1、.一、选择题 (20 分。1用法扬司法测 Cl时，常加入糊精，其作用是 -（B ）A. 掩蔽干扰离子； B. 防止 AgCl 凝聚；C. 防止 AgCl 沉淀转化 D. 防止 AgCl 感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 -（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5L表示）的五个pK a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69 和 10.56，溶液中组分HL 4-的浓度最大时,溶液的pH值为 -（ D ）A. 1.94; B. 2.87;
2、C. 5.00; D. 9.62。 4. K2Cr2O7 法测定铁时，哪一项与加入 H2SO4-H3PO4 的作用无关 -（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽 Fe3+；C.提高 E(Fe3+/Fe2+)； D.降低 E(Fe3+/Fe2+)。5用 BaSO4 重量分析法测定 Ba2+时，若溶液中还存在少量 Ca2+、Na +、CO 32-、Cl -、H +和 OH-等离子，则沉淀 BaSO4 表面吸附杂质为 -（ A ）A. SO42-和 Ca2+； B. Ba2+和 CO32-；C. CO32-和 Ca2+； D. H+和 OH-。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 -（A
3、 ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂 ;C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 -（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是 -（ C ）A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； C. 总体平均值； D. 样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 -（A ）.A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。10. 对于氧化还原反应
4、： n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，当 n1n 21 时，要使化学计量点时反应的完全程度达 99.9以上， E1-E2至少应为 -（ A ）A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶12比较滴定时，用 NaOH 标准溶液滴定 HCl，若 NaOH 滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使 HCl 溶液的浓度 C 。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_。A天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键
5、D. 去皮按键14用甲醛法测定工业(NH 4 )2SO4 (其摩尔质量为 132g/mol )中的 NH3(摩尔质量为 17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用 250ml 容量瓶定容,移取 25ml 用 0.2 molL-1 的 NaOH 标准溶液滴定,则试样称取量应为_E_.A. 0.13 0.26 克 B.0.3 0.6 克 C. 0.5 1.0 克 D. 1.3 2.6 克E. 2.6 5.2 克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方1
6、6在测定自来水总硬度时, 如果用 EDTA 测定 Ca2+时, 为了消除 Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是_B_.A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法17按质子理论, Na 3PO4 是_C_.A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18某试样为 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物,用 HCl 标准溶液滴定 .先以酚酞为指示剂,耗去HCl 溶液 V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去 HCl 溶液 V2ml ,则 V1 与 V2 的关系为_E_.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D
7、. V1 V2 E. V1 KMY B 10 -8 E 100 KMY8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；DA 烝馏水 B 溶剂 C 去离子水D 比测试液浓度稍低的标准溶液E 比测试液稍高的标准溶液1， 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：EA 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准D 进行分析结果校正 E 增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）摩尔质量为 204.2g/mol，用它来标定 0.1molL-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g 左右 B.1g 左右 C.0.1g
