1、2018-2019 学 年 上 学 期 好 教 育 云 平 台 9 月 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35 5 Cu641糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是A淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖B纤维素和淀粉都可以用(C 6H10O5)n 表示，两者互为同分异构体C利用盐析的方法可以分离、提纯
3、蛋白质D液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪【答案】B【解析】A淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖，A 正确；B 纤维素和淀粉都可以用(C 6H10O5)n 表示，两者聚合度不同，所以不是同分异构体，B 不正确；C 溶液中的微粒可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，所以可以利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质，C 正确；D液态植物油分子中有碳碳双键，通过催化氢化可以变为固态脂肪，D 正确。本题选 B。2化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C洗涤剂除油污的原理与热碱液除油
4、污的原理相同D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输【答案】D【解析】A.氯气能用于自来水的杀菌消毒，明矾没有强氧化性，不能用于消毒，A 错误；B. 食品包装袋中还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，硅胶和生石灰是干燥剂，B 错误；C. 洗涤剂除油污的原理是利用表面活化剂的乳化作用，热碱液除油污的原理是利用油脂在碱性条件下水解成易溶于水的物质，C 错误；D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能使铝钝化，所以能用铝制容器运输，D 正确。3设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4L CCl 4 中含有的共价键数为 4NAB0.2mol SO2 和 0.lmol O2 在一定条
5、件下充分反应后，混合物的分子数为 0.2NAC常温下，3.2g 由 S2、S 4、S 8 组成的混合物中含硫原子数为 0.1NAD1molL 1 Na2CO3 溶液中含有 CO 的数目一定小于 NA23【答案】C【解析】ACCl 4 在标准状况下是液体，无法计算 22.4L CCl4 的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A 不正确；B0.2mol SO 2 和 0.lmol O2 在一定条件下充分反应后，由于化学平衡2SO2+O2 2SO3 的存在，反应物不能完全转化为生成物，所以混合物的分子数大于 0.2NA，B 不正确；C S 2、 S4、S 8 都只含有一种原子即 S 原子，所以 3
6、.2g 由 S2、S 4、S 8 组成的混合物中含硫原子的物质的量为 0.1mol，原子数为 0.1NA，C 正确；D因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算 1molL1 Na2CO3 溶液中含有 CO 的数目，D 不正确。234下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、AlO 、OH 2 B加入铝粉能放出 H2 的溶液中：H +、K +、SO 、Cl24 C含有大量 Fe3+的溶液中： NH 、Ca 2+、SCN 、Br 4 DpH=0 的溶液中： Fe2+、Mg 2+、NO 、SO 3 24【答案】A【解析】A无色透明的溶液中 Na+、Ba 2+、A
7、lO 、OH ，可以大量共存，A 正确；B 加入 2 铝粉能放出 H2 的溶液，可能是酸性的，也可能是强碱性的，所以 H+不一定能大量共存，B 不正确；C含有大量 Fe3+的溶液中 SCN 不能大量共存，两都可以反应生成配合物而使溶液呈血红色，C不正确；DpH=0 的溶液中， NO 可以表现强氧化性把 Fe2+氧化，所以本组离子不能大量共存。 35有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列说法正确的是A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B玻璃中含有的 SiO2 可与 NaOH 溶液反应，故常用 NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰C陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D硅酸盐 Na2Fe2Si3
8、O9 用氧化物的形式可表示为 Na2O2EeO3SiO2【答案】D【解析】A晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A 不正确；B玻璃中含有的 SiO2 可与 NaOH 溶液反应，但不能用 NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B 不正确；C 陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C 不正确；D硅酸盐 Na2Fe2Si3O9 用氧化物的形式可表示为 Na2O2EeO3SiO2，D正确。6下列相关离子方程式书写正确的是A泡沫灭火器工作原理：Al 3+3HCO =Al(OH)3+3CO2 3B钠与 CuSO4 溶液反应：2Na
