1、 考纲要 求 1. 原 子结 构与 元素的 性质 ：(1) 了 解原 子 核外电 子的 排布 原理 及能 级分布 ， 能 用电 子排布 式表 示常 见元 素(1 36 号) 原 子核 外电子 、价 电子的 排布 ，了 解原 子核 外电子 的运 动 状 态；(2) 了解元素电离能的 含义，并能用以说明元素 的某些性质；(3) 了解原子 核外电子在一定 条件 下会发生 跃迁，了 解其简 单应用；(4) 了 解电负性的 概念，知 道元素的 性质与 电负性的 关 系。 2.化 学键 与物 质的 性质 ： (1) 理 解离 子 键 的形 成， 能根据 离子 化合 物的 结构 特征解 释其 物 理 性质；
2、(2) 了解共价键的形 成，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些 性质；(3) 了解简 单配 合物的成 键情况；(4) 了解 原子晶体 的特征， 能描述 金刚石、 二氧化硅 等原子 晶体的结 构 与性质的关系；(5) 理解金 属键的含义，能用金属键 理论解释金属的一些物理 性质；(6) 了解杂 化 轨 道 理论 及 常见 的杂 化轨 道 类 型(sp 、sp 2 、sp 3 ) ，能 用 价 层电 子 对互 斥理 论或 者 杂 化轨 道理 论推测 常见 的简 单分 子或 者离子 的空 间结 构 。 3. 分子 间作用 力与 物质 的性 质 ： (1) 了解化 学键 和 分子间作用力的区别
3、；(2) 了解氢键的存在对物质性 质的影响，能列举含有氢 键的物质；(3) 了 解分 子晶体与 原子晶体 、离子 晶体、金 属晶体的 结构微 粒、微粒 间作用力 的区别 ；(4) 能根据 晶胞确 定晶 体的 组成 并进 行相关 的计 算；(5) 了解 晶 格能的 概念 及其 对离 子晶 体性质 的影 响。 考点一 基 态 原子 的 核 外 电 子 排布 1 排 布规 律 (1) 能量最低原理 ： 基 态 原 子 核 外 电 子 优 先 占 据 能 量 最 低 的 原 子 轨 道 ， 如 Ge ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 。 (2) 泡利
4、原 理 ： 每个 原子 轨 道上最 多只 能容 纳 2 个自 旋状态 不同 的电 子 。 (3) 洪特规 则 ： 原 子核 外电 子在能 量相 同的 各轨 道上 排布时 ， 电子 尽可 能分 占 不同的 原子 轨道 ， 且自旋 状态 相同 。 2 表 示方 法 (1) 电子排 布式 按 电 子排 入 各电 子 层中 各能 级 的先 后 顺序 ， 用能 级符 号 依次 写 出各 能 级中 的电 子 数 ， 同 时注 意特例 。 如 ：Cu ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1(2) 简化电 子排 布式 “ 稀有 气体 价 层电 子 ” 的形式 表示 。 如 ：
5、Cu ：Ar3d 10 4s 1(3) 电子排 布图 用 方 框表 示 原子 轨 道 ， 用“” 或 “ ” 表 示自 旋方 向 不同 的 电子 ， 按排 入各 电 子层 中 各能 级的先 后顺 序和 在轨 道中 的排布 情况 书写 。 如 S ： 1 2014 新课 标全 国卷 ，37(2)基态 Fe 原子有_ 个未成 对电 子 。 Fe 3 的电 子排布 式为_ 。 可 用硫氰 化钾 检 验 Fe 3 ， 形成的配 合物 的颜 色 为_ 。 答案 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 或Ar3d 5血红 色 解析 基态 Fe 原子的核 外 电子排 布式 为Ar3d
6、 6 4s 2 ， 其中 3d 轨道 有 4 个轨 道 未充满 ，含 有 4 个未成 对电 子。Fe 原子失 去 4s 轨 道的 2 个电 子和 3d 轨道 的 1 个 电子 形成 Fe 3 ，则 其电 子排 布式 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 或Ar3d 5 。 检 验 Fe 3 时， Fe 3 与 SCN 形 成配 合物 而使 溶液显 血红 色 。 2 2014 江苏 ，21(A) (1)Cu 基 态核 外电 子排 布式 为 _ 。 答案 Ar3d 10 或 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10解析 Cu 的原 子序 数 为 29
