1、2018-2019 学 年 好 教 育 云 平 台 8 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Cu641对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应B 本草纲目中“ 凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯C 新修本草中“ （青矾）本来绿
3、色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾主要成分是 FeSO47H2OD 本草经集注中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 ”，对硝酸钾的鉴定过程中发生了化学变化【答案】D【解析】A 项， “曾青”是古代炼制外丹常用的矿物原料，即硫酸铜（CuSO 4） ，反应的离子方程式为：Cu 2+Fe=Cu+Fe2+，故 A 项正确；B 项， “凡酸坏之酒，皆可蒸烧 ”涉及蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙酸乙酯，故 B 项正确；C 项，青矾的主要成分为 FeSO47H2O，高温分解并在空气中被氧化为红色的 Fe2O3，故 C 项正确；D 项，利用了钾的焰色反应为紫色来鉴定钾盐，焰色反应为物理变化，
4、故 D 项错误。综上所述，本题答案为 D。2N A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A适量 Na2O2 溶于水充分反应，生成 0.1molO2，则电子转移数目为 0.4NAB1mol 氨基(NH 2)中含有电子的数目为 9NAC42g 有机物 C3H6 中含有双键数目为 NAD1 molL -1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目小于 NA【答案】B【解析】A 项，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从1 变化到2 和 0 价，根据电子守恒，生成 0.1molO2，转移 0.2NA 个电子，故 A 错误；B 项，1 个氨基（NH 2）中含电子 9
5、个，1mol 氨基（NH 2）中含有电子的数目为 9NA，故 B 正确；C 项，42g有机物 C3H6 的物质的量为： =1mol，若 C3H6 为烯烃，烯烃分子中含碳碳双键数目42g42 gmol-1NA， C3H6 也可以为环烷烃，故 C 错误；D 没有给出溶液体积大小，无法计算，故 D 错误。综上所述，本题正确答案为 B。3下列关于有机化合物的说法正确的是A苯与甲苯互为同系物，均能使酸性 KMnO4 溶液褪色B苯乙烯分子中的所有原子一定都处于同一个平面C淀粉和纤维素不是同分异构体D乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同【答案】C【解析】A苯和甲苯互为同系物，甲苯能被酸性 KMnO4 氧化
6、成苯甲酸，溶液褪色，但苯与酸性 KMnO4 不反应，不能使 KMnO4 酸性溶液褪色，故 A 错误；B苯环、双键为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，但不一定在同一平面，故 B 错误；C淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度在较大的一个范围之间，没有具体值，二者分子式不同，不是同分异构体，故 C 正确； D乙烯和苯都能使溴水褪色，乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应；苯和溴水因萃取而褪色，故 D 错误。综上所述，本题正确答案为 C。4用如下图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是a b 实验现象预期 结论A 铁丝HCl 酸化的H2O2c 中收集到无色气体 铁
7、丝催化 H2O2 分解B 铜丝 浓硝酸 c 中收集到红棕色气体 硝酸有强氧化性C 生铁 NaCl 溶液 导管处发生倒吸 生铁发生吸氧腐蚀D 木条 浓硫酸 木条变黑 浓硫酸有强氧化性【答案】C【解析】A铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁，催化剂为氯化铁，故 A 错误；B二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，一氧化氮是无色气体，故 B 错误； CNaCl 溶液呈中性，在中性条件下发生吸氧腐蚀，所以 C 选项是正确的；D 木条变黑说明浓硫酸有脱水性，故 D 错误。综上所述，本题正确答案为 C。5短周期主族元素 X、Y、Z、R 、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电
8、子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z 2Y2 型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷 第 3 页（共 16 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 4 页（共 16 页）坏水的电离平衡。下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足： YRC最高价氧化物对应水化物的酸性：T” “=”或 “”)。（4）已知 25C 时，NH 3H2O 的 Kb=1.8105 ，H 2SO3 的 Ka1=1.3102 ，Ka=6.210 8 。若氨水的浓度为 2.0molL1 ，溶液中的 c(OH)=_molL
9、1 ；将 SO2 通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的 =_。【答案】 （1）746.5 kJmol -1 （2）A、C 温度较低时，催化剂的活性偏低 不是平衡脱氮率。因为该反应为放热反应，根据线 II 可知，a 点对温度的平衡脱氮率应该更高。（3）降低温度 =（4）6.010 3 2.24【解析】I （1）CO 燃烧热的 H1=283.0 kJmol 1，则 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H1=283.0 12kJmol-1（式） ，N 2(g)+O2(g) 2NO(g)H2=+180.5 kJmol-1（式） ，应用盖斯定律，式2式得， 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2
