1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 9 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 六 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的）1下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A肉制品加入
3、适量的食盐可以防腐B “可燃冰 ”是一种烃类化合物C燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【 答 案 】 B2我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏【 答 案 】 C3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，23 g NO 2 含有 NA 个氧原子B标准状况下，将 22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后，可以得到 NA 个 NO2 分子C常温常压下，1 L 0. 1
4、mol/L HF 溶液中含有 0.1NA 个 H+D0.1 mol 的羟基中含有电子的数目为 NA【 答 案 】 A4下列关于有机化合物的说法中，正确的是A乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C 的二氯代物有 6 种D 的名称为：3,3,4三甲基己烷【 答 案 】 D5利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选 项 实 验 结 论A 酸 性 高 锰 酸 钾 浓 盐 酸 NaHCO3溶 液 Cl2与 水 反 应 生 成 酸 性 物 质B 浓 硫 酸 蔗 糖 澄 清 石 灰 水 浓 硫 酸 具 有 脱 水 性 、 氧 化 性C 浓 硝 酸
5、 铁 片 NaOH 溶 液 铁 和 浓 硝 酸 反 应 可 生 成 NOD 稀 盐 酸 Na2CO3 Na2SiO3溶 液 非 金 属 性 ： ClCSi【 答 案 】 B6某温度下，将 1.1 mol I2 加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KI0 3 的混合溶液。经测定 IO-与 IO3-的物质的量之比是 2:3。下列说法错误的是AI 2 在该反应中既作氧化剂又作还原剂BI 2 的还原性大于 KI 的还原性，小于 KIO 和 KIO3 的还原性C该反应中转移电子的物质的量为 1.7molD该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 17:5【 答 案 】 B7已
6、知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2【 答 案 】 A8在 25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 25时硫酸钙的 Ksp=9.110-6。下列说法不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B图中 b 点碳酸钙的结晶速
7、率大于其溶解速率C通过蒸发，可使溶液由 a 点变化到 c 点D在 25时，反应 CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数 K=3250【 答 案 】 C9下列有关实验操作的叙述中，正确的是A用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C用 50 mL 的量筒量取 6.8 mL 盐酸D中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化【 答 案 】 D10下列离子方程式书写正确的是A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO 2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液
8、：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2CNaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO 4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO 3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-【 答 案 】 C11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙试液变红的溶液中： I-、Fe 2+、NO 3-、Na +B含有大量 Na+的溶液中：NH 4+、HCO 3-、SO 42-、AlO 2-C水电离出 c(H+)=1.010-12 mol/L 的溶液中：Cl -、Na +、ClO -、NH 4
9、+D澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 42-、NO 3-【 答 案 】 D12下列反应中，相关示意图错误的是A B C D将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中将盐酸滴入到 NaHCO3和 Na2CO3 混合溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中【 答 案 】 B13298K 时，甲酸（HCOOH ）和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO -的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A298K 时，加蒸溜水稀释 P 点溶液，溶液中 n(H+)n(OH-)保持不变B
10、0.1 mol/L HCOONa 溶液中有 c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C298K 时，HCOOH 的电离常数 Ka=1.010-3.75D0.1 mol/L HCOONa 溶液和 0.1 mol/L HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）【 答 案 】 C14利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1mol/L 的 AgNO3 溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始时光闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag +浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是A闭合 K
11、1，断开 K2 后，B 极发生氧化反应B闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度上升C闭合 K1，断开 K2 后，NO 3-向 B 电极移动D闭合 K1，断开 K2 后，当转移 0.1mole-时，乙池质量减少17.0g【 答 案 】 C第卷 （非选择题，共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 18 题为必考题，每个题考生都必须作答。第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括 4 小题，共 43 分）15（10 分）三氟化氮（NF 3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到
12、 : 4NH33F 2NF 3+3NH4F。NH 3 的电子式为_，反应中氨气显示的化学性质有_，当有 17.0 g 氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_。（2）在潮湿的空气中，NF 3 能与水蒸气发生反应，产物有 HF、NO 和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_，NF 3、F 2、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是_。（4）NCl 3 结构类似 NF3，但 NCl3 中 N 元素显-3 价，NCl 3 遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。【 答 案 】 （1） ；还原性、碱性；1.5mol
