1、2018-2019 学 年 上 学 期 好 教 育 云 平 台 11 月 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 五 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A用“地沟油“纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化B节日燃放的焰火是某些金属元素发生焰色反
3、应所呈现出来的色彩，焰色反应是物理变化C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D钢铁制品和铜制品既可发生吸氧腐蚀又可发生析氢腐蚀【答案】B【解析】A “地沟油”纯化没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误；B 节日燃放的焰火是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应是物理变化，故 B 正确；C 牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，没有发生中和反应，故 C 错误；D铜的活动性小于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故 D 错误。故选 B。2以 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L HF 中含有的氟原子数目为 NAB12g 石墨烯
4、(单层石墨)中含有的六元环个数为 NAC标准状况下，6.0g NO 和 2.24L O2 混合，所得气体的分子数目为 0.2NAD反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol1，若放出热量 4.62kJ，则转移的电子数目为 0.3NA【答案】D【解析】A标准状况下，氟化氢呈液态， 22.4L HF 中含有的氟原子数目大于 NA，故 A 错误；B石墨烯 (单层石墨)中平均每个六元环含有 2 个碳原子， 12g 即 1mol 石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol 六元环，六元环个数为 0.5NA，故 B 错误；C 标准状况下，6.0g 即 0.2mol NO 和 2.2
5、4L 即0.1mol O2 混合，2NO+O 22NO 2，2NO 2 N2O4，所得气体小于 0.2mol，气体的分子数目小于0.2NA，故 C 错误； D每放出热量 92.4kJ，转移电子 6mol，若放出热量 4.62kJ，则转移的电子数目为 0.3NA，故 D 正确。故选 D。3下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烯和聚乙烯互为同系物B丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物(不考虑立体异构) 有 8 种D乙醇中含乙酸杂质，可加人碳酸钠溶液洗涤、分液除去【答案】C【解析】A乙烯和聚乙烯结构不同，不互为同系物，故 A 错误；B 丙烯含
6、有甲基，甲基碳原子与其所连原子构成四面体，所以不可能丙烯分子内所有原子在同一平面内，故 B 错误；C 分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物是醇，该醇可表示为 C5H11OH，C 5H11有 8种，所以氯戊烷、戊醇、己醛、己酸等都有 8 种，故 C 正确；D乙醇与水互溶，无法通过分液提纯乙醇，故 D 错误；故选 C。4下列实验操作能达到实验目的的是选项 实验操作 实验目的A向盛有 2mL 0.1molL1AgNO3 溶液的试管中滴加一定量 0.1molL1 NaCl 溶液，再向其中滴加一定量 0.1molL1 KI 溶液证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)Ksp(Ag
7、I)B取两支试管，分别加入 4ml 0.01molL1 KMnO4 酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1molL1 H2C2O4 液 2mL，向另一支试管中加入 0.1molL1 H2C2O4 液 4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越大C向盛有 1mL 浓硫酸的试管中加入 5mL 0.01molL1K2Cr2O7 溶液证明增大生成物的浓度，使平衡Cr2O (橙色)27+H2O 2CrO +2H+24逆向移动D向混有 BaCO3 沉淀的 NaOH 溶液中满入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂 )滴定其中的 NaOH 含量【答案】D【解析】A向盛有 2mL 0.1molL1AgNO3 溶液
8、中滴加一定量 0.1molL1NaCl 溶液，溶液中可能剩余 AgNO3，再向其中滴加一定量 0.1molL1KI 溶液，可能直接生成 AgI，不能确定 AgI 由AgCl 转化而来，所以不能证明相同温度下的溶度积常数 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 A 不能达到实验目的；B. 溶液总体积不同，KMnO 4 浓度不同，无法证明草酸浓度越大，反应速率越大，故 B 不能达到实验目的；CK 2Cr2O7 溶液稀释浓硫酸，不能向浓硫酸中加入 K2Cr2O7 溶液，故 C 不能达到实验目的；D.酚酞在碱性溶液中变色，用酚酞作指示剂，发生氢氧化钠与盐酸之间的中和反应，BaCO3 沉淀不能与盐酸反应
