1、2.3 氧化还原反应（第2-3课时）,学习目标,学会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移情况。,学会判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的方法,识记一些常见的氧化剂和还原剂，学会判断物质是否具有氧化性和还原性的方法，掌握氧化还原反应中相关概念间的联系。,重点难点： 1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的方法 2.判断物质具有氧化性、还原性的方法 3.氧化还原反应相关概念间的联系,双线桥法,1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况,2.双线桥法的书写步骤,标价态,连双桥,标得失,标出反应前后各元素化合价,反应物升价(降价)元素指向生成物对应元素,标
2、出“得到或失去mne-”,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到22e-，化合价降低，被还原,（1）箭头由反应物指向生成物，箭头箭尾指向化合价变化的元素,（2）注明“得到”“失去”,（3）得失电子总数相同,注意事项：,电子转移数化合价有变化的原子个数m这个原子的化合价变化值n,价升高，失去23e-，氧化反应,价降低，得到61e- ，还原反应,Cl氧化剂、 Fe还原剂, ,价升高，失14e-，氧化反应,价降低，得2e-，还原反应,O氧化剂、 S还原剂, 42,价降低,得26e-，还原反应,价升高,失6e-，氧化反应,KClO3既是氧化剂又是还原剂,+5 -2 - 0,2KClO3=2KCl+3O2
3、,0 -1 -1 0,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,+1 0 +2 0,化合价升高，失12e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,标价态,连线桥,注电子,2e-,CuO+H2 Cu+H2O,单线桥法,1.单线桥法：表明反应过程中不同元素原子间的电子转移情况,2.单线桥法的书写步骤：,标出反应前后各元素化合价,反应物升价元素指向反应物降价元素,标出转移电子数目：“ne-”,（1）箭头标明电子转移的实际情况，反应物失电子元素指向得电子元素,（2）不需注明“得到”“失去”,（3）转移电子数目=失去/得到电子数目，不等于二者的加和,注意事项：,单双线桥对比,练习：已知
4、I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2,则下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2+ +I2=2Fe3+ +2I-,CD,练习：常温下，下列三个反应都能发生： 2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2； 2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出得正确结论是（ ） A.X-、Y-、Z-、W-中Z-得还原性最强 B.X2、Y2、Z2、W2中Z2得氧化性最强 C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行 D.还原性：X-Y-,C,思考:将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量稀硫酸中,反应情况如何?,由于MgFe，故Mg先与稀硫酸反应。,4、反应先后规律：同等条件下，谁强谁先,
