1、1增分方案 6 高考题型训练限时规范训练 化学与 STSE(第 7题)12015 年 8月 12日天津港爆炸事故现场某危险品遇水发生反应后引发爆炸。该危险品可能是( )A烧碱 B钠C酒精 D白磷解析：钠遇水放出大量的热，并产生易燃易爆气体氢气，本题选 B。答案：B2下列说法中，不正确的是( )A明矾用于净水、酸雨侵蚀建筑物均涉及化学变化B活性炭和 SO2都具有漂白作用，其漂白原理相同C减少聚乙烯塑料的使用，能有效减少白色污染DNaHCO 3和 Al(OH)3均能与人体内胃酸反应，缓解胃部不适解析：明矾净水、酸雨侵蚀建筑物过程中均有新物质生成，均涉及化学变化，A 项正确；活性炭的漂白原理是活性炭
2、具有吸附作用，SO 2的漂白原理是 SO2和有色物质结合生成无色物质，它们的漂白原理不相同，B 项错误；减少聚乙烯塑料的使用，能有效减少白色污染，C项正确；NaHCO 3和 Al(OH)3均能与人体内胃酸(盐酸)反应，D 项正确。答案：B3下列是常见物质的分类，其中不正确的是( )A冰和干冰既是纯净物又是化合物B不锈钢和目前流通的硬币都是合金C酚醛树脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物D福尔马林、水玻璃、冰醋酸均为混合物解析：冰的化学式是 H2O，干冰的化学式是 CO2，A 项正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，B 项正确；酚醛树脂、聚氯乙烯属于高分子化合物，C 项正确；福尔马林是甲醛的水溶液，水
3、玻璃是硅酸钠的水溶液，冰醋酸是纯净物，D 项错误。答案：D4化学与社会、生活及生产密切相关。下列有关现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A “84”消毒液具有漂白性 NaClO与空气中的 CO2反应生成 HClOB 硫酸铁可作净水剂 Fe3 具有较强氧化性，可以杀菌消毒C 水泥水化后硬化为坚硬的块状物 该块状物为碳酸钙D 石灰水喷涂在树干上可消灭树皮 Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵2上的过冬虫卵解析：次氯酸因具有强氧化性能用于漂白物质，A 项正确；Fe 3 能水解生成 Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮杂质，故硫酸铁可作净水剂，B 项错误；水泥的主要成分为硅酸盐，其固化产物与熟
4、石灰的固化产物碳酸钙不同，C 项错误；石灰水是碱液；虫卵的主要成分是蛋白质，石灰水能使蛋白质变性，D 项错误。答案：A5化学知识在生产、生活中有着重要的应用。下列有关说法中，不正确的是( )A葡萄糖可用作合成补铁药物的原料，补铁药物能改善贫血B煤通过气化和液化等化学变化，可以提高煤的利用率C地沟油经过加工处理后可用作飞机、汽车燃油，故地沟油成分为液态烃D在汽车尾部安装催化转化装置，能有效降低汽车尾气引起的污染解析：葡萄糖可用作合成补铁药物(葡萄糖酸亚铁)的原料，A 项正确；煤的气化和液化均为化学变化，且煤通过气化和液化可以提高煤的利用率，B 项正确；地沟油的主要成分是油脂，油脂中含 C、H、O
5、 三种元素，而液态烃只含 C、H 两种元素，C 项错误；在汽车尾部安装催化转化装置能将部分 NO和 CO转化成 CO2和 N2，D 项正确。答案：C6化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B 14 C可用于文物年代的鉴定， 14 C与 12 C互为同素异形体CCl 2能用于水的杀菌消毒，且能除去水中的悬浮杂质D发酵粉中因含有较多的 NaHCO3，而能使焙制出的糕点疏松多孔解析：牛奶属于胶体，能产生丁达尔效应，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，A项错误； 14 C与 12 C互为同位素， B项错误；Cl 2溶于水生成的
6、 HClO有强氧化性，故 Cl2能用于水的杀菌消毒，但 Cl2不能除去水中的悬浮杂质，C 项错误；NaHCO 3受热分解产生CO2，能使糕点疏松多孔，D 项正确。答案：D7化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A福尔马林具有杀菌消毒、防腐的作用，可用于保存动物标本B静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体的电泳原理C加碘食盐中添加了碘单质，可防止甲状腺肿大D大力推广使用太阳能、风能等清洁能源，能减少 PM2.5的污染答案：C8生产、生活中常常接触到化学知识。下列说法中不正确的是( )A金属钠、镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火3B蛋白质是人体必需的高分子营养物质C红葡萄酒储藏时间长后
