1、1河北区 20062007 年学度高一化学必修 1 模块测试题可能用到的相对原子质量：（H = 1；C = 12；N = 14；O = 16；Na = 23；Al = 27；S = 32；Cl = 35.5；Cu = 64；Zn = 65）题 号 一 二 三 四 五 总分得 分一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在下表中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案1下列变化中，不属于化学变化的是A活性炭使红墨水褪色
2、 B氯水使有色布条褪色CSO 2使品红溶液褪色 D漂白粉使某些染料褪色2下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH BH 2SO4 C蔗糖 DNaCl 3下列关于钠的叙述中,不正确的是A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有 1 个电子4下列气体中，不能用排水法收集的是A氢气 B氨气 C氧气 D一氧化氮 5在下列反应中，属于氧化还原反应的是ACaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H 2O BCaCO 3 + H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2C2H 2O2 催 化 剂 2H2O + O2 DCaCO 3 高 温 CaO +
3、CO26下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK +、H +、SO 42-、OH - BNa +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-CNa +、H +、Cl -、CO 32- DNa +、Cu 2+、Cl -、SO 42-7在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是ABaCO 3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 BBaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4 + 22NaClCBa(NO 3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 DBaCl 2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl8为了检验某 FeCl
4、2溶液是否变质，可向溶液中加入ANaOH 溶液 B铁片 CKSCN 溶液 D石蕊溶液 9关于 2mol CO2 的叙述中，正确的是A质量为 44g B质量为 88g C分子数为 6.021023 D有 4mol 原子10在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应11只用一种试剂来鉴别 KCl、Ba(NO 3)2、NaHCO 3三种溶液，这种试剂是A稀硫酸 B稀硝酸 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液 12下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A BC D13下列叙述正确的是 A硅在自然界中都是以单质形式存
5、在的BSiO 2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C可用 Na2SiO3溶液和 CO2反应来制备 H2SiO3DNaOH 溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 14下列离子方程式中，错误的是A金属铁溶于稀盐酸：2Fe 6H +2Fe 3+3H 2B氧化铜溶于稀盐酸：CuO2H +Cu 2+H 2OC铜与硝酸汞溶液反应：CuHg 2+Cu 2+HgD碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 215下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是考虑实验安全的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯3C气 体 实 验 装 置 在 实 验 前 进 行 气 密 性 检查D滴
6、管不能交叉使用16铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆A B C D172004 年 4 月 16 日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关事故处理措施中不正确的是A可用毛巾蘸取纯碱溶液捂嘴 B在氯气泄漏地区的人应站在高处C将泄漏的氯气在空气中点燃除去 D向氯气中喷洒水18某无色混合气体，可能含有 CO、H 2、SO 2、Cl 2、HCl 中的一种或几
7、种，把此混合气体通过 NaOH 溶液，无明显现象；再通过红热的 CuO 粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是ACO 和 H2中至少有一种 B肯定没有 Cl2和 HCl C肯定有 SO2 D不能确定有无 Cl2、HCl、SO 219木炭屑与浓 HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入澄清石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则澄清石灰水的变化可能是A不变浑浊变乳白色 B不变浑浊变浅黄色C变乳白色变乳白色 D变乳白色不变浑浊 20体积为 V(mL)、密度为 (g/mL)的溶液中，含有摩尔质量为 M(g/mo
8、l)的溶质 m(g)，其物质的量浓度为 c(mol/L)，溶质的质量分数为 a%。下列有关关系式不正确的是Am = Va% Bc =1000m LaML -1C D 21设 NA 表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是 A54g H 2O 中含有分子数为 9NA 个B11.2L H 2中含有的原子数为 NA 个CN A 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16：1D2L1mol / L Na 2SO4溶液中离子数为 3NA 个22下列物品的鉴别方法不正确的是A用品红试液鉴别 SO2和 CO2两种气体110LcVM 1%00LcMam4B用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液和 AlCl3溶液C利