7、，根 据洪 特规 则特 例： 能 量相同 的原 子轨 道在 全充 满( 如 p 6 和 d 10 ) 、 半充满( 如 p 3 和 d 5 ) 和 全空( 如 p 0 和 d 0 ) 状 态时 ， 体 系的 能量较 低， 原子 较稳 定， 因此 Cu 原子 的 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ，故 Cu 核 外 基 态 电 子 排 布 式 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 。 3 2014 安 徽 理 综 ，25(1)Na 位 于 元 素 周 期 表 第_ 周 期 第_ 族 ；S 的
8、 基 态 原 子 核 外 有 _ 个 未成 对电 子 ；Si 的基态 原子 核外 电子 排布 式为_ _ 。 答案 三 A 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 或Ne3s 2 3p 2解析 Na 元素基 态原 子的 核外电 子排 布式 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ，则 Na 位于 元素 周 期表中 第三 周期 第 A 族。 S 元素 基态 原子 核外电 子排 布式 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ， 其 中 3p 轨道 有两 个未成 对电 子。 Si 元素 基态 原子 的核 外电 子排布 式 为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3
9、p 2 或Ne3s 2 3p 2 。 4 2014 四 川 理 综 ， 8(1)XY 2 是 红 棕 色 气 体 ， Y 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 是 _ 。 答案 1s 2 2s 2 2p 45 2014 福建 理综 ，31(1) 基态硼 原子 的电 子排 布式 为 _ 。 答案 1s 2 2s 2 2p 1解析 B 的原 子序 数为 5 ， 故其基 态原 子的 电子 排布 式为 1s 2 2s 2 2p 1 。 6 2014 浙江 自选 模块 ，15(1) 节选 31 Ga 基 态原 子的 核外电 子排 布式 是_ 。 答案 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
10、3d 10 4s 2 4p 17 2013 新课 标全 国卷 ，37(1)Ni 2 的价 电子 排布 图为 _ 。 答案 “两原 理， 一规 则 ” 的正 确理解 1 原 子核 外电 子排 布符 合 能量最 低原 理 、洪 特规 则 、泡 利原 理， 若违 背其 一 ，则 电子 能量 不 处于最 低状 态。 易误警 示 在写 基态 原子 的电子 排布 图时 ，常 出现 以下错 误： (1) ( 违反 能量 最低 原理) (2) ( 违反 泡利 原理) (3) ( 违反 洪特 规则) (4) ( 违反 洪特 规则) 2 同 能级 的轨 道半 充满 、 全充满 或全 空状 态的 原子 结构稳 定
11、如np 3 、np 6Cr ：3d 5 4s 1Mn ：3d 5 4s 2Cu ：3d 10 4s 1Zn ：3d 10 4s 2 考点二 元 素 的电 离 能 和 电 负 性 1 元 素的 电离 能 第 一 电离 能 ：气 态 电中 性基 态 原子 失 去一 个 电子 转化 为 气态 基 态正 离 子所 需要 的 能量 叫 做第 一电离 能 。 常用 符 号I 1 表示 ，单位为 kJ mol 1 。 (1) 原子核 外电 子排 布的 周 期性 随 着 原子 序 数的 增 加 ， 元素 原 子的 外 围电 子 排布 呈现 周 期性 的 变化 ： 每隔 一定 数 目的 元 素 ， 元素原 子的
