = =110-
29、5；（5） 由图片可知，与 a 相连的电极：CO 2丙烯，发生还原反应，作阴极，故 a 为太阳能电池的负极；生成丙烯的电极反应式为：3CO 2+18H+18e-=C3H6+6H2O。19 【 答 案 】 （1） 羰基（酮基） （2） 溴原子 （3） （4） 取代反应 （5） （6） 10 （7） 【 解 析 】 考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。 （1）化合物 D（ ）中所含官能团的名称为羰基（酮基）和溴原子；（2） 对比 D、F 结构与 E 的分子式，可知 D 中-Br 被-CN 取代生成 E，则 E 的结构简式为：；对比 B、C 结构简
30、式可知，B 中-Cl 为苯基取代生成 C，同时还生成HCl，由 BC 的反应类型是取代反应；（ 3） 比 C、D 的结构可知，C 中甲基上 H 原子被 Br 原子取代生成 D，属于取代反应，故其反应方程式为：；（4） 属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有 5 组波峰，说明分子结构中存在 5种不同化学环境的氢原子，且面积比为 1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有 3 个，根据定二移一原则，即 、 、 、 、 、 、 、 、 共有 10 种同分异构体；（5） 甲苯与 Br2/PCl3 发生取代反应生成 ，与 NaCN 发生取代反应生成，再根据NaOH/HCl 得到 ， 与 NaOH 的水溶液加热发生取代反应生成 ，最后 与 在浓硫酸的作用下生成 。其合成路线流程图为：。（湖南省株洲市 2018 届高三教学质量统一检测用稿）
