1、2018-2019 学 年 好 教 育 云 平 台 8 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 五 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Ce140 1下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B石油 C液氯 D水玻璃2下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH B SO2 CK 2S
3、O4 DCl 24下列化学反应属于氧化还原反应的是AHCl+NaOH NaCl+H2OBNa 2O+H2O 2NaOHCCa(OH) 2+CO2 CaCO3+H2ODSO 2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaOH B(NH 4)2SO4 CCH 3COONa DNaCl6下列说法不正确的是A镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B硫酸铜可作泳池池水消毒剂C碳酸钠可用于中和胃酸过多D氢氧化铁胶体能用于净水7下列表示正确的是A乙炔分子比例模型： BCl 原子的结构示意图：C氯化钠的电子式： D水分子的结构式：8下列说法不正确的是A核素 14C 的
4、中子数是 6B 35Cl 和 37Cl 互为同位素CO 2 和 O3 互为同素异形体DCH 3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体9下列实验操作正确的是称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A B C D10下列叙述正确的是A石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D吸热反应必须要加热才能发生11下
5、列说法正确的是A某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸12已知 X(g)+4Y(g) 2Z(g) H=akJmol 1（a0） 。一定条件下将 1molX 和 4molY 通入2L 的恒容密闭容器中，反应 10min 时，测得 Y 的物质的量为 3.2mol。下列说法正确的是A在 10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 0.4akJB在 10min 时， Y 和 Z 的
6、物质的量之比为 21C升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D达到平衡状态时，X、Y 的浓度不再改变13下列离子方程式书写正确的是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H 2Fe3 +3H2B往 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH +OH NH3+H2O 4此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I +2H +H2O2 I2+2H2ODHS 的电离： HS +H2O H3O +S214X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法不正确的是A可以形
7、成化合物 ZY3 B非金属性：ZYC最高化合价：ZX DY 和 W 形成的单质都有较强的氧化性15下列说法正确的是A含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键B乙酸和软脂酸互为同系物C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐D向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色16下列说法正确的是A油脂属于高分子化合物，是混合物B在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法
8、是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀17下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是Aa 电极是正极Bb 电极的电极反应为：4OH 4e 2H2O+O2C电子从 a 电极经由电解液传递到 b 电极D氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置18某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如右图，下列判断正确的是Aa、c 两点溶液的导电能力相同Bb 点溶液中 c(H )+c(NH3H2O)=c(OH )C用等浓度 NaOH 溶液和等体积 bc 处溶液反应，消耗 NaO
9、H 溶液体积 Vb=VcDa、b、c 三点溶液水的电离程度 abc19已知在 25 10110 5Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是AH 2O 分解为 H2 与 O2 时放出热量B热化学方程式为：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=490kJ mol -1C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙 丙D乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于 930kJ20下列说法正确的是AH 2SO4 溶于水能电离出 H 和 SO ，所以硫酸是离子化合物24BBa(OH) 2 晶体中既存在共价键又有离子键CSiO 2 属于原子晶体，熔化
10、破坏共价键和分子间作用力D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂21等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是组别对应曲线 c(HCl)/molL-1 反应温度/ 铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 25 块状4 d 25 30 块状A第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度可能最大C第 2 组实验中盐酸浓度可能等于 25molL-1D第 3 组实验的反应温度低于 3022设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L CCl
