1、好教育云平台 内部特供卷 第 1 页（共 14 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 2 页（共 14 页）20182019 学 年 好 教 育 云 平 台 8 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷
2、 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Ba137 1化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A涤纶是一种合成纤维，合成它的单体
3、是对苯二甲酸与乙二醇BFe 2O3 俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C “神舟十号 ”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关【答案】C【解析】A 项，涤纶是由对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子，结构可表示为 ，是一种合成纤维，故 A 正确；B 项，氧化铁是一种红棕色粉末状固体，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故 B 正确；C 项，太阳能电池是以半导体材料为主，主要成分是高纯度硅，故 C 错误；D 项，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NO x）等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此与氮氧化合物
4、有关，故 D 正确。2设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是lmol CH 3CH2C(CH3)3 所含甲基个数为 4NA2.8g 乙烯和 2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为 0.2NA1.0L 1.0 molL 1CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为 NA8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为 1.4NA标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成 CO2 的分子数为 2NA常温常压下，17g 甲基（ 14CH3）所含的中子数为 9NA标准状况下，11.2L 氯仿中含有 CCl 键的数目为 1.5NAlmol C 15H32 分子中含碳碳键数目为 14NAA B C D【答案】
5、B 【解析】lmol CH3CH2C(CH3)3 含有 4mol 甲基，含有甲基的数目为 1mol4NAmol1=4NA，故正确；乙烯和聚乙烯的最简式相同为 CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为 2.8g =2.4g，所以碳原子数目相等为 NAmol1=0.2NA，故正确；醋酸是弱电2.4g12 gmol-1解质，1.0molL 1CH3COOH 溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=1molL1，所以 c(CH3COO)小于1molL 1，溶液中 CH3COOH 分子数小于 1L1molL1NAmol1=NA，故错误；乙酸乙酯分子中含有 14 对共用电子对，8.8g
6、 乙酸乙酯的物质的量为 =0.1mol，8.8g 乙酸乙酯中共用8.8g88 gmol-1电子对数为 0.1mol14NAmol1=1.4NA，故正确；标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积 22.4LmoL1，故错误；甲基( 一 14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为146=8，17g 甲基( 一 14CH3)的物质的量为 =1mol，含有的中子数为17g17 gmol-11mol8NAmol1=8NA，故错误；标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4LmoL1，故 错误； C15H32 是烷烃，分子中含有含有 14 个 CC 共价键数，lmol C15H32
7、分子中含 CC 共价键数目为 1mol14NAmol1 =14NA，故 正确；故正确，故选 C。3能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO SO 2H 2O HClOHSO 3B0.1molL 1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3+2SO 2Ba2+4OH 2BaSO4AlO 2H 2O24 2C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO +6H+5H2O2 42Mn2+5O2 +8H2ODFe 2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O36H +2I 2
