1、 阶 段 考查( 五) 物 质 结构 元素 周 期律 第 卷 选择题，共 60 分 一、选 择题：本大题共 10 小 题，每小题 6 分，共 60 分 。在每小 题给 出的四 个选项中，只有一 项是符合题目要求 的。 1 2014 湖北省 武汉市部 分学校高三调研考 试 下列说法一定不 正确的 是( ) A 某些花岗石产生氡( 22286 Rn) ，从而 对人体产生 伤害， 22286 Rn 的质量数 是 222 B Se 是人体必 需的微量 元素， 78 34 Se 和 80 34 Se 互为同位 素 C. 23592 U 的 浓缩一 直被国际社 会关注， 23592 U 与 23892 U
2、 是 两种不同的核素 D. 136 C NMR( 核 磁共振) 可用于 含碳化合物 的结构分 析， 136 C 的 中子数 为 6 解 析： 元 素左上 角的 数字表 示质量 数，A 正 确； 质子数相 同，中 子数 不 同 的同 一元 素的不 同 核素 互为 同位素 ，B 正 确； 核素是 指 具有 一定 数目 质子和 一定数目中子的一 种原子，C 正确 ； 质量数为 13 的碳原 子， 其中子 数为 7 ，D 错误。 答案：D 2 具 有广泛用途的 60 27 Co 放射源首 次实现了国内 批量生产。 另外， 钴还 有很多 原子 56 27 Co 、 57 27 Co 、 58 27 Co
3、 和 59 27 Co 。 以下关于钴原子 的说法正确的是( ) A. 56 27 Co 、 57 27 Co 、 58 27 Co 、 59 27 Co 和 60 27 Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B. 60 27 Co 放射源可 以用来治疗 癌症，其中中子数 与电子数之差等 于 6 C. 56 27 Co 、 57 27 Co 、 58 27 Co 、 59 27 Co 和 60 27 Co 互为同位素， 物理性质几乎 相同， 化 学性质 不同 D. 56 27 Co 、 57 27 Co 、 58 27 Co 、 59 27 Co 和 60 27 Co 互为同分异构体 解析：
4、 56 27 Co 、 57 27 Co 、 58 27 Co 、 59 27 Co 和 60 27 Co 互 为同位素， 物理性质不同， 化学性 质相同，故 A 、C 、D 错； 60 27 Co 的中子 数为 60 2733 ，与电子数 之差 为 33 276 ，故 B 正确。 答案：B 3 2014 乌鲁木齐一诊 门捷 列 夫在描述元素 周期表时， 许多元 素尚未 发 现 ， 但 他 为 第 四 周 期 的 三 种 元 素 留 下 了 空 位 ， 并 对 它 们 的 一 些 性 质 做 了 预 测，X 是 其中的一 种 “类硅 ”元素， 后来被 德国化学家 文克勒 发现，并 证实门 捷列
5、夫当时的预测 相当准确。根据元 素周期律，下列有 关 X 的性质 的描述 中正确的是( ) A X 单质易与 水反应 B X 形成的氧化物易与水 反应生成酸 C X 易形成氧 化物 XO D XH 4 的稳定性比 SiH 4 的低 解 析： 第 A 族元素 有碳、 硅、锗 、锡 、铅； 第四周 期元 素是锗 ，其 化 学性质 “ 类硅 ” ， 硅不和 水反应，锗 也不和 水反应，A 项 错 误； 二氧化 硅不能 与水反应生成硅 酸 ，二氧化锗也不能 ，B 项错误；Si 的常见价态为 4 ， 形成氧化 物 SiO 2 ，C 项错 误； 同主族元 素， 原子序数越小 ， 非金属性 越强， 其简单氢
6、化物的稳 定性越强氢化物稳 定性：SiH 4 GeH 4 ，D 项符合 题意。 答案：D 4 2014 天津一中月考 下列 说法正确的是( ) A 氢化锂三兄弟 LiH 、LiD 、LiT 三 种物质的 质子数之比为 4 5 6 B Na 的半 径大于 F 的半径 C 原子及其离子的核外电 子层数等于该元素 所在的周期数 D 原子序数相差 8 的两种 短周期元素，其周 期序数必相差 1 解析 ： 三种物质的质子数 相等，A 项 错误 ；Na 的半径小于 F 的 半径， B 项 错误 ； 简单阳 离子( 如 Na ) 的 核外电子层数 比该元素所在的周 期数小 1 ， C 项 错误。 答案：D
