1、2018-2019 海淀区高三年级第一学期期中考试1.中国传统文化中包含许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.A 中涉及的沙里淘金的过程，金在沙里以游离态存在，该过程没有化学变化，故 A 符合题意；B.B 中涉及的化学反应为：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu，与化学反应有关，故 B 与题意不符；C.C 中涉及的化学反应为：CaCO 3 CaO+CO2，与化学反应有关，故 C 与题意不符；D.D 中涉及的化学变化为：HgS+O 2 Hg+SO2；Hg+SHgS，与化学反应有关，故 D 与题意不符；答案选 A。2.我们的地
2、球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是A. 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B. 向煤中加入适量石灰石可减少 SO2的排放C. 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D. 催化转化器可有效降低汽车尾气中 CO、NO x等的排放【答案】C【解析】【详解】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故 A 说法正确；B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：2CaCO 3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故 B 说法正确；C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故 C 说法错误；D.催化转化器
3、可加快汽车尾气中 CO、NOx 等转化为 CO2 和 N2，从而可有效降低汽车尾气中 CO、NOx 等的排放，故 D 说法正确；答案选 C。3.下列说法正确的是A. HCl 的电子式为 H:ClB. Na2O2只含有离子键C. 质量数为 12 的 C 原子符号为 12CD. 用电子式表示 KBr 的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A.氯原子核外最外层有 7 个电子，与氢原子形成 HCl 分子的电子式为 ，故A 错误；B. Na2O2 的电子式为： ，其中既有离子键，也有共价键，故 B 错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为 12 的 C 原子符号应为 12C，故 C 错误；D.
4、KBr 形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为： ，故 D 说法正确；答案选 D。【点睛】本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。一般常见离子的电子式为：阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na + 、K+ 、Mg2+ 、Ca2+、 Ba2+ 、Al3+等；复杂的阳离子(例如 NH4+、H3O+等)，除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如 、 ；阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号
5、，并在括号的右上方标出离子所带的电荷例如： 、 、 、 等。4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系 1 中只有两种离子B. 分散系 2 为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同【答案】C【解析】【详解】A.分散系 1 为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故 A 错误；B.分散系 2 为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故 B 错误；C.由于分散系 2 为胶体，会产生丁达尔效应；分散系 1 为溶液，没
6、有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故 C 正确；D.分散系 2 中胶粒的直径介于 1nm 至 100nm 之间，而分散系 1 中微粒直径小于 1nm，两者的微粒直径大小不同，故 D 错误；答案选 C。5.下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫C. 把金属钠放入冷水中产生气体D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸氢根离子在溶液中应以 HCO3- 的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO 3- + H+ = H2O+CO2 ，故 A 错误；B.一水合氨为弱碱，在溶液中主要以 NH3H2O 分子形式
7、存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH 3H2O +SO2 =2NH4+ SO32-+H2O，故 B 错误；C.该离子反应电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2，故 C 错误；D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故 D 正确；答案选 D。【点睛】本题主要考查离子反应方程式的书写，书写离子方程式时，易溶易电离两个条件都满足的物质要拆写成离子形式，这样的物质有，三大强酸，四大强碱；钾、钠、铵盐、硝酸盐等。但有的物质不能全拆，例如弱酸的酸式盐酸根不拆，强酸的酸式盐酸根要拆。6.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示
8、：下列说法正确的是A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO2或 FeCl3可以催化 H2O2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. H2O2分解是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A.反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变，故 A 错误；B. FeCl3、MnO2、Fe2O3、过氧化氢酶等都可以催化 H2O2 的分解，故 B 正确；C.由图示可知，催化剂通过改变反应的途径降低了反应的活化能，故 C 错误；D.由坐标图可知，过氧化氢分解的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故 D 错误；答