8、Fe2+I 23H 2O【答案】D【解析】A 项，次氯酸钠溶液具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO +SO2H 2O 2H +Cl +SO ，故 A 错误；B 项，NH 4Al(SO4)2 + 24与 Ba(OH)2的物质的量之比 12，离子方程式为NH +Al3+2SO 2Ba 2+4OH 2BaSO4Al(OH) NH 3H2O，故 B 错误；C 项， 4 24 3高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，故 C 错误；D项，Fe 2O3 可溶于氢碘酸，Fe 3 具有氧化性，能氧化 I ，反应的离子方程式为 Fe2
9、O36H +2I此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2Fe2+I 23H 2O，故 D 正确。4下列对实验操作及结论的描述不正确的是A夹紧弹簧夹，由长颈漏斗加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C滴加浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯【答案】D【解析】A夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好，正确；B铁钉发生了吸氧腐蚀，装置中气体的压强减小，打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管，正确；
10、C浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫，因此高锰酸钾溶液褪色，正确；D 加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了含有碳碳双键的物质，包括乙烯，错误，故选 D。525时，用 Na2S 沉淀 Cu2+、Zn 2+两种金属离子（M 2+） ，所需 S2 最低浓度的对数值 lgc(S2)与 lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是A向 Cu2+浓度为 105molL1 的工业废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出B25时 Ksp=(CuS）约为 11035C向 100mLZn2+、Cu 2+浓度均为 105molL1 的混合溶液中逐滴加入 10
11、4 molL1 的 Na2S 溶液，Cu2+先沉淀DNa 2S 溶液中：c(S 2 )+c(HS )+c(H2S)2c(Na+)【答案】D【解析】在 25时，CuS 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： CuS(s) Cu2+(aq)+S2 (aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2 )=10251010=1035，若向 Cu2+浓度为 105molL1 的废水中加入 ZnS 粉末，当溶液中 c(S2 )1030molL1，可使浓度商 Q(CuS)Ksp(CuS)，会有 CuS 沉淀析出，所以 A、B都正确；由图可知，CuS 的 Ksp 小于 ZnS 的 Ksp，故 CuS 更难溶，所以向 1
12、00mL Zn2+、Cu 2+浓度均为 10-5molL-01 的混合溶液中逐滴加入 104molL1 的 Na2S 溶液，Cu 2+先沉淀，故 C 正确；D 项，Na2S 溶液中，Na 元素的物质的量为 S 元素物质的量的 2 倍，S 元素的存在形式为：S 2 、HS、H 2S，所以物料守恒关系为：c(S 2 )+c(HS )+c(H2S)= c(Na+)，故 D 错误。6某实验小组依据反应：AsO +2H+2I AsO +I2+H2O 设计如图原电池，探究34 33pH 对 AsO 氧化性的影响。测得电压与 pH 的关系如图。下列有关叙述错误的是34ApH=0.68 时，反应处于平衡状态
13、B调节 pH 可以改变反应的方向CpH 0.68 时，负极电极反应式为 2I 2e I2 DpH =5 时，氧化性 I2 AsO34【答案】C【解析】AsO 中 As 的化合价为 +5 价，I 中 I 的化合价为1 价，AsO 中 As 的化合34 33价为+3 价，I 2 中 I 的化合价为 0 价。A 项，由图 2 可知，pH=0.68 时，电压为零，说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故 A 正确；B 项，pH0.68 时，电压小于 0，反应逆向进行，pH0.68 时，电压大于 0，反应正向进行，所以调节 pH 可以改变反应的方向，故 B 正确；C 项，pH0.68 时，电压小于 0
