1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 6 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一、选择题1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 2A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂(含 NaHC03) D泡沫灭火剂2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入铝块，可减缓
2、船体的腐蚀速率C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解 AlCl3溶液，可制得金属铝3下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AK BNa CFe DAl4下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4B浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH =AlO H 2 2C用浓 NaOH 溶液溶解 Al2O3：2OH Al 2O3=2AlO H 2O 25下列解释事实的方程式不正确的是( )A测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH OH B将 Na 块放入水中
3、，产生气体：2Na2H 2O=2NaOHH 2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2 2Cl DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2D往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O236下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH) 3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤7室温下，在 0.2mol/L
4、Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 (Al(OH) 3完全沉淀的 PH值 4.7)Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH- Al(OH)3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al 3+浓度不变Cbc 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时，Al(OH) 3沉淀开始溶解8、某固体物质是由 NaOH、AlCl 3、K 2SO4、CaCO 3、Ba(NO 3)2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：（1）Z 的分子式
5、是 。（2）在实验中观察到的现象是“沉淀部分溶解” 。为进一步确定 X 的组成，向实验后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为3，则沉淀 X 含有的物质的化学式为 、 、 。（3）取滤液 Y，测得其 pH7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液 Y 中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示） 、 ，由此推测“将过量的气体 Z 通入滤液 Y 中”的实验现象是 。9、用含有 Al2O3、SiO 2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤:向滤液中加入过量 KMn
6、O4溶液，调节溶液的 pH 约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入 MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H 2SO4溶解 Al2O3的离子方程式是 。（2）将 MnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 - Fe 2+ Mn 2+ Fe 3+ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为 0.1 molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。（4）己知:一定条件下，MnO 4 - 可与 Mn2+反应生
7、成 MnO2,向 的沉淀中加入浓 HCl 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 。 中加入 MnSO4的目的是 。（1）Al 2O36H +2Al 3+3H 2O（2）5 8H + 5 4H2O（3）pH 约为 3 时，Fe 2+和 Al3+不能形成沉淀，将 Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀1 14（4）生成黄绿色气体出去过量的 MnO4-10、富铁铝土矿（主要含有 A12O3、Fe 2O3、FeO 和 SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁Al aFeb(OH)m(SO4)n。研究发现，当 a b 时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：（1）A1 2O3与 H2
8、SO4发生反应的离子方程式是_。 （2）测得滤液中 。加入 FeSO47H2O 和 H2O2的作用是（结合化学用语说明）_。（3）将溶液 A 电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_。 电解过程阳极室溶液 pH 的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_。（1）A1 2O3+6H+=2Al3+3H2O （2 分）（2）2Fe 2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充 Fe3+（2 分）（3） 2H +2e-=H2 （1 分） 减小 （1 分） 电解过程中反应室中
9、的 SO42-?通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的 OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2 分）11、用含有 Al2O3及少量 Fe2O3和 SiO2的铝土矿制备净水剂液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I向铝土矿中加入过量 H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II向滤液中加入一定量的 FeSO47H2O 和双氧水。III向溶液中加入 Ca(OH)2固体，调节溶液的 pH 约为 1，过滤。IV加入稳定剂，加热，得到产品。（1）Fe 2O3与 H2SO4反应的离子方程式是_。5（2）步骤 I 中过滤得到的滤渣成分是_（填化学式） 。（3）步骤 I 中 H2SO4
10、的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤 I 中 H2SO4浓度的适宜范围是_，反应的适宜温度是_。（4）步骤 II 中增大 n(Fe3+)的离子方程式是_。（5）步骤 III 得到碱式硫酸铝铁AlFe(OH) n(SO4)m的溶液，则步骤 II 中应增大 n(Fe3+)到n(Al3+) n(Fe3+)= 。（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：一些物质在 20时的溶解度结合表中数据，解释步骤 III 中使用 Ca(OH)2而不用 NaOH 的原因_。（7）铝土矿也可用于冶炼金属 Al。以金属 Al 作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属 Al 的表
11、面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_。（1）Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2）SiO 2（1 分） （3）45%50%；（1 分）100（1 分）（4）H 2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2H2O + 2Fe3+（5）11（1 分）（6）使用 Ca(OH)2，既能调节溶液的 pH，又生成溶解度较小的 CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。（7）2Al 6e + 3H2O = Al2O3 + 6H+12、硝酸是氧化性酸，其本质是 NO3 有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关 NO3 氧化性的探究（实验均在通风橱中完成） 。物质 Ca(OH)2 CaS
12、O4 Na2SO4溶解度/g 0.153 0.258 19.56实验装置 编号 溶液 X 实验现象实验 6 molL-1稀硝酸 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验 15 molL-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负” ）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与 1 molL-1稀硝酸反应有 H2和 NH4+生成，NH 4+生成的原理是产生 H2的过程中 NO3 被还原。（3）用上图装置进行实
13、验：溶液 X 为 1 molL-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 反应后的溶液中含 NH4+。实验室检验 NH4+的方法是_。 生成 NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下 NO3 的氧化性，进行实验： 观察到 A 中有 NH3生成，B 中无明显现象。A、B 产生不同现象的解释是_。 A 中生成 NH3的离子方程式是_。（5） 将铝粉加入到 NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。答案：（1）负（1 分） 2NO+O 2=2NO2（1 分）（2）Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极（2 分） （3） 取少量待检溶液于试管中
14、，加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含 NH4+（2 分） NO 3-8e -10 H +NH 4+3H 2O（2 分）（4） Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH7溶液反应（2 分） 8Al3NO 3-5OH -2H 2O3NH 38AlO 2-（2 分）（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成 H2的过程，NO 3 无法被还原。 （2 分）8第三部分：答案及解析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D D D D C A C D D11 12 13 14 15 16 17 18 1
15、9 20D B D D D C B D A B（1）Al 2O36H +2Al 3+3H 2O（2）5 8H + 5 4H2O（3）pH 约为 3 时，Fe 2+和 Al3+不能形成沉淀，将 Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀（4）生成黄绿色气体出去过量的 MnO4-（1）A1 2O3+6H+=2Al3+3H2O （2 分）（2）2Fe 2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充 Fe3+（2 分）（3） 2H +2e-=H2 （1 分） 减小 （1 分） 电解过程中反应室中的 SO42-?通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的 OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫
16、酸铝铁。（2 分）（1）Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2）SiO 2（1 分） （3）45%50%；（1 分）100（1 分）（4）H 2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2H2O + 2Fe3+（5）11（1 分）（6）使用 Ca(OH)2，既能调节溶液的 pH，又生成溶解度较小的 CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。（7）2Al 6e + 3H2O = Al2O3 + 6H+答案：（1）负（1 分） 2NO+O 2=2NO2（1 分）（2）Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极（2 分） （3） 取少量待检溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含 NH4+（2 分） NO 3-8e -10 H +NH 4+3H 2O（2 分）（4） Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH溶液反应（2 分） 8Al3NO 3-5OH -2H 2O3NH 38AlO 2-（2 分）（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成 H2的过程，NO 3 无法被还原。 （2 分）9