12、 外围 电子 排布 重复出 现 从ns 1 到ns 2 np 6 的 周期性 变化 。 (2) 元素第 一电 离能 的周 期 性变化 随着原 子序 数的 递增 ， 元 素的第 一电 离能 呈周 期性 变化 ： 同 周 期从 左 到右 ， 第一 电离 能 有逐 渐 增大 的 趋势 ， 稀 有 气体 的 第一 电 离能 最 大 ， 碱金 属 的第 一电离 能最 小； 同主族 从上 到下 ，第 一电 离能有 逐渐 减小 的趋 势 。 说明 同 周 期元 素 ，从 左到 右 第一 电 离能 呈 增大 趋势 。 电子 亚 层结 构 为全 满、 半 满时 较 相邻 元素要 大即 第 A 族 、 第 A 族
13、元 素的 第一 电离 能 分别大 于同 周期 相邻 元素 。 如 Be 、N 、Mg 、 P 。 (3) 元素电 离能 的应 用 判断 元素 金属 性的 强弱 电离能 越小 ，金 属越 容易 失去电 子 ， 金属 性越 强 ； 反之越 弱 。 判断 元素 的化 合价 如果某 元素 的I n 1 I n ， 则 该元素 的常 见化 合价 为 n 价， 如钠 元 素I 2 I 1 ， 所 以钠元 素的 化 合 价为 1 价 。 2 元 素的 电负 性 (1) 元素电 负性 的周 期性 变 化 元素的 电负 性 ： 不同 元素 的原子 对键 合电 子吸 引力 的大小 叫做 该元 素的 电负 性 。
14、随 着 原子 序 数的 递 增 ， 元素 的 电负 性 呈周 期 性变 化 ： 同 周期 从 左到 右 ，主 族元 素 电负 性 逐渐 增大 ； 同一 主族 从上 到下 ，元素 电负 性呈 现减小 的 趋势 。 (2) 1 2014 新课 标全 国卷 ，37(1)改编 在 N 、O 、S 中第一 电离 能最 大的 是_ 。 答案 N 2 2014 四川 理综 ，8(1) 已知 Z 基态原 子的 M 层与 K 层电子数相 等 ，则 Z 所在周 期中 第一 电离能 最大 的主 族元 素是_ 。 答案 Cl 解析 第三 周期 元素 中第 一电离 能最 大的 主族 元素 为 Cl 元素 。 3 201
15、3 新课 标全 国卷 ，37(2) 前 四周 期原 子序 数 依次增 大的 元 素 A 、B 、C 、D 中，A 和 B 的价电 子层 中未 成对 电子 均只 有 1 个 ， 并且 A 和 B 的电 子数 相差 为 8； 与 B 位于同 一周 期的 C 和 D ，它 们价 电子 层中 的未成 对电 子数 分别 为 4 和 2， 且原 子序 数相 差为 2 。 四种元 素中 第一 电离 能最 小的是_ ， 电负 性最大 的是_( 填 元素符 号) 。 答案 K F 4 2013 山东 理综 ，32(3) 第一电 离能 介 于 B 、N 之 间的第 二周 期元 素有_ 种。 答案 3 5 (201
16、3 安徽 理综 ， 25 改编) 已知 Z 的基 态原 子最 外 层电子 排布 式 为 3s 2 3p 1 ， W 的 一种 核素的 质量数 为 28 ， 中子 数为 14。 则 ：(1)W 位于 元素 周期 表 第_ 周 期第_ 族 。 (2)Z 的第一 电离 能比 W 的_( 填 “大 ”或 “小 ”) 。 答案 (1) 三 A (2) 小 6 2013 山东 理综 ，32(1) 下列曲 线表 示卤 族元 素某 种性质 随核 电荷 数的 变化 趋势 ， 正确 的 是 _ 。 答案 a 7 2013 福建 理综 ，31(1) 依据第 二周 期元 素第 一电 离能的 变化 规律 ，参 照下 图
17、中 B 、F 元素 的位置 ，用 小黑 点标 出 C 、N 、O 三 种元 素的 相对 位 置 。 答案 考点三 两 大 理论 与 分 子 构 型 1 分 子构 型与 杂化 轨道 理 论 杂化轨 道的 要点 当 原 子成 键 时 ， 原 子的 价电 子 轨道 相 互混 杂 ， 形 成与 原 轨道 数 相等 且 能量 相同 的 杂化 轨 道 。 杂化轨 道数 不同 ，轨 道间 的夹角 不同 ，形 成分 子的 空间形 状不 同 。 杂化类 型 杂化轨 道数 目 杂化轨 道夹 角 空间构 型 实例 sp 2 180 直线形 BeCl 2sp 23 120 平面三 角形 BF 3sp 34 109 2