7、变香是因为乙醇发生了氧化反应和酯化反应D可根据灼烧时产生的气味鉴别羊毛线和人造丝解析：Na 着火后生成 Na2O2，Na 2O2、Mg 均能与 CO2反应，A 项错误；蛋白质属于高分子化合物，其是人体必需的营养物质，B 项正确；红葡萄酒储藏时间长后，部分乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以变香，即乙醇发生了氧化反应和酯化反应，C 项正确；羊毛线灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而人造丝没有，D 项正确。答案：A9从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是( )A我国商朝制造的青铜器具有熔点高、硬度大等良好的性能B高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及
8、氧化还原反应C某淡水湖中出现水华，这是由含氮和磷的化合物过多排入造成的D开发太阳能、天然气和生物质能等新能源符合低碳经济和可持续发展解析：青铜器属于合金，具有熔点低、硬度大等性能，A 项错误；煅烧石灰石的过程中元素化合价没有变化，故该过程不涉及氧化还原反应，B 项错误；天然气不属于新能源，D 项错误。答案：C10下列说法正确的是( )A轮船外壳上镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀，利用的是牺牲阴极的阳极保护法B单晶硅是制造半导体的主要材料，而光导纤维的主要成分为 SiO2C腌制肉类食品时应使用较多的亚硝酸钠，使食品较长时间保持红润DH 2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快解析：轮
9、船外壳上镶嵌锌块，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，A 项错误；半导体和光导纤维的主要成分分别是 Si、SiO 2，B 项正确；在食品中过量使用亚硝酸钠可使人致癌，C项错误；过氧化氢酶属于催化剂，温度过高时会失去催化活性，从而使 H2O2的分解速率下降，D 项错误。答案：B限时规范训练 阿伏加德罗常数的应用(第 8题)1设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温下 0.1 mol Cl2与过量稀 NaOH溶液反应，转移电子总数为 0.1NAB25 时，pH13 的 1 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAC0.25 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 0.
10、5NAD1 L 0.1 molL 1 的硫化钠溶液中 S2 数目为 0.1NA解析：根据反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O和反应前后元素化合价变化情况可知40.1 mol Cl2参加反应转移 0.1 mol电子，A 项正确；pH13 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.1 molL1, 1 L该溶液中 n(OH )0.1 mol，B 项错误； 1 mol Na2O2中含有 1 mol阴离子(O )，故 0.25 mol Na2O2中含有 0.25 mol阴离子(O )，C 项错误；S 2 部分发生22 22水解，溶液中 S2 的物质的量小于 0.1 mol，D 项错
11、误。答案：A2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温下，18 g 重水(D 2O)中含有质子数为 10NAB6.0 g 熔融态 NaHSO4中含有 0.1NA个阳离子C常温常压下，32 g CH 3OH中含有极性键数目为 5NAD在含 Al3 总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl 总数为 3NA解析：18 g重水为 0.9 mol，含质子数为 9NA，A 项错误；熔融态 NaHSO4中存在NaHSO4=Na HSO ,6.0 g NaHSO4的物质的量为 0.05 mol，故 6.0 g熔融态 NaHSO4中含4有 0.05NA个阳离子，B 项错误；32 g CH3OH为
