1、 考纲要 求 常见 金属 元素(Na 、Al 、Fe 、Cu 等) 与 常 见非金 属元 素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等) 各部 分知 识的 综合 运用 。 热点一 常 见 离子 的 检 验 及 物 质鉴 别 1 常 见阴 离子 的检 验 (1) 利用酸 碱指 示剂 检验 (2) 利用盐 酸和 其他 试剂 检 验 CO 2 3 ： 加入 BaCl 2 或 CaCl 2 溶液后 生成 白色 沉淀 ， 再 加稀盐 酸沉 淀溶 解 ， 并放 出无色 无味 的气 体 。 SO 2 4 ：先 加入 足量 稀盐 酸 ， 无沉淀 生成 ，再加入 BaCl 2 溶液 ，产 生白 色沉 淀
2、。 SO 2 3 ： 加入 BaCl 2 溶液 ， 产 生白色 沉淀 ， 再 加稀 盐酸 ， 放出 无色 有刺 激性 气味 且能使 品红 溶液 褪色的 气体 。 (3) 利用 AgNO 3 (HNO 3 酸化) 溶液检 验 (4) 利用某 些特 征反 应检 验 I ： 滴入淀粉 溶液 和氯 水 ，溶液 变蓝 色( 或 加入 氯水 和四氯 化碳 ，四 氯化 碳层 呈紫红 色) 。 2 常 见阳 离子 的检 验 H 滴 入紫 色石 蕊溶 液 ，溶液 变红 色 3 离 子检 验实 验操 作的 答 题模板 操作 现象 结论 取样 ， 加入 有 生成 的是 例如 ： 检 验 某 溶 液 中 含 有 Fe
3、 2 而 不 含 Fe 3 的 方 法 是 取 适 量 溶 液 于 洁 净 的 试 管 中 ， 滴 加 几 滴 KSCN 溶液 ， 不显血 红色 ， 再向溶 液中 滴加 几 滴 H 2 O 2 ( 或新制 氯水) ， 溶 液变 为血 红色 ， 说明 溶 液中含 有 Fe 2 而不含 Fe 3 。 4 物 质鉴 别遵 循的 原则 (1) 选择的 方法 或试 剂要 简 单 ， 实 验现 象要 明显 。 (2) 用物理 方法 时 ， 一般 可 按观察 法 嗅试 法 水溶 法的顺 序进 行 。 (3) 用化 学方法时 ， 对固体可按 加热法 、 水溶法、 指示剂 测试法 、 指定试剂 法等进 行 ；对
4、液 体 可按照 指示 剂测 试法 、 指 定试剂 法等 进行 ；对 气体 可用点 燃法 、 通 入指 定试 剂法等 进行 。 题组一 离 子检 验的 直接 判断 1 正 误判 断 ， 正确 的划 “ ” ， 错误 的划 “ ” (1)BaSO 4 难溶 于酸 ，所 以 用盐酸 和 BaCl 2 溶液 检 验 SO 2 4 ( ) (2014 广 东理 综 ，9B) (2) 向某 溶液中加入 稀盐酸 ，产生 的气体 通入澄清 石灰水 ， 石灰水 变浑浊 ， 该溶液 一定是碳 酸 盐溶液( ) (2013 江苏 ，13A) (3) 向某溶 液中 滴加 KSCN 溶液， 溶液 不变 色 ， 滴加 氯
5、水后 溶液 显红 色 ， 该溶 液中一 定含 Fe 2 ( ) (2013 江苏 ，13D) (4) 向溶液 中滴 加酸 化 的 Ba(NO 3 ) 2 溶液 出现 白色 沉淀 ，说明 该溶 液中 一定 有 SO 2 4 ( ) (2012 山 东理 综 ，12B) (5) 用 BaCl 2 溶 液鉴 别 SO 2 4 与 SO 2 3 ( ) (2012 广 东理 综 ，9B) (6) 某溶液 加 入 CCl 4 ，CCl 4 层显紫 色 ， 证明 原溶 液中 存在 I ( ) (2012 新 课标 全国 卷 ，7C) (7) 某溶液 加 入 BaCl 2 溶液 ，产生 不溶 于稀 硝酸 的
6、白 色沉淀 ，该 溶液 一定 含 有 Ag ( ) (2012 新 课标 全国 卷 ，7D) 题组二 离 子检 验的 综合 应用 2 (2014 上海 ，18 改编) 某未知 溶液 可能 含 Cl 、CO 2 3 、Na 、SO 2 4 、Al 3 ，将 溶 液滴在 蓝色 石 蕊 试纸 上 ，试 纸 变红 。取 少 量试 液 ，滴 加 硝酸 酸化 的 氯化 钡 溶液 ， 有白 色沉 淀 生成 ； 在上 层清 液 中滴 加硝 酸银 溶液 ，产生 白色 沉淀 。下 列判 断合理 的是( ) A 一定 有 Cl B 可能有 SO 2 4C 一定 没有 Al 3 D 一 定没 有 CO 2 3答案 D
