1、广东省深圳市高级中学 2016 届高三第三次模拟考试理综-化学试题1. 下列叙述正确的是A. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2OB. 清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅C. 在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D. 漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用【答案】C【解析】A丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由 C、H、O、N 元素组成，还可能含有 S、P 等，N、S、P 燃烧是会生成各自的氧化物，故 A 错误；B光电池的生产材料是硅，故 B 错误；C氢氧化铝可以和胃酸的主要成分盐酸之间发生反应，故 C 正确；D空气中的 CO2和水蒸气能够与漂白粉的有
2、效成分次氯酸钙之间反应生成 HClO，不需要加入盐酸，故 D 错误；故选C。2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe-56）A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe 反应 转移电子数为 0.03NAB. 1L 0.1molL1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1N AD. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4 NA【答案】C【解析】A钢铁发生析氢腐蚀时铁失去电子生成亚铁离子，0.56gFe 物质的量为 0.01mol，反应 转移电子数为 0.02NA
3、，故 A 错误；BNaHCO 3溶液中钠离子的个数等于碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸分子个数总和，所以 1L 0.1molL-1的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和小于 0.1NA，故 B 错误；C过氧化氢中含有 H-O 极性键和 O-O 非极性键，所以 1molH2O2分子中的非极性共价键 1N A，故 C 正确；D气体状况未知，无法计算气体的物质的量和转移的电子数目，故 D 错误；故选 C。3. 下列离子反应方程式正确的是A. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO 32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO 32B. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg
4、2+2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3+2H 2O+MgCO3C. 往 FeCl3溶液中通入 H2S 气体：2Fe 3+ + H2S = 2Fe2+ S+ 2H +D. 大苏打溶液中加入稀硫酸：S 2O322SO 426H + 4 SO 23H 2O【答案】C【解析】A向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2，反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SiO 32-+2SO2+2H2OH 2SiO3+2HSO 3-，故 A 错误；B碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg 2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3
5、+2H 2O+Mg(OH)2，故 B 错误；C往 FeCl3溶液中通入 H2S 气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe 3+H2S2Fe 2+S+2H +，故 C 正确；D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，正确的离子反应为：2H+S2O32-S+SO 2+H 2O，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为 D，要注意区分化学上的苏氏三兄弟：大苏打硫代硫酸钠、苏打碳酸钠和小苏打碳酸氢钠。4. 用右图所示装置除去含有 CN 、Cl 废水中的 CN 时，
6、控制溶液的 pH 值为 910，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A. 用石墨作阳极，铁作阴极B. 阳极的电极反应式为：Cl 2OH 2e = ClO H 2OC. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D. 除去 CN 的反应：5ClO 2CN 2H + = N22CO 25Cl H 2O【答案】D点睛：本题涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键。本题的易错点为 BD，注意 B 中反应生成物，注意 D 中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。5. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是：选项 实验 现象 结论A 向硫酸铜溶液中通入足量
7、 CO2 有蓝色沉淀生成因发生双水解反应生成CuCO3沉淀B 向氯水中滴加少量石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性C将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成 FeCu 原电池反应，加快反应速率D向稀硝酸中加入过量 Fe 粉，反应完全再在溶液中滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色 Fe 与硝酸反应得到 Fe3+A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A弱酸不能制取强酸，硫酸铜与二氧化碳不反应，故 A 错误；B氯气与水反应生成 HCl、HClO，HCl 显强酸性，使石蕊变红，HClO 具有强氧化性，使其褪色，故
8、 B 正确；C氧气能氧化 FeSO4溶液为硫酸铁，硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不是形成原电池，故 C 错误；D向稀硝酸中加入过量 Fe 粉，反应生成硝酸亚铁，无 Fe3+，故 D 错误；故选 B。6. 下列实验能达到相应目的的是A. 用图装置制取并收集氨气 B. 用图装置制取和收集乙烯C. 用图装置将海带灼烧成灰 D. 用图装置制取乙酸乙酯【答案】D考点：考查实验操作与相应目的的关系的知识。7. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 Cl2 CO2 CaCl2 CO2 SO2 Ba(NO3)2
9、NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2A. B. C. D. 【答案】C【解析】由于石灰水过量，因此必有 CaCO3和 CaSO3沉淀生成，故正确；氯气与氯化钙溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，不会产生沉淀，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故错误；硝酸根在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故正确；当 NH3过量时溶液中有 CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH 3+CO2+CaCl2+H2OCaCO 3 +2NH 4C1
10、；当 NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH 3+2CO2+CaCl2+2H2OCa(HCO 3)2+2NH4C1，故错误；故选 C。8. 实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为_；该操作将 I2还原为 I 的目的是_。（2）操作 X 的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含 I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40 0C 左右反应（实验装置如右图所示） 。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里
11、盛放的溶液为_。（4）已知：5SO 32 +2IO3+2H I 2+5SO42 +H2O某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I 、IO 3 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I 、IO 3 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO3溶液【答案】 (1). SO 32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ (2). 使四氯化碳中碘进入水层 (3). 分液 (4). 使氯气在溶液中有较大的溶解度 (5). 氢氧化钠溶液 (6). 从
12、水层取少量的溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。另从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。【解析】试题分析：（1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为I ，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为 SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；碘易溶于有机溶剂，碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子的目的是使四氯化碳中碘进入水层。（2）四氯化碳不溶于水，所以溶液分层，则
13、用分液的方法除去四氯化碳。（3）气体的溶解度随温度升高而降低，低温使氯气在溶液中有较大的溶解度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收，即锥形瓶里盛放的溶液为 NaOH 溶液。（4）需要检验碘离子和碘酸根离子，两种离子均应转化为碘单质用淀粉检验，前者需氧化剂，后者需还原剂，根据题意，具体操作为从水层取少量的溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。另从水层取少量溶液，加入 12mL 淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。考点：考查工业流程推断。视频9.