12、 1 mol，每个 CH3OH中含 5个极性键，即 32 g CH3OH中含 5 mol极性键，C 项正确；Al 3 部分水解，溶液中 Cl 的物质的量大于 3 mol，D 项错误。答案：C3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，44 g CO 2中含有 NA个碳原子B常温下，将 8.4 g铁加入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.45NAC0.1 mol Na 与足量 O2反应，转移 0.2NA个电子D标准状况下，22.4 L CCl 4中含有 4NA个氯原子解析：44 g CO2为 1 mol，含碳原子数为 NA，A 项正确；铁在常温下遇浓硝酸发生钝化，B项错误；0.1
13、 mol Na参与反应只能转移 0.1 mol电子，C 项错误；标准状况下，CCl 4为液态，D 项错误。答案：A4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量 Cu在加热条件下反应，生成 SO2的分子数为 0.1NAB标准状况下 11.2 L O3和 CO2混合气体中含原子数为 1.5NAC100 mL 2 molL 1 的 NaHSO3溶液中，HSO 和 SO 数目之和为 0.2NA3 23DKClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O中，生成 1.5 mol Cl2转移电子数为 3NA解析：随着反应的进行，浓硫酸变成
14、稀硫酸，稀硫酸与 Cu不反应，生成 SO2的物质的量小于 0.1 mol，A 项错误；1 mol O3和 1 mol CO2中均含 3 mol 原子，标准状况下 11.2 L O3和 CO2混合气体为 0.5 mol，含原子数为 1.5NA，B 项正确；NaHSO 3溶液中还含有 HSO 水3解生成的 H2SO3，根据物料守恒可知，HSO 和 SO 数目之和小于 0.2NA，C 项错误；根据3 235化合价变化可知生成 3 mol Cl2转移 5 mol电子，则生成 1.5 mol Cl2转移 2.5 mol电子，D项错误。答案：B5设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温
15、常压下，1 mol 甲基( 14CH3)所含的中子数和电子数分别为 8NA和 10NAB0.5 mol 五氯化磷中含有 PCl键的数目为 2.5NAC分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体的体积为 22.4 L，质量为 28 gD一定条件下有反应：2NH 3NONO 2=2N23H 2O，每生成 2 mol N2转移的电子数为 12NA解析：1 mol 14CH3所含的中子数和电子数分别为 8NA和 9NA，A 项错误；1 mol PCl5中含5 mol PCl键，B 项正确；1 mol CO和 C2H4混合气体的质量为 28 g，没有给出气体所处的条件，体积不一定为 22.4 L，C 项
16、错误；根据反应中氮元素化合价变化可知每生成 2 mol N2转移 6 mol电子，D 项错误。答案：B6设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A在反应：H 2O2Cl 2=2HClO 2中，每生成 32 g氧气转移 4NA个电子B17.4 g 某硫化磷(结构式如图所示)中含 PS键数目为 0.6NAC1 mol 含 8个碳原子的某烃分子，最多形成 7NA个碳碳单键D标准状况下，22.4 L SO 2与 O2混合气体中含有 2NA个氧原子解析：根据化合价变化可知生成 1 mol O2应转移 2NA个电子，A 项错误；该硫化磷的分子式为 P4S7，其物质的量为 0.05 mol，含
17、 PS键的物质的量为 0.05 mol100.5 mol，B项错误；烷烃分子成环时形成碳碳单键数最多，即 8个碳原子最多可形成 8个碳碳单键，C项错误；1 个 SO2和 1个 O2中均含有 2个氧原子，故 1 mol SO2与 O2混合气体中含有 2 mol氧原子，D 项正确。答案：D7设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A12.5 mL 16 molL 1 浓硫酸与足量锌在加热条件下反应，转移电子数为 0.2NAB1.8 g NH 与 2.3 g Na 中所含电子数均为 NA4C由丙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子数为 6NAD常温常压下，92 g NO 2和