7、 解析 本 题 考查 离 子共 存和 检 验。 溶 液滴 在 蓝色 石蕊 试 纸上 ， 试纸 变 红， 说明 溶 液呈 酸 性含 有 H ， 则 一定 没有 CO 2 3 ； 取少量 试液 ， 滴 加硝 酸酸 化的氯 化钡 溶液 ， 有 白色 沉淀生 成， 一定 有 SO 2 4 ； 因加 入了 氯化 钡溶 液， 无法 判断 是否 含有 Cl ，Al 3 可能 存 在 也可 能不 存在 ， 所 以选 D 。 题组三 常 见物 质的 鉴别 3 正 误判 断 ， 正确 的划 “ ” ， 错误 的划 “ ” (1) 只滴加 氨水 鉴 别 NaCl 、AlCl 3 、MgCl 2 、Na 2 SO 4
8、 四 种溶液( ) (2014 福 建理 综 ，8A) (2) 用 KOH 溶液 鉴别 SO 3 (g) 和 SO 2 ( ) (2014 重 庆理 综 ，2A) (3) 用湿润 碘化 钾淀 粉试 纸 鉴别 Br 2 (g) 和 NO 2 ( ) (2014 重 庆理 综 ，2B) (4) 用 CO 2 鉴别 NaAlO 2 溶 液和 CH 3 COONa 溶液( ) (2014 重 庆理 综 ，2C) (5) 用 BaCl 2 溶 液鉴 别 AgNO 3 溶液 和 K 2 SO 4 溶液( ) (2014 重 庆理 综 ，2D) (6) 用 AgNO 3 溶液 可以 鉴 别 KCl 和 KI
9、( ) (2014 大 纲全 国卷 ，8D) (7) 用 Na 2 CO 3 溶液 不能 区 分 CH 3 COOH 和 CH 3 COOCH 2 CH 3 ( ) (2014 北 京理 综 ，10C) (8) CCl 4 可用 于鉴 别溴 水和 碘水( ) (2014 海南 ，10C) (9) 将某气 体通 入溴 水中 ， 溴水颜 色褪 去 ， 该气 体一 定是乙 烯( ) (2013 江苏 ，13C) 热点二 物 质 的分 离 与 提 纯 1 物 质分 离与 提纯 的基 本 原理 (1) “ 四原 则 ” 不增 ， 不 得引 入 新杂 质 ； 不减 ， 尽量 不 减少 被提 纯 的物 质
10、； 易分 ， 使被 提 纯或 分 离的 物质跟 其他 物质 易分 离 ； 复原 ，被 提纯 的物 质要 易被还 原 。 (2) “ 三必 须 ” 除杂试剂必须过量 ； 过量试剂必须除尽( 除去过 量试剂带入的新杂质 ， 同 时注意加入试剂 的顺序) ； 选择 最佳 的除 杂途径 。 2 物 质分 离与 提纯 的常 用 方法 (1) 升华法 ；(2) 过 滤法 ；(3) 蒸馏法 ；(4) 萃 取分 液法 ；(5) 洗气 法 ；(6) 燃烧 法 。 3 物 质分 离与 提纯 的常 见 类型 (1) “ 固 固 ” 混合 物的 分离( 提纯) (2) “ 固 液 ” 混合 物的 分 离( 提纯) (
11、3) “ 液 液 ” 混合 物的 分 离( 提纯) (4) “ 气 气 ” 混合 物的 分 离( 提纯) 1 正 误判 断 ， 正确 的划 “ ” ， 错误 的划 “ ” (1) 因为 KNO 3 的 溶解 度大 ，所以 可用 重结 晶法 除 去 KNO 3 中 混有 的 NaCl( ) (2014 广 东理 综 ，9A) (2) 除去粗 盐溶 液中 不溶 物( ) (2014 新 课标 全国 卷 ，10A) (3) 除去 CO 气 体中 的 CO 2 气体( ) (2014 新 课标 全国 卷 ，10C) 2 (2014 大纲 全国 卷 ，10) 下列除 杂方 案错 误的 是( ) 选项 被