9、案选 B。7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在 IA、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故 A 正确； B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故 B 错误；C.通常制造农药的主要元素有 F、Cl、S、P 等元素，并不在
10、 IA、IIA 族元素中，故 C 错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故 D 错误；答案选 A。【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：农药多数是含 Cl、P、S、N、As 等元素的化合物。半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如 Ge、Si、Ga、Se 等。催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从B 到B 的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇
11、宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是A. Hg2+、Cd 2+、Pb 2+是重金属离子B. 对于 pH9 的废水可
12、用中和法处理C. 将 CrO42-转化为 Cr2O72-是用氧化还原的方法D. 在含有 Hg2+的废水中加入 Na2S，可使转变为沉淀而除去【答案】C【解析】【详解】A. 重金属指的是相对原子质量大于 55 的金属；重金属离子，是指重金属失去电子形成的离子状态。常见的重金属有铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等，则 Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子，故 A 说法正确；B. 对于 pH9 的废水，可通过加入酸发生中和反应来降低废水的 pH 至 69 之间，故 B 说法正确；C. CrO42-转化为 Cr2O72-的过程中并没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故 C
13、说法错误；D. 在含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 可将 Hg2+转化为 HgS 沉淀，故 D 说法正确；答案选 C。9.将 5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和 5 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为 5 份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A. 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B. 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C. 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D. 对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动【答案】B【解析】【分析】实验为对照组，控制反应溶液的
14、总体积相同，在其它条件不变时，只改变影响平衡的一个条件，判断平衡的移动方向，则可得出该条件对平衡的影响，据此分析可得结论。【详解】A.实验与对比，只改变了 Fe3+浓度，故 A 说法正确；B.FeCl3 溶液和 KSCN 溶液反应的本质是 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，故 B 说法错误；C.实验与对比，只改变的反应物 SCN-的浓度，故 C 说法正确；D.在原平衡体系中加入 NaOH 溶液，Fe 3+与之反应生成 Fe（OH）3 沉淀，溶液中 Fe3+的浓度减小，故 D 说法正确；答案选 B。【点睛】本题通过实验来探究浓度对化学平衡移动的影响，F
15、eCl 3 溶液和 KSCN 溶液反应的本质是 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，所以在实验过程中改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响。10.根据下列实验：向 Fe2（SO 4） 3和 CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，观察现象。判断下列说法正确的是A. 氧化性 Cu2+Fe3+B. 中所得固体只含铜C. 中滤液含有 Cu2+和 Fe2+D. 中不会观察到溶液变红【答案】D【解析】【分析】在实验中会发生反应：Fe+Fe 2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分
16、析可得结论。【详解】A.在反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化剂为 Fe3+，氧化产物为 Cu2+，即可知氧化性 Fe3+ Cu2+，故 A 错误；B.中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故 B 错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有 Cu2+，故 C 错误；D.因在的滤液中只有 Fe2+，没有 Fe3+，则滴加 KSCN 溶液时并不会出现溶液变红的现象，故 D 正确；答案选 D。11.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中 R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是A. T、