14、高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：已知：墨绿色浸出液的成分为 K2MnO4、KCl 溶液回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）_。（2）写出生成 K2MnO4和 KCl 反应的化学方程式：_；通入 CO2，可使 MnO42-发生反应，生成 MnO 及 MnO2。若通入 CO2太多，则在加热浓缩时，会有_晶体和 KMnO4晶体一起析出。（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）_；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_；加热时用玻璃棒
15、不断搅拌溶液的目的是_；洗涤 KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_。（4）计算 12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得 KMnO4的质量为_(结果保留一位小数)。 （相对原子质量：K39 Cl35.5 O16 Mn55）【答案】 (1). SiO 22KOH K2SiO3H 2O (2). KClO33MnO 26KOH 3K2MnO4KCl3H 2O (3). KHCO3 (4). 2KMnO4 O2MnO 2K 2MnO4 (5). 漏斗 (6). 玻璃棒 (7). 受热均匀利于蒸发溶剂 (8). 减少高锰酸钾的溶解 (9). 31.6 g【解析】(1)坩埚原料含有 Si
16、O2，在高温下，瓷坩埚可以和 KOH 发生反应SiO2+2KOH K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：SiO2+2KOH K2SiO3+H2O；(2)由题意可知，KOH、KClO 3、MnO 2共熔制得绿色溶液中含有 K2MnO4，KCl，由元素守恒可知，还会生成 H2O，反应方程式为：KClO 3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O，由工艺流程可知，通入 CO2，可以使 MnO42-发生歧化反应生成 MnO4-和 MnO2，根据元素守恒可知，会生成 K2CO3，若通入 CO2太多会生成 KHCO3，会有 KHCO3晶体和 KMnO4
17、晶体一起析出，故答案为：KClO 3+3MnO2+6KOH KCl+3K2MnO4+3H2O；KHCO 3；(3)温度过高 KMnO4发生分解反应：2KMnO 4 O2+MnO 2+K2MnO4，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；加热时用玻璃棒不断搅拌，受热均匀利于蒸发溶剂，防止液体飞溅；洗涤 KMnO4晶体用冷水洗涤，降低溶解度，减少因溶解导致的损失，故答案为：2KMnO 4 O2+MnO 2+K2MnO4；玻璃棒、漏斗；受热均匀利于蒸发溶剂；减少高锰酸钾的溶解；(4)生成 K2MnO4的反应为：KClO 3+3MnO2+6KOH KCl+3K
18、2MnO4+3H2O，通入二氧化碳时，MnO42-MnO 4-，MnO 42-MnO 2，根据电子转移守恒 2n(MnO2)=n(MnO4-)，根据锰元素守恒可知，转化 KMnO4的 MnO42-占 ，可得关系式：KClO 33K 2MnO42KMnO 4，设 12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得 KMnO4的质量为 x，则：KClO33K 2MnO42KMnO 4122.5 316 12.25g x所以 x= =31.6g 故答案为：31.6。10. 硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）一定温度下，将 NH
19、4HS 固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_(选填字母)A B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变当上述反应达平衡时：p(NH 3)p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_Pa(用含 a 的代数式表示)；(p(NH 3)、p(H 2S)分别代表 NH3、H 2S 的压强，Pa为压强的单位)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度() 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡气体总浓度(10 3 mol/L) 2.4 3.4
20、4.8 6.8 9.4NH4HS 分解反应的焓变H_0(填“” 、 “=”或“ c(HSO3 ) c(SO32- )c(H )=c(OH )Cc(Na )+c(H )= c(SO32- )+ c(HSO3 )+c(OH )当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出 HSO3- 在阳极放电的电极反应式是_。（4）已知：CH (g)+2O2(g) = CO2 (g) +H 2O (l) H= - Q 1 kJ/mol2H2（g）+O 2（g） = H 2 O （g） H= - Q 2 kJ/mol2H2（g）+O 2（g） =H 2 O （l） H= - Q 3
21、kJ/mol,常温下，取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_。【答案】 (1). BC (2). (3). (4). (5). 0.4mol (6). AB (7). HSO3- -2e- +H2O = SO42- +3H+ (8). 0.4 Q1 + 0.05Q3【解析】(1)A因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故 A 错误；B该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故 B 正确；C由于反应物是固体，没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，说明达到了平衡状态，故
22、 C 正确；D因反应物(NH 2COONH4)是固体物质，所以密闭容器中 NH3的体积分数始终不变，故 D 错误；故答案为：BC；NH 4HS=NH3+H2S，由 NH4HS 分解的反应方程式可知：NH 3与 H2S 的分压相同，故 p 硫化氢 =p 氨气 =Pa，所以，平衡后的总压为 p 硫化氢 +p 氨气 =2 Pa，故答案为：2 ；从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，H0，故答案为：；t 2时增大氨气的浓度，达到新平衡时，氨的浓度比原平衡的浓度要高，并且产生的氨气和硫化氢的量是相等的，所以 NH3与 H2S 浓度的降低比例是相同的，即图象
