1、2018-2019 学 年 好 教 育 云 平 台 8 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 二 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Cu641实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH 4e 2H2O+O2C中制备漂白液的反应：Cl 2+O
3、H Cl +HClOD、中均发生了氧化还原反应2化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%3探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度4N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A28g 乙烯和丙烯中的极性键数目为 4NAB32gCu 和 32gS 充分反应，转移电子数为 NAC精炼铜，若阳极失去 0.1NA 个电子，
4、则阴极增重 3.2gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等5化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是Aa、b、c 都属于芳香族化合物 Ba 、b、c 都能使溴水褪色C由 a 生成 c 的反应是氧化反应 Db、c 互为同分异构体6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是 X、W 两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是 Z 的最高价氧化物对应的水化物，且 25时 0.1 molL-1 戊溶液的 pH 为 13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是A原子半径：ZWYXBZ 分别
5、与 X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键C元素 Y 与 X、Z 都能组成两种化合物D乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性7我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16Li+S8 8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是A充电时，电能转化为化学能B放电时，锂离子向正极移动C放电时，1molLi 2S6 转化为 Li2S4 得到 2moleD充电时，阳极总电极反应式是 8S2 16e S88叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如下
6、表：此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 熔点 沸点 溶解性CH3OH -9 64.7 与水互溶水合肼(N 2H4H2O) 2 113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17 -12 溶于乙醇、乙醚请回答：（1）步骤中 NaNO2 与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为_；步骤中生成NaN3 的化学方程式为 _。（2）实验室模拟步骤实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：仪器 a 的名称_，作用是_。根据实验发现温度在 20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_。
7、图中 X 处连接的最合适装置应为下图中的 _。A B C D（3）步骤、中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是_。打开 K1、K 2，关闭 K3打开 K3加热关闭 K1、K 2（4）步骤对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN 3 结晶析出。步骤可以用_洗涤晶体。A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K2CrO4 溶液作指示剂，将 AgNO3 标准溶液滴入样品溶液，至少量 Ag2CrO4 出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO 3 溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_。下列操作合理的是_。A滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B滴定
8、时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去9工业上用含三价钒（V 2O3）为主的某石煤为原料（含有 Al2O3、CaO 等杂质） ，钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下：【资料】：+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系：pH 46 68 810 1012主要离子 VO 2 VO 3 V2O 4 VO34（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是_。（2）酸浸：Ca(VO 3)2 难溶于水，可溶于盐酸。