8、 左右 D.0.05g 左右 E.0.5g 左右3 用法 0。1moLL -1NaOH 滴定 pKa 为此 3。7 的 0.10 molL-1某一弱酸的 pH 突跃范围是：BA 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7.4,在 H3PO4存在下的 HCl 溶液中，用 0。1moLL -1 K2Cr2O7 溶液滴定的 0.1molL-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳 86V，对此滴定最适宜指示剂为；CA 次甲基蓝（ =0。36V） B 二苯胺（ =0。76V） C 二苯胺磺酸钠（ =0。84V） D 邻二氮菲-亚铁（ =1。06V
9、）E 硝基邻二氮菲-亚铁（ =1。25V ）5,在 EDTA 络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？BA 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。C pH 值愈大，酸效应系数愈大。D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被 EDTA 准确确定的最高允许 pH 值。E 酸效应改变了络合物的稳定常数 KMY。6, 已知在 0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离 NH3的浓度为 0.10 molL-1，计算溶液中游离 Ag+的浓度。 （Ag +-NH3络合物的累积稳定常数 1=1.7103， 2=1.0107） （B
10、 ）A1.010 -8mol.L-1 B.1.010-6mol.L-1 C.1.010-7mol.L-1 D. 1.010-9mol.L-1 E.1.010-10mol.L-17, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CEA 离子的价数高的比低的易被吸附；B 离子浓度愈大愈易被吸附；C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；E 温度愈高，愈有利于吸附；8， 用双腙光度法测定 Pb2+(其摩尔质量为 207.2g/mol),若 40mL 溶液中含有 0.1mgPb2+,用 1cm 比色皿在 520nm 下测得透光度为 10%，则此化合物的摩尔
11、吸光系数为：DA 1.0102 B 1.0103 C 1.0104 D 1.0105 E 1.01061 已知电极反应 CrO2-7+14H+6e2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：DA = +0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, = +0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 6 C = +0.059lgCrO72-H+ D = +0.059lgCr2O72-/C2r3+ 6 Cr3+2 6 2 用 EDTA 滴定金钙离子，已知 lgKCaY=10.69,试估计滴定 Ca2+的最高允许酸度大约为 pH 值：DA2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿
12、石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用 4 d 法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：EA2.512.55 B.2.53 0.017 C2.530.02D. 2.4632.597 E. 2.530.074 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样 0.4000g，若滴定时所消耗 K2Cr2O7 溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制 K2Cr2O7 溶液对铁的滴定度为多少？EA0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml5 当 pH=5.00 时，计算 0.10molL-
13、1 二元弱酸溶液中 HA-的浓度， （H 2A 的 Ka1=1.010-5,Ka2=1.010-8）DA.0.025molL-1 B.0.075molL-1 C.0.055molL-1.D.0.050molL-1 E.0.065molL-16 PH=10.0，含有 0.010molL-1 游离 CN-离子的溶液中，Hg 2+与 EDTA 络合反应的条件稳定常数为多少？E（logK HgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数 4=104。14 ，忽略 1， 2， 3，log Y(H)=0.45）A.7.110-11 B.7.110-12 C.7.110-10 D.7.110-16 E.
14、7.110-13 7 微溶化合物 CaF2 在 pH=3.00 的水介质中的溶解为：（ CaF2 的 Ksp=2.710-11,HF 的Ka=6.610-4）CA.1.4010-3molL-1 B.6.9610-4molL-1 C.3.4810-4molL-1D.1.7410-4molL-1 E.3.4810-5molL-11已知邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）摩尔质量为 204.2g/mol，用它来标定 0.1molL-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g 左右 B.1g 左右 C.0.1g 左右 D.0.05g 左右 E.0.5g 左右2下列有关 Y（H）
15、的正确说法是（C ）A Y（H） 是 EDTA 的副反应系数，它反映了 EDTA 发生副反应的程度。B Y（H） 是 EDTA 中的 Y4- 分布系数。C Y（H） 是酸效应系数，随 pH 值增大而减小。D 在 pH 值较小的溶液中，EDTA 的 Y（H） 约为零。E 以上说法均不正确。 3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用 4d 法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ）A2.51-2.55 B.2.53A0.017 C.2.53A0.02 D.2.463-2.597 E.2.53A0.074用 EDTA 滴定金属钙离子，已知 lgK