18、N2O4混合气体中含有的原子数为 6NA解析：溶液中含有 0.2 mol H2SO4，前一阶段为浓硫酸与 Zn反应，后一阶段是稀硫酸与 Zn反应，0.2 mol H2SO4(浓)参与反应时转移电子数为 0.2NA,0.2 mol H2SO4(稀)参与反应时转移电子数为 0.4NA，故题述反应中转移电子数在 0.2NA0.4 NA之间，A 项错误；1.8 g NH与 2.3 g Na 均为 0.1 mol，每个 NH 与每个 Na 所含电子数均为 10，故 0.1 mol NH4 4与 0.1 mol Na 均含 1 mol电子，B 项正确；丙烯和环丙烷的分子式相同，故 42 g丙烯46和环丙烷
19、混合气体的物质的量为 1 mol，所含氢原子数为 6NA，C 项正确；92 g NO2和 N2O4混合气体中含 2 mol氮原子和 4 mol氧原子，原子总数为 6NA，D 项正确。答案：A8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，0.1 mol 氖气中含有的电子数为 2NAB22.4 L Cl 2(标准状况)与足量 Fe反应，转移的电子数为 2NAC1 L 0.1 molL 1 的氨水中含有的氮原子数大于 0.1NAD8.7 g MnO 2和足量的浓盐酸在加热条件下反应，被氧化的 Cl 数为 0.4NA解析：氖气为单原子分子，0.1 mol氖气中含电子数为 NA，
20、A 项错误；1 mol Cl2与足量铁反应，转移 2 mol电子，B 项正确；根据物料守恒可知，1 L 0.1 molL1 的氨水中含氮原子数为 0.1NA，C 项错误；8.7 g MnO2能与 0.4 mol HCl反应，但被氧化的 Cl 的物质的量为 0.2 mol，D 项错误。答案：B限时规范训练 离子反应(第 9题)离子共存、离子检验与离子推断1在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AK 、Cu 2 、OH 、NO 3BH 、Na 、SO 、Cl 23CMg 2 、NH 、Cl 、SO4 4DNH 、OH 、Cl 、HCO4 3解析：Cu 2 与 OH 反应生成 Cu(OH)2沉淀而不
21、能大量共存，A 项错误；SO 与 H 不能大23量共存，B 项错误；Mg 2 、NH 、Cl 、SO 四种离子可以大量共存，C 项正确；OH 与 NH4 4、HCO 均能反应而不能大量共存，D 项错误。4 3答案：C2常温下，某未知溶液中 110 12，且含有大量 Al3 和 NO ，检验此溶液中c H c OH 3是否大量存在以下 6种离子：SiO 、NH 、Fe 2 、K 、HCO 、SO ，其23 4 3 24中不必检验就能否定的离子是( )A BC D解析：由溶液中 110 12可确定该溶液呈酸性，SiO 与 H 反应生成沉淀而不c H c OH 23能大量存在；Fe 2 能与 H 、
22、NO 发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO 与 H 发生反3 3应生成 CO2而不能大量存在，NH 、K 、SO 在该溶液中可以大量存在。本题选 C。4 24答案：C73常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A稀硫酸中：K 、Mg 2 、Cl 、S 2O23BNa 2S溶液中：SO 、K 、Cl 、Cu 224C. 10 13 molL1 的溶液中：Fe 3 、NH 、Mg 2 、SOKwc H 4 24D通入大量 CO2的溶液中：Na 、ClO 、CH 3COO 、HCO 3解析：H 与 S2O 反应而不能大量共存，A 项错误；Cu 2 与 S2 反应生成 CuS沉淀而不
23、能23大量共存，B 项错误； 10 13 molL1 ，即 c(H )0.1 molL 1 ，溶液呈酸性，Kwc H 各离子能大量共存，C 项正确；CO 2能与 ClO 反应生成 HClO而不能大量共存，D 项错误。答案：C4下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A偏铝酸钠溶液中：K 、HCO 、SO 、NO3 24 3B乙醇溶液中：Na 、H 、MnO 、Cl 4C明矾溶液中：NH 、Cu 2 、Cl 、AlO4 2D加入铝粉产生氢气的溶液中：Fe 2 、Mg 2 、Cl 、SO 24解析：偏铝酸钠溶液中，AlO 、HCO 不能大量共存，A 项不符合题意；MnO (H )能氧2 3