9、用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液D用焰色反应鉴别 KCl、NaCl 和 Na2SO423实验室需要用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用 500mL 容量瓶进行配制，以下操作会使配得的溶液浓度偏低的是 A称取 12.5g CuSO45H2O, 配成 500mL 溶液B称取 7.68g CuSO4,配成 500mL 溶液C称量固体时，天平指针偏左D将烧杯中已达室温的硫酸铜溶液注入未经干燥的容量瓶中24在标准状况下，将 O2与 NO 按 3：4 的体积比充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为（假设烧瓶内溶
10、质不扩散）A0.045 mol / L B0.036mol / L C0.030mol / L D0.026mol / L2514g 铜银合金跟足量的某浓度的 HNO3反应，将生成的气体与 1.12L O2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A1.6g B9.6g C6.4g D3.2g 二、填空题（本题包括 4 小题，共 21 分）26（5 分）现有下列物质：豆浆、澄清石灰水、烧碱、纯碱、水。请将它们所 属 类 别 填到 下 表 中 。 27 （8 分）填写下列空白：（1）0.5 mol H 2O 的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是 50
11、g 的 HCl、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含 1 g 溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4类别 溶液 胶体 碱 氧化物 盐物质5溶液，需要 CuSO45H2O g。28 （4 分）在 MgCl2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为 ，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ；在 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH 溶液，现象为 。29 （4 分）硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学
12、反应如下： SiO 2(石英砂 ) + 2C 高 温 Si(粗硅) + 2CO Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高 温 Si (纯) + 4HCl根据以上反应，回答下列问题：（1）反应中氧化剂是 ； 反应的化学反应基本类型是 。（2）反应中元素化合价没有变化的是 ；H 2在该反应中的作用是 。 三、简答题（本题包括 2 小题，共 18 分）30 （9 分）要除去下列各物质中混有的杂质，请将所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的化学方程式或离子方程式分别填写在横线上。（1）除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜试剂（或方法） ；离子方程式 。（2）除去氯化钠溶液中混有的
13、少量氯化镁试剂（或方法） ；化学方程式 。 （3）除去碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠试剂（或方法） ；化学方程式 。31 （9 分）X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知 X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请根据叙述完成下列问题：6（1）写出下列物质的化学式：X ； Y ； Z 。（2）写出有关反应的化学方程式： X 在一定条件下与氧气反应。 Y 与氢氧化钠溶液反应 Z 与水的反应四、实验题（本题包括 3 小题，共 18 分）32(4 分) 现有 A、B、
14、C 三套实验室装置：欲制取以下三种气体：H 2、Cl 2、NH 3(1) 选用装置 A 的是 (2) 选用装置 B 的是 (3) 选用装置 C 的是 (4) 用启普发生器制取和收集气体的实验步骤有： 检验气体纯度 装入固体试剂 检验仪器气密性 收集气体 注入液态试剂其正确的操作顺序是 。A B C D33(5 分) 右图装置是研究氨(NH 3)的某些性质的喷泉实验装置。(1) 实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨，写出该反应的化学方程式 。(2) 用干燥圆底烧瓶收集氨气的方法是 。(3) 向充满氨气的圆底烧瓶内挤压少量水后，打开止水夹会形成美丽的“喷泉”你从该实验中得到的结论是7、 。3
15、4 （9 分）下图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其它试剂任选。填写下列空白：（1）B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是 ，A 中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞 E (填 “打开”或“关闭”)，其目的是 ，在 C 中收集到的气体主要为 。（3）简述生成 Fe(OH)2的操作过程 。（4）拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：。五、计算题（本题包括 2 小题，共 13 分） （计算结果保留至 0.01）35 （6 分）将 6.50g Zn 放入 200m L 某浓度的盐酸中，锌与盐酸恰好完全反应。求：（1）6.50g 锌的物质的量。（2）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度。（3）反应中生成的 H2在标准状况下的体积。836 （7 分）向盛有 30.0 m L 硫酸铜溶液的烧杯中加入过量的铝粉，充分反应后，再向其中加入 2.00 mol /L 烧碱溶液，直至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210 mL，并且收集到气体0.672L（标准状况） 。试计算： （1）参加反应的铝粉的质量 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度