9、+Cu 2+=2Na+CuC往 Ba(OH)2 溶液中滴加 KHSO4 溶液至溶液呈中性：Ba 2+OH +H+SO =BaSO4+H2O 24D酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合： 2MnO4-+5C2O +16H+=2Mn2+10CO2+8H2O24此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 金太阳好教育 内部特供卷 第 3 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 4 页（共 14 页）【答案】A【解析】A泡沫灭火器工作原理是硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为 Al3+3HCO =Al(OH)3+3CO2，A 正确；
10、 3B钠与 CuSO4 溶液反应可以看到生成大量蓝色沉淀，并不能看到生成红色的固体，所以 B 不正确；C往 Ba(OH)2 溶液中滴加 KHSO4 溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2+2OH +2H+SO =BaSO4+2H2O，C 不正确；D.草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写 24成离子，D 不正确。7短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加。W 元素的单质是最轻的气体，X 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y 所在的族序数等于周期数，W、Z 元素的最高正价之和等于 X、Y 元素的最高正价之和。下列说法错误的是A简单气态氢化物的还原性： XZB离子半径：ZYXWC最高价氧
11、化物对应的水化物酸性：ZXYDW、X、Z 三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键【答案】B【解析】短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。W 元素的单质是最轻的气体，则 W为 H 元素；X 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则 X 为 N 元素；Y 所在的族序数等于周期数，则 Y 为 Al 元素； W、Z 元素的最高正价之和等于 X、Y 元素的最高正价之和，则 Z为 Cl 元素。 A.N 的非金属性比 Cl 弱，所以简单气态氢化物的还原性氨气强于氯化氢，A 正确；B.氮离子和铝离子的核外电子排布相同，氮的核电荷数小，所以离子半径氮离子半径小于铝离子半径，B 错误；
12、C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：高氯酸硝酸 氢氧化铝，C 正确；D.H、N、Cl 三种元素组成的化合物可能是离子化合物和氯化铵，所以可能既含离子键又含共价键，D 正确。8下列有关说法中正确的是A 12C、 13C、 14C 是碳的三种同素异行体BH 2S 的电子式可表示为CHCl、HBr、 HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高DNaHSO 4 在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键【答案】C【解析】A 12C、 13C、 14C 是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A 不正确；B H 2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B 不正确；C 氯、溴、碘的非金属性依次减弱
13、，所以 HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱； HCl、HBr、HI 的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C 正确；DNaHSO 4 在熔融状态下只能破坏了离子键， D 不正确。9下列有关实验操作正确的是A蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C除去乙醇中的乙酸，可先加入 NaOH 溶液，充分振荡后进行分液D将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到 CuSO45H2O【答案】D【解析】A蒸馏是利用物质沸点不同而将物质分离的方法，干馏是把固体隔绝空气加强热使其分解的过程，两者不同，A 不正确；B只有碘的单质才能使淀粉
14、变蓝，食盐中的碘元素是化合态的，不能用淀粉和水直接检验，B 不正确；C 除去乙醇中的乙酸，加入 NaOH 溶液，充分振荡、静置后并不能分层，所以无法分液，C 不正确；D将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到 CuSO45H2O，D 正确。本题选 D。10下列装置及其使用说法正确的是A用装置分离胶体和溶液 B用装置制备 SO2C用装置分离 NaCl 和 I2 D用装置收集 SO2 并验证其漂白性【答案】C【解析】A胶体和溶液都能透过滤纸，不能用装置 过滤分离，A 不正确；B 浓硫酸和铜反应需要加热，装置没有酒精灯，所以无法制备 SO2，B 不正确；C 碘受热易升华，遇冷又凝化，所以可以用装
15、置分离 NaCl 和 I2，C 正确；D 漂白对象只能是有机色质，不能是无机物，D不正确。11根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作 预测实验现象 实验结论或解释A向 NaBr 溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br 还原性强于 ClB向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴 K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和 Na2CO3 溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO +2H+=23H2O+ CO2【答案