17、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性 T镁铝，则单质失去电子能力最强的为钠，故 B 错误；C.M、Q 分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故 C 错误；D.由上述分析可知，M、Q、Z 分别为氢、氧、氯三种元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故 D 错误；答案选 A。12.处理含氰（CN -）废水涉及以下反应，其中无毒的 OCN-中碳元素为+4 价。CN-+OH-+Cl2OCN -+Cl +H2O（未配平） 反应2OCN +4OH-+3Cl22CO 2+N2+6Cl +2H2O 反应下列说法中正确的是A. 反应 I 中碳元素被还原B. 反应 II 中 CO2为氧化产物C. 处理过
18、程中，每产生 1 mol N2，消耗 3 molCl2D. 处理 I 中 CN-与 Cl2按物质的量比例 1:1 进行反应【答案】D【解析】【分析】反应配平后的方程式为：CN -+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl +H2O，反应为:2OCN +4OH-+3Cl22CO 2+N2+6Cl +2H2O，反应过程的总反应为：2CN -+8OH-+5Cl2=10Cl +4H2O+2CO2+N2，结合氧化还原反应的规律分析可得结论。【详解】A.在反应中碳元素的化合价由 CN-中的+2 变为 OCN-中的+4，化合价升高，被氧化，故 A 错误；B.在反应 II 中，OCN 中碳元素的化合价为 +4，生成
19、物中二氧化碳的化合价也是+4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故 B 错误；C.由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN -+8OH-+5Cl2=10Cl +4H2O+2CO2+N2，根据反应方程式可知：每产生 1 mol N2，消耗 5 molCl2，故 C 错误；D.将反应配平后的方程式为： CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl +H2O，根据方程式可知 CN-与Cl2 按物质的量比例 1:1 进行反应，故 D 正确；答案选 D。13.生产硫酸的主要反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。图中 L（L 1、L 2） 、X 可分
20、别代表压强或温度。下列说法正确的是A. X 代表压强B. 推断 L1L2C. A、B 两点对应的平衡常数相同D. 一定温度下，当混合气中 n（SO 2）：n（O 2）:n(SO 3)=2:1:2，则反应一定达到平衡【答案】B【解析】【分析】生产硫酸的主要反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，该反应的正反应是一个气体分子数目减少的放热反应，根据化学平衡移动原理可知，在其它条件不变时，随温度的升高，化学平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率下降，故 X 代表温度；随着压强的增大，二氧化硫的平衡转化率增大，故图中 L 代表压强，且 L1L2，据此分析可得结论。【详解】A.因该反应正反应
21、是一个分子数目减少的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率应增大，与图示变化不符，故 A 错误；B.由上述分析可知，图中 L 代表压强，因该反应正反应是一个分子数目减少的反应，所以在其它条件相同时，压强越大，二氧化硫的转化率越大，则 L1L2，故 B 正确；C.由上述分析可知，X 代表温度，则 A、B 两点的温度不同，化学平衡常数不同，故 C 错误；D.一定温度下，当混合气中 n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2 时，反应混合物中各组份的浓度不一定保持不变，不一定是平衡状态，故 D 错误；答案选 B。14.丁烯（C 4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之
22、一，可由丁烷（C 4H10）催化脱氢制备，C 4H10(g) C4H8(g)+H2(g)H=+123kJ/mol。该工艺过程中生成的副产物有（C） 、C 2H6、C 2H4、C 4H6等。进料比 和温度对丁烯产率的影响如图 1、图 2 所示。已知原料气中氢气的作用时活化固体催化剂。下列分析正确的是A. 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D. 一定温度下，控制进料比 越小，越有利于提高丁烯的产率【答案】C【解析】【详解】A. 原料气中氢气的作用是活化固体催化
23、剂，同时氢气也是丁烷催化脱氢的的生成物，增大氢气的浓度，不利于该反应平衡的正向移动，由图 1 可知维持一定的进料比，有利于提高丁烯的产率，当 过大时，丁烯的产率呈下降趋势，故 A 分析错误；B.由图 2 可知，当温度高于 590C 时，由于副反的发生，导致副产物增多，而丁烯的产率是下降的，故 B 分析错误；C.由图 2 可知，当温度高于 590C 时， 丁烯裂解生成的副产物增多，丁烯的产率下降，故C 分析正确；D.由图 1 可知，当进料比 处于 1 左右时，丁烯的产率最高，并不是进料比越小，越有利于提高丁烯的产率，故 D 分析错误；答案选 C。【点睛】本题主要考查化学反应原理在化学工艺条件选择
24、上的应用，氢气在反应中能活化固体催化剂，从而加快化学反应速率，但同时，氢气是该反应的生成物，氢气的浓度过大，不利于反应的正向进行，故要综合两方面的因素进行分析。15.工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。（1）反应 I 的化学方程式为 3FeO（s）+H2O(g) H2（g）+Fe3O4（s） ，反应 II 的化学方程式为_，对比反应 I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_。用化学方程式表示反应 I、II、III 的总结果_。（2）反应 III 为：CO 2（g）+C（s） 2CO（g） 0。为了提高达平衡后 CO 的产量，理论上可以采取的合理措施有
25、_（任写一条措施） 。（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含 Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中 Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_。（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼 CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4 价。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 3FeO（s）+H2O(l) H2（g）+Fe3O4（s） (2). 催化剂 (3). C（s）+H