12、提纯 的物 质 杂质 除杂试 剂 除杂方 法 A CO(g) CO 2 (g) NaOH 溶 液、 浓 H 2 SO 4洗气 B NH 4 Cl(aq) Fe 3 (aq) NaOH 溶液 过滤 C Cl 2 (g) HCl(g) 饱和食 盐水 、 浓 H 2 SO 4洗气 D Na 2 CO 3 (s) NaHCO 3 (s) 灼烧 答案 B 解析 A 项，CO 2 与 NaOH 溶 液反 应生 成 Na 2 CO 3 ，而 CO 与 NaOH 溶液 不反 应， 正 确；B 项， NaOH 溶 液不 仅与 Fe 3 反应也会 与 NH 4 发生反 应， 还 引入 了 Na ， 错误 ； C
13、项，HCl 极易 溶于 水， 而 Cl 2 在 饱和 食盐 水中 溶解度 较小 ， 正确 ；D 项 ， 灼 烧可 以 使 NaHCO 3 固 体分解 ， 且生 成 Na 2 CO 3 ，正 确。 3 下 列除 去杂 质方 法正 确 的是( ) A 除去 CO 2 中混 有的 CO ：用浓 NaOH 溶液 洗气 B 除去 BaCO 3 固 体中 混 有的 BaSO 4 ： 加过 量稀 盐 酸后 ， 过滤 、洗涤 C 除去 FeCl 2 溶液 中混 有 的 FeCl 3 ：加入适 量氯 水 ， 过滤 D 除去 Cu 粉中 混有 的 CuO ：加适 量 稀硫 酸后 ， 过滤 、洗涤 答案 D 解析
14、CO 2 会被 NaOH 溶 液吸收 ， 而 CO 不会 ，A 项错误 ；稀 盐酸 可以 将 BaCO 3 除去，而不 能除 去 BaSO 4 ，B 项 错误 ；2FeCl 2 Cl 2 =2FeCl 3 ，杂质的 量反 而增 加，C 项 错误；CuO 可以 被稀硫 酸溶 解， 而 Cu 不会 被溶解 ，D 项 正确 。 4 下 列实 验操 作或 方案 正 确的是( ) A 除去 干燥 CO 2 中 混有 的少量 SO 2 ，可 将混 合气 体依次 通过 盛有 酸性 KMnO 4 溶液 和 浓 硫 酸 的洗气 瓶 B 用图 1 所 示装 置可 从 KI 和 I 2 的固体 混合 物中 回 收
15、I 2C 用图 2 所 示装 置蒸 干 NH 4 Cl 饱和 溶液 来制 备 NH 4 Cl 晶体 D 用图 3 所 示装 置除 去 Cl 2 中含有 的少 量 HCl 答案 A 解析 SO 2 具 有还 原性 ， 可 被酸 性 KMnO 4 溶 液氧 化而 除去， 浓硫 酸可 以干 燥气 体，A 项 正确 ； 该装置 无法 回收 气态 碘，B 项 错误 ；NH 4 Cl 受热 易 分解，C 项错 误； 除 去 Cl 2 中的 HCl 应用 饱 和食盐 水，D 项错 误。 热点三 物 质 的特 殊 转 化 关 系 及框 图 推 断 1 直 线型 转 化 关系 A X B X C (1)X 为
16、O 2Na Na 2 O Na 2 O 2N 2 NO NO 2 或 NH 3 NO NO 2S SO 2 SO 3 或 H 2 S SO 2 SO 3C CO CO 2 或 CH 4 CO CO 2醇 醛 羧酸 (2)X 为 CO 2NaOH CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 NaHCO 3(3)X 为 强酸 ，如 HCl NaAlO 2 HCl Al(OH) 3 HCl AlCl 3Na 2 CO 3 HCl NaHCO 3 HCl CO 2(4)X 为 强碱 ，如 NaOH AlCl 3 NaOH Al(OH) 3 NaOH NaAlO 22 交 叉型 转化 3 三 角型 转化 4
17、 注 意反 应形 式与 物质 的 关系 ， 特别 是置 换反 应 (1) 金属 金属 ： 金属 盐 盐 金属 ，铝 热反 应 。 (2) 金属 非 金属 ：活 泼 金属 H 2 O( 或 H ) H 2, 2Mg CO 2 = 点燃 2MgO C 。 (3) 非金属 非金 属 ： 2F 2 2H 2 O=4HF O 2, 2C SiO 2 = 高温 Si 2CO ， C H 2 O(g)= 高温 CO H 2 ，X 2 H 2 S=2HX S 。 (4) 非金属 金属 ，用 H 2 、C 冶炼 金属 。 通过反 应形 式梳 理化 学反 应 ，培 养归 纳 、 整理 的能 力 。 5 抓 住化
