1、2012 年佛山市普通 高中高三教学质量检测（二）理科综合化学试题一、单项选择题：本大题共 6 小题，每小题 4 分。共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7下列说法不正确的是A天然气的主要成分是甲烷B蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 8下列离子反应方程式正确 的是A氨水吸收过量的 SO2：OH SO 2HSO 3BFeSO 4 溶液被氧气氧化：4Fe 2 O 22H 2O4Fe 3 4OHCNaAlO 2 溶液中加入过量稀硫酸：AlO 2
2、 H H 2OAl(OH) 3DCl 2与稀 NaOH溶液反应：Cl 2+2OH Cl +ClO + H2O9N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A22.4L NH 3 中含氮原子数为 NAB1 mol Na2O2 与水完全反应时转移的电子数为 NAC1 L 0.1molL 1 碳酸钠溶液的阴离子总数小于 0.1 NAD1 mol O 2 和 2 mol SO2 在密闭容器中充分反应后的分子数等于 2NA10下列说法正确的是A用盐析法分离 NaCl 溶液和淀粉胶体B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收 S O3 C加足量的稀盐酸可除去 BaCO3 固体中少量的 BaSO4 D向硝酸银稀溶液中逐滴
3、加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶 液来源:学+科+ 网Z+X+X+K11A、B、C 为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是AA是O，B是ClBA、B 、C的原子半径大小关系是：A C BCB的气态氢化物比A的稳定D向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀12有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中 SO 移向 Cu 极24B构成原电池时 Cu 极反应为： Cu2e Cu 2+C构成电解池时 Fe 极质量既可增也可减Da 和 b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体二. 双项选择
4、题：本大题共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得 6 分 ，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。22下列实验或操作合理的是A制氨气 B蒸发、结晶 C萃取碘 D用酸性 KMnO4 溶液滴定23下图为常温下用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 molL1 盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1 醋酸的曲线。若以 HA 表示酸，下列判断和说法正确的是A图 1 是滴定盐酸的曲线BB、E 状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)CC、E 状态时，反应
5、消耗的酸 n(CH3COOH) = n(HCl) D当 0 mLc(Na+) c(H+) c(OH )30 （16 分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物 C：回答以下问题：（1）下列对A物质的描述正确的是 （填 代号） 。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴水褪色 C能发生消去反应 D不能发生水解反应 E一定条件下能与H 2发生反应 （2）B物质的官能团名称为 ；第步反应的类型为 。（3）化合物D的分子式为 ；1mol D完全燃烧耗O 2 mol。（4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为 。（5）CH 3CH=CHCH3与Cl 2、CH 3C
6、H2OH在一定条件下也能发生类似的反应，该反应的化学方程式 （不用注明反应条件） 。31(16分)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。T 时，向 5L 密闭容器中充入 8mol N2 和 9molO2，5min 后达平衡时 NO 物质的量为 6mol，该反应的速率 (NO)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程） 。解：来源:Zxxk.Com来源:学*科*网 Z*X*X*K（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O
7、2(g) 达到平衡的是 （填代号） 。A单位时间内消耗 2 mol NO，同时消耗 1 mol N2BNO、N 2、O 2 的浓度之比为 2:1:1CN 2 的浓度不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化 来源:Z&xx&k.Com（3）H 2 或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的：已知：N 2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5kJ/mol来源: 学科网2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6kJ/mol则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提
8、高化学反应速率。下图是反应 ：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中 NO 的浓度随温度( T)、催化剂表面积 (S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的 H 0 (填“” 、 “”或“无法确定”)。若催化剂的表面积 S1S 2 ，在下图中画出 NO 的浓度在 T1、S 2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。32 （16 分）为回收利用废钒催化剂（含有 V2O5、VOSO 4 及不溶性残渣） ，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质来源 :学科网ZXXKVOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO
9、2)2SO4溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶回答下列问题：（1）工业由 V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式） 。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液 pH 影响外，还需要控制氯化铵系数（NH 4Cl 加入质量与料液中 V2O5 的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。（4）用硫酸酸化的 H2C2O4 溶液滴定(VO 2)2SO4 溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO 2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2
10、O，其中 n、m 分别为 、 。（5）全矾液流电池的电解质溶液为 VOSO4 溶液，电池的工作原理为：V O2+ V2+ 2H+ VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。33 （16 分）CuSO 4 溶液与 Na2CO3 溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设 1：沉淀为 Cu (OH)2假设 2：沉淀为 假设 3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为 nCuCO3mCu (OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水） 。来源:学科网【定性探究】步骤 1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤 2：甲
11、同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（1）若反应后 A 中蓝绿色固体变黑， C 中无明显现象，证明假设 成立。（2）乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号） 。A浓硫酸 B无水 CuSO4 C碱石灰 DP 2O5（3）乙同学验证假设 3 成立的实验现象是 。来源:学#科#网【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设 3 中固体的组成：乙同学查得一些物质在 20的数据（如下表）后，将 C 中的澄清石灰水改为Ba(OH)2 溶液，其原因是 （填代号）溶解度 (S)/g 溶度积(Ksp ) 摩尔质量(M)/gm
12、ol 1来源:Z。xx。k.ComCa(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO30.16 3.89 2.910-9 2.610-9 100 197ABa(OH) 2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2BBa(OH) 2 为强碱， Ca(OH)2 为弱碱C吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3，测量误差小D相同条件下，CaCO 3 的溶解度明显大于 BaCO3若所取蓝绿色固体质量为 54.2 g，实验结束后装置 B 的质量增加 5.4 g，C 中的产生沉淀的质量为 39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；A 中发生蓝绿色固体碱石
13、灰KA B C D无水 CaCl2 澄清石灰水N2的反应的化学方程式为 。2012 年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合化学试题参考答案和评分标准7B 8D 9B 10 D 11C 12C 22AD 23BC30 （16分）（1）BE （2分） 【漏一个得1分，错一个倒扣 1分，扣完为止】（2）羧基 氯原子（各1分） 【不写名称不得分】 缩聚反应（2分） 【写“聚合反应”扣1分；漏“反应”扣1分】（3）C 4H4O4； 3 （各2分） （4）HCOOCH 2Cl 或 ClCH2OOCH 或 或 （3 分）【ClCH 2OCHO 或 CH2ClOOCH 扣 1 分】（5） （3分）【有
14、机物写分子式的不得分；只要没配平不得分。 】31.（16 分） （1）0.24mol/(Lmin) (2 分) zxxk【计算错误不得分；计算结果正确但漏写单位或单位错误扣 1 分。 】N2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度（molL 1 ）1.6 1.8 0转化浓度（molL 1 ）0.6 0.6 1.2 （2 分）平衡浓度（molL 1 ）1.0 1.2 1.2平衡常数 K= （1 分）)(2OcN= =1.2 （2 分）.01【计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣 1 分；用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程 2 分。 】（2）AC（2分） 【漏一个得1
15、分，错一个倒扣1分，扣完为止 】（3）2H 2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) H = -752.1kJ/mol（3 分）【 不标或标错物质状态或 H 计算错误不得分；计量数和 H 成比例增加或减少也得 3 分】来源:学科网 （2 分） ；【填“小于”扣 1 分】（2 分） 【曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；曲线正确但不标条件扣 1 分。 】32 （16 分） （1）V 2O5（3 分） （2）VOSO 4（3 分） 【多填其他物质不得分】（3）NH 4+VO = NH4VO3 （3 分） 【不写“”扣 1 分】 4 80（各 1 分）（4）2 2 （各 1 分
16、） zxxk（5）VO 2+ 2H+e = VO2+H2O（3 分） 【化学计量数不是最简整数扣 1 分】33 （16 分）CuCO 3（2 分 ）（1）1（2 分）zxxk（2）B （2 分） ；（3）A 中蓝绿色固体变黑色，B 中无水 CuSO4 固体变蓝，C 中有白色沉淀产生（3 分） 【A、B、C 中每个现象各 1 分】（4）AC（2 分） 【漏一个得 1 分，错一个倒扣 1 分，扣完为止】2CuCO 33Cu(OH)2、或 3Cu(OH)22CuCO3 或 Cu5(OH)6(CO3)2（2 分）2CuCO33Cu(OH)2 5CuO + 3H2O + 2CO2（3 分）【“H 2O”标或不标“”不扣分；“CO 2”不标“” 或没写反应条件均扣分 1 分】