24、4化乙醇，B 项不符合题意；明矾溶液中含 K 、Al 3 、SO 、Al 3 与 AlO 能发生反应：24 2Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3，C 项不符合题意；在稀硫酸、盐酸中加入铝粉产生氢2气，Mg 2 、Fe 2 、Cl 、SO 在稀硫酸、盐酸中能大量存在，在氢氧化钠溶液中加入铝粉24产生氢气，但 Fe2 、Mg 2 在氢氧化钠溶液中不能大量存在，D 项符合题意。答案：D5某溶液中含有 HCO 、CO 、SO 、Na 、NO 五种离子。若向其中加入足量的试剂3 23 23 3Q，充分反应后溶液中有 n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，下列有关Q、 n的分析中错
25、误的是( )选项 A B C DQ Na2O2 SO2 BaCl2 AlCl3n 1 1 4 2解析：Na 2O2有强氧化性，能氧化 SO ，Na 2O2溶于水会生成 NaOH，OH 又可将 HCO 转化23 3为 CO ，故物质的量没有变化的只有 NO ，A 项正确；SO 2溶于水后能将 HCO 、CO23 3 3转化为 CO2，将 SO 转化为 HSO ，还能将 NO 还原，故物质的量没有变化的只有23 23 3 3Na ，B 项正确；Ba 2 可与 CO 反应生成沉淀，促使 HCO 的电离平衡正向移动，Ba 2 还23 3可与 SO 反应生成沉淀，故物质的量没有变化的有 Na 、NO ，
26、C 项错误；Al 3 能与 HCO23 3、CO 、SO 发生相互促进的水解反应，故物质的量没有变化的有 Na 、NO ，D 项3 23 23 3正确。8答案：C6向一定量的 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀 Al(OH)3的物质的量随 NaOH加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa 点对应的溶液中：K 、NH 、I 、CO4 23Bb 点对应的溶液中：Na 、K 、SO 、Cl 24Cc 点对应的溶液中：NH 、H 、NO 、SO4 3 24Dd 点对应的溶液中：Na 、K 、SO 、HCO24 3解析：a 点 Al3 未完全沉淀，CO
27、 不能大量存在，A 项错误；b 点 Al3 刚好完全沉淀，得23到 NaCl溶液，各离子可以大量共存，B 项正确；c 点铝元素恰好完全以 AlO 形式存在，2H 不能大量存在，C 项错误；d 点铝元素仍完全以 AlO 形式存在，且 OH 过量，HCO 不2 3能大量存在，D 项错误。答案：B7下列由实验现象得出的结论正确的是( )选项 实验操作及现象 结论A向某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解该溶液中含有 SO24B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中有 Na ，无 KC向某溶液中同时滴入几滴 KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色该溶液
28、中含有 Fe2D向某溶液中加入 NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中含有 NH4解析：某溶液与 BaCl2反应生成白色不溶于稀盐酸的沉淀，该溶液中可能含有 Ag 或SO ，A 项错误；焰色反应呈黄色，溶液中一定含有 Na ，要判断 K 是否存在需要透过24蓝色钴玻璃观察，B 项错误；向某溶液中同时滴入 KSCN溶液和新制氯水，出现血红色，该溶液中含有 Fe3 而不含 Fe2 时也有此现象，C 项错误；某溶液与 NaOH溶液反应(微热)生成的碱性气体为 NH3，说明该溶液中含有 NH ，D 项正确。4答案：D8某溶液(Q)可能含有 Cl 、NO 、SO 、CO
29、、NH 、Fe 3 、Al 3 、H 中的几种，取3 24 23 4Q溶液 100 mL，加入过量的 NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，9过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液后得到 4.66 g沉淀；另取 Q溶液少许，加入足量锌粉得到无色无味气体。下列有关说法中正确的是( )A上述离子中至少有三种不存在于 Q溶液中BQ 溶液中一定有 Cl 且 c(Cl )0.4 molL1C向 Q溶液中加入 Ba(OH)2溶液，不可能得到三种沉淀D将滤液与 Q溶液混合不可能出现沉淀解析：由加入过量 NaOH溶液、加热产生 0.02 mol