7、5 2014 石 家 庄市高 中 毕业 班 复习 教学 质 量检 测( 一)短周 期 元素 甲、 乙 、 丙 、 丁 的 原 子 序 数 依 次 增 大 ， 甲 和 乙 形 成 的 气 态 化 合 物 的 水 溶 液 呈 碱 性 ， 甲 与 丙 同 主 族 ， 丁 原 子 的 最 外 层 电 子 数 与 电 子 层 数 相 等 ， 下 列 说 法 正 确的是( ) A 原子半径：丁 丙 丁 B 单质的还 原性：丁 丙 甲 C 甲、乙、丙的氧化物均 为共价化合物 D 乙、丙、丁的最高价氧 化物对应的水化物 能相互反应 解析： 由题意可推知甲为 H ，乙为 N ，丙为 Na ，丁为 Al 。 原子
8、半径 AlNa ，A 错 误； 单质的还 原性，AlNa ，B 错 误；Na 2 O 为离子化 合物，C 错误。 答案：D 6 如图所示，a 、b 、c 均为非金属单质，d 、e 均为含有 10 个 电子的 共价化 合物， 且分子中所 含原子个数：d e ，f 为离子 化合物。 则 下列说法 错误的 是( ) A 常温下，单质 a 呈气态 B 单质 c 具有强氧化性 C 稳定性：d e D f 受热易分解 为 d 和 e 解析： 非金属单质形成的 含有 10 个电子的共 价化合物有 CH 4 、NH 3 、 H 2 O 、 HF 。 由于 f 为离子化 合物且分子中所含 原子个数： d e，则
9、 d 是 NH 3 ， e 是 HF ，f 是 NH 4 F 。 因此 a 、b 、c 分别是 N 2 、H 2 、F 2 。根据元 素周期律 可知 HF 的稳定性大 于 NH 3 ，故 C 项错误。 答案：C 7 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在 元素周期表中 的位置如图所示， 其中 X 、Y 的单质是 构成地球大 气的主要成分。下 列有关判断正确的 是( ) X Y Z W A.W 位 于第三周期第 族 B X 单质的电子式为 C Y 的 氢化物常温下为液 态， 且分子中含极 性共价键或非极性 共价键 D W 的 最高价氧化物对 应的水化物的浓 溶 液与 Z 单 质反应生 成氢气 解析
10、 ：X 、Y 的 单质构成了 地球大气的主要成 分， 根 据 X 、Y 的位 置关 系可 知 X 、Y 分别为 N 、O，故 Z 、W 分别为 Al 、S 。S 位 于 第三周期第 A 族，A 项错；X 单质为 N 2 ，其电子式为 ，即 ，B 项 错；Y 的 氢化物 有 H 2 O 和 H 2 O 2 ， 这两种氢化物 常 温下均 为液态， 其中 的 O H 键为极性共价 键， 而 H 2 O 2 中的 O O 键为非 极性共 价键，C 项正确；W 的 最高价氧化物 对应的水化物的浓 溶液是浓硫 酸， 常温下浓 硫酸使 Al 钝 化， 加热条件下 与 Al 反应生成 SO 2 ，故 D 项错
11、 。 答案：C 8 创新题 运用元素周期 律， 判断下列语句 ， 其中正确的组合 是( ) 碱金 属单质的熔点随原 子序数的增大而降 低 砹(At) 是A 族元素，其 氢化物的稳定性大 于 HCl 硒(Se) 的最高价氧化物对 应水化物的酸性比 硫酸弱 第二 周期非金属元素的 气态氢化物溶于水 后，水溶液均为酸 性 铊(Tl) 与铝 同主族， 其单质既能与盐酸反应 ， 又能与氢氧化钠 溶液反 应 第 三 周 期 金 属 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 ， 其 碱 性 随 原 子 序 数 的增大 而减弱 A B C D 解析：At 的 非金属性比氯 的弱，故 HAt 的
12、稳定 性比 HCl 小， 不正 确；NH 3 的 水溶液是碱性 的，H 2 O 是中性的 ， 不正确；同一 主族的金属 元 素 自 上 而 下 ， 金 属 性 逐 渐 增 强 ， 故 铊 不 能 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 不正 确； 故 B 项正确。 答案：B 9 2014 冀州中 学高三年 级一轮复习化学检 测卷 日本地震导致 核电站 泄露 出大量的 人工放射 性核素，如 131 I( 碘) 、 137 Cs( 铯) 等。下 列说法正 确的 是( ) A 放射性废水 的处理方法 主要有稀释排放法 、 放置衰变法 、 沥青固化 法 B 127 I 是碘 元素稳定的同 位素，与 1
