1、1分析化学试题库精华版Chap 1 定量分析化学概论1 常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于_1_%为常量分析;称取试样质量高于_0.1_g 为常量分析。2 试液体积在 1mL10mL 的分析称为 半微量 _分析。 3 试样用量在 0.1mg10mg 的分析称为_ 微量_分析。 4 试样用量为 0.1 10 mg 的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5 试液体积在 1 10 mL 的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6 若每 1000g 水中含有 50 mg Pb2+,
2、则可将 Pb2+的质量浓度表示为_50_g/g。7 已知某溶液含 71 g/g Cl-,其密度为 1.0 g/mL,则该溶液中 Cl-的浓度为_2.010-3_ mol/L。 Ar(Cl)=35.5 (71/35.5)1.010-38 某水样中含有 0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为 1.002 g/mL, 则该水样中Ca 为_100_g/g。 Ar(Ca)=40.08 0.002540.081000/1.0029 准确移取 1.0 mg/mL 铜的标准溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀释至 500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5
3、 (C) 5.0 (D) 25 2注意：稀释至 500 mL，计算时必乘，答案只能是 A C10 海水平均含 1.08103g/g Na+和 270 g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中 Na+和 SO42-浓度(mol/L)为( D )已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1(A) 4.7910-5, 2.8710-6 (B) 1.1010-3, 2.7510-4(C) 4.6010-2, 2.7610-3 (D) 4.7910-2, 2.8710-3Na：1.0810 3/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.0810 3 g/g
4、Na+和 270 g/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pSO4分别为 ( A )(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56(C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54pNa ：pSO 4：负对数关系12 为标定 HCl 溶液可以选择的基准物是 ( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O313 为标定 EDTA 溶液的浓度宜选择的基准物是 ( B ) (A) 分析纯的 AgNO3 (B) 分析纯的 CaCO
5、3 (C) 分析纯的 FeSO47H2O (D) 光谱纯的 CaOCaO：易吸水 光谱纯的含义：谱线不干扰14 为标定 Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) (A) 分析纯的 H2O2 (B) 分析纯的 KMnO4 (C) 化学纯的 K2Cr2O7 (D) 分析纯的 K2Cr2O7315 为标定 KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( D ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO47H2O (D) Na2C2O4 16 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O
6、42H2O 17 以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 18 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 19 以下试剂能作为基准物的是 ( D )(A) 分析纯 CaO (B) 分析纯 SnCl22H2O(C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜20 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为 Mr(KHC8H8O4)=204.2 ( C )(A) 0.2 g
7、左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g计算 NaOH 体积在 2030mL21 用 HCl 标液测定硼砂(Na 2B4O710H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是 ( C ) (A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 22 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 ( C )(A) 过量半滴造成误差大4(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费(D) (A)、(C)兼有之23 以 EDTA 滴定法测定石灰石中 CaOMr(CaO)=
8、56.08含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含 CaO 约 50 % , 试样溶解后定容至 250 mL, 移取 25 mL 进行滴定, 则试样称取量宜为 ( C )(A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g计算 EDTA 体积在 2030mL24 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约 50%,若以 0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约 25 mL,则应称取矿石质量(g)为 Ar(Cu)=63.50 ( D )(A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D)
9、 0.320.1025/1000=mCu/63.5025 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定 HCl 时,硼砂与 HCl 的化学计量比为 ( B )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5 26 欲配制 As2O3标准溶液以标定 0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则 As2O3溶液的浓度约为 ( B )(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L5C(As2O3)C(KMnO 4)=5427 用同一