30、气体知 100 mL Q溶液中含有 0.02 mol NH ；1.6 g固体是 Fe2O3，由此可知 100 mL Q溶液中含有 0.02 mol Fe3 ；由加锌粉后得4到无色无味气体知 Q溶液中一定存在 H 、一定不存在 NO ；由 Q溶液中存在 H 知 Q溶液3中没有 CO ，故 4.66 g沉淀是 BaSO4，则 100 mL Q溶液中含有 0.02 mol SO ，由电23 24荷守恒知 Q溶液中一定有 Cl ；不能确定的离子是 Al3 ；若无 Al3 、H ，则 c(Cl )0.4 molL1 ，因 Q溶液中一定有 H ，故 c(Cl )0.4 molL1 ，A 项错误，B 项正确
31、；若 Q溶液中含有 Al3 ，则加入适量的 Ba(OH)2后可得到 BaSO4、Fe(OH) 3、Al(OH) 3三种沉淀，C项错误；若 Q溶液中含有 Al3 ，则滤液中有 AlO ，滤液与 Q溶液混合有可能得到 Al(OH)23沉淀，D 项错误。答案：B9某强酸性溶液中可能存在 Al3 、Fe 2 、NH 、Ba 2 、Cl 、CO 、SO 、NO 中的4 23 24 3若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是( )A原溶液中一定有 Fe2 、SO 、H 、NH 、Al 324 4B原溶液中一定没有 Ba2 、CO 、NO23 3C步骤中反应的离子方程式为 2AlO CO 23
32、H 2O=2Al(OH)3CO2 23D气体 A、B 之间肯定不能发生反应解析：由溶液呈强酸性可知原溶液中没有 CO ，由步骤可知原溶液中有 Fe2 、SO ，23 24无 NO 、Ba 2 ；由步骤可知原溶液中有 NH ；由于溶液 B中一定含有 Ba2 、OH ，故通3 4入少量 CO2时生成的沉淀 C中一定含有 BaCO3，该实验无法确定原溶液中是否含有Al3 、Cl ，若原溶液中含有 Al3 ，则沉淀 C中还含有 Al(OH)3。综上所述，A、C 项错误，B项正确；气体 A、B 分别为 NO、NH 3二者在一定条件下发生反应生成 N2和 H2O，D 项错误。答案：B10限时规范训练 离子
33、反应(第 9题)离子方程式的书写与判断1离子方程式：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O可以表示( )24A稀硫酸与 Ba(OH)2溶液等体积、等浓度混合B稀硫酸与过量 Ba(OH)2溶液反应CNaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液等体积、等浓度混合DNaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合所得溶液 pH7解析：H 2SO4与 Ba(OH)2反应的离子方程式为 2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，24与 H2SO4和 Ba(OH)2的物质的量的相对多少无关，A、B 项错误；NaHSO 4与 Ba(OH)2等物质的量反应的离子方程式为 H SO Ba 2 OH
34、=BaSO4H 2O，C 项正确；NaHSO 4溶液与24Ba(OH)2溶液混合所得溶液 pH7 时，对应的离子方程式为 2H SO 24Ba2 2OH =BaSO42H 2O，D 项错误。答案：C2下列反应的离子方程式正确的是( )AAgOH 溶于氨水：AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2 OH 2H 2OBNa 2C2O4水解：C 2O 2H 2O=H2C2O42OH 24C向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO2 23D向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：2MnO 5SO 24OH =2Mn2 5SO 2H 2O4 24解析：
35、AgOH 溶于氨水得到Ag(NH 3)2 和 OH ，A 项正确；C 2O 水解分步进行，且属于可24逆反应，B 项错误；向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2得到 Al(OH)3和 HCO ，C 项错误；酸性3条件下，反应物中不能有 OH ，D 项错误。答案：A3下列离子方程式正确的是( )A向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 4H =SO 3S2H 2O23 24B向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O2 4C将 FeS溶于过量稀硝酸中：FeS2H =Fe2 H 2SD向 FeCl3溶液中加入金属铜：2Fe 3 Cu= =2Fe