11、 4 中含有 C-Cl 键的数目为 1.5NAB8.7g MnO 2 与 4.0mL 1.0molL-1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAC1mol Na2O2 固体中含有的离子总数为 3NAD1L 0.5molL -1 K2CO3 溶液中，阴阳离子总数为 1.5NA23常温下，用 0.10molL-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL-1 的 CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中： c(CH3COO )c(OH )c(CH3COO )c(H )C点和点所示溶液中： c(CH3COO )c(C
12、N )=c(HCN)c(CH 3COOH)D点和点所示溶液中都有： c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H )24工业上可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿( 主要成分是 FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的 Ca2+、Cu 2+等杂质（CaF 2 难溶） 。下列说法不正确的是A研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2 2Fe2+ 4H 2Fe3 Mn 2 2H 2OC副产品 A 的化学式(N
13、H 4)2SD从沉锰工序中得到纯净 MnCO3 的操作方法是过滤、洗涤、干燥25某无色溶液可能含有 K 、Na 、NH 、Ba 2 、Fe 3 、Fe 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 4 23中若干种（忽略水电离出的 H 、OH ） ，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试24剂均过量，观察到现象如下：用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7。向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置，CCl 4 层呈橙色。向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验，以下说法正确的是A
14、无法推断原混合溶液中是否含有 NH 和 SO 4 24B原混合溶液中 Br 、SO 肯定存在，Cl 可能存在23C确定溶液中是否存在 Na ，需要做焰色反应D原混合溶液中阳离子 Ba2 、Fe 3 、Fe 2 一定不存在，K 、Na 、NH 一定存在 426已知有机物 A 能发生以下转化，并且 A 可以作为水果的催熟剂，在一定条件下 A 可以发生加聚反应，形成高分子化合物 E。（1）E_（填“ 能” 或“不能”）使酸性 KMnO4 溶液褪色。（2）D 分子中的官能团名称是 _。（3）请写出 B 和 CuO 加热生成 C 的化学方程式： 。（4）下列说法正确的是_（填序号）A乙酸乙酯在冷的饱和纯
15、碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污BC 常温下是一种无色无味，水溶性很好的液体C分别取相同质量的 C 和 D，完全燃烧，耗氧量相同D反应和的反应类型相同27铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为 204gmol1 ，其中铁元素的质量分数为 54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中 AJ 是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体， D 是一种难溶于水的含氧酸， J 是一种主要的温室气体，A 为强碱，其焰色反应呈黄色，E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。回答下
16、列问题：（1）A 的电子式：_ 。（2）铁橄榄石的化学式：_。（3）写出 HG 的化学方程式：_。28某黄铜矿样品标注显示：主要成分为 CuFeS2，其余多为脉石（ SiO2） 。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成 Cu、Fe 3O4 和 SO2 气体。亚硫酸易被氧化：2H 2SO3+O2 2H2SO4请回答下列问题：（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：_。（2）请指出该装置的一个不足之处： 。（3）请设计一个实验方案，证明 C 中含有 SO2 和 SO 24。29在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30mL 同浓度的盐酸溶液，加入不同质
17、量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：试回答：（1）计算出盐酸的物质的量浓度为_ molL -1（保留两位有效数字）。（2）镁、铝的物质的量之比为_。302016 杭州 G20 峰会期间，中美两国共同交存参加 巴黎协定法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心。其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的 CO、NO x 的有效消除成为环保领域的重要课题。请根据题目提供信息回答相关问题。已知：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H1=+1805kJmol12C(s)+O2(g) 2CO(g) H2=2210kJmol 1C(s)+O2(g) CO2(g) H3=3935kJmol
18、 1（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，此反应的H = ；（2）汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO：2CO(g) 2C(s)+O2(g)，则该反应能否自发进行并说明理由： _。已知：用 NH3 催化还原 NOx 时包含以下反应。反应：4NH 3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H10反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H3c，A 项错误；根据质子守恒，b 点时溶液关系为 c(H )=c(NH3H2O)c(OH )，B 项错误；b 点为 NH 水解导致 4溶液呈酸性，b
