1、 香河县第三中学 20182019年上学期期中考试高二年级化学试题（理科）考试时间： 90 分钟 试题分数： 100 分 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 S:32 C:12一、单项选择题。只有一个符合题意。(55 分)1下列电离方程式书写正确的是( )A. CH3COOH H+CH3COO- B .NaHSO4 Na+ +SO42-+ H+（水）C. H2 CO3 2 H+ +CO32- D . NaHCO3 Na+HCO3-2在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是( )A容器内每减少 1mol I2，
2、同时生成 2mol HI B容器内气体压强不再变化C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的密度恒定不变3对于可逆反应 3H2(g) N 2(g) 2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强 B充入更多 N2 C使用高效催化剂 D降低温度4一定条件下， 下列反应中水蒸气含量随反应时间的变 化趋势符合图 19的是( )ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g) H0CCH 3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H 2O(g) H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H
3、2O(g) H a215.在某温度时，测定纯水中 c(H+)=2.410-7mol/L，则 c(OH-)为A2.410 -7mol/L B0.110 -7mol/L C mol/L147.02D c(OH )无法确定16.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.21010 6.8104 1.7105 6.4106则 0.1 molL1的下列溶液中， pH最小的是A HCN BHF CCH 3COOH DHNO 217、由水电离产生的 c(H+)为 11012 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是AK +、Cl 、NH 4+、HCO 3
4、BK +、Fe 3+、I 、SO 42CNa +、Cl 、NO 3 、SO 42 DNa +、Ca 2+、Cl 、HCO 318下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A 光照新制的氯水时，溶液的 pH逐渐减小 B 增 压 更 有 利 于 合 成 氨C可用盐酸和氢氧化钠固体中和 来源:学科网 ZXXKD增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO319在醋酸溶液中，CH 3COOH的电离达到平衡的标志是A溶液显电中性 B溶液中无 CH3COOHC氢离子浓度恒定不变 D c(H+)=c(CH3COO)20下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸稀溶
5、液中存在醋酸分子 常温下，0.1 molL1 醋酸的 pH比 0.1 molL1 盐酸的大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 molL1 醋酸钠溶液 pH8.9 大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2的速率慢 pH a的溶液的物质的量浓度等于 pH a1 的溶液的物质的量浓度的 10倍( )A B C D.21.在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8来源:Zxxk.Com 10V(O2)/mL0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.
6、9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )A.06 min 的平均反应速率: v(H 2O2)3.310 -2molL-1min-1B.610 min 的平均反应速率: v(H 2O2)3.310-2molL-1min-1C.反应至 6 min时,c(H 2O2)=0.30 molL-1D.反应至 6 min时,H 2O2分解了 50%22. 在密闭容器发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8倍，下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 Ba cdCD 的体积分数变大 D A的转化率变大
7、23.可逆反应：aA（g）+bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如 图所示，下列判断正确的是（ ）AT 1T 2 H0 BT 1T 2 H0CP 1P 2 a=c+d DP 1P 2 a+b=c+d24已知反应 2CO（g）=2C（s）+O 2（g）的H 为正值，S 为负值设H 和S不随温 度改变，下列说法中正确的是（ ）A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行25.浓度均为 0.10 molL-1、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液,分别加水稀释
8、至体积 V,pH随 lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是 ( )A.MOH的碱性强于 ROH的碱性B.ROH的电离程度:b 点大于 a点C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH-)相等D.当 lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大第卷非选择题26、（14 分）（1）现有下列物质NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精（ C2H5OH） 熔化的 KNO3 NaOH 溶液 氨水，请用以上物质回答下列问题（填序号）。在上述状态下能导电的强电解质是_；属于弱电解质的是_；属于非电解质，但溶 于水后的水溶液能导电的是_。属于强电解质的是_ _（2）写出下列电离方程式：（1）HCIO
9、_。（2）H2CO3_。（3）NaHSO 3溶液_。27.（10 分）(1)常温下，将 1 mL pH1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中 _。c H c OH (2)某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH溶液的 pH11，则该温度下水的离子积常数 KW_，该温度_25 。 （填高于、等于或低于）(3) 在(2)所述温度下，将 pH a的 NaOH溶液 Va L与 pH b的硫酸 Vb L混合。若所得混合液为中性，且 a12， b2，则 Va Vb_。若所得混合液的 pH10，且 a12， b2，则 Va Vb_。24（11 分）T时，在一个体积为 2L的
10、容器中，A 气体与 B气体反应生成 C气体，反应过程中 A、B、C 浓度变化如图所示（1）写出该反应的方程式： （2）计算该温度下该反应的平衡常数： （3）04 分钟时，A 的平均反应速率为： （4）到达平衡时 B的转化率为： （5）恒容条件下，下列措施中能使 n（A）/n（C）降低的有 A充入氦气 B使用催化剂C再充入 2.4molA和 1.6molB D降低温度（6）已知不同温度下平衡常数的关系 K100K 200， 则正反应为： (吸热、放热)26 (10 分)I.(1) 工业上利用 H2和 CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)2CO 2(g) CH3OCH3(g)3H 2O(g)
11、H0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH 3OCH3的产率将_(填“变大” 、 “变 小”或“不变” ，下同)，混合气体的平 均相对分子质量将_；.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)O 2(g) 2N2O5(g) H0 的影响。(2)图像中 T1和 T2的关系是 T1_T2(填“” 、 “”或“”)；(3)比较 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 NO2的转化率最大的是_(填字母)；(4)若 容器体积为 1 L，NO 2的物质的量为 4mol， n1 mol，NO 2的转化率为50%，则此 条件下( T2)，反应的平
12、衡常数K_。高二年级化学试题答题纸考号 班级 姓名 分数 装 订 线 高二年级期中考试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B C D A B B C B B B D A D C A16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B C C C B C B C D D26、（14 分）（1）能导电的强电解质是 ；属于弱电解质的是_；水溶液能导电的是_ _。属于强电解质的是_ _（2）写出下列电离方程式：（1）HCIO H+ClO-（2）H 2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32-来源:Z,xx,k.Com（3）NaHSO 3 N
13、a+ HSO3-27.（10 分）(1) _10 8_。c H c OH (2) KW_10 -13_，该温度_高于_25 。 （填高于、等于或低于）(3) 若所得混合液为中性，且 a12， b2，则 Va Vb_1:10_。若所得混合液的 pH10，且 a12， b2，则 Va Vb1:9_ _。28（11 分）（1）写出该反应的方程式： 2A+B C（2）计算该温度下该反应的平衡常数：0.52（3）04 分钟时，A 的平均反应速率为：0.05（4）到达平衡时 B的转化率为：0.25 （5）恒容条件下，下列措施中能使 n（A）/n（C）降低的有 C A充入氦气 B使用催化剂 C再充入 2.4molA和 1.6molB D降低温度（6）已知不同温度下平衡常数的关系 K100K 200， 则正反应为： 放热 (吸热、放热)29 (10 分) (1)CH3OCH3的产率将变 小 (填“变大” 、 “变 小”或“不变” ，下同)，混合气体的平均相对分子质量将_变 小_；(2)图像中 T1和 T2的关系是 T1_ T2(填“” 、 “”或“”)；(3)比较 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 NO2的转化率最大的是_C_(填字母)；(4)若容器体积为 1 L， n1 mol，NO 2的转化率为 50%，则此 条件下( T2)，反应的平衡常数K_0.125_。