13、（2）1:2；NONF 3F2（3）有红棕色气体产生（4）NCl 3+3H2O=NH3+3HClO16（10 分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：ICO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)II2CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300和 500时，反应 I 的平衡常数分别为 K1、K 2，且 K1K 2，则其正反应为_反应（填“吸热 ”或“ 放热”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应 I：下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是（填“a”或“b”）。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_（填标号）。A容器中气体的压强不再变化 B混合气体
14、的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 Dv 正 (H2)=2v 正 (CH3OH)（3）500K 时，在 2L 密闭容器中充入 4 mol CO 和 8 mol H2，4 min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%，且 2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则： 04 min，反应 I 的 v(H2)=_，反应 I 的平衡常数 K=_。 反应 II 中 CH3OH 的转化率 =_。（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则 X 电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 64 g 时，理论上消耗二甲醚的质量为_g（精确到 0.01）。【 答 案 】
15、 （1）放热（2）a；AC（3）0.8mol/(Lmin)、1.25(mol/L) -2；80%（4）CH 3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；7.6717（10 分）硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu 2Se 和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_（填标号）。A浓硫酸 B 20硫酸 C50硫酸 D 80%硫酸（2）“焙烧”过程中 Cu2Se 参与反应时，该反应的氧化产物是_。（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯
16、，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_（填标号）。A455 B462 C475 D515（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金属单质是_。（6）若“浸出液” 中，c (Ag+)=3.010-2 mol/L，则溶液中 c(SO42-)最大为_（已知：K sp(Ag2SO4)=1.410-5，计算结果保留 2 位有效数字）。【 答 案 】 （1）A（2）CuSO 4、 SeO2（3）SeO 2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se（4）C（5）加快浸出速率；金、铂（6）1.610 -2 mol/L18（13
17、 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr 2+水溶液颜色为蓝色）：回答下列问题：（1）装置甲中连通管 a 的作用是_。（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液：关闭 K2 打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，其操作为_；当观察到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。（3）装置乙中反应的离子方程式为_。（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 m
18、 g Cr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_（填标号）。A乙醚 B去氧冷的蒸馏水 C无水乙醇（5）若实验所取用的 CrCl3 溶液中含溶质 n g，则Cr(CH 3COO)222H2O（相对分子质量为376）的产率是_。（6）该实验装置有一个明显的缺陷是_，解决此缺陷的措施为_。【 答 案 】 （1）平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下（2）打开 K2，关闭 K1；乙中出现大量红棕色晶体（3）2Cr 3+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O（4）BCA（5） %1076mn（6）装置尾部有空气进入,氧化产
19、品Cr(CH 3COO)222H2O；应将尾部导管通入装有水的水槽中（二）选做题：15 分。（请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分）19（15 分）【化学一选修 3：物质结构与性质】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（2）钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。（3）叠氮化钾（KN 3）晶体中，含有的共价键类型有_ ，N 3-的空间构型为_。（4）CO 能与金属 K 和 Mn 形成配合物 KMn(CO)5，Mn 元素基态原子的价电子排布式
20、为_。（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数 A（0，0， 0）、B（l，0，0），则 C 原子的坐标参数为_。（6）钾晶体的晶胞参数为 a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm ，晶体钾的密度计算式是_g/cm 3。【 答 案 】 （1）电子云（2）紫；电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（3） 键和 键；直线型（4）3d 54s2（5） ），（ 1（6） ；4a3AN3109）（20（15 分）【化学一选修 5：有机化学基础】 有机化合物 J 是治疗心脏病药物的一
21、种中间体，分子结构中含有 3 个六元环。化合物 J 的一种合成路线如下：已知： A 既能发生银镜反应，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有 4 种氢，目峰面积之比为 1:2:2:1。有机物 B 是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 R 1-CHO+R2-CH2-CHO回答下列问题：（1）A 的化学名称是_ ，A+DE 的反应类型是 _。（2）CD 的化学方程式是_。（3）化合物 C 官能团的名称是 _。（4）鉴定 I 分子结构中官能团的光谱分析方法是 _。（5）符合下列条件的 E 的同分异构体的数目有_种。能发生水解反应 苯环上只有两个对位取代基 与 FeCl3 溶液发声显色反应（6）以有机物 B 为原料，结合题设合成路线，写出制备 l，3 一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）。【 答 案 】 （1）对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛）；加成反应（2）2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）碳碳双键、羟基、羧基（4）红外光谱（5）6（6）（湖北武汉部分学校 2018 届高三联考用稿）