19、 点溶液中 NH 和 H 均消耗 NaOH，故 VbVc，C 项错误；NH 4Cl 溶液中 NH 水 4 4解，促进水的电离，a 点溶液的 pH 小于 b 点，故溶液中水电离的 H 浓度 a 点大于 b 点，c 点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度 abc，D 项正确。19 【答案】B【解析】A氢气和氧气反应生成 1mol 水的 H=反应物键能和生成物键能和 =436kJmol1 +249kJmol-1930kJmol -1 =245kJmol -1，反应放热，故水分解吸热，故 A 错误；B据 A 分析，生成 1mol 水放出 245KJ 的热量，则热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)
20、2H2O(g) H=490kJmol -1，故 B 正确；C断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，故 C 错误；D水蒸气变成液态水会放热，乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于 930kJ，故 D 错误；故选 B。20 【答案】B【解析】AH 2SO4 溶于水能电离出 H 和 SO ,而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故24A 错误；B 离子与 OH 离子形成离子键，OH 离子中 H 和 O 原子间形成共价键，故 B 正确；C SiO2 属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故 C 错误；D 干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故
21、 D 错误；故选 B。21 【答案】D【解析】A第 4 组实验使用块状铁，所以反应速率可能最慢；B 第 1 组实验对应曲线 a，盐酸的浓度可能最大；C 第 2 组实验中盐酸的浓度可能等于 25molL-1；D 第 3 组实验的反应温度不可能低于 30，否则曲线 c 的斜率小于 d。故选 D。22 【答案】C【解析】A标况下，CCl 4 不是气体，题中条件无法计算 CCl4 的物质的量，故 A 错误；B二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子数小于0.1NA 个，故 B 错误；C 过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，故 1mol 过氧化钠由 2m
22、ol 钠离子和 1mol 过氧根构成，即含 3mol 离子，故 C 正确；D1L 0.5molL-1K2CO3 溶液中含有溶质碳酸钾 0.5mol，由于碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴阳离子总数大于 1.5NA，故 D 错误；故选 C。23 【答案】C【解析】A 点的溶液中存在电荷守恒 c(OH )+c(CN )=c(Na+)+c(H+)，而且 c(OH )c(H +)，点所示溶液中电荷守恒 c(OH )+c(CH3COO )=c(Na+)+c(H+)，而且 c(OH )c(H +)，二者中钠离子浓度相同，所以 c(CH3COO )c(CN )，故 A 错误；B
23、 点中 pH=7 则 c(OH )=c(H+)，则点中 c(Na+)=c(CH3COO )c(H +)=c(OH )，故 B 错误；C 点的溶液存在物料守恒 c(HCN)+c(CN )=c(Na+)，点所示溶液中的物料守恒为 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=c(Na+)，二者钠离子浓度相同，则 c(HCN)+c(CN )=c(CH3COOH)+c(CH3COO )，即 c(CH3COO )c(CN )=c(HCN)c(CH 3COOH)，故 C 正确；D 点和点溶液存在电荷守恒 c(OH )+c(CH3COO )=c(Na+)+c(H+)，在中 Na 元素的物质的量与醋酸的总物质的
24、量相同，由于醋酸根离子要水解，所以 c(Na+)c(CH 3COOH)，所以c(CH3COO )+c(OH )c(CH 3COOH)+c(H+)，故 D 错误；故选 C。24 【答案】C【解析】由流程可知软锰矿（主要成分 MnO2）和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液 pH，FeS 2 和稀硫酸反应生成 Fe2+，然后过滤得到滤渣是 MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe 2+15MnO2+28H+ 2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO ，过滤，滤液中主要含有24Cu2+、Ca 2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成 CuS、CaF 沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和
25、氨水沉锰，生成 MnCO3 沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有 MnCO3，通过洗涤、烘干得到 MnCO3 晶体。A提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故 A 正确；B 主要成分是 FeS2 的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的 Fe2+转化为 Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O，再加入石灰调节 pH 值使 Fe3+完全沉淀，故 B 正确；C得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH 4)2SO4，故