10、 KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4和 H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 ( C )(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)(C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)28 为测定 Pb2+, 先将其沉淀为 PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入 KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时 n(Pb2+) : n(S2O32-) 是 ( C ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 29 用 KIO3标定 Na2S2O
11、3所涉及的反应是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中 n(KIO3) : n(S2O32-) 为 ( D ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6 30 移取 KHC2O4H2C2O4溶液 25.00 mL, 以 0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL。今移取上述 KHC2O4H2C2O4溶液 20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO 4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是 ( A )(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D)
12、 40.00C=0.05000 mol/L 5431Ba2+可沉淀为 Ba(IO3)2或 BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO 4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na 2S2O3 标准溶液 12.00 mL。若同量试液采用 Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 60.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为 ( D )(A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.00CrO4 3e (IO3)2 12e 倍关系32 称取相同质量 As2O3两份, 分别处理为 NaAsO2溶液。其中一份
13、溶液酸化后用 0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以 I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则 I2溶液的浓度(mol/L)是( D )(A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.05002.5 倍33 将磷酸根沉淀为 MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量 HCl 标准溶液,而后用NaOH 标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时 n(P) : n(H+) 是( B ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 PO4 H 2PO434 水中 SO42-的测定可加入过量酸化的 BaCrO4溶液
14、,此时生成 BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的 BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的 CrO42-借间接碘量法用 Na2S2O3滴定. 此时 SO42-与 Na2S2O3的化学计量之比为( C )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 35 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大 10 倍时,突跃范围增大最多的是-( D )(A) HCl 滴定弱碱 A (B) EDTA 滴定 Ca2+ (C) Ce4+滴定 Fe2+ (D) AgNO3滴定 NaCl 736 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加 10 倍时,突跃范围不变的是 ( B )(A) 强碱滴定弱
15、酸 (B) 多元酸的分步滴定(C) EDTA 滴定金属离子 (D) AgNO3滴定 NaCl1 用 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是_ K 2Cr2O7与 Na2S2O3直接反应,产物不仅有 S4O62-,还有 SO42-,这样就无确定的计量关系_。 2 用酸碱滴定法测定 CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用 NaOH 回滴,其原因是_CaCO 3不溶于水,必须用过量 HCl 才溶解完全,因此必须采用返滴定方法_。3 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定 Ca
16、CO3试剂的纯度 _B_ (2) 以 K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用 KMnO4滴定以测定 K+ _D_ (3) 用 K2Cr2O7标定 Na2S2O3 _C_ (4) 用 H2C2O4标定 KMnO4 _A_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 （1）加过量酸（3）置换出 I2 4 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填 A， B ，C ，D) (1) 佛尔哈德法测定 Cl- _B_ (2) 甲醛法测定 NH4+ _C_ (3) KMnO4法测定 Ca2+ _D_ (4) 莫尔法测定 Cl- _A_ 8（A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 5 用
17、EDTA 络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C， D) (1) 测定水中 Ca2+,Mg2+ _A_ (2) 通过 MgNH4PO4测定 PO43- _D_ (3) 通过加入过量 Ba2+测定 SO42- _B_ (4) 通过加入过量 Ni(CN)42-测定 Ag+ _C_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 6 用以下不同方法测定 CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定 _B_(2) 用 EDTA 络合滴定法测定_ A_ (3) 用 KMnO4法测定 _C_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间