18、学反 应与 反应 条 件的关 系 多数化 学反 应需 要一 定条 件 ，条 件不 同化 学反 应也 不同 。 (1) “ 催 化剂 ” ， 无 机化 学反 应需要 的催 化剂 不同 ， 但 是根据 “ 催化 剂 ” 这 一条 件 ， 可将 氯酸 钾 分解 、 双氧 水分 解 、 工业 合成氨 、SO 2 催化 氧化 、 氨气催 化氧 化联 系起 来 ， 形成知 识链 。 (2) “ 通电” 或 “电解 ” ， 可 以锁定 在电 解水 、 氯 化钠 、 氯化 镁 、 氯 化铜 、 硫酸 铜 、 硝 酸盐 等溶 液 ， 熔 融氯 化钠 和氧 化铝 范围内 。 (3) “ 高温 ” ， 常见 的有
19、碳酸 钙分解 、 SiO 2 和 C 的置 换 反应 、 制造 普通 玻璃 的反 应 、 铝 热反 应等 。 6 抓 住特 征颜 色和 特殊 状 态 (1)( 淡) 黄( 棕) 色 固 体 ：Na 2 O 2 、S 、FeCl 3 ； 黑色固体 ：MnO 2 、C 、CuO 、FeO 、Fe 3 O 4 ； 紫( 黑) 色固体 ：KMnO 4 、I 2 ；红 色固体 ：Cu ； 绿色 固体 ：Cu 2 (OH) 2 CO 3 。 (2) 有色气 体 ：NO 2 ( 红 棕色) 、F 2 ( 浅黄绿色) 、Cl 2 (黄绿色) ；无 色刺 激性 气味 气体 ：SO 2 、NH 3 、 HX(X
20、为 F 、Cl 、Br 、I) ；无色无 味气 体 ：H 2 、N 2 、O 2 、CO 2 、CO 、CH 4 、NO 。 (3) 常温下 呈液 态的 特殊 物 质 ：Br 2 ( 非金 属单 质) 、Hg( 金属单 质) 、H 2 O 、H 2 O 2 等 。 (4) 易升华 的物 质 ：I 2 。 (5) 溶液中 的有 色离 子 ：Cu 2 ( 蓝色) 、Fe 2 ( 浅绿色) 、Fe 3 ( 黄色) 、MnO 4 紫( 红) 色 。 (6)Br 2 在 水中 显黄( 橙) 色 ， 在有机 溶剂 中显 橙( 红) 色 ；I 2 在水中显 黄( 褐) 色 ，在 有 机溶剂 中显 紫 ( 红
21、) 色。 (7) 有色沉 淀 ： 白 色沉 淀 ：H 2 SiO 3 、AgCl 、BaSO 4 ( 不溶于 酸) 、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Fe(OH) 2 、 Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、CaSO 3 、MgCO 3 等；( 淡) 黄色沉 淀 ：AgBr 、AgI 、S ；红褐色 沉淀 ：Fe(OH) 3 ； 蓝色 沉 淀 ：Cu(OH) 2 ； 砖红色 沉 淀 ：Cu 2 O 。 7 抓 住特 征反 应现 象 (1) 燃烧 ：H 2 Cl 2 ( 苍白色火焰) ，C 2 H 2 (C 6 H 6 ) O 2 ( 明 亮火焰 ，大量 黑烟) ，Al O
22、2 ( 耀眼白光) ， Mg O 2 ( 白色 固体 生成) ， 金属焰 色反 应 。 (2) 淀粉遇 碘变 蓝 ， 蛋白 质 遇浓硝 酸变 黄 。 (3) 使湿润 红色 石蕊 试纸 变 蓝的 是 NH 3 ，使 品红 溶液 褪色的 是 Cl 2 、SO 2 等。 (4) 在空气 中由 无色 变为 红 棕色气 体的 是 NO 。 (5)Fe 3 遇 OH 生 成红 褐色 沉淀 ， 遇苯 酚显 紫色 ， 遇 SCN 显 血红 色 。 (6)Fe 2 遇 OH 生 成白 色沉 淀 ， 白色 沉淀 迅速 变成 灰 绿色 ， 最 后变 成红 褐色 ；Fe 2 遇 SCN 无明 显现象 ，在通入 Cl