16、】A【解析】A向 NaBr 溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有氯气把溴置换出来的反应发生，Br 是还原剂、Cl 是还原产物，所以 Br 还原性强于 Cl ，A 正确；B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，不可能有砖红色沉淀生成，因为没有把硫酸中和，反应需要在碱性条件下发生，B 不正确；C 白铁皮( 镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池后，锌作负极，锌被腐蚀，所以一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液检验不到亚铁离子，无明显现象，C 不正确； D向饱和 Na2CO3 溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，碳酸根变成碳酸氢根，酸不足，碳酸氢
17、根不能转化为二氧化碳，D 不正确。12由物质 a 为原料，制备物质 d (金刚烷) 的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种【答案】B【解析】A物质 a 的分子式为 C5H6，A 正确；B 物质 b 使酸性高锰酸钾溶液褪色，b 发生了氧化反应，b 使溴水褪色时发生的是加成反应，原理不同，B 不正确；C 物质 c 与物质 d 分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，C 正确；D物质 d 分子高度对称，分子中只有两种H，所以其一氯代物有
18、 2 种， D 正确。13甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OCCH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为 100%，则 A 为 CO2BCH 3OH 和甘油互为同系物CCH 3CCH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D能与 NaHCO3 反应的 CH2=C(CH3)COOCH3 的同分异构体有 9 种【答案】C【解析】A已知该反应的原子利用率为 100%，则产物只有 CH2=C(CH3)COOCH3，根据质量守恒定律可以判断 A 不可能是 CO2，A 不正确；BCH 3OH 和甘油两者所含的
19、官能团的数目不同，所以不是同系物，B 不正确； CCH 3CCH 与丙烯的性质相似，因为丙烯能发生加成反应和氧化反应，所以该物质可以发生加成、氧化反应，C 正确；D能与 NaHCO3 反应的 CH2=C(CH3)COOCH3 的同分异构体属于羧酸，分子中除COOH 外，还有 C4H7。C 4H7 可能是丁烯基，丁烯基有 8 种结构；还有可能是环丁基和甲基环丙烷基（有 3 种结构） ，所以该同分异构体有 12 种，D 不正确。14一种新型的“锂- 呼吸 CO2 电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是A该装置可由电能转变为化学能B利用该技术可减少温室气体 CO2 的排放C正极的电极反应为：
20、C 2O -2e =2CO224 D每生成 10.2g Li2C2O4，有 0.2mol Li+从正极迁移至负极【答案】B【解析】由图可知，该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，总反应为2Li+2CO2=Li2C2O4，锂是负极，锂失电子被氧化生成 Li+；正极上 CO2 被还原为 C2O42-，所以利用该技术可减少温室气体 CO2 的排放。Li +从负极移向正极。综上所述，B 正确。1525时，用 0.1000 molL1 的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为0.1000molL1 的 KCl、KBr 及 KI 溶液，其滴定曲线入下图：已知 25时，AgCl、AgB
21、r 及 AgI 溶度积常数依次为 l.810-10、5.010 -13、8.310 -17，下列说法正确的是AV 0= 45.00B滴定曲线表示 KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时，可加入少量的 KI 作指示剂D当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时，溶液中 c(I )c(Br )c(Cl ) 【答案】D【解析】由 25时 AgCl、AgBr 及 AgI 溶度积常数依次为 l.810-10、5.010 -13、8.310 -17 及图像可知，在 V0=50.00 时达到滴定终点，c(Ag +)由大到小依次是 AgCl、AgBr、AgI，所以 pAg 从小到到依次为 AgCl、AgBr
22、、AgI ，所以依次为 KCl、KBr 及 KI 溶液的滴定曲线；在滴定滴定KCl 时，不能用 KI 作指示剂，因为 AgI 溶度积常数更小， AgI 更容易沉淀；同理，当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时，AgNO 3 溶液过量 10.00mL，溶液中的 c(Ag+)相同，所以溶液中 c(I )c(Br ) c(Cl )。综上所述，D 正确。16常温下，向 20 mL 0.1molL1 的 K2CO3 溶液中逐滴加入 0.1molL1 的稀盐酸 40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2 因逸出未画出 )的物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下图所示。下列说法正确的是金太阳好教
23、育 内部特供卷 第 7 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 8 页（共 14 页）A随着稀盐酸的加入，溶液中 保持不变B根据 A 点计算，K a2 (H2CO3)的数量级为 10-3CB 点所处的溶液中：c(K +)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH )23 3 D当 pH 约为 8 时，溶液中开始放出 CO2 气体【答案】A【解析】A在碳酸钾的溶液中存在碳酸根的水解平衡，CO 32-+H2OHCO3-+OH-，其平衡常数为 Kh= ，所以随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中 保持不变，A 正确；B.A 点 pH大于 10 而小于 11，所以 c(H+)大于
