1、江苏省南菁高级中学 20182019 学年高一上学期第一次阶段测试化学试题1.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人” 。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识【答案】C【解析】【详解】A烟云雾属于气溶胶，胶体都具有丁达尔效应，故 A 正确；B铁赤色如铜，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，为置换反应，故 B 正确；C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入还原性物质，生石灰硅胶具有吸水性，不
2、具有还原性，可以用于食品干燥，故 C 错误；D有机物易溶于有机溶剂，用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识，故 D 正确；故选 C。2.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A. 酸性氧化物均可跟碱反应 B. 酸性氧化物在常温常压下均为气态C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】A【解析】【详解】A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故A 正确；B、酸性氧化物可以是气体、固体，如 SiO2，Mn 2O7等为固体，故 B 错误；C、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如 Al2O3属于两性氧化物，故A 错误；D、不成
3、盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如 NO，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查氧化物的分类。本题的易错点为 C，注意一些金属氧化物的特殊性，如氧化铝为两性氧化物、Mn 2O7为酸性氧化物和过氧化钠为过氧化物等。3.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 化合反应肯定不是氧化还原反应B. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C. 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】AH 2+Cl2=2HCl，H 和 Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 错误；B氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失
4、和电子对的偏移，故 B 错误；C氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化，如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价变化，故 C 错误；D有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如 Zn 和盐酸的反应为氧化还原反应，但氧气与臭氧的转化为非氧化还原反应，故 D 正确；故选 D。4.经分析，某物质只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是（）A. 可能是混合物 B. 一定是纯净物C. 一定是单质 D. 可能是化合物【答案】A【解析】【详解】一种元素可以组成纯净物，例如氧气是由氧元素组成的纯净物，同时氧气是由氧元素组成的单质，也可以组成混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，但是一种
5、元素不可能组成化合物，因此某物质只含有一种元素，则该物质可能是混合物，不一定是纯净物，也不一定是单质，不可能是化合物，故选 A。5.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A. 1mol OH-的质量是 17B. 二氧化碳的摩尔质量是 44 gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量约等于 g【答案】D【解析】【详解】A、1molOH -的质量是 17g，单位不正确，故 A 错误；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，单位不正确，故 B 错误；C、铁原子的摩尔质量是以 g/mol 为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故 C 错误；D、1mol 微粒含有阿伏伽德罗常
6、数个微粒，钠原子的摩尔质量为 23g/mol，所以一个钠原子质量= = g，故 D 正确；故选 D。6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LB. 25，1.0110 5Pa，64 g SO 2中含有的原子数为 3NAC. 1mol 氢的质量为 1 gD. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为 0.5NA【答案】B【解析】【详解】A含有 NA个原子的氢气的物质的量为 0.5mol，标准状况下 0.5mol 氢气的体积约为 0.5mol 22.4L/mol =11.2L，故 A 错误；B.64g 二氧化硫
7、的物质的量为 1mol，1mol 二氧化硫中含有 1molS、2molO 原子，总共含有 3mol 原子，含有的原子数为 3NA，故 B 正确；C. 1mol 氢这种描述错误，为注明微粒种类，无法确定质量，故 C 错误；D标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L 水的物质的量，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。本题的易错点为 C，要注意物质的量的使用规范和要求。7.下列说法中正确的是（）A. 标准状况下，22 . 4 Lmol 1 就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1 mol 任何气体体
8、积都不可能为 22 . 4 LC. 标准状况下，22 . 4 L 任何物质中都约含有 6 . 021023个分子D. H2和 O2的混合气体 1 mol，在标准状况下的体积约为 22 . 4 L【答案】D【解析】【详解】A、标准状况下，22.4Lmol -1是气体摩尔体积的近似值，故 A 错误；B、依据PV=nRT 分析，非标准状况下，1mol 任何气体的体积可能为 22.4L，故 B 错误；C、标准状况下，22.4L 任何气体的物质的量为 1mol，约含有 6.021023个分子，液体或固体的物质的量不是 1mol，故 C 错误；D、1molH 2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为 2