16、CaY=10.69,试估计滴定 Ca2+的最高允许酸度大约为 pH值（D ）A2 B.4 C.6 D.8 E.105.称取一元弱酸 HA 1.04g,准确配制成 100.0ml,测得 pH 值为 2.64，计算该一元弱酸 pKa 的近似值。 （HA 的分子量为 122.1）CA2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.206已知在 0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离 NH3的浓度为 0.10 molL-1，计算溶液中游离 Ag+的浓度。 （Ag +-NH3络合物的累积稳定常数 1=1.7103， 2=1.0107） （B ）A1.010 -8molL-1
17、 B.1.010-6molL-1 C.1.010-7molL-1 D. 1.010-9molL-1 E.1.010-10molL-1.7.计算以 KBrO3滴定 Br-这一滴定反应的平衡常数（A ）BrO3-+5Br-+6H+3Br 2+3H2O ( BrO3-/Br21.52V, Br2/Br-1.09V)A.2.81036 B.7.61072 C.3.71014 D.1.71044 E.4.21053.8.微溶化合物 AgI 在水中的溶解度是 500ml 中为 1.40g, AgI 的式量为 234.80，微溶化合物的溶度积为：（E ）A1.210 -8 B.1.210-10 C.1.21
18、0-12 D.1.410-14 E.1.410-161、分析化学依据分析的目的、任务可分为：（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：（ D ）A：优级纯的 Na2B4O
19、710H2O B：99.99的纯锌C：105 -110。 C 烘干 2h 的 Na2C2O4 D：烘干的 Na2C035、某 AgNO3标准溶液的滴定度为 TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若 M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：（ B ）A：1.0 mol.L -1 B：0.1002 mol.L -1 C：0.0100 mol.L -1 D：0.1 mol.L -1.6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ）A：0.1mol.L -1HCl 与 0.05mol.L-1NaOH 等体积混合B：0.1mol.L -1HAc0.1mL 与 0.1mo
20、l.L-1NaAc1L 相混合C：0.2mol.L -1NaHC03与 0.1mol.l-1NaOH 等体积混合D：0.1mol.L -1NH3H20lmL 与 0.1mol.L-1NH4CllmL 及 1L 水相混合7、在 EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是： （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述 A 项与 B 项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ）A：Na 2
21、S2O3 B：NaNO 3 C：K 2Cr2O7 D：KMnO 410、使用碱式滴定管时，下列错误的是： （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管 23 次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线二、填空题 (20 分。学士班做 17，1113 题，其它班做 110 题)1(4 分 )下列浓度均为 0.10 molL-1 的溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？.溶液 pKa 能否用酸碱滴定法测定
22、滴定剂 指示剂 终点产物NaHS 7.0512.92 pKb27，可测 NaOH 分量 HCl PP (CH2)6N42(2 分 )乙酰丙酮（ L）与 Fe3+络合物的 lg 1lg 3 分别为 11.4，22.1，26.7。请指出在下面不同 pL 时 Fe(III)的主要存在型体。pL 22.1 11.4 7.7 3.0Fe(III)的主要存在型体Fe3+ Fe3+=FeL FeL2 FeL33(2 分 )在 pH=13 时，用 EDTA 滴定 Ca2+（等浓度滴定） 。请根据表中数据，完成填空：pCa浓度 c化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1%0.01 molL-10
23、.1 molL-15.34.36.45.97.57.54. (1 分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠_作基准物。 5. (1 分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：_条件电位_和 电子转移得失(可逆性) 。6. (1 分)配制 I2 标准溶液时，必须加入 KI，其目的是_增加 I2 溶解度_和_防止 I2 挥发_。7(3 分 )EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号 H4Y 表示，其结构式为 HOCH2- 2 CH2O-2+HNC2H2N。配制标准溶液时一般采用 EDTA 二钠盐，分子式为 Na2H2Y ，标准溶液常用浓度为