9、，故 D 能达到实验目的。故选 D。5据外媒报道，Wirth Research 公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 金太阳好教育 内部特供卷 第 3 页（共 12 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 4 页（共 12 页）重量可以存储的能量多少)。用吸附了 H2 的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知：6NiO(OH)+NH 3+H2O+OH=6Ni(OH)2
10、+NO 。下列说法不正确的是2A碳纳米管吸附 H2 的密度越大，电池的能量密度越高B电池可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液C放电时.乙电极反应为 NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连【答案】B【解析】A碳纳米管吸附 H2 的密度越大，存储的能量越多，电池的能量密度越高，故 A 正确；B 6NiO(OH)+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO ，NH 3 消耗 NiO(OH)，所以电池不可用氨水作为2电解质溶液，故 B 不正确；C放电时，乙电极作正极，发生还原反应，反应为 NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故
11、C 正确； D充电时， “负极接负极，正极接正极”，电池的负极碳电极与直流电源的负极相连，故 D 正确。故选 B。6短周期元素 X、Y、Z、Q、W、R 的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是AX、Y、R 形成的某种化合物可以用于漂白、消毒BQ 元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性CX、Y、Z、W、R 的简单离子半径大小顺序为 RWZYXDY、Z 和 W 三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应【答案】A【解析】由图可知短周期元素 X、Y 、Z、Q、W、R 分别是氧、钠、铝、磷、硫、氯。AX、Y、R 形成的 NaClO 可以用于漂白、消毒，故 A 正确；BNaH 2PO4
12、 溶液显酸性，故 B 错误；C电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径 X、Y、Z、R、W 的简单离子半径大小顺序为 XYZ，WR，故 C 错误；DY、Z 和 W 三者最高价氧化物对应的水化物 NaOH、Al(OH) 3、H 2SO4 间能两两相互反应，故 D 错误。故选 A。7下列说法正确的是A等物质的量浓度的 NH4HSO4 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为 c(Na+)=c(SO )c(NH )c(H+)c(OH)24 +4B常温下电离常数为 Ka 的酸 HA 的溶液中 c(H+)= molL1KaC常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后
13、，由水电离出的 c(H+)=10-7molL1D已知 298K 时氢氰酸(HCN)的 Ka=4.910-10，碳酸的 Ka1=4.410-7、K a2=4.710-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生【答案】A【解析】A等物质的量浓度的 NH4HSO4 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，发生的反应为H+OHH 2O，而且中和反应恰好完全进行，形成等浓度的 Na2SO4 和(NH 4)2SO4 的混合溶液，NH水解使溶液呈酸性，形成溶液中各离子浓度大小关系为 c(Na+)= c(SO )c(NH )c(H+)c(OH)，+4 24 +4故 A 正确；B常温下电离常数为
14、Ka 的酸 HA 的溶液中 Ka= ，c(H +)= mol/L，故 B 错误； C酸与碱的元酸可以不同，所以常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液可以呈酸性或碱性，此时由水电离出的 c(H+)H2SO3 的电离常数 Ka2=5.810-8，所以相同浓度的水解程度 Na2SO3NaNO2，pH 较大的是 Na2SO3 溶液。常温下， NaHSO3 显酸性，判断的理由：因为 HSO 的电离常数 Ka2=5.810-8，水解常数 Kb= 8.310-13，电离常数大于水解常数，所以溶液3显酸性。 （4）Ce 4+是氧化产物，在阳极生成，从电解槽的 a 口流出。阴极发生还原反应，在阴极 NO
15、2-转化为 N2，阴极的电极反应式：NO +8H+6e=N2+4H2O。210无水硫酸铜是一种重要的化学试剂，工业上用低品位钢矿(合 CuS、Cu 2S、CuO，以及FeO、Fe 2O3、SiO 2 等杂质)制备无水硫酸铜的流程如下图所示：(NH4)2SO4、CuSO 4 的溶解度(g)部分数据如下表所示：温度 10 20 30 40 50 60 100S(CuSO4)/g 17 20.7 24.4 28.5 33.6 40 77S(NH4)SO4/g 73 75.4 78.1 81.0 84.5 87.8 102（1）氧化与浸取过程中发生的反应之一为 Cu2S 被 MnO2 氧化时有一种非全