14、，反应逆向进行，As 的化合价升高，AsO 在负极失电子，则负极电极33反应式为：AsO 2e +H2O AsO +2H+，故 C 错误；D 项，pH=5 时，电压小于 0，反应33 34逆向进行，I 元素化合价降低， As 的化合价升高，I 2 作氧化剂，AsO 是氧化产物，所以氧化性34I2AsO ，故 D 正确。347下列浓度关系正确的是A0.1molL 1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1molL1 的 Ba（ OH） 2 溶液至沉淀刚好完全：c(NH)c(OH )c(SO ) c(H ) 4 24 +B若将 CO2 通入 0.1molL1 Na2CO3 溶液至溶液中性，则溶液中
15、：2c( CO )+c(HCO ）23 3=0.1molL-1C0.1molL 1 的 NaOH 溶液与 0.2molL1 的 HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c(Na+)c(CN ) c(HCN)c(OH )c(H +)D向 1L 1 molL1 的 KOH 热溶液中通入一定量的 Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾好教育云平台 内部特供卷 第 5 页（共 14 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 6 页（共 14 页）和氯化钾的混合溶液：c(K +)+c(H+)=6c(ClO )+2c(ClO )+c(HClO)+c(OH ) 3【答案】D【解析】A 项，向 0.1molL1
16、 的 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1molL1 的 Ba(OH)2 溶液至沉淀刚好完全时发生反应 NH4HSO4+Ba(OH)2 BaSO4+NH3H2O+H2O，电离方程式为NH3H2O NH +OH ，H 2O H+OH ，所以 c(OH )大于 c(NH )，故 A 错误； 4 4B 项，将 CO2 通 0.1molL1Na2CO3 溶液至溶液中性，根据电荷守恒可得 2c(CO )+c(HCO )23 3+c(OH )=c(Na+)+c(H+)，c(OH )=c(H+)，则 2c(CO )+c HCO )=c(Na+)，又因为 c(Na+)23 3=0.2molL1，所以 2c(CO
17、 )+c(HCO )=0.2molL1，故 B 错误；C 项，0.1molL 1 的 NaOH 溶液23 3与 0.2molL1 的 HCN 溶液等体积混合，发生反应：NaOH+HCN NaCN+H2O，反应后溶液为NaCN 和 HCN 等物质的量的混合溶液，因为所得溶液呈碱性，说明 CN的水解程度大于 HCN 的电离程度，所以各微粒的大小关系为 c(HCN)c(Na +)c(CN )c(OH )c(H +)，故 C 错误；D 项，由已知反应为 4Cl2+8KOH 6KCl+KClO+KClO3+4H2O，溶液中电荷守恒为：c(K +)+c(H+)=c(Cl )+c(ClO )+c(ClO )
18、+c(OH )，氧化还原反应得失电子守恒为 c(Cl )=5c(ClO ) 3 3+c(ClO )+c(HClO)，将电子守恒等式代入上式可得 c(K+)+c(H+)=6c(ClO )+2c(ClO ) 3+c(HClO)+c(OH )，故 D 正确。8过氧化钙(CaO 2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用 CaCl2 在碱性条件下与 H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备 CaO2 的实验方案和装置示意图（图一）如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；（2）支管 B
19、 的作用是_；（3）步骤中洗涤 CaO28H2O 的液体 X 的最佳选择是_；A无水乙醇 B浓盐酸 C水 DCaCl 2 溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_的性质；A可缓慢供氧 B能吸收鱼苗呼出的 CO2 气体 C能潮解 D可抑菌（5）已知 CaO2 在 350时能迅速分解，生成 CaO 和 O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中 CaO2 的纯度 (设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是：_；使用_(填仪器名称 )准确称取 0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为
20、_( 保留 4 位有效数字)；【答案】 （1）CaCl 2+H2O2+2NH3H2O+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl（2）平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下（3）A（4）ABD（5）连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气分析天平或电子天平或电光天平 43.20%或 0.4320【解析】 （1）利用 CaCl2 在碱性条件下与 H2O2 反应制得过氧化钙(CaO 2)，结合图示可得产物为过氧化钙晶体，故三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+