18、8 正四面 体形 CH 42. 分子 构型 与价 层电 子对 互斥模 型 价 层 电子 对 互斥 模 型说 明的 是 价层 电 子对 的 空间 构型 ， 而分 子 的空 间 构型 指的 是 成键 电 子对 空间构 型 ， 不包 括孤 电子 对 。 (1) 当中心 原子 无孤 电子 对 时 ， 两 者的 构型 一致 。 (2) 当中心 原子 有孤 电子 对 时 ， 两 者的 构型 不一 致 。 电子对 数 成键对 数 孤电子 对数 电子对 空 间构型 分子空 间 构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl 23 3 0 三角形 三角形 BF 32 1 V 形 SO 24 4 0 四面体 四
19、面体 形 CH 43 1 三角锥 形 NH 32 2 V 形 H 2 O 3. 中心 原子 杂化 类型 和分 子空间 构型 的相 互判 断 中心原 子的 杂化 类型 和分 子空间 构型 有关 ，二 者之 间可以 相互 判断 。 分子组 成(A 为中心 原子) 中心原 子的 孤电子 对数 中心原 子的 杂化方 式 分子空 间构 型 示例 AB 20 sp 直线形 BeCl 21 sp 2V 形 SO 22 sp 3V 形 H 2 O AB 30 sp 2平面三 角形 BF 31 sp 3三角锥形 NH 3AB 40 sp 3正四面 体形 CH 41 2014 江苏 ，21(A) (3) 节选 醛
20、 基中 碳原 子的 轨道 杂化类 型是_ 。 答案 sp 22 2014 新课 标全 国卷 ，37(3)节选 乙 醛中 碳原 子 的杂化 类型 为_ 。 答案 sp 3 、sp 23 2014 福建 理综，31(5)NH 4 BF 4 ( 氟硼酸铵) 是 合成 氮化硼 纳米 管的 原料 之一 。1 mol NH 4 BF 4 含 有_ mol 配位 键 。 答案 2 4 2014 四川 理综，8(2) 已知 XY 2 为 红棕 色气 体 ，X 与 H 可形 成 XH 3 ， 则 XY 2 离子的 立体 构 型是_ ，R 2 离子的 3d 轨 道中 有 9 个电 子 ， 则在 R 2 的水 合离
21、 子中 ， 提 供 孤电子 对的 原 子是_ 。 答案 V 形 O 5 2014 新 课标 全国 卷 ，37(2)(3) 改编 周期 表前 四 周期的 元 素 a 、b 、c 、d 、e 原子 序数 依次 增大 。a 的核 外电 子总 数 与其周 期数 相同 ，b 的价 电子层 中的 未成 对电 子有 3 个 ，c 的最 外层 电子数 为其 内层 电子 数 的 3 倍，d 与 c 同族 。 则 a 和 其他 元素 形成 的二 元共价 化合 物中 ， 分 子呈 三角锥 形 ， 该分 子的 中心 原子的 杂化 方式 为 _ ； 这 些 元 素 形 成 的 含 氧 酸 中 ， 分 子 的 中 心 原
22、 子 的 价 层 电 子 对 数为 3 的_ ； 酸根呈 三角 锥结 构的 酸是_ 。 答案 sp 3HNO 2 、HNO 3H 2 SO 36 2013 福建 理综， 31(3) 中阳离 子的 空间 构型 为_ ， 阴离子 的中 心原 子轨 道采 用_ 杂化 。 答案 三角 锥形 sp 37 2013 山东 理综 ，32(3)BCl 3 和 NCl 3 中心 原子 的杂 化方式 分别 为_ 和_ 。 答案 sp 2sp 38 2013 江苏 ，21(A) (2)(4) 已知元 素 Y 基态原 子 的 3p 轨 道上 有 4 个电 子 ，元素 Z 的 原子 最外层电子数是其内层的 3 倍 ，
23、则在 Y 的氢化物(H 2 Y) 分子中，Y 原子 轨 道的 杂 化 类 型 是 _ ，YZ 2 4 的空 间构 型为_ 。 答案 sp 3正 四面 体 9 2012 新课 标全 国卷 ，37(1)S 单质 的常 见形 式为 S 8 ，其环 状结 构如 下图 所示 ，S 原 子采 用 的轨道 杂化 方式 是_ ； 答案 sp 310 2012 江 苏，21(A) (1)(2)NO 3 的空间 构型 是_ ， H 2 O 分 子中 O 原子 轨道 的 杂化类 型为_ 。 答案 平面 三角 形 sp 311 2012 山 东理 综，32(4) 甲醛(H 2 C=O) 在 Ni 催 化作用 下加 氢