23、2 后溶 液 显血红 色 。 (7) 与碱反 应产 生气 体的 溶 液中一 般含 NH 4 。 (8) 既能与 酸反 应又 能与 碱 反应并 产生 气体 的物 质 ：Al 、 弱 酸的 铵盐( 碳 酸铵 、 硫 化铵等) 、 弱酸 的酸式 铵盐( 碳酸 氢铵 、 硫 氢化铵 等) 。 (9) 燃烧能 生成 烟 ：Na 在氯 气中燃 烧生 成白 烟 ，Fe 在氯气中 燃烧 生成 红棕 色烟 ，Cu 在氯 气 中 燃烧生 成棕 黄色 烟 。 题组一 逐 项验 证法 ，突 破 “转 化关 系 ” 选择 题 1 (2014 福建 理综 ，9) 常 温下 ， 下列 各组 物质 中 ，Y 既能与 X 反应
24、 又能 与 Z 反应的 是( ) X Y Z NaOH 溶液 Al(OH) 3稀硫酸 KOH 溶液 SiO 2浓盐酸 O 2N 2H 2 FeCl 3 溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 答案 B 解析 组：Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2 O,2Al(OH) 3 3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O ，故 组符 合。 组：2KOH SiO 2 =K 2 SiO 3 H 2 O ，但 SiO 2 与浓 盐酸 不发 生反 应 。 组：N 2 与 O 2 在高 温或 放电 条件下 反 应生 成 NO ，N 2 与 H 2 在高 温、高 压、 催 化
25、剂条 件下 反应生 成 NH 3 ， 常温 下均不反 应。 组：2FeCl 3 Cu=CuCl 2 2FeCl 2 ，Cu 4HNO 3 ( 浓)=Cu(NO 3 ) 2 2NO 2 2H 2 O 。 2 (2014 江苏 ，8) 下列 各组 物 质 中 ， 不 满足 组 内任意 两 种 物质 在 一定 条件 下均 能 发 生反 应的 是( ) 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH 3O 2HNO 3C SiO 2NaOH HF D SO 2Ca(OH) 2NaHCO 3答案 B 解析 A 项，Al 与 HCl 、NaOH 溶 液都 能反 应生 成 H 2 ，HCl 溶
26、 液与 NaOH 溶 液能发 生中 和反 应； B 项， NH 3 与 O 2 在 催 化剂、 高温 条件 下反 应生 成 NO 和 H 2 O ，O 2 与 HNO 3 不能 发生 反应， NH 3 与 HNO 3 反 应生成 NH 4 NO 3 ；C 项，SiO 2 与 NaOH 溶液 、HF 溶液分别 发生 反应 ：SiO 2 2NaOH=Na 2 SiO 3 H 2 O 、 SiO 2 4HF=SiF 4 2H 2 O ， NaOH 溶液 与 HF 溶液发生中 和反 应； D 项，SO 2 为酸 性氧 化物 ，可 与 Ca(OH) 2 溶液 反应 生成盐 ，H 2 SO 3 的 酸性
27、强 于 H 2 CO 3 ，SO 2 可 与 NaHCO 3 溶液 反应 生成 CO 2 ，Ca(OH) 2 溶液 可与 NaHCO 3 溶 液反 应生 成 CaCO 3 沉淀 。 3 (2013 江苏 ，6) 甲 、 乙、 丙 、 丁四 种 物质 中 ，甲 、 乙 、 丙均 含 有相 同的 某种 元 素 ，它 们之 间具有 如下 转化 关系 ： 甲 丁 乙 丁 甲 丙。 下列 有关 物质 的推 断不正 确的 是( ) A 若甲 为焦 炭 ， 则丁 可 能是 O 2B 若甲 为 SO 2 ， 则丁 可能 是氨水 C 若甲 为 Fe ，则丁可 能 是盐酸 D 若甲 为 NaOH 溶液 ， 则丁可
28、 能 是 CO 2答案 C 解析 若甲 为焦 炭， 丁为 O 2 ， 转 化关 系为 C O 2 CO O 2 C CO 2 ，A 正确； 若甲 为 SO 2 ，丁 为氨水 ， 转化 关系 为 SO 2 NH 3 H 2 O NH 4 HSO 3 NH 3 H 2 O SO 2 (NH 4 ) 2 SO 3 ，B 正 确 ；若 甲为 Fe ，丁为 盐 酸， 则 乙 为 FeCl 2 ，FeCl 2 与盐酸 不反 应，C 错误 ； 若甲 为 NaOH 溶液 ， 丁 为 CO 2 ， 转 化关 系为 NaOH CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 NaOH NaHCO 3 ，D 正确。 1 注