36、2 Cu 2解析：A 项正确的离子方程式为 S2O 2H =SSO 2H 2O，A 项错误；Al(OH) 3不溶23于氨水，B 项错误；HNO 3具有强氧化性，能与 FeS发生氧化还原反应，并不生成 H2S，C 项错误。答案：D4下列离子方程式书写正确的是( )A用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O22H =I22H 2O11BFe(OH) 3溶于氢碘酸溶液：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OC用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =通 电 DCa(ClO) 2溶液与 FeCl2溶液混合：2ClO Fe 2 2
37、H 2O=Fe(OH)22HClO解析：酸性条件下，离子方程式为 2I H 2O22H =I22H 2O，A 项正确；在溶液中 Fe3还能与 I 发生氧化还原反应，B 项错误；惰性电极电解饱和 MgCl2溶液得到 Mg(OH)2沉淀、H2和 Cl2，C 项错误；ClO 与 Fe2 会发生氧化还原反应，D 项错误。答案：A5下列离子方程式书写正确的是( )A向水中加入少量钠粒：NaH 2O=Na 2OH H 2B向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe 3 3AlO 6H 2O=Fe(OH)33Al(OH) 32C用漂白粉溶液吸收尾气中的 SO2：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32H
38、ClOD向氯化铝溶液中加入少量氧化钠：Al 3 Na 2OH 2O=Al(OH)32Na 解析：Na 与 H2O反应的离子方程式为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，A 项错误；Fe3 和 AlO 发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，B 项正确；次氯酸能2够氧化亚硫酸钙，生成硫酸钙，C 项错误；D 项未配平，正确的离子方程式为2Al3 3Na 2O3H 2O=2Al(OH)36Na ，D 项错误。答案：B6下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物。下列离子方程式正确的是( )A将少量 CO2通入过量氨水中：NH 3H2OCO 2=NH HCO4 3BNH 4HSO3
39、溶液与 NaOH溶液等体积、等浓度混合：HSO OH =SO H 2O3 23C向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 22Br =2Cl Br 2D含 1 mol KOH的溶液与含 2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2 2HCO 2OH =BaCO3CO 2H 2O3 23解析：少量 CO2与氨水反应生成 CO ，CO 2过量时生成 HCO ，A 项错误；OH 与23 3HSO 、NH 均能反应，但 OH 少量时先与 HSO 反应，B 项正确；还原性：Fe 2 Br ，3 4 3即 Cl2先与 Fe2 反应，C 项错误；根据物质的量关系可写出发生反应的离子方程式：Ba2 HCO
40、3OH =BaCO3H 2O，D 项错误。答案：B7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )ASO 2使紫色石蕊溶液变红：SO 2H 2O=2H SO 23B向 FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl C碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：CO 2H =CO2H 2O23D足量酸化的硝酸铁溶液与少量 HI溶液反应：12Fe3 3NO 12H 10I =Fe2 5I 23NO6H 2O3解析：SO 2与 H2O的反应为可逆反应，且 H2SO3为弱酸，存在电离平衡，A 项错误；通入足量 Cl2，Fe 2 、I 均完全反应，即 2Fe2 4I 3Cl
41、2=2Fe3 2I 26Cl ，B 项错误；氧化性：HNO 3Fe3 ，正确的离子方程式为 6I 2NO 8H =3I22NO4H 2O，D 项错误。3答案：C8下列各反应的离子方程式正确的是( )A将 Na2O2放入水中：Na 2O22H 2O=2Na 2OH O 2BKOH 溶液中，甲烷、氧气燃料电池放电反应：CH 42O 22OH =CO 3H 2O23CCuCl 2溶液中加入少量氨水：Cu 2 2OH =Cu(OH)2D向含 0.1 mol NaOH和 0.1 mol Na2CO3的混合溶液中加入含 0.2 mol的稀盐酸：OH CO 3H =CO22H 2O23解析：Na 2O2与水