24、 0.010 molL-1，其水溶液 pH 为 4.42 ，可通过公式；（K a4 Ka5） 1/2 进行计算。 8(2 分 )铬酸钾法测定 NH4Cl 中 Cl含量时，若 pH7.5 会引起 NH3 的形成，使测定结果偏 偏高 。9(1 分 )沉淀 Ca2+时，在含 Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，加热目的是 均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过浓 .。10(3 分) 若配置 EDTA 溶液的水中含有 Ca2+，判断下列情况对测定结果的影响：(1) 以 CaCO3 为基准物质标定 EDTA，用以滴定试液中的 Zn2+， XO 为指示剂，则使测定结果 偏低
25、。(2) 以金属锌为基准物质，XO 为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中 Ca2+的含量，则使测定结果 偏高 。(3) 以金属锌为基准物质，铬黑 T 为指示剂标定 EDTA，用以测定试液中Ca2+的含量，则对测定结果 无影响。 。1.定量分析过程包括 取样 , 试样分解 ,分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.3321.40.056 = 14.4 。3. 某酸 H2A 的水溶液中，若 H2 A为 0.28， HA-=5 A2-，那么 A2-为 0.12 。4. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=55.5
26、 的条件下，用 EDTA 标准溶液滴定其中的 Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度；加入NH4F 的作用是 消除 Al3+干扰，起掩蔽作用 。5. NaOH 滴定 HCl 时, 浓度增大 10 倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个 pH 单位; 若为滴定 H3PO4, 则突跃范围增大 0 个 pH 单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d 法 、 Q 检验法 和 Grubbs 法 方法来判断。7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K 2CrO4） 、铁铵钒（NH 4Fe(SO4)2）。8. 紫外可见分光光度计由 光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和 检
27、测及读出装置 四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。.10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的 pH 无 关，与波长有 关。11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做 最大吸收波长 ，可用符号max 表示。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大 和 干扰最小 原则选择波长。1. 下列 4 次测定的结果为：27.37% 、27.47% 、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）=0.1%(0.11%) 。标准
28、偏差（ S）=0.04（%）或 0.04% 。2. 在氧化还原滴定中，用 KMnO4 测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_.酸度_ 和 滴定速度。3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的 721 型分光光度计其单色器的的作用是_.把复合光变为单色光_,比色皿的作用是_盛放待测溶液_,光电管的作用是光电转换器（检测器 。4. 请写出 NH4Ac 水溶液的质子平衡条件_NH 3+OH-=HAC+H+_5 碘量法主要的误差来源是_.I 2的挥发_和_ I -的被氧化_,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可_快些_,溶液不需_剧烈摇动6 配位滴定分析中,当样品中两种金属离子 M
29、和 N 共存时,判断能否准确滴定 M 离子而 N 离子不干扰滴定的条件是_ CK f(MY)6,_和 _ C(M)Kf(MY)-C (N)Kf(NY)5 ， （ 105）()fNCKY) _。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定 M 而 N 不干扰测定.7.配位滴定中，由于_.H +_的存在,使 EDTA 参加主反应能力降低的现象，称为 _，酸效应_。8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是_0.434_,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_15%65%（15%70%）_。9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法
30、是_增加平行测定的次数，,Q 检验_, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过_4 _和_,Q 检验_决定是否舍弃。d10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少 CuI 对 I2的吸附,常加入_.KSCN _试剂,使CuI 沉淀转化为不易吸附 I2的_ CuSCN._沉淀.11态分布规律反映出_随机误差（偶然误差）_误差的分布特点.12用 Ce+4标准溶液滴定 Fe2+时,常加入 H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是_.增大滴定突跃范围（提高测定准确度）_.13用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _.吸收曲线_。它描述的是_，A _的关系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析