16、属单质生成，则该反应的离子方程式为_，滤渣 1 的主要成分是_(填化学式) ，除铁时加入 CuO 能得到滤渣 2 的原理是_。（2）除铁后，为了判断滤液中是否有 Fe3+残留，请设计实验方案：_。（3）沉锰时还有一种酸性气体生成，则沉锰时发生反应的离子方程式为_。(已知 pH=8.8 时，Mn 2+开始沉淀)。（4）为了从料液 1 中尽可能多地析出粗胆矾，操作 a 的内容是_(填名称) 。（5）工业上利用上述原理制备胆矾。已知：298K 时，K spCu(OH)2=2.210-20，K spFe(OH)3=8.010-38。离子浓度小于 110-5molL1时表明该离子已完全沉淀。常温下，若某
17、溶液中 c(Cu2+)=2.2 molL1，c(Fe 3+)=0.001molL1，加入氧化铜除铁时，调节溶液 pH 范围为_(lg5=0.7)。【答案】 （1）Cu 2S+2MnO2+8H+=2Mn2+S+2Cu2+4H2O；SiO 2、S（或 SiO2、S、MnO 2） ；CuO消耗溶液中的 H+，有利于 Fe3+的水解平衡向右移动 （2）从滤液中取样，滴加 KSCN 溶液，显血红色说明残留 Fe3+，不显血红色说明无 Fe3+残留（其他合理答案均可 （3）Mn 2+2HCO =MnCO3+CO2+H2O 3（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) （5）3.3 (=( =210-11mol
18、L1，c(H +)3.3，调节溶液pH 范围为 3.3NSi （3）正四面体形；sp 3； （4）PH 3(或 AsH3 等合理答案均可 )；NH 3、H 2O 分子中 N、O 的孤电子对数分別是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小 （5）16 （6）【解析】 （1）基态 T2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d 9)。 （2）非金属性：ONSi，所以 Y、Z、R 的电负性由大到小的顺序为 ONSi。 （3）YX 的中心原子的价层电子+4对为 4，其空间构型为正四面体形，离子中 Y 原子的杂化轨道类型为 sp3，YX 电子式为+4。 （4）
19、YX 3 的一种等电子体分子是 PH3(或 AsH3 等合理答案均可)，YX 3 的键角大于X2Z 的键角的主要原因是 NH3、H 2O 分子中 N、O 的孤电子对数分別是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。 （5）NH 3 中含有 3 个 键，Cu 2+与 4 个 NH3 分子之间存在 4个 键，T(YX 3)42+中共含有 16 个电子，所以 1mol 该阳离子中共含有 16mol 键。 （6）晶胞含有4 个 Z 原子、2 个 T 原子，则该晶胞中原子的空间利用率为 。12赫克反应(Heckreaction)在有机化学反应中有较广泛的应用，通式可表示为： RX+R
20、CH=CH2 RCH=CHR+HX(RX 中的 R 通常是不饱和烃基或苯环，RCH=CH 2 通常是丙烯 Pd OH酸酯或丙烯腈等)，已知 A 是最简单，最基本的芳香烃，现 A、B、C 、D 等有机化合物有如下转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已省略）：请回答下列问题。（1）反应 I 的反应类型是_ ，化合物 C 的名称是_。（2）写出 B 催化加氢反应的化学方程式 _。（3）写出 D 的结构简式(不考虑立体异构)：_，生成 D 的反应中需要加入K2CO3 而不是加入 KOH，其目的是 _。（4）写出符合限定条件(既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色) 的 C 的同分异构体的结构简式( 不
21、考虑立体异构)：_ 。（5）苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，也可以用作塑料、涂料的增塑剂，还可以用来治疗疥疮。写出由 A 的最简单的同系物制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线，所需的其他试剂均为简单的无机物。（合成路线常用的表示方式为 ）【答案】 （1）取代反应；丙烯酸甲酯 （2）CH 2=CHCOOH+H2 CH3CH2COOH 催 化 剂 （3） ；消耗 HBr，提高反应物的转化率，同时又防止 D 结构中酯基的水解 （4）CH 3CH=CHCOOH、CH 2=CHCH2COOH、CH 2=C(CH3)CO0H （5）【解析】 （1）A 是苯，反应 I 中苯与液溴反应生成溴
22、苯，反应类型是取代反应， B 是丙烯酸，C 是丙烯酸与甲醇生成的酯，所以 C 是丙烯酸甲酯。 （2） B 催化加氢反应的化学方程式为金太阳好教育 内部特供卷 第 11 页（共 12 页） 金太阳好教育 内部特供卷 第 12 页（共 12 页）CH2=CH-COOH+H2 CH3CH2COOH。 （3）D 的结构简式： ，生成 D 的反应中需要加入 催 化 剂 K2CO3 而不是加入 KOH，其目的是消耗 HBr，提高反应物的转化率，同时又防止 D 结构中酯基的水解。 （4）符合“既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色”条件的 C 的同分异构体含有羧基和碳碳双键，其结构简式(不考虑立体异构 )：CH 3CH=CHCOOH、CH 2=CHCH2COOH、CH 2=C(CH3)COOH。 （5）A 的最简单同系物是甲苯，由甲苯形成苯甲酸和苯甲醇，再通过酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，因此，由甲苯制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：。豫南豫北名校高三联考化学试题理综化学试题