9、若焙砂酸浸时溶液的 pH4，Ca(VO 3)2 溶于盐酸的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3）转沉：将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是_。已知 CaCO3 的溶解度小于 Ca3(VO4)2。向 Ca3(VO4)2 沉淀中加入(NH 4)2CO3 溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。向(NH 4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH7.5。当 pH8 时，NH 4VO3 的产量明显降低，原因
10、是_。（4）测定产品中 V2O5 的纯度：称取 ag 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO4 溶液。再加入b1mLc1molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（VO +2H+Fe2+ VO2+Fe3+H2O） 。最后用 2c2molL1KMnO4 溶液滴定过量的 (NH4)2Fe(SO4)2 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2mL。已知MnO 被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是 4_。 （V 2O5 的摩尔质量：182gmol 1）10氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。（1）已知：反应 I：4NH 3(g)3O
11、2(g) 2N2(g)6H 2O(g) H11266.6kJmol 1 ，H 2 的燃烧热 H2=285.8kJmol 1 水的气化时 H3=+44.0kJmol1 反应 I 热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为_；NH 3 分解的热化学方程式_。（2）在 CoAl 催化剂体系中，压强 P0 下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图，活化能最小的催化剂为_，温度高时 NH3 的转化率接近平衡转化率的原因_。如果增大气体流速，则 b 点对应的点可能为_（填“a” “c” “d” “e”或“f” ） ；（3）温度为 T 时，体积为 1L 的密闭容器中加入 0.8
12、molNH3 和 0.1molH2，30min 达到平衡时，N2 体积分数为 20%，则 T 时平衡常数 K=_，NH 3 分解率为_；达到平衡后再加入0.8molNH3 和 0.1molH2，NH 3 的转化率_（填“增大 ” “不变” “减小”） 。（4）以 KNH2 为电解质溶液电解 NH3，其工作原理如下图所示，则阳极电极反应为_。11硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态 Co 原子价电子轨道表达式为 _，第四电离能 I4(Co)I4(Fe)，其原因是_；Co 与 Ca 同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_。（2）单质硫与熟石灰加热产物之一
13、为 CaS3，S 的空间构型是 _，中心原子杂化方23式是_，与其互为等电子体的分子是_(任写 1 种) 。（3）K 和 Na 位于同主族，K 2S 的熔点为 840，Na 2S 的熔点为 950，前者熔点较低的原因是_。（4）S 与 O、 Se、Te 位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是_。（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。已知 A 点的原子坐标参数为为 (0，0，0)，C 点为( ， ， )，则 B 点的原子坐标参数为_。已知晶胞参数为 a=0.5485nm，则该晶体的密度为_gcm -3(列出计算表达式即可) 。12聚合物 H( )是一种聚酰胺纤
14、维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。DielsAlder 反应： 。（1）生成 A 的反应类型是_ ，D 的名称是_ ，F 中所含官能团的名称是_。（2）B 的结构简式是_ ；“BC” 的反应中，除 C 外，另外一种产物是_。（3）D+GH 的化学方程式是_ 。（4）Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 Q 可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1223 的结构简式为_（任写一种） 。（5）已知：乙炔与 1，3丁二烯也能发生 DielsAlder 反应。请以 1，3丁二烯和乙
15、炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。2018-2019 学 年 好 教 育 云 平 台 8 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 二 ） 答 案1 【答案】D【解析】A中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，故 A 错误；B阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl 2e Cl2，故 B 错误；C生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl2+2OH Cl +ClO +H2O，故 C 错误；D 中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢
16、氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故 D 正确；故选 D。2 【答案】D【解析】A蚕丝和人造纤维的主要成分分别是蛋白质、高聚酯，前者灼烧时有烧焦羽毛气味，后者则无此现象，A 正确；B食用油反复加热，其所含的不饱和脂肪酸发生聚合反应，生成生成各类饱和烃类，包括稠环芳香烃（如苯并芘等） ，稠环芳香烃对人体有害，B 错误；C 流感病毒的主要成分是蛋白质，加热可以使蛋白质变性，C 正确；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，95% 的乙醇能快速使蛋白质表层变性，相当于形成了一层保护膜，但内层蛋白质则不能变
17、性，D 正确；答案选 B。3 【答案】C【解析】A、铜和浓硫酸的反应需要加热，装置 没有加热装置，错误；B、SO 2 的密度比空气大，应用向上排空气法收集，应为长管进气短管出气，错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，应用装置稀释反应后的混合液，正确；D 、用氢氧化钠溶液滴定余酸，氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，错误。4 【答案】B【解析】A乙烯和丙烯的最简式为 CH2，28gCH 2 的物质的量为 2mol，而 2molCH2 中含有4mol 极性键，所以 28g 乙烯和丙烯中的极性键数目为 4NA，故 A 正确；B32gCu 的物质的量为0.5mol 和 32gS 的物质的量为 1mol，Cu
18、 和 S 充分反应生成 Cu2S，可知 Cu 少量，故以 Cu 的质量作为标准计算，0.5molCu 参与反应，转移电子数为 0.5mol，即 0.5NA 个电子，故 B 错误；C精炼铜时，阳极是粗铜，失去电子，阴极是精通，得到电子；阴阳两极得失电子守恒，所以若阳极失去0.1NA 个电子，则阴极铜离子得到 0.1NA 个电子生成铜单质，生成铜的物质的量为 0.05mol，即3.2g，故 C 正确；D钠与氧气或氯气反应时，其钠元素均由 0 价升高到+1 价，等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等，故 D 正确，故选 B。5 【答案】D【解析】A、芳香族化合物含有苯环，这三种
19、化合物不含有苯环，不属于芳香族化合物，故 A错误；B 、a、 c 含有碳碳双键，能使溴水褪色，b 不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故 B 错误；C、对比 a 和 c 结构简式，a 生成 c 发生加成反应，故 C 错误；D、b 和 c 的分子式为 C10H18O，结构不同，属于同分异构体，故 D 正确。6 【答案】B【解析】A、Z 为钠元素，W 为 Cl 元素，Y 为 O 元素， X 是 H 元素，原子半径大小比较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径：ZW YX，故 A 正确；B 、钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠，其中含有氧与氧之间的共价键，故
20、 B 错误；C、Y 为 O 元素，X 是 H 元素，两者可以形成水和过氧化氢两种化合物，Z 为钠元素，可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故 C 正确；D、乙为氯气，戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水，此溶液具有漂白效果，故 D 正确；故选 B。7 【答案】C【解析】A充电时，是电解池，是电能转化为化学能，故 A 正确；B 放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故 B 正确；C 根据图示，放电时，1molLi2S6 转化为 Li2S4 的反应为 2Li2S6+2Li 3Li2S4，反应中 2molLi2S6 得到 2mole ，即1molLi
21、2S6 得到 1mole-，故 C 错误；D根据 16Li+S8 8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2 16e S8，故 D 正确；故选 C。8 【答案】 （1）2NO +2H+ NO+NO2+H2O 2N2H4+CH3ONO+NaOH NaN3+CH3OH+3H2O（2）球形冷凝管 冷凝回流，平衡气压 冷水浴或缓慢通入气体等C（3）或（4）CAgNO 3 溶液溶液显酸性，且 AgNO3 易见光分解，浓度下降，使测定不准 BCD【解析】 （1）根据其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体，可推测生成的气体有一氧化氮和二氧化氮，而根据得失电子守恒和质量守恒可得离子方程式为：2NO +2H
22、+ NO+NO2 2+H2O；根据流程图可知，产物中含有乙醇和叠氮化钠，所以方程式为：N 2H4+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O；（2）A 的名称是球形冷凝管，其目的是冷凝回流，平衡气压；根据实验发现温度在 20左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应不采取措施温度会逐渐升高，影响选择性和转化率，因此可以通过冷水浴或缓慢通入气体等维持反应体系的温度；收集馏分应采用执行冷凝管，接受的锥形瓶上方应用一个出气口，保持体系内要强等于大气压；（3）根据亚硝酸甲酯(CH 3ONO)的溶沸点很低，所以在通入亚硝酸甲酯时应打开 K1、K 2，关闭 K3，充分反应后，需对混合溶
23、液进行蒸馏提纯，即关闭 K1、K 2，打开 K3，加热进行蒸馏；（4）根据反应可知，NaN 3 结晶中可能含有未反应的水合肼（与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿）和氢氧化钠，产物 CH3OH，可采用乙醇水溶液去除杂质；AgNO 3 中的银离子易水解，因此用酸式滴定管，且 AgNO3 易见光分解，所以酸式滴定管应为棕色，减少 AgNO3 分解；A滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴，让其沿容器壁流入容器，再用少量水冲洗内壁，故 A 错误；B滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一滴加入并不停摇动，故 B 正确；C滴定管在滴半滴时需要使溶液悬而不滴，让其沿容器壁流入容器，再用少量水冲洗内壁，故 C 正