26、2O（g）=CO(g)+H2（g）(方程不写状态，写可逆号亦可 ) (4). 升高温度，减小压强，移走 CO，加入 CO2 等 (5). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (6). H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+ (7). CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2+CO2+3H2O【解析】【分析】（1）由流程图可获取化学反应的反应物和生成物相关信息，再结合原子守恒和电子守恒进行分析解答；（2）反应 III 为： CO2（g）+C（s） 2CO（g） 0，该反应正反应为一个气体分子数目增多的吸热反应，提高达平衡后 CO 的产量，则需要促使平衡正向移动，由化学平
27、衡移动原理分析解答；（3）用刻蚀液刻蚀铜板时的反应为：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，刻蚀液中 Fe3+的再生，即将亚铁离子氧化又生成铁离子，由此解答；（4）由题给信息分析出该反应的反应物和生成物，再结合氧化还原反应方程式的配平方法可解答。【详解】 （1）由流程图可知反应 II 的反应物为 FeO（s）和 H2O(g)，生成物为 H2（g）和Fe3O4（s），配平可得方程式 3FeO（s）+H2O(g) H2（g）+Fe3O4（s） ；反应 I 为：Fe 3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)，反应 II 为：3FeO （s）+H2O(g) H2（g）+Fe3O4（s）
28、，综合两反应可知铁的氧化物虽然参与了反应，但在反应前后并没有发生变化，起到催化剂的作用；由流程图可知，整个过程的反应物为 C（s）和 H2O（g） ，生成物为 CO(g)和 H2（g） ，则反应 I、II、III 的总结果为：C（s）+H 2O（g） CO(g)+H2（g） ；故答案为：3FeO（s）+H2O(g) H2（g）+Fe3O4（s） 、催化剂、C（s）+H 2O（g） CO(g)+H2（g）(方程不写状态，写可逆号亦可) ； （2）反应 III 为： CO2（g）+C（s） 2CO（g） 0，该反应正反应为一个气体分子数目增多的吸热反应，提高达平衡后 CO 的产量，则需要促使平衡正
29、向移动，由化学平衡移动原理可知；在其它条件不变时，升高温度、减小压强、移走 CO 或加入 CO2 等都可使平衡正向移动，提高达平衡后 CO 的产量，故答案为：在其它条件不变时，升高温度、减小压强、移走 CO 或加入 CO2 等（任写一条措施） ；（3）用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，是因为生成了 Cu2+，发生的离子反应为：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+；在酸性条件下，双氧水可将 Fe2+氧化生成 Fe3+，从而实现刻蚀液的再生，发生的离子反应为：H 2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+；故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；H2O2+2Fe2+2H+=2
30、H2O+2Fe3+；（4）由题给信息可知该反应的反应为：CO(NHNH 2)2 和 Fe2O3，生成物有Fe3O4、N2、CO2、H2O 等，由氧化还原反应的规律配平可得方程式 CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2+CO2+3H2O；故答案为：CO(NHNH 2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2+CO2+3H2O。16.某化学兴趣小组探究 NO 和 Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中 E 为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的 AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。（1）写出 A 中反应的化学方程式：_。（2）将装置 B 补充完整，并标明试剂_。（
31、3）用无水 CaCl2除去水蒸气的目的是_。（4）反应一段时间后，D 处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊 E 始终没有明显鼓起。学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为 NaNO2。写出该反应的化学方程式：_。设计实验证明的 NaNO2生成，实验方案是_。 （写出操作、现象和结论）【答案】 (1). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O (2). (3). 防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验 (4). 2NO+Na2O2=2NaNO2 (5). 取少量D 管中的固体与试管中，加水溶解，再加入 AgNO3 溶液，若生成浅黄色沉淀
32、，则有亚硝酸钠生成。【解析】【分析】在整个实验装置中，A 为 NO2 的发生装置，B 为 NO 的转化装置，C 为除杂（除去 NO 中的水份）装置，D 为 NO 与过氧化钠的反应装置，E 既可进行尾气吸收，又可对反应的产物进行判断，据此分析解答。【详解】 （1）A 中的物质为 Cu 与浓硝酸，反应的方程式为：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O，故答案为： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O；（2）装置 B 的目的为将 NO2 转化为 NO，则需将 A 中产生的气体通过盛有水的洗气瓶，故答案为： ；（3）因为过氧化钠会与水反，从而干扰过氧