9、2.4L，故 D 正确；故选 D。8.下列关于同温同压下等体积的 CO2和 CO 的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的 CO2气体和 CO 气体的物质的量相等，CO 2和 CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，错误；同温同压下等体积的 CO2和 CO 的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，正确，答案选 B。9.下列物质属于非电解质的是（）A. 醋酸 B. 液氨 C. 氯水 D. 氯化钠【答
10、案】B【解析】酸、碱、盐都是电解质，故醋酸、氯化钠是电解质，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液氨是液态的氨气，其水溶液可以导电，但是由于氨气和水反应生成的一水合氨电离导电，故液氨是非电解质，故选 B。10.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有 CO32-C向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有 NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精
11、灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故 A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在 CO32-，故 B 错误；C、向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故 C 正确；D、
12、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了常见离子的检验。注意明确常见离子(硫酸根离子、氯离子、铵离子等)的检验方法，选项 D 为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐。11.下列物质属于纯净物的是（）A. 冰水混合物 B. 矿泉水 C. 盐酸 D. FeSO 47H2O【答案】AD【解析】【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物中只有一种分子水分子，是纯净物，故 A 正确；B、矿泉水除了水外，还含矿物质离子等，是混合物，故 B 错误；C、HCl 的水溶液是盐酸，盐
13、酸是混合物，故 C 错误；D、FeSO 47H2O 中只含有一种物质，属于纯净物，故 D 正确；故选AD。12.标准状况下，有6.72LCH 4，3.0110 23个 HCl，13.6gH 2S ，0.2molNH 3，则下列四种气体的关系表示正确的是（）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：【答案】C【解析】【详解】6.72L CH 4 物质的量为 =0.3mol，3.0110 23个 HCl 分子的物质的量为=0.5mol，13.6g H 2S 的物质的量为 =0.4mol，0.2mol NH 3。A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，故 A 错误；B各
14、物质的摩尔质量分别为CH 4 为 16g/mol，HCl 为 36.5g/mol ，H 2S 为34g/mol，NH 3为 17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故 B 错误；C各物质的质量分别为CH 4 为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl 为 0.5mol36.5g/mol=33.25g，H 2S 13.6g，NH 3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故 C 正确；D各物质中 H 原子的物质的量分别为CH 4 为 0.3mol4=1.2mol，HCl 为 0.5mol，H 2S 0.4mol2=0.8mol，NH 3为 0.2mol3=0
15、.6mol，所以氢原子个数，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系并灵活运用是解本题关键。本题的易错点为 B，要注意密度与相对分子质量的关系。13.欲除去 KNO3溶液中混有的少量 Cu2+、Mg 2+、SO 42-，下列加入试剂的顺序中正确的是（）A. Ba(NO3)2、KOH、K 2CO3、HNO 3 B. K2CO3、Ba(NO 3)2、KOH、HNO 3C. KOH、K 2CO3、Ba(NO 3)2、HNO 3 D. Ba(NO3)2、K 2CO3、KOH、HNO 3【答案】AD【解析】【详解】欲除去 KNO3溶液中的
16、 Cu2+、Mg 2+、SO 42-，则先加过量 Ba(NO3)2，除去 SO42-，然后加入过量 K2CO3，除去 Cu2+、Mg 2+及过量的 Ba2+，再加入过量 KOH 溶液彻底除去 Cu2+、Mg 2+，(或先加入过量的 KOH 溶液，除去 Cu2+、Mg 2+，再加入 K2CO3溶液除去过量的 Ba2+)，最后加入适量 HNO3中和过量的 KOH、K 2CO3，所以 A、D 正确，故选 AD。14.等体积的两容器内，一个盛氯化氢，另一个盛氯气和氢气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量【答案
17、】AC【解析】【详解】同温同压下，氢气、氯气的总体积与 HCl 体积相等，则 H2和 Cl2总物质的量与 HCl物质的量相等。AH 2和 Cl2总物质的量与 HCl 物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故 A 正确；BH 2和 Cl2的物质的量之比为 1：1 时，两容器内含有质子总数相等，但 H2和 Cl2的物质的量之比不一定为 1：1，故两容器内质子数不一定相等，故 B 错误； C在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故 C 正确；D氢气与氯气的物质的量之比为 1：1 时，氢气、氯气的总质量与 HCl 的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为