10、CO2(g)H=（ 283.0 kJmol-1） 2（+180.5 kJmol - 1）= 746.5 kJmol -1。（2）A，两种催化剂均能降低活化能，加快反应速率，但 H 不变，A 项正确；B，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，脱氮率增大，B 项错误；C，根据图像，曲线 II 在 450左右催化活性最大，曲线 II 中的催化剂适用于 450左右脱氮，C项正确；D，催化剂只影响化学反应速率，不影响转化率，不影响脱氮率，D 项错误；正确的是A、C ，答案选 AC。低于 200，曲线 I 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为：温度较低时（低于 200） ，
11、催化剂的活性偏低，对化学反应速率的影响小。a 点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是：因为该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，根据曲线 II 可知，a 点对应温度下的平衡转化率应高于 450时，a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高。II （3）C 点和 B 点原料气配比相同，B 点 NO2 的平衡转化率大于 C 点，说明将 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，平衡向正反应方向移动，该反应的正反应为气体分子数不变的放热反应，C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是降低温度。C 点，原料气配比为 1，NO 2 的平衡转化率为 50%，用三段式NO2+SO2 S
12、O3+NOc（起始） （molL -1） 1 1 0 0c（转化） （molL -1）150% 0.5 0.5 0.5c（平衡） （molL -1） 0.5 0.5 0.5 0.5C 点，化学平衡常数 KC= = =1。c(SO3) c(NO)c(NO2) c(SO2) 0.50.50.50.5D 点，原料气配比为 1.5，NO 2 的平衡转化率为 40%，用三段式NO2+SO2 SO3+NOc（起始） （molL -1） 1.5 1 0 0c（转化） （molL -1）1.540% 0.6 0.6 0.6c（平衡） （molL -1） 0.9 0.4 0.6 0.6D 点，化学平衡常数 KD
13、= = =1。c(SO3) c(NO)c(NO2) c(SO2) 0.60.60.90.4C 点和 D 点的化学平衡常数相等，T C=TD。（4）NH 3H2O 的电离方程式为 NH3H2O NH +OH ，溶液中 c(NH )=c(OH )， 4 4c(NH3H2O)=2.0 molL-1c( NH ) 2.0 molL-1，K b= ，c(OH -)= = 4 Kbc（NH3H2O）=6103 molL-1。SO 2 通入氨水中，溶液中的电荷守恒为 c(NH )+c(H+)1.810-52.0 4c(HSO ) 3+2c(SO )+c(OH )，当溶液呈中性时 c(H+)=c(OH )，则
14、 c(NH )=c(HSO )+2c(SO )，K a2=23 4 3 23，c(SO )=Ka2c(HSO )/c(H+)，c(NH )=c(HSO )+2Ka2c(HSO )/c(H+)=23 3 4 3 31+2Ka2/c(H+)c(HSO )， =1+2Ka2/c(H+)=1+26.2108 （110 7 ）=2.24。 311我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH 4)2SO4、NH 4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。（1）Zn 2+在基态时核外电子排布式为_。（2）NO 的立
15、体构型是_。 3（3）PM 2.5 含有大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O 3、CH 2=CHCHO、HCOOH、CH 3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是_。AN 2O 结构式可表示为 N=N=OBO 3 分子呈直线形CCH 2=CHCHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化D相同压强下，HCOOH 沸点比 CH3OCH3 高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1molPAN 中含 键数目为_( 用含 NA 的式子表示)。NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H 2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_(填数字
16、)。（4）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是 射线吸收法， 射线放射源可用 85Kr，已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个，晶胞中含 Kr 原子为n 个，则 =_(填数字)。mn（5）水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。（6）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_个水分好教育云平台 内部特供卷 第 11 页（共 16 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 12 页（共 16 页）
17、子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p63d10（2）平面三角形（3）AC 10N A 6（4）3（5）V 形 孤电子对（6）8 C 原子与 O 原子都为 sp3 杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性【解析】 （1）Zn 为 30 号元素，所以 Zn2+在基态时核外电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d10 或Ar3d10；因此，本题正确答案是：1s 22s22p63s23p63d10；（2）对于 NO ，根据 VSEPR 理论，中心 N 原子的配位原子数 3，孤电子对数为 0，则价电 3子对数为 3+0=3，根据杂化轨