33、化钠与 NO 的反应，故答案为：防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验；（4）由题意分析可知反应的产物为 NaNO2，且无其它气体产物生成，则反应的方程式为：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案为：2NO+Na 2O2=2NaNO2；若反应中有 NaNO2 生成，则加入硝酸银溶液会产生淡黄色的亚硝酸银生成，故答案为：取少量 D 管中的固体与试管中，加水溶解，再加入 AgNO3 溶液，若生成浅黄色沉淀，则有亚硝酸钠生成。17.氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为_（用离子方程式表示） 。（2）用液氯
34、消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO 2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS 2） 、氯酸钠（NaClO 3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1 价）最终氧化成 SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式_。（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_。实际生产中，将石灰乳（含有 3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_。（4）用莫尔法可以测定溶液中 Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准 AgNO3 溶液滴定待测液，以 K2CrO4
35、 为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（ Ag2CrO4） 。已知平衡 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，该滴定过程需要控制 pH 范围在 6.510.5，若 pH小于 6.5 会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:_ 。【答案】 (1). Cl2+H2O H+Cl-+HClO (2). 15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O (3). 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (4). 促进反应物间的充分接触，提高反应的效率 (5). 提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO42-浓度降低，导
36、致生成的 Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银量增多，使测得的氯离子含量偏高【解析】【分析】（1）氯气与水的反应为：Cl 2+H2O HCl+HClO，改写成离子方程式即可解答；（2）由题给信息可知该反应的氧化剂为 NaClO3，还原剂为 FeS2，氧化产物为 SO42-和 Fe3+，还原产物为 ClO2，根据氧化还原反应方程式的配平方法解答；（3）氯气与石灰乳的反应方程式为：2Cl 2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工业上工艺条件的选择往往从提高产率和提高效率两个方面进行分析，由此可得结论。（4）若溶液的 pH 减小，则氢离子浓度增大，导致
37、平衡 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+逆向移动，溶液中 CrO42-浓度偏小，由 Ag2CrO4 的溶度积可得生成的 Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银的量增多，从而使测得的氯离子含量偏高，据此分析可得结论。【详解】 （1）氯气溶于水，其中部分氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，次氯酸为弱酸，溶液中主要以分子形式存在，故答案为：Cl 2+H2O H+Cl-+HClO；（2）由题给信息可知该反应的氧化剂为 NaClO3，还原剂为 FeS2，氧化产物为 SO42-和Fe3+，还原产物为 ClO2，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：15ClO 3
38、-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O，故答案为：15ClO 3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O；（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl 2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工业上通常采取逆流工艺将石灰乳（含有 3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入来促进反应物间的充分接触，提高反应的效率，故答案为：2Cl 2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促进反应物间的充分接触，提高反应的效率；（4）若溶液的 pH 小于 6.5，则氢离子
39、浓度增大，导致平衡 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+逆向移动，溶液中 CrO42-浓度偏小，由 Ag2CrO4 的溶度积可得生成的 Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银的量增多，从而使测得的氯离子含量偏高，故答案为：提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO 42-浓度降低，导致生成的 Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高。18.某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究 FeSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液的反应。已知：Fe（OH） 2和 FeCO3均为白色沉淀，不存在 Fe（HCO 3）