24、可 得甲 醇(CH 3 OH) 。甲 醇分 子内 C 原子 的杂 化方 式为_ ， 甲醇 分子 内的 O C H 键角_( 填 “大于 ” 、 “ 等于 ”或 “小于 ”) 甲醛 分子内 的 O C H 键角 。 答案 sp 3小于 考点四 微 粒 作用 与 分 子 性 质 1 共 价键 (1) 共价键 的类 型 按成 键原 子间 共用 电子 对的数 目分 为单 键 、 双键 、三键 。 按共 用电 子对 是否 偏移 分为极 性键 、非 极性 键 。 按原 子轨 道的 重叠 方式 分为 键和 键 ，前 者的 电子云 具有 轴对 称性 ，后者 的电 子云 具 有 镜像对 称性 。 (2) 键参数
25、 键能 ：气 态基 态原 子形 成 1 mol 化学键 释放 的最 低能量 ，键 能越 大 ， 化学 键越稳 定 。 键长 ：形 成共 价键 的两 个原子 之间 的核 间距 ，键 长越短 ， 共 价键 越稳 定 。 键角 ：在 原子 数超 过 2 的分子 中 ， 两个 共价 键之 间的夹 角 。 键参 数对 分子 性质 的影 响 键长越 短 ， 键能 越大 ， 分 子越稳 定 。 (3) 键、 键 的判 断 由轨 道重 叠方 式判 断 “ 头碰 头 ” 重叠 为 键 ， “ 肩并肩 ”重叠为 键 。 由共 用电 子对 数判 断 单键 为 键 ；双 键或 三键 ，其中 一个 为 键， 其余 为
26、键 。 由成 键轨 道类 型判 断 s 轨道 形成 的共 价键 全部 是 键 ；杂 化轨 道形 成的 共价键 全部 为 键。 (4) 等电子 原理 原 子 总数 相 同 、 价 电子 总数 相 同的 分 子或 离 子具 有相 似 的化 学 键特 征 。物 理性 质 相似 ， 化学 性质不 同 。 常见等 电子 体 ： 微粒 通式 价电子 总数 立体构 型 CO 2 、SCN 、NO 2 、N 3AX 216e 直线形 CO 2 3 、NO 3 、SO 3AX 324e 平面三 角形 SO 2 、O 3 、NO 2AX 218e V 形 SO 2 4 、PO 3 4AX 432e 正四面 体形
27、PO 3 3 、SO 2 3 、ClO 3AX 326e 三角锥 形 CO 、N 2AX 10e 直线形 CH 4 、NH 4AX 48e 正四面 体形 (5) 配位键 孤电 子对 分子或 离子 中没 有跟 其他 原子共 用的 电子 对称 孤电 子对 。 配位 键 a 配 位键 的形 成 ： 成键 原 子一方 提供 孤电 子对 ，另 一方提 供空 轨道 形成 的共 价键 ； b 配 位键 的表 示 ： 常用 “ ” 来表 示配 位键 ，箭 头指向 接受 孤电 子对 的原 子 ，如 NH 4 可表 示为 ， 在 NH 4 中， 虽 然有 一个 N H 键形 成的 过程 与其 他 3 个 N H
28、键形 成 的过程 不同 ，但 是一 旦形 成之后 ，4 个共 价键 就完 全相同 。 配合 物 如Cu(NH 3 ) 4 SO 4配位体 有孤 电子 对 ， 如 H 2 O 、NH 3 、CO 、F 、Cl 、CN 等 。 中心 原子 有空 轨道 ， 如 Fe 3 、Cu 2 、Zn 2 、Ag 等。 2 分 子性 质 (1) 分子的 极性 分子 构型 与分 子极 性的 关系 键的 极性 与分 子的 极性 的关系 类型 实例 键的极 性 空间构 型 分子极 性 X 2H 2 、N 2非极性 键 直线形 非极性 分子 XY HCl 、NO 极性键 直线形 极性分 子 XY 2(X 2 Y) CO
29、 2 、CS 2极性键 直线形 非极性 分子 SO 2极性键 V 形 极性分 子 H 2 O 、H 2 S 极性键 V 形 极性分 子 XY 3BF 3极性键 平面三 角形 非极性 分子 NH 3极性键 三角锥 形 极性分 子 XY 4CH 4 、CCl 4极性键 正四面 体形 非极性 分子 (2) 溶解性 “ 相似 相 溶 ” 规律 ： 非极 性 溶质 一 般能 溶 于非 极性 溶 剂 ， 极 性溶 质 一般 能溶 于 极性 溶 剂 ， 若存在 氢键 ，则 溶剂 和溶 质之间 的氢 键作 用力 越大 ，溶解 性越 好 。 “ 相似 相 溶 ” 还 适用 于分 子 结构 的 相似 性 ， 如