13、31 I 互为同分异构 体 C 127 I 和 131 I 的质量数不 同，核外电子排布 方式也不同 D 铯为 A 族 元素，常温 时，0.1 mol L 1 的 137 CsOH 溶液，pH13 解析 ： 127 I 与 131 I 互为同位 素，B 选项错误 ； 127 I 与 131 I 的质量数 不同， 核外电 子排布方式相同，C 选项错误；0.1 mol/L CsOH 溶液 的 pH 13，D 选项错 误。 答案：A 10 某 同学在研究前 18 号元素时发 现， 可以将它 们排成如图所示的 “ 蜗 牛”形 状， 图中每个 “ ”代 表一种元素， 其 中 O 点代表氢元素。 下 列说
14、法 中错误 的是( ) A 离 O 点越远的元素原 子半径越大 B 虚线相连 的元素处于同 一族 C B 元素是图中金属性最 强的元素 D A 、B 组成的化合物中 可能含有共价键 解 析 ： 按 照 原 子 序 数 可 以 将 各 个 黑 点 对 应 的 元 素 确 定 ， 钠 原 子 的 半 径 大于氯 原子，但代表氯原 子的点距离 O 点 的距离 大于钠原子。A 对应的为 氧 元 素，B 对 应的为 钠 元素 ，二 者形成 的 离子 化合 物过氧 化 钠中 存在 氧氧 非极性 共价键。 答案：A 第卷 非选择题， 共 40 分 二、非 选择题：本大题 共 4 小 题，共 40 分。将答
15、案填在题中横 线上。 11 (10 分) 某校实验小组同 学设计如图所示装 置验证 C 和 Si 元素非金 属性强 弱，探究元素周期 律。 实验操 作步骤： . 打 开弹簧夹 1 ，关闭弹 簧夹 2 ， 并打开活 塞 a ，滴 加盐酸。 .A 中看到白 色沉淀时， ，关闭活塞 a 。 请回答 ： (1)B 中反 应的离子方程式 是_ _ 。 (2) 通过步 骤 得知盐酸具 有的性质是_( 填字 母) 。 A 挥发性 B 还原性 C 氧化性 D 酸性 (3)C 装置的作用是_ ，X 是_( 写化学式) 。 (4) 为 了 验 证 碳 的 非 金 属 性 强 于 硅 ， 步 骤 中 未 写 的 操
16、 作 和 现 象 是 _ _ 。 D 中 反应的化学方程式是_ _ 。 (5) 碳、硅 的非金属性逐渐 减弱的原因是_ _ 。 ( 从原子结 构角度加以解释) 。 解析：(1)B 中为大理石和 盐酸反应；(2) 步骤 ，打开弹簧夹 1 ，关闭 弹簧 夹 2 ， 并打开 活塞 a ， 滴加盐酸， 装置 A 是验证盐 酸具有挥发 性， 装置 B 是 验证 盐酸具有酸性 ； (3)C 装 置的作用是 除 CO 2 中混有 的 HCl 气 体； (4) 为了验 证碳的非金属性强 于硅， 步骤 应为： 关闭弹 簧夹 1 ， 打开弹簧夹 2 ， 当 D 中出现白色 胶状沉淀 后，关闭活塞 a 。(5) 碳
17、 和硅位于同一 主族，从上 到下， 原子半径逐渐增大 ，得电子的能力减 弱，非金属性减弱 。 答案：(1)CaCO 3 2H =Ca 2 CO 2 H 2 O (2)AD (3) 除 HCl 气体 NaHCO 3(4) 关闭弹 簧夹 1 ，打开弹 簧夹 2 ，当 D 中出现 白色胶状沉淀后 关闭活 塞 a Na 2 SiO 3 CO 2 H 2 O=H 2 SiO 3 ( 胶体) Na 2 CO 3(5) 碳 和硅 位于 同一主 族 ，从 上到 下，原 子 半径 逐渐 增大， 得 电子 的能 力减弱 ，非金属性减弱 12 (10 分)A 、B 、C 、D 、E 、F 是元素周期 表中的六种元素
18、， 除 A 外 均为短 周期元素，它们的 结构或性质如表所 示。 序号 元素 结构或 性质 A 生活、 生产中应用广泛的 金属之一，可 被磁铁 吸引 B 原子最 外层电子数是其内 层电子总数的 1/5 C 形成化 合物种类最多的元 素，其单质为 固体 D 地壳中 含量最多的元素 E 与元 素 D 同主 族 F 与元 素 E 同周期，且最外 层电子数等于 其电子 层数 (1) 元素 A 在元 素周期表中 的位置为_ 。 (2)B 与 E 形成的化合物的 电子式为_ 。 (3)CD 2 分 子中化 学键 的类型 为_ ，该物 质能与 上述 某元素 形 成的单 质发生置换反应， 该反应的化学方程 式