26、 C 错误；D从沉锰工序中得到纯净 MnCO3，只需将沉淀析出的 MnCO3 过滤、洗涤、干燥即可，故 D 正确；故选 C。25 【答案】D【解析】由于溶液为无色，因此不可能存在 Fe3 、Fe 2 ；由可知，溶液呈碱性，说明含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子能够水解，使溶液显碱性，因此含有 SO ，则不可能含 Ba2+；由23中 CCl4 层呈橙色可知，含 Br ；由可知，在的溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3，白色沉淀为硫酸钡，由于含 SO ，则可能含有 SO 离子；向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3，23 24有白色沉淀产生，白色沉淀为 AgCl，但由于步骤加入了氯
27、离子，所以不能确定原溶液是否含氯离子。根据上述分析，溶液中一定没有 Ba2 、Fe 3 、Fe 2 ，一定含有 Br 、SO ，因为离子浓度23相同，根据溶液显电中性，在则一定含有 K 、Na 、NH ，且不可能存在 Cl 和 SO ，否则不 4 24满足电荷守恒。A原混合溶液中含有 NH4+，不含 SO ，故 A 错误；B原混合溶液中24Br 、SO 肯定存在，Cl 不可能存在，故 B 错误；CNa 一定存在，无需做焰色反应，故 C 错23误；D原混合溶液中阳离子 Ba2 、Fe 3 、Fe 2+一定不存在，K 、Na 、NH 一定存在，故 D 正 4确；故选 D。26 【答案】 （1）不能
28、（2）羧基（3）CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu（4）AD【解析】A 可以作为水果的催熟剂，则 A 是 CH2=CH2，A 和水发生加成反应生成 B，B 的结构简式为 CH3CH2OH，在 Cu 作催化剂，加热条件下，B 被氧气氧化生成 C，C 的结构简式为CH3CHO，B 和 D 在浓硫酸作催化剂，加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 D 的结构简式为CH3COOH，一定条件下，A 可以发生自身加成反应，形成高分子化合物 E，E 的结构简式为：。（1）E 为 ，为聚合物，不含碳碳双键，不能与高锰酸钾发生反应，故答案为：不能；（2）D 为乙酸，乙酸含有的官能团为羧基，故
29、答案为：羧基；（3）乙醇和 CuO 加热生成乙醛的化学方程式为 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，故答案为：CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；（4）A乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，热的纯碱溶液水解程度较大，碱性较强，乙酸乙酯发生水解反应而溶解，故 A 正确；B乙醇是一种无色有特殊香味，易溶于水的液体，故 B 错误；C1gCH 3CH2OH 和 1gCH3COOH，完全燃烧，耗氧量分别为 3= mol， 2=mol，不相等，故 C 错误； D根据上述分析，反应和 的反应类型相同，都是氧化反应，故D 正确；故选 AD。27 【答案】 （1）（2
30、）Fe 2SiO4 或 2FeOSiO2（3）4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3【解析】AJ 是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体， G 为氢氧化铁，则 H 为氢氧化亚铁，F 中含有铁离子，D 是一种难溶于水的含氧酸，D 为硅酸，J 是一种主要的温室气体，J 为二氧化碳，A 为强碱，其焰色反应呈黄色， A 为氢氧化钠，则 D 为二氧化硅，E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则 B 为盐酸，E 为氯气，因此 F 为氯化铁，C 为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为xFeOySiO2，摩尔质
31、量为 204gmol1 ，其中铁元素的质量分数为 54.9%，则 ，=20454.9%56 =2因此 =1，因此铁橄榄石化学式为 2 FeOSiO2。=20472260（1）A 为氢氧化钠，电子式为 ，故答案为： ；（2）铁橄榄石的化学式为 2FeOSiO2，故答案为：2FeOSiO 2；（3）HG 的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。28 【答案】 （1）装置气密性检查（2）缺少尾气处理装置；或者 B、C 之间缺少防倒吸装置（3）分别取 C 中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加
32、热复原，证明有 SO2，另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有 SO24【解析】 （1）该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性，故答案为：装置气密性检查；（2）根据题意，在空气存在下煅烧黄铜矿，生成 Cu、Fe 3O4 和 SO2 气体，二氧化硫会污染空气，需要进行尾气处理，二氧化硫易溶于水，将生成的气体直接通入水，容易发生倒吸，故答案为：缺少尾气处理装置；或者 B、 C 之间缺少防倒吸装置；（3）要证明 C 中含有 SO2 和 SO ，检验二氧化硫可以用品红溶液，检验 SO ，可以用盐24 24酸和氯化钡溶液，具体操作为：分别取 C 中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红
33、溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有 SO2，另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有 SO，故答案为：分别取 C 中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热24复原，证明有 SO2，另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有 SO 。2429 【答案】 （1）10 （2）11【解析】 （1）盐酸完全反应生成氢气 336mL，氢气的物质的量为 =0.015mol，根据0.0336L22.4 Lmol1氢元素守恒可知 n(HCl)=2n(H2)=20.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为 =10molL-1，故答案为：10；（2）甲中盐酸
