1、人教版高中二年级化学化学反应原理（选修4）,第二节 化学电源,知识回顾,1、原电池的构成条件？2、原电池工作原理如何？3、书写电极反应方程式应注意哪些问题？4、如何判断原电池的正负极？5、原电池的缺点是什么？,化学电源,形形色色的电池,化学电源,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,锂离子电池,银锌蓄电池,普通锌锰干电池,银锌钮扣电池,一、化学电源的分类,1、分类,镍铬电池等等,2、化学电源和其它能源相比的优点,能量转化效率高供能稳定可靠可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。,思考阅读（P74页正文第二段）
2、,3、判断一种化学电源优劣的标准是什么？,电池单位质量或单位体积输出电能的多少（比能量）输出功率的大小（比功率）电池可储存时间的长短,思考阅读（P74页正文最下一段）,二、常用化学电源,普通锌锰电池,1）、普通干电池,负极,正极,电池反应：,氢氧化氧锰,（Zn）：Zn 2e- = Zn2+,（C）：,优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快。,2MnO2+2NH4+2e- =2MnOOH+2NH3,Zn2MnO2+2NH4Cl =2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2,1、一次电池,2）、碱性锌-锰电池,缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵。,优点：比能量和储存时间有所提高
3、，适用于大电流和连续放电。,碱性电池,1: 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zns2MnO2sH2OlZnOH2sMn2O3s 下列说法错误的是 （ ）A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极电极反应式为：2MnO2sH2Ol2eMn2O3s2OHaqC 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g,C,练一练,2、二次电池,1)铅蓄电池,放电过程总反应：,Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,Pb + SO42- -2e- =PbSO4,正极
4、：,PbO2 + 4H+SO42-+2e- =PbSO4 +2H2O,氧化反应,还原反应,负极：,放电过程,铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程。,Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,二次电池共同点的优点就是可重复使用,在充电电池放电和充电两个过程中，能量是如何转化的？,思考讨论,燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。,3、燃料电池：,优点：能连续不断地提供电能,（一般电池的活性物质储存在 电池内部，限制了电池容量）,氢氧燃料电池,酸性电解质：,碱性电解质 负极: 2H2- 4e-+ 4OH- = 4H2O 正极: O2+ 2H2O+ 4e-
5、= 4OH- 总反应: 2H2+ O2 = 2H2O,负极： 2H2 - 4e- = 4H+,正极： O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O,总反应：2H2+ O2 = 2H2O,2：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高 能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式 和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为 2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反 应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式 为 。碱式电池的电解质是碱， 其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应 可表示为 。,O2+4e-+4H+=2H2O,2H2-4e-+4OH-=4H2O,练一练,小结：,化学电源,1、一次电池,2、二次电池,3、燃料电池,锌锰干电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池,掌握每一类典型 电池的正、负极电极反应；了解 每一类电池的优 缺点；对其它电 池有初步的认识,减 少 污 染 节 约 资 源,练一练 思考交流,甲烷燃料电池在酸性介质及碱性介质中的电极反应式,再见,
