1、 第 2 课时 离子 反应 及其 发生的 条件 一、单 项选 择题 1 下 列各 组物 质相 互混 合 后，不会 发 生离 子反 应的 是( ) 。 A Na 2 SO 4 溶液 和 MgCl 2 溶液 B Na 2 CO 3 溶 液和 稀硫 酸 C NaOH 溶 液和 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液 D Ca(OH) 2 和 盐酸 2 甲、 乙、 丙、 丁 四位 同 学分别 进行 实验， 测定 四 份不同 澄清 溶液 的成 分， 记录如 下： 甲 K 2 SO 4 、BaCl 2 、NH 4 NO 3乙 NaCl 、Ca(OH) 2 、K 2 CO 3丙 HCl 、Na 2 SO 3 、
2、NaCl 丁 K 2 SO 4 、NaNO 3 、KCl 其中记 录合 理的 是( ) 。 A甲 B乙 C丙 D丁 3 下 列离 子方 程式 正确 的 是( ) 。 A 铁跟 稀硫 酸反 应：2Fe 6H =2Fe 3 3H 2 B 饱和 石灰 水跟 盐酸 反应 ：H OH =H 2 O C 在硫 酸铜 溶液 中加 入氢 氧化钡 溶液 ：Ba 2 SO 2 4 =BaSO 4 D 碳酸 钙中 加入 盐酸 ：CO 2 3 2H =CO 2 H 2 O 4 下 列各 组的 两种 物质 在 溶液中 的反 应， 可用 同一 离子方 程式 表示 的是( ) 。 A 氢氧 化钠 与盐 酸； 氢 氧化钠 与
3、碳 酸 B BaCl 2 溶液 与 Na 2 SO 4 溶液；Ba(OH) 2 溶 液与 H 2 SO 4 溶液 C Na 2 CO 3 溶 液与 硝酸 溶 液；CaCO 3 溶液 与硝 酸溶 液 D 石灰 石与 硝酸 ；石 灰 石与盐 酸 5 下 列各 组离 子， 在无 色 透明溶 液中 能大 量共 存的 是( ) 。 A K 、H 、Cl 、SO 2 4B Na 、H 、SO 2 3 、Cl C Na 、Cu 2 、SO 2 4 、OH D H 、K 、HCO 3 、Cl 6 下 列离 子方 程式 改写 成 化学方 程式 正确 的是( ) 。 A Mg 2 2OH =Mg(OH) 2 Mg
4、SO 4 Ba(OH) 2 =Mg(OH) 2 BaSO 4 B Fe Cu 2 =Fe 2 Cu Fe Cu(OH) 2 =Fe(OH) 2 Cu C Ag Cl =AgCl AgNO 3 HCl=AgCl HNO 3D CO 2 2OH =CO 2 3 H 2 O CO 2 Ca(OH) 2 =CaCO 3 H 2 O 二、双 项选 择题 7 溶 液无 色， 能大 量共 存 且加 入 OH 溶液 产生 白色 沉淀的 是( ) 。 A K 、HCO 3 、Ca 2 、Cl B K 、Na 、NO 3 、CO 2 3C Mg 2 、H 、NO 3 、SO 2 4D Fe 3 、Na 、Cl 、
5、SO 2 48 下 列离 子方 程式 书写 正 确的是( ) 。 A 碳酸 钡和 稀硫 酸：BaCO 3 2H =Ba 2 CO 2 H 2 O B CO 2 通 入足 量的 NaOH 溶液：CO 2 OH =HCO 3C向 FeCl 2 溶液中 通入 Cl 2 反应 生成 FeCl 3 溶液 ：2Fe 2 Cl 2 =2Fe 3 2Cl D 少量 CO 2 通入 澄清 石 灰水：CO 2 Ca 2 2OH =CaCO 3 H 2 O 三、非 选择 题 9 (1) 同 CuCl 2 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 现 象 ：_ ， 离 子 方 程 式 ： _ 。 (2) 向 NaHC
6、O 3 溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸 ， 现 象 ： _ ， 离 子 方 程 式 ： _ 。 (3) 稀 硝 酸 和 KOH 溶 液 混 合 ， 现 象 ： _ ， 离 子 方 程 式 ： _ 。 (4) 上述三 个反 应均 属于_反应( 填 基本 反应 类型) ， 反 应发 生的 条件 的 不同点 是 第一个生成_ ， 第 二 个 生 成 _ ， 第 三 个 生 成 _ ； 相 同 点 是 _ 。 10 完 成下 列离 子方 程式( 给出物 质的 计量 数不 能改 变) 。 (1)( ) 2( ) ( ) 2( )=BaSO 4 2H 2 O (2)( ) Ca 2 ( )=CaCO 3