24、确；D若未等滴定管液面稳定，滴定关内可能含有气泡，就读数会导致测定结果偏高，故 D 正确；E若发现滴液过量，应重新滴定，故 E 错误；故选 BCD。9 【答案】 （1）CaO+O 2+V2O3 Ca(VO3)2= = = = =焙 烧 （2）Ca(VO 3)2+4H+ 2VO +Ca2+2H2O 2酸度大于 3.2时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（3）调节溶液的 pH，并提供 Ca2+，形成 Ca3(VO4)2 沉淀（富集钒元素）Ca 3(VO4)2 的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2VO (aq)，(NH 4)2CO3 溶液中的34CO 与
25、Ca2+结合生成更难溶的 CaCO3 沉淀，c(Ca 2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出23pH8 时，钒的主要存在形式不是 VO 3（4）91(c 1b15c 2b2)/(1000a)【解析】（1）根据反应流程：向石煤中加生石灰焙烧，V 2O3 与氧化钙和氧气反应生成 Ca(VO3)2，化学方程式是 CaO+O2+V2O3 Ca(VO3)2；正确答案：CaO+O 2+V2O3 Ca(VO3)2。（2）根据信息可知：pH 在 46 之间，生成 VO2+，所以 Ca(VO3)2 与盐酸反应离子方程式是：Ca(VO3)2+4H+ 2VO +Ca2+2H2O；正确答案：Ca(VO 3)2+4
26、H+ 2VO +Ca2+2H2O。 2 2根据图像变化可知：酸度大于 3.2时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大，因此酸浸时不选择更高酸度；正确答案：酸度大于 3.2时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大。（3）浸出液中含有 VO ，加入石灰乳后生成 Ca3(VO4)2 沉淀，便于钒元素的富集；正确34答案：调节溶液的 pH，并提供 Ca2+，形成 Ca3(VO4)2 沉淀（富集钒元素） 。Ca 3(VO4)2 的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2VO (aq)，(NH 4)2CO3 溶液中的34CO 与 Ca2+结合生成更难溶的 CaC
27、O3 沉淀，c(Ca 2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；23因此向 Ca3(VO4)2 沉淀中加入(NH 4)2CO3 溶液，可使钒从沉淀中溶出；正确答案：Ca 3(VO4)2 的浊液中存在平衡 Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2VO (aq)，(NH 4)2CO3 溶液中的 CO 与 Ca2+结合生成34 23更难溶的 CaCO3 沉淀，c(Ca 2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出。根据信息可知：pH8 时，钒的主要存在形式为 V2O 或 VO 等，不是47 34VO ，NH 4VO3 的产量明显降低；正确答案：pH8 时，钒的主要存在形式不是 VO 。 3
28、3（4）高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO 5Fe 2+，消耗 KMnO4 的量 4b210-3c2mol，则消耗亚铁离子的量为 5b210-3c2mol，再根据 VO Fe 2+关系可知，用来还原 2VO 的亚铁离子的量为 b1c110-35b 210-3c2mol，因此 VO 的量为 b1c110-35b 210- 2 23c2mol，产品中 V2O5 的量为 1/2(b1c110-35b 210-3c2)mol，产品中 V2O5 的质量为 1/2(b1c110-35b 210-3c2)182=91(c1b15c 2b2)10-3g，则产品中 V2O5 的质量分数是 91
29、(c1b15c 2b2)/(1000a)；正确答案：91(c1b1 5c2b2)/(1000a)。10 【答案】 （1）放热量很大的反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol1（2）90CoAl 平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率 e（3）7.5 75% 减小（4）6NH 6e N2+4NH3 2【解析】 （1）反应 I 的 H11266.6kJmol 1 ，放热量很大，故热力学趋势很大；根据盖斯定律可知：4NH 3(g)3O 2(g) 2N2(g)6H 2O(g) H11266.6kJmol 1 ，H 2
30、的燃烧热H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8kJmol 1 水的气化时 H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol1 ，2NH 3(g) N2(g)+3H2(g) H，根据盖斯定律可知=1/26(+) ，即H=1/21266.6kJmol-16( 285.8kJmol1 +44.0kJmol1 )=92.1kJmol1 ，所以 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol-1；（2）由图可知，90CoAl 先达到平衡态，所以 90CoAl 活化能最小的催化剂； 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol-1 此反应