21、2NH4Cl；（2）支管 B 的作用是平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；（3）A过氧化钙不溶于醇类、乙醚等，选项 A 可选； B过氧化钙易与酸反应，选项 B 不选；C过氧化钙能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，选项 C 不选；D CaCl 2 溶液中也含有水，而过氧化钙能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，选项 D 不选；答案选 A 无水乙醇；（4）A过氧化钙可与水缓慢反应，可缓慢供氧，选项 A 正确；B能吸收鱼苗呼出的 CO2 气体，反应为：中2CaO2+ 2CO2 2CaCO3+O2，选项 B 正确；C 过氧化钙加入水中，与潮解无关，选项 C 错误；D过氧化钙具有氧化性，可抑菌，选
22、项 D 正确。答案选 ABD；（5）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气；使用分析天平或电子天平或电光天平准确称取 0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，根据反应2CaO2 2CaO+O2，则产品中过氧化钙的质量分数为100%=43.20%。9为了充分应用资源，用工业废碱液（Ca(OH) 2、NaOH）与烟道气（回收成分 SO2）来制取石膏（CaSO 42H2O）和过二硫酸钠（Na 2S2O8） 。设计简要流程如图：（1）烟道气中 SO2
23、 与废碱生成沉淀的化学方程式为_ _；操作 a 的名称是_。（2）生成 CaSO42H2O 过程中没有涉及到的化学反应类型为_（填序号） 。A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D氧化反应 E置换反应（3）溶液通入空气发生反应的化学方程式为_ _。（4）用惰性电极电解时，阳极生成 Na2S2O8 的电极反应为 _ _；在整个流程中可以循环利用的物质是 H2O 和_（填化学式） 。（5）一定条件下将 S8(s)、O 2(g)、NaOH(s)转化过程中的能量关系用如图简单表示。则 S8(s)燃烧的热化学反应方程式为_ _。（6）若制取 ag Na2S2O8 时，阳极有 bL 氧气（标况）产生。则电
24、解生成的 H2 体积在标准状况下为_ _L。【答案】 （1）Ca(OH) 2+SO2 CaSO3+H2O； 过滤 （2）CE（3）2Na 2SO3+O2 2Na2SO4（4）2SO 2e S2O ； NaOH24 28（5）S 8(s)+8O2(g) 8SO2(g) H=8(ab)kJmol1（6）【解析】 （1）SO 2 为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，工业废碱液中含有 Ca(OH)2 和NaOH，故烟道气中 SO2 与废碱生成沉淀的化学方程式为：Ca(OH) 2+SO2 CaSO3+H2O；操作a 为分离固体和溶液，故操作 a 的名称：过滤。（2）生成 CaSO42H2O 过程中涉及的反
25、应有 Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H2O，2CaSO 3+O22CaSO4，CaSO 4+2H2O CaSO42H2O，涉及复分解反应、氧化还原反应、化合反应，不涉及分解反应和置换反应，故选 CE。（3）溶液 I 中含 Na2SO3，通入空气发生氧化还原反应生成 Na2SO4，化学方程式为2Na2SO3+O2 2Na2SO4。（4）用惰性电极电解 Na2SO4 溶液时，若阳极生成 Na2S2O8，则可推出，阴离子 SO 在阳极24失电子被氧化成 S2O ，电极反应为：2SO 2e S2O ；阴极是氢离子放电产生氢气，28 24 28溶液中氢氧根离子浓度增大，经过操作 b(蒸发浓缩、冷却
26、结晶) ，析出 Na2S2O8 固体后过滤得到溶液，溶液主要为氢氧化钠溶液，可循环使用。（5）根据能量变化示意图可得热反应方程式： S8(s)+O2(g)+2NaOH(s) Na2SO3(s)+H2O(l) H =akJmol1，SO 2(g)+2NaOH(s) Na2SO3(s)+H2O(l) H =bkJmol1，根据盖斯定律：( )8 得到：S 8(s)+8O2(g) 8SO2(g) H =8(ab)kJmol1。（6）根据电极反应式：2SO 2e S2O 可知，制取 ag Na2S2O8，失去电子的物质24 28的量为 2ag238gmol1；因为阳极有 bL 标准状况的氧气产生，说明
27、电解后期氢氧根离子在阳极放电产生氧气，根据关系 O2 4e ，后期失电子的物质的量为： 4bL22.4Lmol1，则在阳极失电子总物质的量为： 2+ 4，电解过程中氢离在阴极得电子生成氢气，关系ag238 gmol-1 bL22.4Lmol-1式为：H 22e ，根据得失电子守恒，阴极产生氢气的物质的量为： ( 2+ag238 gmol-14)2= + ，则电解生成的 H2 在标准状况下体积为：(bL22.4Lmol-1 ag238 gmol-1 bL11.2Lmol-1+ )22.4Lmol1=( +2b)mol。ag238 gmol-1 bL11.2Lmol-1 11.2a11910氢叠氨