24、 10 而小于 10 ，又因为此时 c(CO )=c(HCO )，所-11 -10 23 3以 Ka2 (H2CO3)= = c(H+)，其数量级为 10 10 ，A 不正确；CB 点所处的溶液中存-11 -10在电荷守恒 c(K+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH )+c(Cl )，所以 C 不正确；D由图像可知，23 3 当 pH 约为 8 时，溶液为碳酸氢钾溶液， pH 小于 8 以后才开始放出 CO2 气体，D 不正确。17氯化亚硝酰(NOCl) 具有强氧化性，易与水反应生成 HCl 和氮氧化物。实验室可通过反应Cl2+2NO 2NOCl H0 制备回答下列问题：
25、（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出) 拟制备 Cl2 和 NO。制取 Cl2 时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是_。制取 NO 时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_ 。 （2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5) 的装置如下：装置 D 的作用是_ ；装置 E 的作用是_。装置 C 中冰盐冷却的目的是 _(写两点)。（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用 NaNO2 固体与气体制备，该反应的化学方程式为_。【答案】 （1）KMnO 4 （2）3Cu+8H +2NO =3Cu2+2NO +4H2O 3（3）防止水蒸气进入反应器 （4）防止倒吸 （5）降低温度有利
26、于反应向生成氯化亚硝酸方向进行，并冷凝收集产物 （6）NaNO 2+2HCl=NOCl+NaCl+H2O【解析】由题意知，氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，氯化亚硝酰沸点为 -5.5，在常温下是气体，易与水反应生成 HCl 和氮氧化物。实验室可通过反应 Cl2+2NO 2NOCl 来制备氯化亚硝酰，该反应为放热反应。 （1）制取 Cl2 时，分液漏斗中加入浓盐酸，由于没有加热仪器，所以烧瓶中放入的固体药品可能是 KMnO4 等强氧化剂。制取 NO 时，铜与稀硝酸反应的离子方程3Cu+8H+2NO =3Cu2+2NO +4H2O。 （2）装置 D 的作用是防止 F 中水蒸气进入反应器 C； 3
27、装置 E 的作用是防止倒吸。装置 C 中冰盐冷却的目的是降低温度有利于反应向生成氯化亚硝酸方向进行，并冷凝收集产物。 （3）氯化亚硝酰可用 NaNO2 固体与气体制备，则该气体一定是HCl，反应的化学方程式为 NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2O 。18 Fe2O3 是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备 -Fe2O3 的流程如下：已知：“还原焙烧” 的主要反应为：3C+2O2 3CO+CO2，Fe 2O3+CO 2FeO + CO2= = = = =高 温 = = = = =高 温 回答下列问题：（1） “浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_。
28、 （2） “滤渣 1”除了 CaSO4 外还有_。（3）常温下 KspAl(OH)3=1.310-33。当常温下溶液 pH=6 时，c(Al 3+)=_。（4） “过滤 2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是_； （5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_。【答案】 （1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2）SiO 2、Al(OH) 3 （3）1.310 -9 molL1 （4）取最后一次洗涤滤液于试管，滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀说明己洗涤干净 （5）4Fe(OH) 2+O2=4FeOOH+2H2O【解析】由流程中信息可知，烧渣在焙烧后氧化铁被还原为氧化亚铁
29、，经硫酸溶解后，生成硫酸亚铁，同时氧化铝和氧化钙也与盐酸反应分别生成硫酸铝和硫酸钙，调节 pH 后，过滤，得到滤渣 1 的成分主要是硫酸钙、二氧化硅、和氢氧化铝，滤液中加入氨水后，硫酸亚铁沉淀为氢氧化亚铁，过滤后把氢氧化亚铁在氧气中缓慢干燥，氢氧化亚铁被氧化为铁黄。最后铁黄以热处理得到产品。 （1） “浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率。 （2） “滤渣 1”除了 CaSO4 外还有 SiO2、Al(OH) 3。 （3）常温下 KspAl(OH)3=1.310-33。当常温下溶液 pH=6 时， c(OH )=10-8 molL1，c(Al 3+)
30、= = 1.310-9 molL1。 （4） “过滤 2”时需用蒸1.31033(108)3馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是检验硫酸根离子：取最后一次洗涤滤液于试管，滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀说明己洗涤干净； （5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O 。19亚硝酸钠 NaNO2 是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中 NaNO2 的质量分数：称取 1.0g 该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000 molL1 的 KMnO4 溶液( 适量稀 H2SO4 酸化) 进行测定，并