31、为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，提高氨气的转化率；此反应为气体体积增大的反应，增大气体流速平衡向逆向移动，b 点对应的点可能为 e； （3）由题给数据可知，设氮气平衡时氮气的物质的量为 xmol，则：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)初始量（mol） 0.8 0 0.1变化量（mol） 2x x 3x平衡量（mol）0.82x x 0.1+3x相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以达到平衡时 N2 的体积分数为：，解得：x=0.3mol ，故平衡常数 K= ，NH 3 分解率为x0.80.2x+x+0.1+3x100%=20% 0.3130.22=7.5，达到平衡后再加入 0
32、.8molNH3 和 0.1molH2，容器中压强增大，反应向逆向移动，0.60.8100%=75%所以氨气的转化率减小；（4）在电解池中，阳极失去电子，发生氧化反应，根据图示可知右侧为阳极，电极反应为：6NH 6e N2+4NH3。 211 【答案】 （1） 铁失去的是较稳定的 3d5 的一个电子，钴失去的是 3d6 上的一个电子 钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2）V 形 sp3 OF2 或 Cl2O（3）K +的半径比 Na+大，K 2S 的晶格能比 Na2S 小（4）H 2O 间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高， H2S、H 2Se 及 H2Te 的结
33、构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（5）（ ， ， ） 12 12 12 1556.02(0.5485)3100【解析】 （1）基态 Co 原子价电子 3d64s2，轨道排布式为 ；第四电离能I4(Co)I4(Fe)，其原因是：铁失去的是较稳定的 3d5 的一个电子，钴失去的是 3d6 上的一个电子；单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是:钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强；（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为 CaS3，S 的形成孤电子对数目： ，形成 236+2-222 =2键的数目是 2，sp 3 杂化，几何形状是 V 形；与其互为等电子体的分子
34、是 OF2 或 Cl2O；（3）K 和 Na 位于同主族，K 2S 的熔点为 840，Na 2S 的熔点为 950，前者熔点较低的原因是：两者都是离子晶体，K +的半径比 Na+大，K 2S 的晶格能比 Na2S 小；（4）H 2O 间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高； H2S、H 2Se 及 H2Te 的结构相似，随着相对分子质量增大，范德华力增强，所以沸点升高；（5）已知 A 点的原子坐标参数为 (0，0，0)，B 是面心， B 点为( ， ，0)，C 是体心，则 C12 12点的原子坐标参数为( ， ， )；立方晶胞顶点粒子占 1/8，面粒子占 1/2，晶胞内部原子为整个晶胞1
35、2 12 12所有，因此一个晶胞中含有 Ti 的个数为 81/8=1，O 原子个数 61/2=3，含有 Co 的个数为 1，取1mol 晶胞，则 1mol 晶胞的质量为 48+163+59=155g，1mol 晶胞含有 NA 个晶胞，记晶胞参数为a=0.5485nm=0.5485107 cm，则一个晶胞的体积为 V0=a3cm3，因此晶胞的密度为 =m/NAV0=155/NAa3gcm3 =gcm3 。1556.021023(0.548510-7)312 【答案】 （1）消去反应 对苯二甲酸 硝基、氯原子（2） H2O（3）（4）10 或（5）【解析】根据题意，A 是 ，C 为： ，D 为：，
36、E 为： ，F 为： ，G 为：。（1）是由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成 A 的反应类型为：消去反应；D 为：，名称为：对苯二甲酸，F 是 ，所含官能团的名称是硝基和氯原子；（2）B 由乙烯和 生成，故 B 的结构简式是： ；“BC”的反应即为分子内脱水，除 C 外，另外一种产物是水；（3）D 为： ，G 为： ，H 为，故 D+GH 的化学方程式是： n +n+（2n1）H 2O；（4）Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则多一个 CH2，分子中除了苯环，还有两个羧基，碳原子还剩下 1 个，若苯环上只有一个取代基，则为CH(COOH) 2，有一种；若有两个取代基，则为COO
37、H 和CH 2COOH，两者在本换上的位置为邻间对三种；若有三个取代基，则为两个羧基和一个甲基，先看成苯二甲酸，苯二甲酸两个羧基的位置有则 Q 可能的结构有邻间对，而苯环上的 H 再被甲基取代的分别有 2 种、3 种 1 种，总计共 10 种同分异构体；其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1223 的结构简式为 ；（5）乙炔与 1，3丁二烯也能发生 DielsAlder 反应： ，以1，3丁二烯和乙炔为原料，合成 ，合成思路为：先用反应合成六元环，再用卤素加成，再用氢氧化钠水溶液取代即可合成产物，故合成路线为：。(广东省中山一中、仲元中学等七校 2019 届高三第一次 8 月联考理综化学试题)