28、酸(HN 3)及其盐(NaN 3、NH 4N3、CuN 3 等)都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出 PHAC，其化学式为(N 3)3(NH4)4Cl。回答问题：（1）PHAC 中“N 3”的化合价为_，N 2F2 的电子式为 _。（2）汽车安全气囊中 NaN3 可发生下列反应： NaN3(s) Na(s)+ N2(g) H1；2NaN 3(s)+CuO(s) Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) H2；则反应 CuO(s)+2Na(s) Na2O(s)+Cu(s) H=_ _(用 H1 和H 2 表示)。（3）25，将 1mol NH4N3(s)投入 2L 的恒容密闭容
29、器中，0.5min 后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为 1.6mol，则 NH4N3 的平衡转化率为_，25时该反应的平衡常数 K=_。好教育云平台 内部特供卷 第 9 页（共 14 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 10 页（共 14 页）（4）氢叠氨酸(HN 3)易溶于水，且酸性与醋酸相近。HN 3 在水溶液中的电离方程式为_ _。0.1molL 1 的 HN3 溶液与 0.1molL1 的 NaN3 等体积混合，混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_。已知 T时，Ksp(CuN 3)=5.0109，Ksp(Cu 2S)=2.51048，则相同温度下反应：Cu 2S(s)
30、+2N (aq) 2CuN3(s)+S2(aq)的平衡常数 K=_。 3【答案】 （1）1； F N N F （2）H 2-2H1（3）40%； 0.0256（4）HN 3 H+N ； c(N )c(Na )c(H )c(OH )； 1.010 -31 3 3 + +【解析】 （1）根据正负价代数和为 0 可知 PHAC 中“N 3”的化合价为1 价。根据 8 电子稳定结构可知 N2F2 的电子式为 。F N N F （2）已知：NaN 3(s) Na(s)+3/2N2(g) H1；2NaN 3(s)+CuO(s) Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) H1；则根据盖斯定律可知2 即得到反
31、应 CuO(s)+2Na(s) Na2O(s)+Cu(s) H=H2-2H1。（3）根据反应的方程式可知NH4N3 2H2+2N2起始浓度（molL -1） 0.5 0 0转化浓度（molL -1） x 2x 2x平衡浓度（molL -1） 0.5-x 2x 2x则 2x+2x1.6/2 ，解得 x0.2因此 NH4N3 的平衡转化率为 0.2/0.5100%40%，25时该反应的平衡常数 K= 。（4）氢叠氮酸（HN 3）易溶于水，且酸性与醋酸相近，因此 HN3 在水溶液中的电离方程式为 HN3 H +N 。由于酸性与醋酸相近，因此 0.1molL-1 的 HN3 溶液与 0.1molL-1
32、 的 NaN3+ 3等体积混合后显酸性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(N )c(Na+)c(H )3- +c(OH )。相同温度下反应 Cu2S(s)+2N (aq) 2CuN3(s)+S (aq)的平衡常数 K=- 3 2-=1.010-31。11法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As 2O3)中毒，涉及的反应如下：I：6Zn+As 2O3+12HCl 6ZnCl2+2AsH3(砷烷)+3H 2O：2AsH 3 2As(黑色砷镜)+3H 2（1）写出砷的基态原子价电子排布图_。（2）砷烷的空间结构为_；砷烷中心原子杂化方式为_。（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：从 PH3A
33、sH 3SbH 3 熔沸点依次升高的原因是 _ _；NH 3分子例外的原因是_。（4）第一电离能数据 I(As)I(Se)，可能的原因是_。（5）砷与铟(In)形成的化合物 (X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为_；晶胞边长 a=666.67pm，则其密度为_ gcm3（边长 a 可用近似计算，设 NA=6.01023mol-1） 。【答案】 （1） （2）三角锥形； sp3 杂化（3）对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高；NH 3 可以形成分子间氢键（4）As 的价电子排布为 4s14p3，为半充
