1、高三专题复习课 化学平衡常数及其应用探索,福州第一中学 马东 指导教师 陈熙,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),前情回顾,注意:,3固体、纯液体（如稀溶液中的水）不写入表达式中；,2表达式中的各物质浓度是指平衡状态时的浓度；,4平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关；,1特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关；,3,3,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),2NH3(g) N2(g)+3H2(g),例1、在体积为1L的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),平衡常数和温度关系如下：,回答下列问题： （1）该反应为_反应（
2、填“吸热”或“放热”）。,（2）在830 下，若开始时只充入CO(g)和H2O(g)，且物质的量均为0.20 mol，则达到平衡后CO(g)转化率为 。,吸热,（3）在800 下，若开始时充入CO2(g)、H2(g)、 CO(g)、H2O(g)的物质的量分别为0.20 mol、 0.20 mol、 0.30mol、 0.10mol，则此时v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）。,4,50%,c(平) 0.20x 0.20x x x,解得: x = 0.10,解：设平衡时CO2和H2的浓度为x molL-1,CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),c(始) 0.20 0.2
3、0 0 0,c(变) x x x x,= 1.0,答：达到平衡后CO(g)转化率为50%。,5,计算反应物的转化率,判断反应的方向,=,0.75 0.90,Q K 平衡正向移动,A平衡常数减小 B氧气的物质的量不变 C氧气的浓度不变 DBaO2量增加,问题探究1,密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g) 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是,C D,问题探究2,某温度下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达到平衡时，请大家讨论当改变下列条件之一时平衡移动的方向？,分析：平衡时的化学平衡常数：保持压强不变，通入少量氮气，此时
4、:c(N2) c(N2) 、c(H2) c(H2) 、c(NH3) c(NH3)；解：设此时c(N2)=xc(N2) ，c(H2)=y c(H2)、 c(NH3)=y c(NH3)，则浓度商：,根据分析：x1，y1时，QK，平衡向逆反应方向移动,注意：勒夏特列原理针对的是均相、密闭体系，改变 单一变量；,减弱而不改变？,某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( ) A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol,继续探索,C、 V 1.3V,D、V 0.7V,解析：假设容器的体积为V,A、B Q = K 平衡不移动,右移,左移,课堂小结,1.化学平衡常数的定义,2.化学平衡常数的注意事项,3.化学平衡常数的应用,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),化学平衡常数只与温度有关；,（1）判断化学反应的热效应,（2）判断化学平衡移动的方向,（3）计算反应物的转化率,4.化学平衡常数与勒夏特列原理的综合运用,13,谢谢指导！,课后作业,完成专题练习相关题目。,