19、为_ 。 (4)F 的最高价氧 化物对应 的水化物常用于治 疗胃酸( 胃酸的主要 成分是 盐酸) 过多 症。请写出该反 应的离子方程式_ 。 解析 ： 由表中信息可推 知 A 为 Fe ， B 为 Mg ， C 为 C ， D 为 O ， E 为 S ， F 为 Al 。 (1)A 为 Fe ，位于第四周期 族。(2)MgS 的电子式为 。(3)CO 2 含有极性共价键，能与 Mg 发生置换反 应。(4)Al(OH) 3 与盐酸发 生中和反应，可以 治疗胃酸过多症。 答案：(1) 第四周期 族 (2) (3) 共价键( 或 极性共价键) CO 2 2Mg= 点燃 C 2MgO (4)Al(OH
20、) 3 3H =Al 3 3H 2 O 13 (10 分) 下表是元素周 期表的一部分。 已知 A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 是由表中给出 元素组成的常见单 质或化 合物， 并存在如图所示的 转化关系( 部分生成 物和反应条件已略 去) ： (1) 的元 素符号是_ 。 (2) 与 As 两种元素中， 非金属性较强的是_( 填元素符 号) 。 (3) 若 E 为氧化物， 则 A 、 X 的化学式分别为_ 、 _ 。 (4)Y 由三种元素组 成， 它的水 溶液是一 种生活中常见的消 毒剂。 As 可与 Y 的碱性 溶液反应， 当 消耗 1 mol 还原剂 时， 消耗 2.5 mol 氧
21、化剂 ， 转移 5 mol 电 子。该反应 的离子方程式为_ 。 解析： 根 据元素周期表可 确定 是钙； 是 N，与 As 在同一主 族， 根 据同主 族元素由上到下非 金属性减弱，所以 非金属性较强的 是 N ；A 在常 温下与 水反应生成氧化物 ， 可确定 A 是 NO 2 ，E 是 NO，则 X 是 Fe ； 当消 耗 1 mol 还原 剂时， 消 耗 2. 5 mol 氧化剂， 转 移 5 mol 电子， 说 明生成物中 As 元 素的化 合价为5 ，Cl 元素的化合价为 1 ，由此可写出离 子方程式。 答案 ：(1)Ca (2)N (3)NO 2Fe (4)5ClO 2As 6OH
22、 =2AsO 3 4 5Cl 3H 2 O 14 (10 分) 周期表中短周期 主族元素 X 、 Y 、 Z 可 组成化学 式均 为 XYZ 3 的三种 常见化合物甲、乙 、丙。 (1) 若甲 中 X 的原子只有一 个质子，Y 、Z 均 是 第二 周期元素，则 Y 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为 _ ； Y 、 Z 中 非 金 属 性 较 强 的 是 _( 填元 素符号) 。 (2) 若乙 中 X 元 素的焰色反 应为黄色， Y 与 X 同 周期， 且在同周 期元素 中 Y 原子半径最 小，则 X 与 Y 形成的化合物 含_ 键( 填“ 离 子”或 “共价”) ；乙与浓 盐酸反应生
23、成单 质 Y 2 和化合物 YZ 2 的 化学方程 式为_ 。 (3) 若丙 中 X 、 Y 、 Z 处于不 同周期， X 原子的 最外层电子数是其 次外层 电子数 的 2 倍， Z 原 子的最 外层电子数比其电 子层数的 2 倍多 1 ， 则丙的 结 构简式 为_ 。 解析：(1)X 为 H ，根据 Y 、Z 为 第二周期元 素，则 Y 为 N ，Z 为 O 。 (2) 根据 X 元素的焰色反应 为黄色，则 X 为 Na ， 根据 Y 与 Na 同周 期，且 “原子 半径最小 ”，则 Y 为 Cl 。NaCl 含 离子键，NaClO 3 与 浓盐酸发生氧 化还原 反应。(3) 根据 X 、Z 的 核外电子排布 情况，可以推断 X 为 C ，Z 为 Cl ， 则丙为 CHCl 3 。 答案：(1) O (2) 离子 2NaClO 3 4HCl( 浓)=Cl 2 2ClO 2 2H 2 O 2NaCl (3)CHCl 3