31、重复上述操作 23 次。回答下列问题：（1）滴定过程中反应的离子方程式为_。（2）滴定终点的判断方法是_。（3）若滴定终点时平均消耗 20.00mL 标准溶液，该样品中 NaNO2 的质量分数为_。（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是_。A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下 NaNO2 具有氧化性，实验操作为_。【答案】 （1）2MnO +5NO +6H+=2Mn2+5NO +3H2O 4 2 3（2）当滴入最
32、后 1 滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为淡紫红色（或浅红色)，且半分钟内不褪色 （3）0.345 (或 34.5%) （4）AB （5）取少量 NaNO2 溶于水，加少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化【解析】用高锰酸钾滴定法测定某样品中 NaNO2 的质量分数的步骤为：称取 1.0g 该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用 0.1000 molL1 的 KMnO4 溶液(适量稀 H2SO4 酸化) 进行测定，并重复上述操作 2-3 次。在滴定过程中，亚硝酸根被强氧化剂 KMnO4 氧化为硝酸根，而 KMnO4 在酸性条件下通常被还原为锰离子（在溶液中颜色非常浅） 。 （1
33、）用化合价升降法可以配平滴定过程中反应的离子方程式，为 2MnO +5NO +6H+=2Mn2+5NO +3H2O；（2）本滴定实验不用另加 4 2 3指示剂，可利用高锰酸钾溶液自身的颜色来指示终点，所以滴定终点的判断方法是：当滴入最后 1滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为淡紫红色（或浅红色)，且半分钟内不褪色。 （3）若滴定终点时平均消耗 20.00mL 标准溶液，则 n(MnO4-)=0.1000 molL120.00103L=2.000103mol，由离子方程式可得，n(NaNO 2)= n(MnO )=5.000103mol，则该 m(NaNO2)= 5.000103mol69 gm
34、ol- 41=0.345g，由于样品的质量为 1.0g，所以样品中 NaNO2 的质量分数为 0.345 (或 34.5%)。 （4）A. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，所用标准液的体积偏大，结果偏高；B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，则气泡所占的体积也记为标准液的体积，所以结果偏高；C.滴定前仰视滴定管刻度线，则起始读数偏大，滴定终点平视刻度线，记录的标准液体积偏小，结果偏小；D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，对滴定结果无影响。所以可能使测定结果偏高的是 AB。 （5）可以利用一些常用的具有强还原性的物质来证明 NaNO2 具有氧化性，淀粉碘化钾试纸是常
35、用于检验氧化性物质，所以证明酸性条件下 NaNO2 具有氧化性的实验操作可以设计为：取少量 NaNO2 溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化。20氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题：（1）甲醇水蒸气重整制氢主反应：CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90.7 kJmol1CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41.2 kJmol1副反应：CO(g)+3H 2(g) CH4(g)+H2O(g) H =+206.3 kJmol1则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应) ：CH 3OH(g)+H2O(g) CO2
36、(g)+3H2(g) H=_。反应中 lmol CO 与 lmol 水蒸气反应的的活化能为 E1kJ，则该反应生成物的活化能为_kJ。（2）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成 n(CH3OH)n(H 2O) =11 时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。该反应的平衡常数表达式为_。当温度为 250、压强为 P2 时，反应达平衡时 H2 的体积分数为_。图中的压强由小到大的顺序是_。根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而_，其原因是_。（3）MFC30 氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供 CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极反金太阳好教育 内部特供卷 第 11
37、 页（共 14 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 12 页（共 14 页）应式为_。【答案】 （1）+49.5kJmol 1 ；E 1+41.2 （2）K= ；67.6%或 0.676 或 0.68 ；P 1P2P3 ；减少 ；随着压强增大，反应逆向移动，反应不移动，副反应正向移动，导致氢气产率下降 （4）H 2-2e +CO =H2O+CO2 23【解析】 （1）甲醇水蒸气重整制氢主反应有CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90.7 kJmol1；CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41.2 kJmol1 ，副反应有CO(g)+3H 2(g)CH
