1、1第二章 第三节 第 1 课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键1下列说法正确的是( A )A电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B只含极性键的分子一定是极性分子C氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中DHO 键键能为 462.8 kJ/mol，即 18 g H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为2462.8 kJ解析：A电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故 A 正确；B含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故 B 错误；C氢键不属于化学键，故 C 错误；D
2、化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分子之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故 D 错误。2下列物质中含有非极性键且为盐的是( A )ACH 3COONa BNH 4ClCCaCl 2 DH 2O2解析：CH 3COONa 属于盐且碳原子间为非极性键。3(2018高考训练)下列事实与 NH3极易溶于水无关的是( C )ANH 3与水反应生成 NH3H2OBNH 3与水分子之间形成氢键CNH 3和水分子的相对分子质量接近DNH 3是极性分子解析：ANH 3与水反应生成 NH3H2O，使氨气的溶解度变大，与 NH3极易溶于水有关，故 A 不选；BNH 3与水分子之
3、间形成氢键，使氨气的溶解度变大，与 NH3极易溶于水有关，故 B 不选；CNH 3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故选 C；DNH 3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与 NH3极溶于水有关，故 D 不选；故选 C。4下列叙述中正确的是( B )ANH 3、CO、CO 2都是极性分子BCH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS 2、H 2O、C 2H2都是直线形分子2解析：选项 A 中 CO2属于非极性分子；选项 C 中 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱；选项 D 中的 H2O 属于 V 形结构。5
4、下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( A )AHF H 2O NH 3 CH 4BCH 4 NH 3 H 2O HFCH 2O HF CH 4 NH 3DHF H 2O CH 4 NH 3解析：共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( D )ANH 4Cl NH3HCl= = = = = BNH 3CO 2H 2O=NH4HCO3C2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2OD2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2解析：A 中无离子键形成，B 中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；C 中无非极性键形成，所以 A、B、C 项不符合要求。D 中 Na2O2含离子键、非极性共价键，CO 2含极性键，Na 2CO3含极性键、离子键，O 2含非极性共价键，故 D 正确。