31、所作的曲线是_；标准工作曲线_。它描述的是_ AC _关系。14分析实验中，常用的铬酸洗液如果从_棕红_颜色变为_绿_颜色时，表明该洗液已失效。1. 用银量法测试样中的含量时，对于 NH4Cl 选用佛尔哈德法或法扬司法，对于 BaCl2 用佛尔哈德法；对于 NaCl 和 CaCO3 的混合物选用佛尔哈德法 。2. 下列操作的目的是： A. 用标准 HCl 溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和 CO2；B. 配置 Na2S2O3 溶液时，加入 Na2CO3 的目的是抑制 Na2S2O3 的分解。C. 用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，加热 Na2C2O4 溶液是为了加快
32、反应速度。3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为 Ka1=1103，Ka2=1105，Ka3=1106，如将它配成溶液后，用标准 NaOH 溶液滴定时有 1 个 pH 突跃。4. 对于反应 n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n1=n2=2） ，要使滴定终点反应程度达 99.9%，lgK至少应为 6 。5. 在等浓度的 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入 EDTA 配合剂，已知 lgKFeY-lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+ 的氧化能力 降低 。1. 1滴定分析对滴定反应的基本要求是按照反应式定量完全进行,速度快,有指示终点的方法2. 2. EGTA 是一
33、个四元酸（H 4X） ，试写出浓度为 C 的 H4X 水溶液的 PBE：H +=OH-+H3X-+2H2X2-+3HX3-+4X4-。.3 在络合物滴定中，可以用 lgCK,MY6 判断能否准确滴定 M，此判据的前提条件是 TE0.1% ，PM=0.24.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成 3. 摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法。4. 5.吸光光度法使用的光度计种类很多，但都是由下列主要部件组成的：光源,单色光器,比色皿,光电池,检流计1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论 的一门科学。2、化学分析法是以物质的：化学反应 为基础的分析方法，它包
34、括：定性分析 和 定量分析两部分。3、系统误差影响分析结果的： 准确度 ；偶然误差影响分析结果的： 精密度 。4、沉淀滴定法又称： 银量法 ，是以： 沉淀 反应为基础的一种滴定分析法。5滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴定法、 氧化还原滴定法 四类。6、酸碱滴定曲线是以： PH 值 变化为特征的。7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是 自身指示剂、 特殊指示剂. 诱发指示剂。8、 酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的 pH 值范围，称为指示剂的 变色范围9. 含有 Zn2+和 Al3+的酸性缓冲溶液，欲在 pH=55.5 的条件下，用 EDTA 标准溶
35、液滴定其中的 Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度 ； 加入NH4F 的作用是 消除 Al3+干扰，起掩蔽作用 。10已知某组数据的平均偏差为 0.0002，平均值为 0.3951，则相对平均偏差为：0.05%。1.3.00509 有 6 位有效数字，若要求保留三位有效数字，修约后的数是3.012.根据 Al2O3测定 Al 的换算因数是 Al2O3 =0.5292 ，根据 PbCrO4测定Cr2O3的换算因数是 2PbCrO4 =0.2351 。（已知：M Al=26.98154,MAl2O3=101.96, MCr2O3=151.99, MpbCrO4=323.20）3.用
36、0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 0.1000molL-1HAC 时，指示剂应选择 .酚酞 。4.氧化还原反应中的对称电对是指 .氧化态和还原态系数相同的电对 。.5.莫尔法测定 NaCl 中的 Cl-的含量，选择 K 2CrO4 作为指示剂。1. 用银量法测试样中的含量时，对于 NH4Cl 选用佛尔哈德法或法扬司法，对于 BaCl2 用佛尔哈德法；对于 NaCl 和 CaCO3 的混合物选用佛尔哈德法。2. 下列操作的目的是： A. 用标准 HCl 溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和 CO2；B. 配置 Na2S2O3 溶液时，加入 Na2CO3 的目的是抑制
37、Na2S2O3 的分解。C. 用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，加热 Na2C2O4 溶液是为了加快反应速度。3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为 Ka1=1103，K a2=1105，K a3=1106，如将它配成溶液后，用标准 NaOH 溶液滴定时有 1 个 pH 突跃。4. 对于反应 n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n 1=n2=2） ，要使滴定终点反应程度达 99.9%，lgK 至少应为 6 。5. 在等浓度的 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入 EDTA 配合剂，已知 lgKFeY-lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe 3+的氧化能力 降低