38、4(g)+H2O(g) H =+206.3 kJmol1 。由+得： CH3OH(g) +H2O(g) CO2(g)+3H2(g)，则甲醇水蒸气重整制氢反应( 反应) ：CH 3OH(g) +H2O(g) CO2(g)+3H2(g)的 H=+90.7kJ/mol-41.2 kJmol1=+49.5 kJmol1 。反应中 lmol CO 与 lmol 水蒸气反应的的活化能为 E1kJ，因为 lmol CO 与 lmol 水蒸气反应后要放出 41.2 kJ，这些热量等于生成物的活化能减去反应物的活化能，所以该反应生成物的活化能为 E1+41.2kJ。（2）由反应 CH3OH(g) +H2O(g)
39、 CO2(g)+3H2(g) H=+49.5 kJmol1 可知，正反应是气体分子数增大的吸热反应，所以温度越高，体系中甲醇的平衡转化率越高，压强越小，体系中甲醇的平衡转化率越高。该反应的平衡常数表达式为 K= 。当温度为 250、压强为 P2 时，甲醇的平衡转化率为 82%，由 CH3OH(g) +H2O(g) CO2(g)+3H2(g)，设起始时 n(CH3OH)=n(H2O) =1mol，则平衡时，n(CH 3OH)=n(H2O) =0.18mol，n(CO 2)=0.82mol，n(H 2)=2.46mol，反应达平衡时H2 的体积分数为 67.6%(或 0.676 或 0.68)。图
40、中的压强由小到大的顺序是 P1P2P3 。根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而减少，其原因是随着压强增大，反应逆向移动，反应不移动，副反应正向移动，导致氢气的产率下降。 （3）MFC30 氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供 CO32-)的高温型燃料电池，根据总反应为 2H2+O2=2H2O，正极通入的气体必须是氧气和二氧化碳的混合气，电极反应为 O2+4e-+2 CO2 =2 CO32-，所以负极的电极反应式为 H2-2e +CO =H2O+CO2。 2321钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：（1）钛元素基态原子的电子排布式为_，未成对电子数为_个。（2）
41、TiO(H 2O2)22+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_( 填元素符号） ，中心原子的化合价为_；配体之一 H2O2 中氧原子杂化类型为_，H 2O2 分子中氧原子的价层电子对互斥模型是_ 。（3）单质钒及钛都是由_键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则_( 填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。(小球为 V 原子)晶胞中碳原子与钒原子的数量比为_。 该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_。若合金的密度为 dg cm-3，晶胞参数 =_nm。【答案】 （1）Ar3d 24
42、s2 ；2 （2）O ；+4 ；sp 3 ；四面体形 （3）金属 ；钛 （4）11 ；12； 107【解析】 （1）钛元素基态原子的电子排布式为Ar3d 24s2，未成对电子为 3d 轨道上的 2 个电子，因为根据洪特规则，这 2 个电子要分占两个不同的轨道且自旋状态相同。（2）TiO(H 2O2)22+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是 O，中心原子的化合价为+4 ；配体之一 H2O2 中氧原子的价层电子对是 4 个，所以其杂化类型为 sp3，H 2O2 分子中氧原子的价层电子对互斥模型是四面体形。（3）单质钒及钛都是由金属键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方
43、堆积，则钛的空间利用率较大。 （4）由碳化钒晶胞结构可知，该晶胞中 V 原子数为 12 +1=4，C 原子数为 8 +6 =4。14 18 12晶胞中碳原子与钒原子的数量比为 11。 以晶胞面心为中心，可以找到 3 个互相垂直的正方形，面心到正方形的四个顶点距离最近且相等，所以在一个晶胞中能找到该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为 12。若合金的密度为 dgcm-3，1mol 此晶胞的质量为 634g，1mol 此晶胞的体积为 NA a3，则dgcm-3= ，晶胞参数 = cm= 107nm。22有机物 H 是一种工业染料， I 是一种香料，由 A 为原料合成 H 和 I 的一种路线如
44、下:回答下列问题：（1）A 的名称为_ 。I 中含氧官能团名称为 _。（2）A 生成 E 的反应类型为 _，B 生成 C 的反应类型为_。（3）B 的结构简式为_ 。（4）C 生成 D 的化学方程式为_。（5）二取代芳香化合物 W 是 I 的同分异构体。W 能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为 12221 的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选） ，设计制备的合成路线。【答案】 （1）甲苯 ；羟基、醚键及醛基 （2）取代反应 ；还原反应 （3） （4） +NaNO2+2HCl +NaCl+2H2O （5） （6）【解析】A 为甲苯，经硝化反应生
45、成 B 邻硝基甲苯，B 经还原得 C 邻甲基苯胺，A 到 E 为磺化反应( 取代反应)。 （1）A 的名称为甲苯。I 中含氧官能团名称为羟基、醚键及醛基。 （2）A 生成E 的反应类型为取代反应，B 生成 C 的反应类型为还原反应。 （3）B 的结构简式为 。（4）C 生成 D 的化学方程式为 NaNO 2 + 2HCl +NaCl+2H2O。 （5）二取代芳香化合物 W 是 的同分异构体。W 能发生水解反应，则 W 有酯基，核磁共振氢谱有五组峰，且面积比为 12221，所以 W 结构简式为（6）以间二甲苯和苯酚为原料，制备 ，可以先用间二甲苯发生类似上述全成路线中 A 到 D 的转化，最后再与苯酚发生取代反应得到产品，具体合成路线如下：（山西实验中学、南海桂城中学 2019 届高三上学期联考化学试题）