30、乙醇 和 水互 溶 ，而 戊 醇在 水中 的 溶解 度 明显 减小 。 (3) 无机含 氧酸 分子 的酸 性 无机含 氧酸 可写 成(HO) m RO n ， 如 果成 酸元 素 R 相同 ， 则n 值 越大 ， R 的正 电性 越 高 ， 使 R O H 中 O 的 电子 向 R 偏移 ， 在 水分子 的作 用下 越易 电离 出 H ， 酸性 越强 ， 如 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 。 3 范 德华 力 、 氢键 、共 价 键的比 较 范德华 力 氢键 共价键 作用粒 子 分子或 原子( 稀有 气体) 氢、 氟、 氮 、 氧 原子( 分 子内、 分子 间) 原子 特
31、征 无方向 性、 无饱 和性 有方向 性、 有饱 和性 有方向 性、 有饱 和性 强度比 较 共价键 氢 键 范德 华力 影响强 度 的因素 随 着 分 子 极 性 和 相 对 分子质 量的 增大 而增 大 组 成 和 结 构 相 似 的 物 质，相 对分 子质 量越 大， 分子间 作用 力越 大 对于 A H B ， A 、B 的电 负性 越大， B 原子的 半径越小 ， 氢键键 能越 大 成 键 原 子 半 径 越 小 ， 键长越 短， 键能 越大， 共价键 越稳 定 对物质 性 质的影 响 影响 物质 的熔 沸点 、 溶 解度等 物理 性质 组 成 和 结 构 相 似 的 物 质， 随
32、相对 分子 质量 的增 大，物 质的 熔沸 点升 高， 如 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 ， CF 4 CCl 4 CBr 4分 子 间 氢 键 的 存 在 ， 使物质的熔沸点升 高 ， 在 水 中 的 溶 解 度 增大 ， 如熔 沸点 ： H 2 O H 2 S ，HF HCl ， NH 3 PH 3影响 分子 的 稳 定性 共 价 键 键 能 越 大 ， 分子稳 定性 越强 1 2014 新课 标全 国卷 ，37(3)1 mol 乙醛分 子中 含有 键的 数目 为_ ，乙 酸的 沸点 明显高 于乙 醛 ， 其主 要原 因是_ 。 答案 6N ACH 3 COOH 存 在分子 间氢 键
33、 2 2014 江苏 ，21(A) (2) 与 OH 互为 等电 子体 的 一种分 子为_( 填 化学 式) 。 答案 HF 3 2014 新课 标全 国卷 ，37(3)改编 已知 a 是 H ，b 是 N ，c 是 O ，d 是 S ，a 与其他 元素 形 成的二元共价化合物中 ， 分子中既含有极性共价键 ， 又含有非极性共价键的化合物是 _( 填化 学式 ， 写 出两种) 。 答案 N 2 H 4 、H 2 O 24 2014 浙江 自选 模块 ，15(2)(3)(2) 维生素 B 1 可作 为辅酶 参与 糖的 代谢 ，并 有保护 神经 系 统 的作用 。该 物质 的结 构式 为 以下关
34、于维 生 素 B 1 的说 法 正确的 是_ 。 A 只含 键和 键 B 既有共 价键 又有 离子 键 C 该物 质的 熔点 可能 高 于 NaCl D 该 物质 易溶 于盐酸 (3) 维生 素 B 1 晶体 溶于 水的 过程中 要克 服的 微粒 间作 用力有_ 。 A 离子 键 、 共价 键 B 离子键 、氢键 、 共价 键 C 氢键 、 范 德华 力 D 离子键 、氢键 、 范德 华力 答案 (2)BD (3)D 5 2014 安徽 理综 ，25(2) 用 “ ” 或“ 碳化 硅 晶体 硅 。 3 分 子间 作用 力 分 子 晶体 (1) 分子 间作用力 ： 把分子聚集 在一起的 作用力 。 分子间 作用力是 一种静电 作用 ， 比化学键 弱 得多 ，包 括 范德 华 力和 氢键 。 范德 华 力一 般 没有 饱和 性 和方 向 性 ， 而 氢键 则 有 饱 和性 和 方向 性 。 (2) 分子 晶体 ： 分 子间 以 分子间 作用 力( 范 德华 力 、 氢键) 相 结合 的晶 体 ， 典型 的有冰 、干冰。 其晶体 结构 模型 及特 点为 干冰 冰