34、有剩余，金属完全反应，此时生成氢气 280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量可知 24x+27y=0255，根据电子转移守恒有 2x+3y= 2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的0.28L22.4 Lmol1物质的量之比为 0.005mol：0.005mol=11，故答案为：11。30 【答案】 （1）7465kJmol 1 （2）否，该反应H0，S0， S0； （3）反应为 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H10。A平衡常数只与温度有关，相同温度下，在催化剂甲的作
35、用下反应的平衡常数与催化剂乙的作用下反应的平衡常数相等，故A 错误；B 根据题意，用 NH3 催化还原 NOx 时包含 3 个反应，反应在 N 点达到平衡，此后 N2 浓度减小，原因可能是发生了副反应或催化剂活性降低，故 B 错误；C 、D 根据题意，用 NH3 催化还原 NOx 时包含 3 个反应，M 点后 N2 浓度减小，原因可能是发生了副反应或催化剂活性降低，故CD 正确；故选 CD；（4）反应为 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H30。不使用催化剂情况下，反应速率减慢，到达平衡时间变长，但不影响平衡移动，平衡时 CO 转化率不变，不使用催化剂情况下，起始O2、NO 投料比和
36、NO 平衡转化率的关系示意图为： ，故答案为： ；（5）由图可知，石墨上氧气得到电子，则石墨为正极，石墨 I 上 NO2 失去电子，化合价升高，生成一种氧化物 Y，则 Y 为 N2O5，石墨 I 的电极反应为 NO2+ NO e N2O5，正极 3发生还原反应，石墨的电极反应式为 O2+4e +2N2O5 4NO ，故答案为：O 2+4e +2N2O5 34NO 。 331 【答案】 （1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率（2）分液漏斗； 随着 c(SO )增大，水层中 Ce4+被 SO 结合成CeSO 42+，导致萃取平24 24衡向生成CeSO 42+移动，D 迅速
37、减小（3）还原剂； 2mol（4）2Ce(OH) 3+NaClO+H2O 2Ce(OH)4+NaCl（5）95.56%【解析】氟碳铈矿(主要含 CeFCO3)， “氧化焙烧”的目的是将+3 价铈氧化成+4 价，Ce 4+能与 F结合成CeF x(4x)+ ，以便后续的提取，加稀硫酸，与 SO 结合成CeSO 42+，加萃取剂，氟洗液，24硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂(HA) 2萃取，而 Ce3+不能，在“反萃取”中加 H2O2，又将 Ce4+还原为Ce3+，发生反应 2Ce4+H2O2 2Ce3+O2+2H+，加入碱后 Ce3+转化为沉淀，加入次氯酸钠将 Ce从+3 氧化为+4，得到产品。（
38、1） “氧化焙烧” 前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率，故答案为：增大固体和氧气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率；（2）实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为分液漏斗，根据平衡：Ce 4+n(HA)2 Ce(H2n 4A2n)+4H+，加入 Na2SO4 时，随着 c(SO )增大，水层中 Ce4+被 SO 结合成24 24CeSO42+，导致萃取平衡向左移动，D 迅速减小，故答案为：分液漏斗；随着 c(SO )增大，水24层中 Ce4+被 SO 结合成CeSO 42+，导致萃取平衡向左移动，D 迅速减小；24（3） “反萃取”加
39、 H2O2 的作用是将 Ce4+离子重新还原为 Ce3+，反应的离子方程式为 2Ce4+H2O22Ce3+O2+2H+，H 2O2 在该反应中作还原剂，每有 1molH2O2 参加反应，转移电子的物质的量为 2mol，故答案为：还原剂；2mol；（4） “氧化”步骤中用次氯酸钠将 Ce3+氧化成 Ce4+，反应的化学方程式为 2Ce(OH)3+NaClO+H2O2Ce(OH)4+NaCl，故答案为：2Ce(OH) 3+NaClO+H2O 2Ce(OH)4+NaCl；（5）FeSO 4 的物质的量为 0.1000molL-10.025L=0.0025mol，根据电子得失守恒可得关系式CeO2 F
40、eSO4，所以 CeO2 的质量为 0.0025172g=0.4300g，产品中 CeO2 的质量分数为100%=95.56%，故答案为： 95.56%。32 【答案】 （1）HOOCCH 2COOH（2）A（3）（4）（5）【解析】根据流程图，丙烯醛 CH2=CHCHO 与水反应生成 A，A 的化学式为 C3H6O2，则发生了加成反应，A 氧化生成 C，C 与乙醇在酸性溶液中发生酯化反应生成 E，根据 E 的化学式，说明C 为二元羧酸，则 C 为 HOOCCH2COOH，A 为 HOCH2CH2CHO，E 为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；A 与氢气发生还原反应生成 B，B 与
41、HBr 反应生成二溴代烃，则 B为二元醇，B 为 HOCH2CH2CH2OH，D 为 BrCH2CH2CH2Br，根据信息，D 和 E 反应生成 F，F 为，F 水解生成 G，G 为 ，根据信息， G 受热脱去一个羧基生成环丁基甲酸。（1）化合物 C 为 HOOCCH2COOH，故答案为：HOOCCH 2COOH；（2）A、A 为 HOCH2CH2CHO，不能与 NaHCO3 溶液反应，错误； B、B 为HOCH2CH2CH2OH，C 为 HOOCCH2COOH，能发生酯化反应形成高聚物，正确； C、G 为，化学式为 C6H8O4，正确；D 、B 为 HOCH2CH2CH2OH，1molB 与
42、足量金属钠反应能生成 1mol 氢气，正确；故选 A；（3）D+EF 的化学方程式为 ，故答案为： ；（4）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯 X，X 满足： 能使 FeCl3 溶液变紫色，说明含有酚羟基；含有丙烯醛中所有的官能团，即含有碳碳双键和醛基； 1HNMR 谱显示分子中含有 5 种不同化学环境的氢原子。满足条件的 X 有 ，故答案为： ；（5）以 1,3丁二烯和 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3 为原料可制备环戊基甲酸( )，根据题干流程图提供的信息，可以用 1,3丁二烯首先制备二溴代烃，再与 E 反应生成，然后水解生成 ，最后加热脱羧即可，合成路线为：，故答案为：。【 浙 江 省 五 校 （ 嘉 兴 一 中 、 学 军 中 学 、 杭 州 高 级 中 学 ） 2018 届 高 三 上 学 期 第 一 次 联 考 化 学 试 题 】