18、道理论，中心 N 原子为 sp2 杂化，则其空间构型为平面三角形；因此，本题正确答案是：平面三角形；（3）A、N 2O 与 CO2 互为等电子体，二者形成的化学键相似，故 N2O 结构式可表示为N=N=O，A 正确；B、O 3 与 SO2 互为等电子体，为 V 形分子，B 错误；C、CH 2=CHCHO 中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均为 sp2 杂化，C 正确；D、HCOOH 分子间可以形成氢键，CH3OCH3 分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以 HCOOH 沸点比 CH3OCH3 高，与分子的极性无关，D 错误。答案选 AC；PAN 中所有单键均为 键，双键中有一个
19、为 键，NO 2 的结构为 ，所以 PAN（CH 3COOONO2）分子中含有 10 个 键，则 1mo1PAN 含 键数目为 10NA（或 1060210 23 或 6.021022）配体位于方括号中，由 1 个 NO 和 5 个 H2O 构成，则配位数为 6。因此，本题正确答案是：AC；10N A；6；（4）根据均摊法，以顶点计算，与之相邻最近的 Kr 位于三个面心上，而顶点的原子为 8 个立方体共有，每个面心上的 Kr 为两个立方体共有，故最近的 Kr 为 38/2=12，晶胞中 Kr 有81/8+61/2=4，两者比值为 12：4=3。因此，本题正确答案是：3；（5）水分子中含有 2
20、个 键，孤电子对数= =2，所以水分子的立体构型为 V 型，水分子6-212能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤对电子，金属离子有空轨道，能形成配位键；因此，本题正确答案是：V 形；孤电子对；（6）每个冰晶胞平均含有水分子数为：8 +6 +4=8（其中顶点为 8 个，面心为 6 个，晶胞内18 12有 4 个） ；金刚石中，C 原子为 sp3 杂化，而冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明 C 原子与 O 原子都为 sp3 杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性；因此，本题正确答案是：8；C原子与 O 原子都为 sp3 杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性。12G 是某抗
21、炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知： （1）B 的结构简式为_ 。（2）反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是 _(填选项字母 )。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有 _种。A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B能发生银镜反应C与 FeCl3 溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是_(写
22、出其中一种结构简式)。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物 的流程图( 无机试剂任选)。_合成路线流程图示例如下：X Y Z目标产物【答案】 （1）（2）浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应 保护酚羟基，以防被氧化（3）AC（4）（5）16 或（9）【解析】C 发生氧化反应生成 D，由 D 的结构逆推，可知 C 为 ；A 与 B 反应生成 C，结合 B 的分子式、给予的反应信息，可知 B 为 ，A 为 ；D 发生水解反应、酸化得到 E 为 ；由 G 的结构简式可知，E 发生硝化反应生成
23、 F，F 再发生还原反应得到 G。（1）由上述分析可知，B 的结构简式为： ，故答案为： ；（2）反应为硝化反应，反应条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热，的反应类型为取代反应，反应的作用是保护酚羟基，以防被氧化。故答案为：浓硫酸、浓硝酸、加热；取代反应；保护酚羟基，以防被氧化；（3）A、G 含有氨基与羧基，具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故 A 正确；B 、G 不能发生消去反应，故 B 错误；C、含有羧基、氨基，能进行缩聚，形成高分子化合物，故 C 正确；D、羧基能与 NaHCO3 反应生成 CO2，1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 1molCO2，故 D 错误。故选 AC；（4）
24、D 中羧基，水解得到羧酸与酚羟基均与 NaOH 反应，反应化学方程式为：；（5）C 为 ，符合下列条件的 C 的同分异构体： a、属于芳香族化合物，且含有两个甲基，说明含有苯环和 2 个CH 3；b、能发生银镜反应，说明含有CHO；c、与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2 个CH 3、1 个OH、1 个CHO。若为 苯环上 H 原子被OH、CHO 取代，则当OH 在 中 1 号位置，CHO 有 3 种位置；当OH 在 2 号位置，CHO 有 3 种、3 种位置，故共 6 种同分异构体；若为 苯环上 H 原子被OH、CHO 取代，则当OH 在 中 1 号位置
25、，CHO 有 2 种位置；当OH 在 2 号位置，CHO 有 2 种位置；当OH 在 3 号位置，CHO 有3 种位置，共 7 种同分异构体；若为 苯环上 H 原子被OH、CHO 取代，OH 有 1 种位置，而 CHO 有 3 种位置。故符合条件的同分异构体共有 16 种。其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6211 的是 或 。故答案为：16；或 。（6）流程目的： 。要将CH 3 氧化为 COOH，且要在邻位引入 1 个NH 2。苯环上CH 3 可以在酸性高锰酸钾条件下被氧化为COOH ；据已知信息可知，可以先在甲苯上引入NO 2，即发生硝化反应；然后在 Fe/HCl 的条件下将NO 2 还原为NH 2；而又已知NH 2 极易被氧化，所以CH 3 的氧化应在NO 2 的还原之前。合成流程图为：。(广 东 省 七 校 联 合 体 2018 届 高 三 第 三 次 联 考 理 科 综 合 化 学 试 题 )好教育云平台 内部特供卷 第 15 页（共 16 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 16 页（共 16 页）
