1、- 1 -第 3课时 化学平衡常数课时训练(时间:40 分钟)基础过关1. 某温度时,N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数 K=a,则此温度下,NH 3(g) H2(g)+ N2(g)的平衡常数为( A )A. B.C.a2D.a-2解析:某温度时,N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数 K=a,则该温度下,2NH 3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数 K1= ,NH3(g) H2(g)+ N2(g)的平衡常数为 K2=( = 。2.下列有关平衡常数的说法中,正确的是( D )A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应 2NO2(g) N
2、2O4(g) H” “ 1;平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,即平衡常数 K2不变。答案:(1) (2)0.025 75% 不变14.(2017陕西延安联考)氨是重要的氮肥,合成原理为:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/ mol。回答下列问题:(1)写出平衡常数 K的表达式 ,如果降低温度,该反应 K值 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),化学反应速率 ,N 2的转化率 。 (2)在 500 、20 MPa时,将 N2、H 2置于一个容积为 2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示,回答下列问题:10 min 内以 N
3、H3表示的平均反应速率: 。 在 1020 min 内,NH 3浓度变化的原因可能是 。 A.加了催化剂 B.缩小容器容积C.降低温度 D.增加 NH3物质的量第 1次达到平衡的时间为 ,第 2次达到平衡的时间为 。 在反应进行至 25 min时,曲线发生变化的原因为 。 A.缩小容器容积 B.降低温度C.分离了部分 NH3达第二次平衡时,新平衡的平衡常数 K2 K 1(填“大于” “小于”或“等于”)。 - 7 -解析:(1)化学平衡常数 K= ;该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,降低温度平衡正向移动,化学平衡常数增大,降低温度化学反应速率减小,氮气转化率增大。(2)10 min
4、内 v(NH3)= = mol/(Lmin)=0.005 mol/(Lmin)。在 1020 min内,根据图知,改变条件的瞬间各物质的物质的量不变,接着平衡正向移动,且相同时间内改变的物质的量增大,说明反应速率增大,则改变的条件是缩小容器容积。反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变,根据图知,第一次达到平衡时间为 10 min,第二次达到平衡时间为 20 min。在反应进行至 25 min时,氨气物质的量减小,氮气和氢气物质的量不变,所以改变的条件是分离出部分氨气;该反应中温度越高,化学平衡常数越小,温度相同则化学平衡常数相等,所以达第二次平衡时,新平衡的平衡常数 K2等于 K1。答案:(1)K= 增大 减小 增大(2)0.005 mol/(Lmin)B 10 min 20 min C 等于