38、 。三、简答题 （共 25 分） 1. 用 K2Cr2O7 测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸 H2SO4H3PO4 做滴定介质，试问其主要作用。 （8 分）答：（1）降低 Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（ 2）消除 Fe3+的颜色，便于观察终点。 （8 分）2. 为了测定大理石中的 CaCO3 的含量，能否直接用标准 HCl 溶液滴定？（5 分）你认为正确的操作应如何进行？（5 分）答：不能。 （5 分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的 HCl 标准溶液，待其与 CaCO3 反应完全后，再用 NaOH 标准溶液滴定剩余的 HCl 标准溶液，从而计算被
39、测物质 CaCO3 的含量。 （5 分）3. 在 pH 10 的氨性缓冲溶液中，若以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 单独滴定 Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量 MgY 作为间接指示剂。问能否用 Mg2+直接代替 MgY 作为间接指示剂？（3 分）说明理由。 （4 分）答：不能。 （3 分）因为虽然加入 Mg2+可指示滴定终点，但 Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用 Mg2+代替 MgY 作为间接指示剂。 （4 分）.1、（ 4 分 ）指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（2）标定 H
40、Cl 溶液用的 NaOH 标准溶液中吸收了 CO2。答案：（1）过失误差。（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验2、（ 7 分 ）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答案：1）高锰酸钾法 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 2O. MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7H2O1. 用 K2Cr2O7 测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸 H2SO4H3PO4 做滴定介质，试问其主要作用。 （8 分）答：（1）降低 Fe3+/Fe2+电对的电势，
41、增大突跃范围；（2）消除 Fe3+的颜色，便于观察终点。 （8 分）2. 为了测定大理石中的 CaCO3 的含量，能否直接用标准 HCl 溶液滴定？（5 分）你认为正确的操作应如何进行？（5 分）答：不能。 （5 分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的 HCl 标准溶液，待其与 CaCO3 反应完全后，再用 NaOH 标准溶液滴定剩余的 HCl 标准溶液，从而计算被测物质 CaCO3 的含量。 （5 分）3. 在 pH 10 的氨性缓冲溶液中，若以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 单独滴定 Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量 MgY 作为间接指示剂。问能否用 Mg2+直
42、接代替 MgY 作为间接指示剂？（3 分）说明理由。 （4 分）答：不能。 （3 分）因为虽然加入 Mg2+可指示滴定终点，但 Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用 Mg2+代替 MgY 作为间接指示剂。 （4 分）1写出 0.1 mol/L Na2HPO4 溶液的 MBE、CBE 和 PBE。 （6 分）解：（1）MBE：Na +=0.2mol/LH3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-=0.1mol/L（2） CBE：Na +H+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-（3） PBE： H+2H3PO4+H2PO4-=PO43-+OH-2试简述金属
43、离子指示剂的变色原理（以二甲酚橙为例说明） 。（6 分）解：滴定前，在试液中加入金属离子指示剂（In） （如二甲酚橙） ，此时金属离.子（M）与金属离子指示剂（In）反应生成有色配合物（ MIn） （红色）：M+In=MIn滴定开始后，金属离子（M）先与滴入的 EDTA 反应：M+Y=MY当滴定到终点时，由于 MY 的稳定性大于 MIn 的稳定性，因此此时滴加的EDTA 与 MIn 反应将其中的指示剂（ In）置换出来：MIn+Y=MY+In因而溶液由红色变为黄色，从而指示滴定终点。3试简述 KMnO4 标准溶液的配制方法。 （6 分）解：（1）称取稍多于理论量的 KMnO4，溶解于蒸馏水中；
44、（2）将配好的溶液加热至沸，保持微沸 1 小时，放置 23 天；（3）用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀；（4）将过滤后的溶液贮存于棕色试剂瓶中，存放于暗处，以待标定。4试简述 K2Cr2O7 法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。 （6 分）解：（1）加入 H2SO4 用以调节溶液为强酸性；（2）加入 H3PO4 与 Fe3+反应生成 Fe(HPO4)2-，以降低 Fe3+/ Fe2+电对电位使反应更完全；（3）加入 H3PO4 与 Fe3+反应生成无色 Fe(HPO4)2-，以消除 Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。5分光光度计是由哪些部件组成？各部件的作用如何？（6 分）解：分光光度计是由光
