1、1佛山市 2017 届普通高中教学质量检测（一）化 学第卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7下列说法错误的是A使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C我国部分城市在推广使用的“ 甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜8 “分子机器设计和合成” 有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强
2、，下图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是A物质的分子式是 C25H28O8B反应a 是氧化反应C1mol 可与 8molH2 发生加成反应D物质的的所有原子不可能共平面9设 NA 为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是A电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质） ，若阳极溶解 32g 铜，转移电子数目为 NAB256g S 8（分子结构如右）含 S-S 键数为 7NAC某温度下，pH=1 的 1L H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.1NAD氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2NA10 A、B 、C 是元素周期表中前 18 号元素中的 3 种元素，甲是常见化合
3、物，常温下呈液态，A 原子在同周期中半径最小，它们之间存在如左下图所示关系。下列说法错误的是2A原子半径大小：BACB气态时稳定性：乙 甲C与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键D等浓度时，乙的水溶液在 A 的同主族无氧酸中酸性最强11 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如上图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5 表示，咸水主要含 NaCl。下列说法正确的是Aa 电极为该电极的正极Bb 电极反应式：2NO 3-10e-+12H+=N2+6H2OC每处理 1mol C6H10O5，b 电极将产生 3.2molN2Da 电极离子交换膜允许 Na+由中间室迁入有机废水处理室12
4、基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作 现象 结论A 测定常温时的饱和HCOONa 溶液、CH3COONa 溶液的 pHpH(HCOONa)CH3COOHB 向 5ml 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入 1mL 1mol/L 的CuSO4 溶液，振荡后再加入0.5ml 有机物 X，加热未出现砖红色沉淀 说明 X 中不含有醛基C KBrO3 溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2有机相呈橙红色 氧化性：Cl 2Br2D NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合有白色絮状沉淀生成 二者水解相互促进生成氧化铝沉淀313常温下取 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB
5、两种盐溶液各 1L，分别通入 0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO 2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO 2+H2O=2HB+Na2CO3。且 HA 和 HB的 1L 溶液分别加水稀释至体积为 VL 时可能有如下曲线，则下列说法正确的是AX 是 HA，M 是 HBB常温下 pH：NaA 溶液NaB 溶液C对于 的值 (R 代表 A 或 B)，)OH(Rc一定存在 HAHBD若常温下浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 Ph7，则 c(A-)c(HA)26（15 分）氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如下图所示
6、（加热和固定仪器的装置略去） 。回答下列问题：（1）a 和 b 仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则 a 装置中的固体反应物可以是 。 （填序号）A.MnO2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7（2）把氯气通入反应器 d 中（d 装置有 FeCl3 和苯） ，加热维持反应温度 40-60，温度过高会生成过多的二氯苯。对 d 加热的方法是 。（3）装置 c 的名称是 ，装置 c 出口的气体成分有 HCl、Cl 2、水蒸气和 。（4）制取氯苯的化学方程式为： 。（5）装置 d 中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏碱洗之前要水洗。其目的是 10%NaOH 溶液碱洗时发生氧
7、化还原反应的化学方程式为： （6）生成的氯气中存在 HCl、H 2O 等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请4在下框中画出，并标明所用试剂。（7）工业生产中苯的流失情况如下表所示：项目 二氯苯 氯化尾气 蒸气 成品 不确定苯耗 合计苯流失量（t/kg） 11.7 5.4 20.8 2.0 49.3 89.2则 10t 苯可制得成品氯苯 t。 （列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5 和 78）27（14 分）过氧化尿素是CO(NH 2)H2O2一种白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如
8、下。原理：CO(NH 2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2流程：回答下列问题：（1）已知过氧化尿素CO(NH 2)H2O2中的 CO(NH2)2 与 H2O2 以氢键连接，其中氮元素的化合价是 。 （填序号）A.+3 价 B.-2 价 C.-3 价（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO 5）。写出 H2O2 与重铬酸钾反应的离子方程式 。5(3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知 30时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作
9、顺序是 （填序号）。 洗涤 蒸发浓缩 过滤 冷却至 30结晶 溶解(4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是 。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是 。(5).为测定产品中 H2O2 的含量，常用 KMnO4 溶液滴定 H2O2（2MnO 4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O）高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定 H2O2 前，常用现配的草酸钠溶液先标定出 KMnO4 标准溶液的浓度。称取过氧化尿素样品 2.000g ，溶解在 250mL 容量瓶中定容。准确量取 25.00mL于锥形瓶中，加入 1.