23、中的斜率相同，即，故答案为：(2)反应平衡后 SO2、O 2、SO 3的物质的量之比是 2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O 2 、SO 3的物质的量分别为 0.8mol 和 1.4mol，产生 SO3、O 2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：14：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，改变体积达到新的平衡时，SO3、O 2的物质的量分别为 1.4mol 和 0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的 SO3的物质的量为 xmol，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)xmol 0.5xmol xmol故(1.4mol-xmol)：(0
24、.8mol+0.5xmol)=4：3，解得 x=0.2，故原平衡时 SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，则原平衡时 SO2的物质的量=1.2mol =0.6mol，故到达新平衡 SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故答案为：0.4 mol；(3)当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸根离子浓度小于亚硫酸氢根离子浓度。A、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以 c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故 A 正确；B、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离
25、子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得 c(Na+)c(HSO 3-)c(SO 32-)c(H -)=c(OH-)，故 B 正确；C、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得 c(Na+)+c(H-)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故 C 错误；故选 AB；当吸收液的 pH 降至约为 6 时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO 3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，故答案为：HSO 3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；(4)甲烷和氢气
26、的混合气体 11.2L(已折合成标准状况)，所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为 =0.5mol，甲烷和氢气的体积比为 4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol =0.4mol，氢气的物质的量为 0.5mol-0.4mol=0.1mol。由 CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H=-Q 1kJ/mol 可知，0.4mol 甲烷燃烧放出的热量为 0.4molQ1kJ/mol=0.4Q1kJ；由 2H2(g)+O2(g)2H 2O(l)H=-Q 3kJ/mol 可知，0.1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol Q3kJ/mol=0.05Q3kJ，所以放出的热
27、量为 0.4Q1+0.05Q3，故答案为：0.4 Q1+0.05Q3。点睛：本题的难点和易错点为(3)，需要注意的是中比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答；解答时要注意根据 pH 随 n(SO3- ):n(HSO3 )变化关系判断溶液中存在的主要微粒。11. 锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH 4Cl2MnO 2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点
28、有_。 （任写一条）（2）图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。图(b)中产物的化学式分别为 A_，B_。（3）操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b 中，绿色的 K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液 D 和一种黑褐色固体 C，该反应的离子方程式为_。采用惰性电极电解 K2MnO4溶液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是_。(填化学式)【答案】 (1). Zn (2). NH 4Cl (3). MnO2NH e =MnOOHNH 3 (4). 碱性电池比能量高；可储存时间长；或碱性电池使用寿命长（因为金属材料在碱性电解
29、质比在酸性电解质的稳定性好） ；碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏（因为消耗的负极改装在电池的内部） (5). ZnCl 2 (6). NH4Cl (7). 3MnO 2CO 2=2MnO MnO 22CO (8). H2【解析】(1)根据化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反应中 Zn 被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4+e-=MnOOH+NH3，故答案为：锌；NH 4Cl；MnO 2+NH4+e-=MnOOH+NH3；与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有：碱性电池比能量高；可储存
30、时间长；或碱性电池使用寿命长；碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏等，故答案为：碱性电池不易发生电解质的泄露、碱性电池的使用寿命较长、碱性电池比能量高等；(2)废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸 Zn 溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌，氯化铵不稳定，受热易分解，所以 B 为氯化铵，A为氯化锌，故答案为：ZnCl 2 ；NH 4Cl；(3)绿色的 K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO 32-，故答案为：3MnO 42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO 32-采用惰性电极电解 K2MnO4溶液生成高锰酸钾发生氧化反应，则阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，故答案为：H 2。