29、意总 结反 应规 律， 熟 记特殊 转化 关系 。 2 做 此类 题目 ，往 往是 把 选项一 一带 入， 按照 箭头 指向看 是否 能转 化， 然后 选出正 确 答 案 。 题组二 寻找 “ 突破 口 ” ， 破解 “ 综合 框图 ”推 断题 4 为 了探 究常 见的 无水 盐 R 的性 质 ， 进行如 下实 验 ，所 产生 的实 验现 象如 下所示( 部分 生 成 物略) ： 已知 ：G 和 R 含 有相 同的 阴离子 。 请回答 下列 问题 ： (1)R 的 化学 式为_ ； Z 的名称 是_ 。 (2) 混合气 体 Y 的 成分 是_ ( 用化学 式表 示) 。 (3) 反应 中被 氧
30、化 的元 素 是_ ( 填元素 符号) 。 (4) 写出反 应 的离 子方 程 式 ： _ 。 (5) 写出反 应 的离 子方 程 式 ： _ 。 (6) 在空气 中蒸 干 R 溶 液得 到的固 体的 成分 是_ _( 用化 学式表 示) 。 答案 (1)Fe 2 (SO 4 ) 3碳酸 钡 (2)CO 2 、N 2 、NO 2(3)S 、N (4)2Fe 3 3ClO 10OH =2FeO 2 4 3Cl 5H 2 O (5)4FeO 2 4 20H =4Fe 3 3O 2 10H 2 O (6)Fe 2 (SO 4 ) 3解析 (1) 向 R 溶 液中 加入 KSCN 溶液 ， 得到 血红
31、 色 溶液 X ， 说明 R 中含 有三 价铁离 子 。 由 反 应 所 加的 反应 物可 知 G 中的阴 离子 是硫 酸根 离子 ，由 已知 可得 R 为硫 酸铁 。白 色沉 淀 Z 与 盐酸反 应得 到无 色无 味气 体 B ，说 明 Z 为 碳酸 钡。(2)Y 为红 棕色 气体， 说 明 Y 中含有 NO 2 ， 再由气 体 A 是空 气的成 分 可知 ，气 体 A 为 N 2 ，说 明 Y 中 还含 有 N 2 ，由 碳酸 钡知 Y 中还 含有 CO 2 。(3) 向 Fe(SCN) 3 溶 液 中加入 浓硝 酸生 成 NO 2 ( 还 原产物) 、N 2 、CO 2 和 SO 2 4
32、 ，KSCN 中硫 元素为 2 价， 碳元素 为 4 价 ，氮 元素 为3 价， 被氧化 的元 素是 硫元 素、 氮元素 。(4)由反 应 的 反应 物可 知 E 为高 铁酸钠 ，三 价铁 离子 在碱 性溶液 中与 次氯 酸钠 发生 氧 化还 原反 应 ， 还原产物为氯离子。(5) 向 高铁酸钠溶液中滴加稀硫 酸，反应生成硫酸铁、氧 气和水。(6) 蒸干 硫酸铁 溶液 时即 可得 到硫 酸铁， 因为 水解 生成 的硫 酸难挥 发。 “ 框图 ”推 断题 的答 题要 领 1 思 维要 有整 体性 ：解 答 时必须 认真 研究 题目 的总 体要求 ， 仔细 推敲 每一 个 环节 ，结 合限 制 条
33、件， 弄清 各个 环节 的相 互联系 ，相 互影 响， 串联 整个过 程， 回答 力求 完整 。 2 假 设推 断要 合理 ：在 框 图推断 中 ，抓 住关 键环 节 ，进 行合 理假 设是 必须 的 ，按 照题 目要 求 理 顺后 再确 定， 这样 可以 大大节 省时 间。 3 检 验一 遍很 重要 ：通 过 一系列 思维 活动 推断 出结 果后 ，将 结果 放入 原题 中 进行检 验 ，完 全 符合才 正确 ，如 有一 处不 符，可 能是 哪个 环节 出现 了纰漏 ，则 需再 思考 。 4 思 维发 散有 必要 ：注 意 多解， 有时 符合 题意 的解 可能不 止一 种或 一组 。 热点四