42、反应的离子方程式为 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2，A 项错误；甲烷、氧气燃料电池在碱性条件下放电时生成 CO ，B 项正确；向 CuCl2溶液中加入少量氨水的23离子方程式为 Cu2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH ，C 项错误；根据量的关系及反应先后4顺序可知正确的离子方程式为 OH CO 2H =HCO H 2O，D 项错误。23 3答案：B9下列对离子方程式的评价正确的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价AKIO3与 KI在酸性条件下反应：IO 5I 3H 2O=3I26OH 3错误，生成物中不能含有 OHB将锌加入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2 Ag正
43、确C向小苏打中加入少量醋酸：HCO H =CO2H 2O3错误，NaHCO 3需写成化学式D将石英加入 NaOH溶液中：SiO22Na 2OH =Na2SiO3H 2O正确解析：酸性条件下生成物中不能含有 OH ，A 项评价正确；Zn 与 Ag 的反应未配平，不符合电荷守恒，B 项评价错误；CH 3COOH为弱酸，不能拆开写，C 项评价错误；Na 2SiO3是易溶于水的物质，需写成离子形式，D 项评价错误。答案：A13限时规范训练 元素“位、构、性”之间的关系及应用(第 10题)1下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A含 8个中子的氮元素的一种核素： N157BH 2O2的电子式：CCS
44、2的比例模型：D 14C的原子结构示意图：解析：含 8个中子的氮元素的质量数为 15，A 项正确；H 2O2是共价化合物，正确的电子式为 H H ，B 项错误；硫的原子半径比碳的原子半径大，C 项错误； 14C的原子结构O O 示意图为 ，D 项错误。答案：A2下列关于指定粒子构成的叙述不正确的是( )A 37Cl与 39K具有相同的中子数B第 114号元素的一种核素 X与 Pb具有相同的最外层电子数298114 20782CO 与 S2 具有相同的质子数和电子数22DH 3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数解析： 37Cl与 39K的中子数均为 20，A 项正确；114 号元素与 Pb均
45、为第A 族元素，因此最外层均有 4个电子，B 项正确；O 与 S2 的质子数均为 16，电子数均为 18，C 项正确；22H3O 的质子数为 11，电子数为 10，而 OH 的质子数为 9，电子数为 10，D 项错误。答案：D3Mg 在二氧化碳中燃烧生成 MgO和 C。下列有关说法正确的是( )ACO 2、MgO 中均含共价键B离子半径：Mg 2 O2C微粒半径：Mg 2 MgD非金属性：OC解析：MgO 中含离子键，不含共价键，A 项错误；具有相同核外电子数的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故 O2 的半径大于 Mg2 的半径，B 项错误；相同元素的微粒半径与核外电子数有关，核外电子数越多
46、，微粒半径越大，故 Mg原子的半径大于 Mg2 的半径，C 项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，D 项正确。答案：D144下列有关原子结构与元素周期律的说法正确的是( )A同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越强B第A 族与第A 族元素只能形成离子化合物C第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素D第二周期A 族元素的原子中子数和核外电子数一定均为 8解析：同主族元素非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，A 项错误；第A 族与第A 族元素可形成共价化合物，如氯化氢，B 项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，C 项正确；O 的不同核素中，中子数不同，D 项错误。答案：C5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH 2S，可推断元素的非金