40、 2。实验操作及现象记录如下：（1）甲同学认为实验 a 中白色颗粒状沉淀是 FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。（2）乙同学推测实验 a 的白色颗粒状沉淀中还可能含有 Fe（OH） 2，他将实验 a 中两种溶液体积均改为 15mL 后再进行实验，证实了他的推测。能证明 Fe（OH） 2存在的实验现象是_。（3）实验 b 中白色颗粒状沉淀主要成分也为 FeCO3，写出生成 FeCO3的离子方程式：_。（4）实验 b 中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反
41、应的化学方程式：_。（5）乙同学反思，实验 a 中含有 Fe（OH） 2，实验 b 中几乎不含有 Fe（OH） 2，对比分析出现差异的原因是_。【答案】 (1). Fe2+CO32-=FeCO3 (2). 稀硫酸（或稀盐酸） (3). 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 (4). Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O (5). 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 (6). 混合后，虽然实验 b 中碳酸氢钠浓度比实验 a中碳酸钠浓度高，但是碳酸钠溶液的碱性（或水解程度）比碳酸氢钠的强【解析】【分析】解答本题主要抓住 FeCO3 与 Fe(OH)2 的区
42、别来进行分析，FeCO 3 能与酸反应产生气体；Fe(OH)2 能被空气中的氧气氧化呈现特殊颜色变化，据此分析解答。【详解】 （1）实验 a 中硫酸亚铁与碳酸钠溶液混合若生成碳酸亚铁沉淀，则发生了复分解反应，反应的离子方程式为：Fe 2+CO32-=FeCO3，碳酸亚铁沉淀能溶于硫酸或盐酸并产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与硫酸或盐酸反应不会产生气体，则可用稀硫酸或盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀，故答案为：Fe 2+CO32-=FeCO3；稀硫酸（或稀盐酸） ；（2）若沉淀中含有 Fe（OH）2，放置在空气中会被氧化而呈现出白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象，故答案为：沉淀颜色由白
43、色变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；（3）实验 b 中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀，还有二氧化碳气体和水生成，反应的离子方程式为：Fe 2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，故答案为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；（4）FeCO3 被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得反应：4FeCO 3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2； （5）对比实验 a、b，不同之处在于前者反应物为碳酸钠溶液，后者为碳酸氢钠溶液，由于
44、碳酸根离子的水解程度较碳酸氢根离子的水解大，实验 a 中混合溶液氢氧根离子浓度较实验b 中要大，导致实验 a 中更易产生 Fe（OH）2，故答案为：混合后，虽然实验 b 中碳酸氢钠浓度比实验 a 中碳酸钠浓度高，但是碳酸钠溶液的碱性（或水解程度）比碳酸氢钠的强。19.市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含 KIO3 和少量 KI）。、某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法：取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的 KI 溶液，振荡。为证实中有 I2 生成，向上述混合液中加入少量 CCl4 充分振荡后，静置。（1）若为加碘盐，则中发生反应的离子方程式为_。（2）中的实验操作名称是_。（3）实验过
45、程中能证明食盐含 KIO3 的现象是_。II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法：用饱和溴水将碘盐中少量的 I-氧化为 IO3-。再加入甲酸发生反应：Br 2+HCOOH=CO2+2HBr。在酸性条件下，加入过量 KI，使之与 IO3-完全反应。以淀粉做指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）中反应的离子方程式为_。（2）测定食盐中含量过程中，Na 2S2O3 与 IO3-的物质的量之比为_。（3）有人提出为简化操作将、省略，但这样会造成测定
46、结果偏低。请分析偏低的原因：_。【答案】 (1). IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O (2). 萃取 (3). 溶液分层，下层为紫红色 (4). 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ (5). 6:1 (6). 将操作、省略，只测定了食盐中以 IO3-形式存在的碘元素，以 I-形式存在的碘元素没有被测定。【解析】【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定，均是将碘盐中的碘元素转化为 I2，前者通过反应的现象来判断，后者通过滴定实验来测定，再结合氧化还原反应的计算分析解答。【详解】.（1）若为加碘盐，则其中含有 KIO3，在酸性条件下与 I-会发生反应生成碘单质
47、，反应的方程式为：KIO 3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O，离子方程式为：IO 3-+5I-+6H+3I2+3H2O，故答案为：IO 3-+5I-+6H+3I2+3H2O；（2）由于 I2 在有机溶剂中的溶解度更大， CCl4 能将 I2 从水溶液中萃取出来，故中的实验操作名称为：萃取；（3）I2 溶于 CCl4 所得溶液为紫红色，且 CCl4 的密度比水的密度大，实验过程中能证明食盐含 KIO3 的现象是：溶液分层，下层为紫红色；II.（1）中反应时，溴将 I-氧化成 IO3-的同时，溴单质被还原为 Br-，反应的离子方程式为：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案为：3Br 2+I-+3H2O=2IO3-+6B