34、 元 素 化合 物 知 识 的 综 合应 用 纵 观 近几 年 全国 各 地高 考化 学 试题 ， 除在 选 择题 中直 接 考查 元 素化 合 物的 性质 、 制法 及 相互 转 变 关系 外 ，更 重 要的 是以 元 素化 合 物知 识 为载 体 ， 综 合氧 化 还原 、 强弱 电解 质 、平 衡 移动 原理 、 物 质结 构等 理论 知 识 ， 对考 生的 思维 能力 进 行综合 考查 。 该部 分高 考 题的特 点是 新颖 、 知 识 覆盖 面 广 、 思 维跨 度大 ， 不但 考 查一 个 知识 点 ， 而 且将 多 个知 识 点串 联起 来 ，增 大 了试 题的难 度 。 试 题
35、 大致 分 为三 种 类型 ：一 是 化学 实 验对 元 素化 合物 知 识的 探 究和 验 证 ； 二是 元 素化 合 物知 识在实 际生 产中 的应 用 ； 三是化 学反 应原 理对 化合 物知识 的概 括和 演绎 。 题组一 利 用综 合实 验探 究元素 化合 物的 性质 1 某 小组 查阅 文献 得知 ： 氧化 性 IO 3 Fe 3 I 2, 3Br 2 6FeCl 2 =2FeBr 3 4FeCl 3 ；I 2 2S 2 O 2 3 =S 4 O 2 6 2I ；CuI 是一 种 白色沉 淀(K sp 1.3 10 12 ) 。 .该 小组 为确 定一 份加 碘 盐( 可能 含有
36、KIO 3 、KI 、Mg 2 、Fe 3 ) 的成分， 设计 定性实 验加 以猜 想和验 证 。 (1) 实验过 程如 下 ： 实验 步骤 实验过 程和 现象 对应结 论 步骤 1 取一定 量加 碘盐 ， 用适 量 蒸馏 水溶解 ， 并 加稀 盐酸 酸化 ， 将 所得试 液分 为 3 份 步 骤 2 第份 试液 碘盐中 肯定 含_ 第份 试液 第份 试液 X 为_ _( 填 化学 式) (2) 该碘盐 中肯 定不 含的 物 质是_( 用 化学 式或 离子符 号表 达) 。 (3) 根据信 息推 断 Fe 3 、S 4 O 2 6 、I 2 、Br 2 的氧 化性 由强 到弱的 顺序 是_ 。
37、 (4) 第 份 试液 中加 入足 量 KI 固体后，反 应的 离子 方 程式为_ 、_ 。 .用 “ 间接 碘量 法 ” 测 定 含有 CuCl 2 2H 2 O 晶 体的 试 样( 不含 能与 I 发生 反应 的 氧化性 杂质) 的 纯度 ， 过程 如下 ： 取 0.40 g 试 样溶 于水 ， 加 入过 量 KI 固体， 充分 反应 ， 生 成白 色沉 淀 。 加入 淀 粉作滴 定指 示剂 ， 用 0.100 0 mol L 1Na 2 S 2 O 3 标准 溶液 滴定 ， 到达 滴定 终点时 ， 消耗 Na 2 S 2 O 3 标 准 溶液 20.00 mL 。 (1) 滴定终 点的
38、现象 是_ 。 (2)CuCl 2 溶液 与 KI 反应的化学方 程式 为_ 。 (3) 该试样 中 CuCl 2 2H 2 O 的质量 分数 为_ 。 答案 .(1)Fe 3 CCl 4(2)KI (3)Br 2 Fe 3 I 2 S 4 O 2 6(4)IO 3 5I 6H =3I 2 3H 2 O 2Fe 3 2I =2Fe 2 I 2.(1) 蓝 色褪 去 ， 放置 一定 时间后 不恢 复原 色( 或 半分 钟内颜 色不 变化) (2)2CuCl 2 4KI=2CuI I 2 4KCl (3)85.5% 解析 .(1) 根据 步骤 2 中第 份 试液 中的 实验 现象 ， 加 碘盐 中
39、肯 定含 有 Fe 3 ； 根 据下 层为 紫 红色知 ， X 应为 CCl 4 。 (2) 因为 IO 3 5I 6H =3I 2 3H 2 O ， 所以 根据 第 份试 液 中加 入 KIO 3 固体、 淀 粉 无现 象， 证明 碘盐中 一定 不含 KI 。(3) 由题干中 所给 信息 ，根 据氧 化剂的 氧化 性 大 于氧化 产物 的氧 化性 可知 ， 氧化 性：Br 2 Fe 3 I 2 S 4 O 2 6 。(4) 由 于在 碘盐 中 含有 Fe 3 、IO 3 ， 所以加 入足 量 KI 固体后， 发生的 离子 反应 为 IO 3 5I 6H =3I 2 3H 2 O,2Fe 3