7、( ) (3)Cu 2 ( ) Ba 2 ( )=BaSO 4 Cu(OH) 2 (4)( ) 3H =Fe 3 ( ) 11 某同 学拟 用氯 化钙 固 体、 碳 酸钠 溶液 和稀 硝酸 等试剂 ， 先 制得 碳酸 钙， 最终制 得纯 净的硝 酸钙 晶体 。 (1) 写出制 取过 程中 反应 的 离子方 程式 ： _ _ 。 (2) 请帮助 该同 学完 成下 列 实验操 作步 骤( 不 要求 回答 使用的 仪器) 。 用蒸 馏水 完全 溶 解 CaCl 2 后， 加入_ ； 将反 应后 的混 合物 过滤 ，并用 适量 蒸馏 水洗 涤沉 淀至 无 Cl ； 加入_ ，使 沉淀完 全溶 解； _
8、 ，得 到纯 净的硝 酸钙 晶体 。 12 为证 实 Ba(OH) 2 溶液 和 H 2 SO 4 溶 液的 反 应 是离 子反应 ， 实验 设计 和实 验 过程如 下： 如图连 接好 装置 ，向 烧杯 中加 入 25 mL 1 mol/L 的 Ba(OH) 2 溶 液和 2 滴 酚酞 试 剂，表 面 光滑的 塑料 小球 悬浮 于溶 液中央 ，再 一边 不断 地滴 加 1 mol/L 的 H 2 SO 4 溶 液 ，并轻 轻振 荡 。 (1) 实验现 象及 分析 。 溶液 颜色 变化 为_ ， 原因：_ _ 。 灯泡亮度变化： _ ， 原因：_ 。 向盛 有一 定量 的 Ba(OH) 2 溶液
9、 中逐 滴加 入稀 硫酸 ， 直至过 量 ， 整 个过 程中 混 合溶液 的 导电能 力( 用 电流 强度 表示) 近似 地用 下图 曲线 表示 ，正确 的是( ) 。 溶液 变浑 浊 ， 原 因_ 。 塑料 小球 的位 置变 化情 况_ 。 (2) 实验结 论： 稀 H 2 SO 4 与 Ba(OH) 2 溶液 反应 的实 质 是_ _( 可 用离 子方 程式 解释) 。 第 2 课时 离子 反应 及其 发生的 条件 1 A 2 D 解析 ： 甲 中会 有 BaSO 4 沉淀 ， 乙中 会有 CaCO 3 沉淀 ，丙中 H 与 SO 2 3 反应 。 3 B 解 析： 铁跟 稀硫 酸 反应生
10、 成 Fe 2 而不是 Fe 3 ， 不符 合客 观事实 ， 正确 的离子 方 程式为 ：Fe 2H =Fe 2 H 2 ，A 错误 ； 硫酸铜 溶液和 氢氧 化钡 溶液 反应 生成 BaSO 4 沉 淀和 Cu(OH) 2 沉淀 ， 漏掉了 Cu 2 和 OH 的 反应 ， 正 确的离 子方 程式 为 ：Ba 2 SO 2 4 Cu 2 2OH =Cu(OH) 2 BaSO 4 ，C 错误 ； 碳酸钙 为 难溶盐 ， 不能 拆开 ， 正确 的离子方 程式 为 ：CaCO 3 2H =Ca 2 CO 2 H 2 O ，D 错误 。 4 D 解析 ：A 项中 碳酸 是弱酸 ， 在 离子 方程 式
11、中 要用分 子式 表示 ， 错误 ；B 项 错误 ， Ba(OH) 2 溶 液与 H 2 SO 4 溶 液 反应生 成的 水也 要在 离子 方程式 中表 达出 来 ； C 项中 CaCO 3 难溶 ， 在离子 方程 式中 要用 化学 式表示 ；D 项 正确 ，硝 酸 和盐酸 的作 用都 是提 供 H 。 5 A 解析 ：B 项 H 与 SO 2 3 生成 H 2 SO 3 ，而 H 2 SO 3 不稳定 易分 解为 SO 2 和 H 2 O ， 故 不能大 量共 存 ；C 项 Cu 2 在水溶 液中 呈蓝 色 ， 不符 合 “无色 ” 的要 求 ， 且它 能与 OH 生成 Cu(OH) 2 沉
12、淀， 故也 不能 大 量共存 ； D 项 H 能和 HCO 3 生成 H 2 CO 3 ， 而 H 2 CO 3 易 分解 成 CO 2 与 H 2 O ，也 不能 大量 共存 。 6 C 解 析： A 项离 子方 程式中 生成 物只 有一 种 Mg(OH) 2 沉淀 ， 而 改写 成化 学 方程式 中却出 现 了 Mg(OH) 2 、BaSO 4 两种 沉淀 ， 故错 误 ；B 项离子 方程 式表 示的 是 Fe 与含 Cu 2 的 溶液反应 ， 生成可 溶于水 的 Fe 2 的化合物，而化学 方程式中却 出现了 不溶于 水的 Cu(OH) 2 和 Fe(OH) 2 ， 事实 上 ，Fe 是