10、00mL 6mo1/L 的硫酸，用标定过的 0.1000mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4 标准溶液 8.00mL ,（ KMnO4 与尿素不反应）。H 2O2 的质量分数是 （精确至 0.1%)。 若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终 H2O2 的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变 ”) 28.（14 分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO 2(g)+NaCl
11、(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K14NO 2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g) K3则 K3= （用 K1 和 K2 表示） 。（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酰氯的结构为 Cl-N=O）:化学键 N O Cl- Cl Cl-N N=O键能/KJmol -1 630 243 a 607则 2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g)反应的H 和 a 的关系为 H= KJmol-1（3）300时，2NO(g)+ Cl 2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为 v 正 =kcn(
12、ClNO),6测得速率和浓度的关系如下表：序号 c(ClNO)/(mol/L) v/(10-8molLs) 0.30 0.36 0.60 1.44 0.90 3.24n= ;k= .（4）按投料比n(NO):n(Cl 2)=2:1把 NO 和 Cl2 加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时 NO 的转化率与温度 T、压强 P（总压）的关系如图 A 所示：该反应的H 0（填“”“ClCC.SCN-、N3 与 CO2 互为等电子体，因此均为直线形D.苯中含有 C-H 极性键，是极性分子（5）观察 C60 晶胞（如下图所示），回答下列问题：与每个 C60 分子距离最近且相等的 C60 分子有 个,
13、其距离为 cm（列出计算式即可）。C 60 晶体中 C60 和 C60 间的作用力属于 (填“ 离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)已知 C60 晶体内相邻 C60 球体间的距离是 304 pm,则与石墨层间距离(335 pm)相比较,两者数据存在差异的原因是 。836.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）“TM”是一种应用广范的高分子聚酯，工业上用有机原料 A 制备“TM” 和聚乙酸乙烯酯，其流程为：已知：分子 A 苯环上的一元取代物只有两种结构。调节 pH，CHO 与不稳定的烯醇结构（即烃基与双键碳原子相连的结构） ，易与发生如下可逆的互变：RCH2CHO RCH=CHOHCOO
14、H 能被 LiAlH4 还原成-CHO-ONa 连在烃基上不会被氧化请回答下列问题：（1）G 的结构简式是 （2）的反应类型是 （3）从 I J 需要加入的试剂名称是 （4）J 的化学名称是 （5）写出 J “TM”的化学方程式： （6）与 A 有相同官能团且有两个侧链的芳香化合物的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 （7）参照下述示例合成路线，设计一条由乙二醇为起始原料制备聚已二酸乙二酯的合成路线。示例：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH9化学参考答案选择题7-13CBCDCBC非选择题26.（15 分）（1）BC（2 分） （2）水浴加热（1 分） （3
15、） （球形）冷凝管（ 1 分） ，苯蒸汽（1 分）（4）（5）洗去 FeCl3、HCl 等无机物。节省碱的用量，降低成本。 （2 分）Cl 2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O（2 分）（6） （2 分；或其他合理装置）（7）10（1-0.0892 ）112.5/78（2 分）27.（14 分）（1）C（2 分） （2）4H 2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O（2 分）（3）（2 分）（4）H 2O2 水溶液呈弱酸性，故 H2O2 可与铁单质反应，进而氧化生成可催化 H2O2 分解的 Fe3+（2 分） 。将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化（或者
16、是对搅拌器采用“发蓝”处理） （2 分）10（5）34.0% （2 分） 偏大（ 2 分）28.（14 分）（1）K 12/K2（1 分） （ 2）289-2a （2 分） （3）2（2 分） 4.010-8Lmol-1s-1（2 分）（4）（1 分） 40% （2 分） Kp=5/P （2 分） （5）A（1 分） D（1 分）35. （15 分）(1) sp3（ 2 分）(2)氢键（2 分）(3)1s22s22p63s23p63d1 或 3d1 （2 分）(4)AC （2 分）（5）12 （2 分）；0.71 10-7cm(或 7.1 10-8cm 等合理计算表达式均可，2 分) 分子间作用力（1 分） C 60 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量,C 60 分子间作用力较大,间距较小（2 分）36.（15 分）（1）CH 3COOH=CH2（2 分）（2）取代反应（水解反应） （1 分）（3）稀硫酸或稀盐酸（1 分）（4）对烃基苯甲酸或 4-烃基苯甲酸（ 2 分）（5） （2 分）（6）11 种（2 分） ； （各 1 分，共 2 分）（7）（3 分）