40、2I =I 2 2Fe 2 。 .2Cu 2 4I =2CuI I 2I 2 2S 2 O 2 3 =S 4 O 2 6 2I CuCl 2 1 2 I 2 S 2 O 2 31 mol 1 mol x 20.00 10 3L 0.100 0 mol L 1 2.0 10 3mol x 2.0 10 3mol 所以 CuCl 2 2H 2 O 的 质量 分 数为 2.010 3mol 171 g mol 1 0.40 g 100% 85.5% 。 新 高 考实 验 命题 对 实验 探究 型 试题 特 别青 睐 ，本 题就 是 以教 材 原理 为 载体 ，设 计 探究 物 质的 成分， 氧化 性
41、强 弱比 较， 以及 “ 滴定 法 ” 的迁 移应 用等， 贴近 教材 ，符 合新 课改。 探究模 式一 般为 提出 问题 进 行假 设或 猜想 设 计实验 得出 结论 反 思与拓 展。 常考探 究点 ： 铁 元素 的 价态 ； 硫元 素价 态； 浓硫酸 、 稀硫 酸的 氧化 性 探究 ； 浓硝 酸、 稀硝酸 的氧 化性 探究 ； SO 2 、CO 2 、CO 等 气体 性质 探究； CO 2 、SO 2 、H 2 S 与 NaOH 反应 产物探 究。 题组二 利用 “ 工艺 流程 ”全方 位考 查元 素化 合物 的知识 2 (2014 广东 理综， 32) 石 墨在材 料领 域有 重要 应用
42、 ， 某初级 石墨 中 含 SiO 2 (7.8%) 、 Al 2 O 3 (5.1%) 、 Fe 2 O 3 (3.1%) 和 MgO(0.5%) 等杂质 ，设 计的 提纯 与综 合利用 工艺 如下 ： ( 注：SiCl 4 的沸 点 为 57.6 ，金 属氯 化物 的沸 点均 高于 150 ) (1) 向反应 器中 通 入 Cl 2 前 ，需通 一段 时 间 N 2 ，主 要 目的是_ 。 (2) 高温反应后 ， 石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物 ， 气体 中的碳氧化物主要为 _ ， 由气 体 中某 物质得 到水 玻璃 的化 学反 应方程 式为_ 。 (3) 步骤 为搅 拌 、_ ，
43、所 得溶 液 中的 阴离 子 有_ 。 (4) 由溶液 生 成沉 淀 的 总反应 的离 子方 程式 为_ ，100 kg 初 级石 墨最多 可获 得 的质 量为_kg 。 (5) 石墨可 用于 自然 水体 中 铜件的 电化 学防 腐 ， 完成 下图防 腐示 意图 ，并 作相 应标注 。 答案 (1) 排出 系统 中的 氧 气 ， 防 止氧 化初 级石 墨电 极 (2)CO SiCl 4 6NaOH=Na 2 SiO 3 4NaCl 3H 2 O (3) 过滤 AlO 2 、Cl 和 OH (4)AlO 2 CH 3 COOC 2 H 5 2H 2 O=Al(OH) 3 CH 3 COO C 2
44、 H 5 OH 7.8 (5) 解析 信 息 给予 题 一定 要注 意 审题 ， 本题 为 带工 艺 流 程 图的 信 息题 ， 根据 工艺 流 程图 所 提供 的信息 结合 设问 ，仔 细分 析解答 。 (1) 若装置 中混 有空 气， 在 1 500 时 初级 石墨 与 O 2 反应， 故通 入 Cl 2 前 ，先 通 一段时 间 N 2 ， 排出装 置内 的空 气， 防止 初级石 墨电 极 被 O 2 氧 化。 (2) 由信息 “石 墨中 氧化 物 杂质均 转变 为相 应的 氯化 物 ” ， 问的 是 “ 气体 中 的 碳氧化 物主 要是 什么 ” ，当 石墨 中的 氧化 物 转化为 氯化 物时 ，氧 元素 可能与 碳元 素结 合， 而此 时碳的 量较 多 ， 所以气 体 中的 碳氧 化物 主要为 一氧 化碳 ； 根据 信 息 “SiCl 4 的 沸点 为 57.6 ， 金 属氯 化物 的 沸点均 高 于