13、不能 与 Cu(OH) 2 发 生置 换反应 的 ， 故 B 项错 误 ；C 项 正确 ；D 项 离子方 程式 表 示 CO 2 与强 碱溶液 反应 生成 了可 溶于 水的碳 酸盐 ，而 化学 方程 式中所 出现 的 碳酸盐 却是 难溶 于水 的 CaCO 3 ，与 要求 不符 ，故错误 。 7 AC 解析 ： 首 先排 除 水 溶液 中带 有颜 色的 离子 ，D 项中 Fe 3 有颜色 ， 首 先排除 ；A 项 HCO 3 与 OH 反应 生成 CO 2 3 ，CO 2 3 再与 Ca 2 生成 CaCO 3 ；B 项能 大量 存在 ，加入 OH 溶液不 产生 白色 沉淀 。 8 CD 解析
14、 ： 选项 A ， 所 给离子 方程 式忽 略了 生成 物 BaSO 4 是 不溶 性物 质 ， 离子方 程 式中 ， 漏写 了 SO 2 4 与 Ba 2 的 离子反 应 ； 选项 B ， 因 少量 的 CO 2 通入 足量 NaOH 溶 液中 ， NaOH 是过量 的 ，NaOH 可与 HCO 3 进一 步反 应 ， 生成 CO 2 3 ，正确 的离 子方 程式 为 CO 2 2OH =CO 2 3 H 2 O ； 选项 C ， 所 给离子 方程 式虽 然表 示 Fe 2 被 Cl 2 氧化成 Fe 3 的反应 实 质 ， 两 边各元 素的 原子 个数 也相 等 ，要 注意 两边 离子 所
15、带 电荷守 恒 ； 选项 D ，Ca(OH) 2 是 微溶 物 ， 作为反 应物 时写 成离 子形 式 ，由 于通 入 的 CO 2 是少 量的 ， 生成 的 CaCO 3 不溶解 。 9 (1) 生 成蓝 色沉 淀 Cu 2 2OH =Cu(OH) 2 (2) 生成无 色无 味气 体 HCO 3 H =CO 2 H 2 O (3) 无明显 现象 H OH =H 2 O (4) 复分解 沉淀 气体 和 H 2 O H 2 O 都 使溶 液中 的 离子浓 度减 小 10 (1)Ba 2 H SO 2 4OH (2)OH HCO 3H 2 O (3)SO 2 42OH (4)Fe(OH) 33H
16、2 O 解析：(1) 采用 逆向 思维 。BaSO 4 是 Ba 2 、SO 2 4 按 1 1 反应生 成 ，H 2 O 是由 H 和 OH 按 11 反 应生 成 ， 且 H 和 OH 的个 数均 为 2 。 11 (1)Ca 2 CO 2 3 =CaCO 3 ，CaCO 3 2H =Ca 2 CO 2 H 2 O (2) 碳酸 钠溶 液 稀硝酸 蒸发 结晶 解析： 题目 要求 最终 制得 纯净的 硝酸 钙晶 体 ， 从提 供的试 剂看 发生 反应 的离 子方程 式应 为 ：Ca 2 CO 2 3 =CaCO 3 ，CaCO 3 2H =Ca 2 CO 2 H 2 O 。 其 实 验 步
17、骤 是 加 入 Na 2 CO 3 使 CaCl 2 转化 为 CaCO 3 沉淀 ， 过滤 洗涤 后在 沉淀 中 加 HNO 3 溶解生成 Ca(NO 3 ) 2 ， 再 用蒸发 结晶 的方 法制 得纯 净的 Ca(NO 3 ) 2 。 12 (1) 由红 色逐 渐变 为 浅红 ， 最后 颜色 褪去 Ba(OH) 2 电离 出的 OH 与 H 2 SO 4 电离 出的 H 中和 生 成 H 2 O ，使 烧杯 中的 c(OH ) 减小 ， 红色逐 渐褪 去 先变 暗 ， 后变 亮 溶液 中离子 浓度 先变 小 ， 后变 大 C 硫酸 与 Ba(OH) 2 溶 液反 应生 成 BaSO 4 沉
18、淀 先 下降 ， 后上 升 (2)Ba 2 2OH 2H SO 2 4 =BaSO 4 2H 2 O 解析： (1) 溶液 导电 能力 由 溶液中 自由 移动 离子 的浓 度和所 带电 荷数 决定 。 Ba(OH) 2 是强 碱 ， 在 水溶 液中 完全 电离 ， 具有 一定 的导 电能 力 。 随着 稀 H 2 SO 4 溶 液的 加入 ， 溶液 里的 H 与 OH 中和成 难电 离的 H 2 O ， 溶 液颜色 逐渐 变浅 至消 失 ，Ba 2 与 SO 2 4 结合 生成 难溶 性 的 BaSO 4 白色 沉淀 ， 从而 使溶 液里自 由移 动的 离子 浓度 逐渐减 小 ， 故溶 液的 导电 能 力逐渐 减弱 ， 使灯泡 渐渐 变暗 至完 全熄 灭 ， 当 两者 恰好 完全 反应 时 ， 离 子浓 度最 小 。 再加 入 H 2 SO 4 ， 离子 浓度又 会逐 渐增 大 ， 导 电 能力又 逐渐 增强 。 硫酸 与 Ba(OH) 2 恰好 完全 反应 时 ， 烧杯中 的液 体 是水 ， 其 密度 小于 Ba(OH) 2 溶液 和硫 酸 ， 所以 原来 悬 浮于 Ba(OH) 2 溶液 中央 的 塑料小 球下 沉 至最低 点 。