18、接法 7 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_重量分析可借加入过量沉淀剂使反应完全,而容量分析只进行到化学计量点,不可多加试剂,故后者对反应完全度的要求高。_。 8 标定下列溶液的基准物是:待 标 液 基 准 物1 Na2CO3HCl2 Na2B4O710H2O91 H2C2O42H2ONaOH2 邻苯二甲酸氢钾9 欲配制 Na2S2O3、KMnO 4、K 2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是_Na 2S2O3、KMnO 4_,标定时选用的基准物质分别是_K 2Cr2O7、草酸钠(或草酸)_。 0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:待标液 NaOH KMnO4
19、Na2S2O3EDTA基准物H2C2O42H2O或邻苯二甲酸氢钾Na2C2O4或草酸K2Cr2O7Zn10 为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶液 NaOH EDTA AgNO3 Na2S2O3基准 物 H2C2O42H2O Zn NaCl K2Cr2O711 下列基准物常用于何种反应? (填 A，B，C，D)(1) 金属锌 _B_ （A） 酸碱反应(2) K2Cr2O7 _C_ （B） 络合反应(3) Na2B4O710H2O _A_ （C） 氧化还原反应(4) NaCl _D_ （D） 沉淀反应12 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_ 物质的组成与化学式相符_; (2)_纯
20、度要高_;(3)_稳定_。 1013 分析纯的 SnCl2H2O_不能_(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_不稳定, 易被氧化为 Sn4+_。 14 120干燥过的分析纯 CaO_不可以_(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_不稳定, 易吸水及二氧化碳_。 15 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_突跃小, 终点不明显, 终点误差大_ ;若浓度过大则_造成浪费_。16 用邻苯二甲酸氢钾( Mr=204.2)标定约 0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称_ 0.20.3_g 试样_3_份,进行分别标定;若用草酸
21、( Mr=126.07)标定此 NaOH 溶液,则标定的简要步骤是_称草酸约 0.3 g, 定容于 100 mL 容量瓶中, 移取 25.00 mL 3 份进行标定。_。为什么不称份？称份每份少于 0.1g17 称取分析纯硼砂(Na 2B4O710H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl 溶液滴定,耗去 16.80 mL。则硼砂的质量分数是_109.5%_。 导致此结果的原因是_硼砂部分失去结晶水_。Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 18 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K 2CrO4_Na2S2O3_; KBr_ AgNO3_;
22、I2_ Na2S2O3_; KSCN_ AgNO3_。19 用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:11标 准 溶 液 基 准 物 指 示 剂EDTA 锌片 二甲酚橙或铬黑 TKMnO4 Na2C2O4 自身指示剂Na2S2O3 K2Cr2O7 淀粉I2 As2O3 淀粉20 H2C2O42H2O 基准物若长期保存于保干器中,标定的 NaOH 浓度将_偏低_(偏低或高),其原因是_部分失去结晶水_。正确的保存方法是_置于密闭容器中保存_。 导致 NaOH 体积增大21 以 HCl 为滴定剂测定试样中 K2CO3含量,若其中含有少量 Na2CO3,测定结果将_偏高_。
23、若以 Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量 K2CO3, HCl 浓度将_偏高_。 (填偏高、偏低或无影响)HCl 体积增大 HCl 体积减小22 将优级纯的 Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为 Na2CO3以标定 HCl,今准确称取一定量优级纯 Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为 Na2O,这样标定的 HCl 浓度将_无影响_(填偏高、偏低或无影响),其原因是_因Na2CO3和 Na2O 与 HCl 反应的化学计量比均是 1:2。_。23 标定 HCl 溶液浓度, 可选 Na2CO3或硼砂(Na 2B4O710H2O)为基准物。若 Na2CO3中含有水,标
24、定结果_偏高_,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_偏低_。 若两者均处理妥当,没有以上问题,则选_硼砂_(两者之一)作为基准物更好,其原因是_ HCl 与两者均按化学计量比 1:2 反应, 但硼砂12摩尔质量大, 称量误差小_。24 标定 HCl 的 Na2CO3常采用分析纯 NaHCO3在低于 300下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的 Na2CO3.若温度过高会有部分分解为 Na2O,用它标定的 HCl 的浓度_偏低_(偏高或偏低),其原因是_因 Mr(Na2O)1.0 之外的概率为_15.8_。 参见 P:2489 随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是_标准差 _和_总体平均值 _,它
25、们分别表示测量结果的 _离散程度 _和_集中趋势_。 10 正态分布曲线反映出_偶然(或随机)_误差分布的规律性;总体平均值 表示测量值分布的 _集中趋势_。在不存在系统误差的情况下 , 就是_真值_;总体标准差 表示测量值分布的 _分散程度_。 3011 有限次测量结果的随机误差遵循_ t_分布。当测量次数无限多时, 随机误差趋向_正态_分布,其规律是_正负误差出现的概率相等;小误差出现的概率大,大误差出现的概率小,特大误差出现的概率很小_。12 正态分布的 称为 _总体平均值_, 称为_总体标准差_,其曲线的概率密度函数为_ y = 1/(2)1/2)exp-(x-)2/(22)_。 P.
26、246公式 7-1013 正态分布函数中的两个参数分别为_ _和_ _。 14 用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15 , 5.32 , 5.22 , 5.25。其平均值( )为_5.24%_ ;标准差( s)为_0.070%_ ;其平均值的x标准差( )为_0.035%_; 含氮量在置信度 95时的置信区间是sx_(5.240.11)_。 ( t0.05,3=3.18) 参见 P:25115 样本标准差的数学表达式为_ _, 它比sxniin211平均偏差更好地衡量一组测量值的_分散程度(或精密度)_。 16 平行四次测定某溶液的浓度（mol/L）,结果分别为 0.2041, 0.2049, 0.2039，0.2043。则其平均值 =_0.2043_,标准差 s=_4.310-4_, x变异系数 CV=_2.1_,平均值的标准差=_ _。 CV=/ 1000sxsnx2104. x17 在统计学上,把在一定概率下,以测定值为中心包括总体平均值在内的可靠范围,称为_置信区间_,这个概率称为_置信度(置信水平)_。 18