34、满结构，较稳定，所以第一电离能数据比 Se 还大（5）InAs；4.275【解析】 （1）砷为 33 号元素，位于第 VA 族，基态原子价电子排布图为 ，故答案为 ；（2）砷烷的结构与氨气类似，空间结构为三角锥形；砷烷中心原子为 sp3 杂化，故答案为：三角锥形；sp 3 杂化；（3）对于分子组成结构相似的物质来说，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，因此 PH3AsH 3SbH 3 熔沸点依次升高；由于 NH3 可以形成分子间氢键，导致 NH3 分子的熔沸点反常，故答案为：对于分子组成结构相似的物质来说随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高；NH 3 可以形成分子间氢键；（4）A
35、s 的价电子排布为 4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比 Se 还大，故答案为：As 的价电子排布为 4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比 Se 还大；（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)的晶胞中含有 As 原子数=4 ，含有原子数=8 +6 =4，化学式为 InAs；1mol InAs 中含有mol 晶胞，因此密度= =4.275gcm3，故答案为：4.275。12工业上常以烃的含氧衍生物 X 为主要原料生产可降解塑料 PCL 及阻燃剂四溴双酚 A。合成线路如下：已知：X 的蒸汽密度是相同条件下 H2 的 47 倍，遇 FeCl3 溶液显紫色；C 为
36、 ； ；RCOCH 2R RCOOCH2R（1）B 的名称是_ 。（2）BC 还需要的反应试剂及条件是_。CD 的反应类型是_。（3）写出 XY 的化学方程式：_ 。（4）0.5mol 四溴双酚 A 在一定条件下与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗_ _mol NaOH。（5）符合以下条件的 D 的同分异构体有 _ _种（不考虑空间异构） 。含有两个甲基和两种官能团 能使溴的 CCl4 溶液褪色 能发生银镜反应（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图_。【答案】 （1）环己醇（2）O 2、Cu、加热； 氧
37、化反应（3）（4）5（5）10（6）【解析】由已知X 的蒸汽密度是相同条件下 H2 的 47 倍，则 X 相对分子质量为 94，遇 FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，所以 X 为 ；X 和氢气发生加成反应生成 B，则 B 为；C 为 ，则 B 发生催化氧化生成 C，PCL 为 E 发生缩聚反应产物，则 E 结构简式为 HO(CH2)5COOH，D 发生水解反应后酸化得到 E，则 D 结构简式为；由已知，X( )和丙酮发生取代反应生成 Y，则 Y 的结构简式为，四溴双酚 A 结构简式为 。（1）B 为 ，名称为环己醇。（2）B 发生催化氧化生成 C. ，所以 BC 还需要的反应试剂及条件是：
38、O2、Cu 、加热；由已知可得，C. 生成 D. 的反应是氧化反应。（3）X 和丙酮发生取代反应生成 Y. ，化学方程式为 2 +H2O。（4）四溴双酚 A 能和 NaOH 溶液发生取代反应，取代反应后生成的酚羟基、HBr 又能和 NaOH 发生中和反应，则 0.5mol 四溴双酚 A 在一定条件下与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 5mol NaOH。（ 5） D 结构简式为 ，符合下列条件的 D 的同分异构体：含有两个甲基和两种官能团，则官能团为醛基和羟基或碳碳双键和羰基或酯基；能使溴的 CCl4 溶液褪色，则含碳碳双键；能发生银镜反应，说明含有醛基。综合以上三点，符合条件的 D 的同
39、分异构体应为甲酸酯，有以下几种：HCOOCH=CHCH(CH ) 、HCOOCH=C(CH )CH CH 、 HCOOC(CH )32 3 2 3 3=CHCH CH 、HCOOH(CH )=C(CH )CH 、HCOOC(CH CH )2 3 3 3 3 2 3=CHCH 、HCOOCH CH=C(CH ) 、HCOOCH(CH )CH=CHCH 、HCOOCH C(CH )3 2 32 3 3 2 3=CHCH 、HCOOC(CH ) CH=CH 、HCOOCH(CH )C(CH )=CH ，共 10 种。3 32 2 3 3 2（6）用逆推法分析：可用 CH2=CHCOOCH2CH3 发生加聚反应生成 ；由已知好教育云平台 内部特供卷 第 13 页（共 14 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 14 页（共 14 页）得到启发，可用 CH2=CH2、CH 3CH2OH、CO 和 O2 反应生成 CH2=CHCOOCH2CH3；一定条件下乙烯和水发生加成反应生成 CH3CH2OH，所以利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 的流程图为。(江 西 省 新 余 市 第 四 中 学 、 上 高 二 中 2018 届 高 三 第 一 次 联 考 化 学 试 题 )
