1、第一部分,专题整合突破,专题一 基本概念,第4讲 离子反应,高 考 点 击,高 频 考 点,考点一 离子方程式的书写与正误判断,B,A,4(2016全国28(2)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。 解析 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故，发生反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。,H2O22Fe22H=2Fe32H2O,5(2016全国27(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程
2、中主要反应的离子方程式_。,6(2017全国27节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：,一、离子方程式正误判断方法,1判断生成物对不对 (1)变价元素的生成物； (2)量不同时的生成物； (3)滴加顺序不同时的生成物等。 2分析离子方程式平不平 (1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒； (3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。,3观察物质拆分准不准 (1)易溶的强电解质拆，难溶或弱电解质不拆； (2)微溶物“清拆浊不拆”； (3)单质、氧化物、气体不拆； (4)浓H2SO4
3、不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。,三、识记“一溶、二序、三强弱” 1一溶：酸碱盐溶解性口诀 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。 【注意】四种微溶物分别是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 难溶于稀强酸的有：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4。,3三强弱 常见的强酸、弱酸常见的强碱、弱碱,四、常见离子方程式书写 1记牢教材中10个经典的离子方程式(高考源于教材) (1)钠与水反应：_； (2)氯气与水反应：_； (3)实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2：_； (4)向NaOH溶液中通入足量CO2：_； (5)向
4、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_；,2Na2H2O=2Na2OHH2,(6)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_； (7)铜与稀硝酸反应：_； (8)铜与浓硝酸反应：_； (9)FeCl3溶液与Cu反应：_； (10)NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。,CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2,Cu2Fe3=2Fe2Cu2,2练通高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中) (1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：_； (2)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：_； (3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：_； (4)NaHCO3溶液与少量石灰水
5、反应：_；,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,(10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：_； (11)0.01 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： _； (12)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2、等量Cl2、足量Cl2，分别写出反应的离子方程式： _； _； _。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,C,A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OH Cc点，两溶液中含有相同量的OH Da、d两
6、点对应的溶液均显中性 解析 向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线。,另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4Ba(OH)2= BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHN
7、aHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误；a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。,D,3(2018烟台二模)元素镍(Ni)在溶液中3价极不稳定，主要以Ni2(绿色)、Ni(NH3)62(蓝色)、Ni(CN)42(橙黄色)、Ni(CN)53(深红色)等形式存在。Ni(O
8、H)2为难溶于水的浅绿色固体。 (1)Ni2与Ag化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_ _。 (2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_浓溶液处理该合金，可制得多孔结构的镍，制备过程中发生反应的离子方程式为_。,开始绿色溶液变浅，同时有浅绿色沉淀生成，后来沉淀逐渐,消失，形成蓝色溶液,氢氧化钠(NaOH),2NiO(OH)6H2Cl=2Ni2Cl24H2O,4(新题预测)月球是个丰富的矿产宝库，地球上已经探明的元素在月球上基本都能找得到。 (1)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。某月壤样品经处理得到的MgO中含有
9、少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_。 MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。,NaCl、NaClO、Na2CO3,(2)取少量铝粉和Fe3O4反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe3O4，理由是_ (用离子方程式说明)。,不能,Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O、2Fe3Fe=3Fe2,考点二 离子共存,B,C,B,一、离子共存的“三步”分析法 1分析限制条件 (1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH1等。 (
10、2)新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe3的溶液；定性中有定量，如c(H)1012 molL1的溶液。这些限制条件由单一限制向多条件限制方向发展。在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化，也是今后高考命题的发展趋势。,二、离子共存中的题目中隐含的信息,D,C,B,考点三 离子推断,D,蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀,逐渐溶解形成绿色溶液,3(2016全国28)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶
11、液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。,防止Fe2被氧化,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,隔绝空气(排除氧气对实验的影响),(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4
12、层显紫色； 第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。,Fe2,Fe3,可逆反应,(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移动原理解释)。 解析 (1)Fe2具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁
13、屑，目的是防止Fe2被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,Fe3催化H2O2分解产生O2,H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动,1离子推断的四项基本原则,D,2(2018黄冈二模)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是( ),B,ABaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 BK2SO4、CaSO4一定不存在 CK2SO4、NaOH、Ca
14、CO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 DC为单一溶质溶液 解析 白色粉末溶于水得到白色滤渣和无色滤液，说明不含CuSO4，滤渣中加入盐酸得到气体B，且滤渣全部溶解，推出滤渣A为CaCO3，气体B为CO2，滤液C中通入CO2，有白色沉淀产生，说明含有BaCl2、NaOH，一定不含K2SO4，故B正确，A、C、D错误。,(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。 (2)写出BC段所表示反应的离子方程式：_。 (3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。 (4)试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则
15、不必回答该问)。,12,BaCO32H=Ba2CO2H2O,40 mL,是,0.6 molL1,(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_ _。(写出实验步骤、现象和结论),取少量水样于试管中，向试,管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液,中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl，若无白色沉,淀生成，证明无Cl存在,4(2018河南洛阳二模)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。,升高反应温度,增大固体颗粒的表面积,Na、Mg2、Ca2,pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr()的回收与再利用,Ca2、Mg2,3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH,(4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。 (5)二氧化硫具有还原性，被滤液中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4被还原为CrOH(H2O)5SO4依据原子守恒分析书写配平；3SO2十2Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH。,课后热点强化,