18、1：1，故氢气、氯气的总质量与 HCl 的质量不一定相等，故 D错误；故选 AC。15.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A. 若由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，则其中的氧原子数为 2NAB. 压强为 1.01105Pa 时，48g O 2和 O3的混合物中含有的原子数为 3NAC. 常温下，8 g NH 4NO3所含的氮原子数为 0.1NAD. 1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NA【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳和氧气中均含 2 个氧原子，故 NA个二氧化碳和氧气分子中含有的氧原子的个数为 2NA个，故 A 正确；B、常温常压下，48
19、g O3和 O2含有氧原子物质的量为=3mol，氧原子数为 3NA，故 B 正确；C、常温下， 8 g NH4NO3的物质的量为=0.1mol，含有 0.2molN 原子，氮原子数为 0.2NA，故 C 错误；D1.7g 双氧水的物质的量为 0.05mol，0.05mol 双氧水中含有 0.9mol 电子，含有的电子数为 0.9NA，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为 D，要注意根据原子的结构分析微粒中的质子、中子和电子的数目，对于分子，质子数=电子数；对于阳离子，质子数=电子数+电荷数；对于阴离子，质子数=电子数-电荷数。16.9.03102
20、3个 NH3含_mol 氨分子，_mol 氢原子，_mol 质子，_个电子，在标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). 1.5 (2). 4.5 (3). 15 (4). 156.0210 23 (5). 33.6【解析】【详解】1mol 任何物质中含有 6.021023个分子，则 9.031023个氨(NH 3)分子含氨分子的物质的量为 =1.5mol；1 个氨分子中含有 3 个氢原子，则 9.031023个氨(NH 3)分子含 1.5mol3=4.5mol 氢原子；1 个氢原子中含有 1 个质子，1 个电子，1 个氮原子中含有 7 个质子，7 个电子，则 1 个氨分子中含有 10 个质子
21、、8 个电子，则 9.031023个氨(NH 3)分子含 1.5mol10=15mol 质子和电子，标准状况下，所占的体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5；4.5；15；156.0210 23；33.6。17.写出硫酸溶液的电离方程式_，9.8 克硫酸溶解在_克水中，使 H+与 H2O 个数比为 1：50。【答案】 (1). H 2SO4=2H+SO42- (2). 180【解析】【详解】硫酸是强酸，电离方程为：H 2SO4=SO42-+2H+；9.8 克硫酸的物质的量为=0.1mol，电离出的氢离子为 0.2mol，则水的物质的量为 0.2mol 50=10mo
22、l，质量为 10mol18g/mol=180g，故答案为：H 2SO4=2H+SO42-；180。18.在酒精、苯、CCl 4、NaCl 溶液、蒸馏水五种试剂中：（1）能把碘单质从碘水中萃取出来，并在分液时从分液漏斗下端流出的是_；用该试剂萃取时，上层液体呈_色，下层液体呈_色。（2）CCl 4能把碘酒中的碘萃取出来吗？_。【答案】 (1). CCl 4 (2). 无 (3). 紫红 (4). 不能【解析】【详解】(1)分液时碘从分液漏斗下端流出，则选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层，下层为紫红色，故答案为：CCl 4；无；紫红；(2)酒精与 CCl4互溶，则 CCl4不能把碘酒中
23、的碘萃取出来，故答案为：不能。19.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取 无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：（1）指出图中的四处错误：_、_、_、_（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液（3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）_（4）装置中仪器 A、B、C 的名称分别是 A_；B_；C_（5）在蒸馏操作中，仪器 B 中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_【答案】 (1). 温度计水银球位置不在支管口处 (2). 未加石棉网 (3). 未加沸石 (4).
24、 冷凝水上进下出 (5). C (6). CaO+H 2O=Ca(OH)2 (7). 温度计 (8). 蒸馏烧瓶 (9). 冷凝管 (10). 防暴沸【解析】【详解】(1)根据图示可以看出，装置的错误有：给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球插入溶液中，应该是在支管口处，冷却水的方向接反了，应该是下面进水，上面出水，未加入沸石，故答案为：温度计水银球位置不在支管口处；未加石棉网；未加沸石；冷凝水上进下出；(2)水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙是微溶于水的物质，不能用分液的方法，故选 C； (3)水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H 2OCa(OH) 2；(4)据图可以看
25、出，A 是温度计，B 是蒸馏烧瓶，C 是冷凝管，故答案为：温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管；(5)在蒸馏操作中，仪器 B 中加入沸石(或碎瓷片)能防止暴沸，故答案为：防止暴沸。20.铁和锌的混合物共 31.6 克，与足量稀硫酸反应，产生标准状况下氢气 11.2 升，问：产生标准状况下氢气的物质的量是多少？_混合物中锌的物质的量是多少_？铁的质量是多少？_参与反应的硫酸物质的量是多少？_【答案】 (1). 0.5 mol (2). 0.4 mol (3). 5.6 g (4). 0.5mol【解析】【详解】标准状况下 11.2L H2的物质的量为 =0.5 mol，答：H 2的物质的量是0.5mol；令铁和锌的物质的量分别为 amol、bmol，则：FeH 2amol amolZnH 2bmol bmol所以 a+b0.5mol，56g/mola+65 g/molb31.6g，解得：a=0.4mol，b=0.1mol，故混合物铁的质量为 0.1mol56g/mol=5.6g，答：混合物中锌的物质的量是 0.4mol，铁的质量为5.6g；参与反应的硫酸物质的量与生成的氢气的物质的量相等，为 0.5mol，答：参与反应的硫酸物质的量为 0.5mol。【点睛】本题考查了物质的量的计算。根据化学反应方程式找到反应的各物质的物质的量的关系是解题的关键。
