1、湖南岳阳一中、汨罗市一中 2018 年秋高一期中考试化学试题时 间：90 分钟 分 值：100 分可能用到的相对原子质量：O16 Na-23 Mg24 Al-27 S32 Cl35.5 C12 Fe56 H1第卷（选择题，共 50 分）一选择题（只有一个选项是正确的，每个 2 分，共 50 分）1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ANaCl 晶体、BaSO 4 B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、乙醇 D熔融的 KNO3、硫酸溶液2下列叙述正确的是 A1mol 任何气体的体积一定是 22.4LB同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C在标准状况下,体积为 22
2、.4L 的物质都是 1molD在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是 22.4L3实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 A250 mL 0.2 molL 1 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250mL 容量瓶等仪器B向 FeCl3稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备 Fe(OH)3胶体C不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D用 CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出4.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为 3NA B24g 金属镁
3、变为镁离子时失去的电子数为 NAC4时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的原子数来源:学&科&网D同温同压 下，N A个 NO 与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积不相等5三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol Na ，0.25 mol Mg 2 ，0.4 mol Cl ，则 SO42 为 A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 6下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A可燃性气体的验纯 B滴管不能交叉使用C容量瓶在使用前进行检漏 D实验剩余的药品不能放回原试剂瓶7. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存
4、的是 ANa 、Ca 2 、SO 42 BAg 、K 、NO 3 CBa 2 、HCO 3 、NO 3 D Na 、NO 3 、CO 328. 下列反应中，加入氧化剂才能实现的是ACO 32 CO 2 BHNO 3NO 2 CHClCl 2 DMnO 4 Mn 2 9下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 FeFe 2 CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO 42 BaSO 4来源:学|科|网D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 2H H 2OCO 210氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化
5、学反应属于阴影部分的是 A4NH 35O 2 4NO6H 2O = = = = = B4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH )3C2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2 = = = = = DCl 22NaBr= =2NaClBr 211下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A NaOH+HC1； Cu(OH) 2+H2SO4BNaHCO 3+H2SO4； Na 2CO3+ HClCNaHSO 4+NaOH； H 2SO4+NaOHDBaCl 2+ Na2SO4； Ba(OH) 2+CuSO412下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A
6、烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾13 下 列 四 种 物 质 的 溶 液 ， 其 中 一 种 与 其 它 三 种 能 发 生 离 子 反 应 ， 这 种 物 质 是 AH 2SO4 BK OH CB aCl2 DN a2CO314下列叙述中，正确的是 A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质15.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动
7、 D. 有气体产生来源:Zxxk.Com16. 在一定条件下，PbO 2 与 Cr3 反应，产物是 Cr2O72 和 Pb2 ，若生成 3mol Cr2O72 则反应所需 PbO2的物质的量为A7.5mol B3mol C9mol D6mol17.下列溶液中 Cl 浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中 Cl 浓度相等的是A100mL 1 molL 1 NaCl 溶液 B100 mL 1 molL 1 CaCl2溶液C50 mL 2 molL 1 BaCl2溶液 D50 mL 2 molL 1 AlCl3溶液18.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是A 铝表
8、面失去光泽 B 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C 熔化的铝不滴落 D 在加热熔化过程中生成了氧化铝19等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A 第一块钠失去电子多 B 两块钠失去电子一样多C 第二块钠的生成物质量大 D 两块钠的生成物质量一样大20下列说法错误的是A 钠在空气中燃烧最后所得生成物为 Na2O2B 镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层21提纯含有少量硝酸
9、钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为溶 液 过 量 X 过 滤 除 去 沉 淀 适 量 硝 酸 KNO3溶 液则 X 试剂为A.Na2CO3 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.K2SO422在相同条件下，0.1mol 镁和 0.1mol 铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量 A镁产生的多 B铝产生的多 C镁和铝产生的一样多 D无法比较23 根据下面两个化学方程式判断 Fe2 、Cu 2 、Fe 3 氧化性由强到弱的顺序是( )2FeCl 3Cu= =2FeCl2CuCl 2 CuCl 2Fe= =FeCl2CuAFe 3 Cu2 Fe2 BFe 2 Cu2 Fe3CCu 2 Fe3
10、Fe2 DFe 3 Fe2 Cu2 24钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A钠的熔点低 B钠的密度比水的密度小 C钠的硬度小 D钠的还原性强25除去镁粉中的少量铝粉，可选用A稀硫酸 B氯化钠溶液 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液第卷（非选择题，共 50 分）二、填空题(本题包括 5 小题，每空 2 分，共 50 分)26 (10 分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置 A 中玻璃仪器的名称是_，进水的方向是从_口(填字母)进水。(2)利用装置 B 分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，
11、下同)；从碘水中分离出 I2， 应选择装置_。27（10 分）人体内的铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素 C 在这一反应中起的作用是_ 。实验室可以用铜和稀硝酸反应制取 NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O该反应中还原剂为 氧化剂与还原剂之比是 如果反应中转移了 0.15mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 用双线桥标出该反应转移电子数目情况3Cu+8HN
12、O3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O 28 （8 分）按要求写出方程式：(1)铁和水蒸气反应（写出化学方程式） (2)氢氧化钡溶液和少量硫酸氢钠溶液混 合（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3溶于水（写出电离方程式） (4)CO32 2H =CO2+H 2O（写出对应的一个化学方程式） (5)铝和氢氧 化钠溶液反应（写出离子方程式） 29 （10 分）有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K 、Ba 2 、SO 42 、CO 32 、OH 中两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生
13、成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊（1）推断 A、C 的化学式：A ； C ；（2）写出下列反应的离子方程式：D 与氯化钙反应 ；B 与盐酸反应 ；C 与硫酸反应 30 （10 分）(1)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中 CO 和CO2的物质的量之比是 ，CO 的体积分数是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。(2) 1.15g 金属钠跟水反应，得到 100mL 溶液，试计算：生成的气体在标准状况下是 反应后所得溶液的物质的量浓度是 湖南岳阳一中、汨罗市一中 2018 年秋高一期中考试化学试题参考答案一、选
14、择题（每题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3来源:Z*xx*k.Com4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C B B A D A B C A A C A A题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B B C B B B C B B A C D二、非选择题（每空 2 分，共 50 分）26 （1）冷凝管(或直形冷凝管) a （2）先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞。（3）C B27 (1) 还原性（或还原剂） 来源:学*科*网 Cu 2：3 1.12L 或 1120ml28 (1) 3Fe + 4H2O(g) Fe3
15、O4 + 4H2= = = = = (2) Ba2+ +OH_+H+ SO42 = BaSO4H 2O (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+3SO42- (4) Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2(其他合理答案也可)(5) 2Al + 2OH + 2H2O =2AlO2 + 3 H229 （1）(1) BaSO 4 Ba(OH)2 （2） CO 32- +Ca2+=CaCO3 Ba CO3+2H+ =Ba2+CO2+H 2OBa 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O30(1) 1:3 ， 25% ， 40g/mol (2) 0.56L 或 560ml 0.5mol/L
